1、1专题 6物质的溶解测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1增加 CO2在水中的溶解度，可行的操作是（ ）A升温 B加压 C增加水量 D不断通入 CO22实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）A溶解 B蒸发 C过滤 D搅拌3下列排序正确的是( )4下列不属于溶液的是（ ）A.汽水 B.酒精 C.盐酸 D.食盐水5下列有关溶液的说法正确的是（ ）A形成溶液的溶质都是固态物质B饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C溶液具有均一性和稳定性D所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量6甲 、 乙 两 种 固 体 物 质 （ 不 含 结 晶 水 ） 的 溶 解 度 曲 线 如 下 图 所 示
2、 。 下 列 说 法 正 确 的 是（ ）A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为 40gC.t2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D.甲的溶解度受温度影响较小7将少量下列生活中常见的物质分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）A菜子油 B食盐 C味精 D白糖8生活中处处有化学。下列的一些做法科学合理的是（ ）A厨房中铁锅洗干净后，为了防锈最常用的做法是在其表面涂油B汽油除油污是利用了汽油具有乳化作用2C厨房里油锅着火，向锅里注水D日常生活中用煮沸的方法降低水的硬度9将 0.5g 某物质在 20时溶于 10g 水中即达饱和，则一般把这种物质的
3、溶解性划分为（ ）A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质10下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D10时，分别用 100g 水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量11下图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是（ ）A.t1时，60 g a 的饱和溶液中含有溶剂 50 g B.t2时，a、b 两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等C.若 a 中混有少量的 b，可用降温结晶法提纯 aD.升高温度可使 c 的饱和溶
4、液变为不饱和溶液12如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）At 3甲乙丙的饱和溶液降低温度到 t1后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙甲丙Bt 3时甲的饱和溶液溶质质量分数是 60%3Ct 3甲乙的饱和溶液降低温度到 t2析出晶体由多到少的顺序为甲乙DA 点表示是物质乙的饱和溶液13下列关于溶液的说法错误的是（ ）A固体、液体、气体都可以做溶质BNH 4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C欲使 100 克 KNO3溶液的质量分数由 5%变成 10%，可向其中加入 5 克 KNO3固体D25时，将某 KNO3溶液蒸发 10 克水析出 a 克晶体，再蒸发 10 克水析出 b 克
5、晶体，a 与 b 的质量不一定相等14如图所示为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，M、N 分别是 50时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点分析曲线得到的以下结论中，正确的是（ ）A50时，其他条件不变，降温至 40，N 点向左平移，氯化钠的溶解度降低B50时，向两饱和溶液添加溶质，M 和 N 点竖直向上移动，硝酸钾和氯化钠的溶解度不变C50时，M、N 之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液D50时，其他条件不变，升温至 60，M 点向右平移，硝酸钾的溶解度增大15分析推理是化学中常用的思维方法，下列分析推理中正确的是（ ）A碳酸氢钠溶于水后显碱性，
6、所以它是一种碱B白醋的 pH 值小于 7，所以它呈酸性C某物质在 20时溶解度是 30g，所以在 20时，溶质为 30g 的该物质的溶液一定是饱和溶液D氧化物是指氧元素与另一种化学元素组成的化合物，所以含有氧元素的化合物都是氧化物二、填空题16如图是 M、N 两种物质的溶解度曲线4（1）温度是_M、N 两物质的溶解度相等。（2）t 2时，在两只各盛有 100g 水的烧杯中，分别加入 M、N 各 20g，充分搅拌，该温度时能得到饱和溶液的是 _17过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。为测定一瓶 100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。取该溶液 27.2 g，加入适量二氧化锰
7、，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。试计算久置后，该溶液中溶质的质量分数。该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后结果保留一位小数）18请根据我们学过的化学知识填空。（1）人们常说：“高原缺氧。 ”这里的氧是指（填化学式） ；（2）发酵粉中的小苏打是 NaHCO3，它由种元素组成，0.5mol NaHCO 3中含有 g 氧元素，该物质进行焰色反应，火焰呈色；（3）Fe 2O3是铁锈的主要成分，可以用稀盐酸除铁锈的化学方程式是；（4）医用 0.9%的生理盐水中的溶质是（填化学式） ；（5）常用于充填气球的稀有气体是（填化学式） ；（6）将 CO2通入紫色石蕊试液中，溶液呈 色，升高温度，C
8、O 2气体在水中的溶解度 （填“增大”或“减小” ） ；（7）水果飘香，从分子的角度解释是因为。19如图为 KNO3 和 NaCl 两种物质的溶解度曲线。5（1）t 1时，两种物质溶解度的大小关系：NaClKNO 3（填“”或“=”或“”)10%。四、推断题23A、B、C、D 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且 A、C 为黑色固体，A 具有磁性，D 在常温常压下为无色无味的液体，反应的化学方程式为_(2)若该反应为 A 燃烧不充分的反应，且 A 由两种元素组成，质量比为 3：1，B 可供给动物呼吸，常温下 C 为气体，反应的化学方程式为_
9、(3)若在 20时，将 B 溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量 A 发生反应，且 A 是参与光合作用的气体，B 为碱，C 为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_20时，B、C 在水中和乙醇中的溶解度物质 水中的溶解度 乙醇中的溶解度B 109g 17.3gC 21.8g 0.01g824准备某化学实验的过程中，发现药品柜内四瓶盛装碱的试剂瓶上的标签已经模糊。按照药品清单查找，应该是 NaOH、Ca(OH) 2 、Cu(OH) 2、Mg(OH) 2四种常见的碱，将其任意编号为 A、B、C、D 后进行鉴别，回答下列问题。(1)以上四种碱具有的共同的化学性质是_；(2)不加任何试剂可鉴别出物质 B
10、是 Cu(OH)2，依据是_；(3)同学们经过讨论认为只需要加入适量的水就可以将剩下的三种碱一次性鉴别开，按此设想进行实验，得出 A 是 NaOH，所依据的现象是_。五、计算题25在实验室里，取 68g 过氧化氢溶液和 2g 二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，剩余物的质量为 68.4g（1）充分反应后，生成氧气的质量为 g（2）求反应前的过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）26小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图所示(样品中的杂质不与酸反应也不溶于水)(1)20g 石灰石样品中 CaCO3的质量为_g(2)列式计算不饱和溶液 A 的溶质质量分数为_(结果准确到
11、 0.1%)1参考答案1B【解析】气体的溶解度受温度和压强两个外界条件的影响，温度升高，气体的溶解度变小，压强增大，气体的溶解度变大，故选 B。2B【解析】试题分析：海水晒盐是通过太阳的热量将海水中水变为气态除去。即为蒸发。考点：化学实验基本操作3A【解析】A、金属活动性顺序：ZnFeCu，正确；B、物质的溶解性由小到大的顺序是：CaCO3、 Ca(OH)2、 NaCl，错误；C、空气中物质的含量由多到少的顺序是：N 2、O 2、 CO2，错误；D、铜元素的质量分数有低到高的顺序是：CuS、CuO、Cu 2O，错误。故选 A。【答案】B【解析】试题分析：溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物
12、质里形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征是均一的、稳定的、混合物。故判断某种物质是否是溶液时，首先看它是不是混合物，再分析是否具有均一性、稳定性，而不能被习惯或感觉所影响。酒精是纯净物，不是溶液。考点：本题考查溶液的概念、组成及其特点点评：解答本题要充分理解溶液的本质特征，只有这样才能对一种物质是否属于溶液做出正确的判断。5C【解析】A、形成溶液的溶质可以固态、液态和气态，不都是固态物质，故错；B、饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数无法比较大小，只能说在一定温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大；故错；C、溶液是均一、稳定的混合物，故对；D、有些物质溶于水吸热，如硝酸铵，有
13、些物质溶于水放热，如氢氧化钠、氧化钙等，故错6B【解析】A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t1时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故 A 错误；2B、t 1时，两物质的溶解度相等，通过图象可知该温度下两物质的溶解度都是 40g，故 B正确；C、由于不知两溶液是否饱和，故无法比较 t2时，甲乙溶液的溶质质量分数的大小，故C 错误；D、由图象可知甲的溶解度随温度变化的更明显一些，图象更陡，故 D 错误；7A【解析】A、菜子油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；故选项正确B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误C、味精易溶
14、于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误故选 A8D【解析】A、厨房中的洗涤剂可以乳化餐具上的油污，不是溶解，错误；B、汽油可以溶解油污不是乳化，错误；C、厨房里油锅着火，应该用锅盖盖灭，错误；D、加热煮沸的方法把可以将硬水转化为软水，正确。故选 D。9B【解析】试题分析：20时，溶解度10g 的物质为易溶物质；1g （2）饱和 （3）升温 （4）5 333% （5）100 （6）蒸发 （7）合理即可【解析】试题分析：根据溶解度曲线可知， （1）t 1时，两种物质溶解度的大小关系：NaClKNO 3;因为 t2时氯化钠的溶
15、解度小于 50g；所以（2）t 2时，将 25g 氯化钠固体投入 50g 水中，充分溶解后可得到 NaCl 的饱和溶液；因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故（3）将饱和 KNO3溶液变为不饱和 KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水） ，还可以是升温；因为恒温蒸发析出晶体，得到的溶液仍为饱和溶液，所以（4）可析出 KNO3 的质量为 5g，剩下的溶液中的质量分数为 50g/150g100%=333%；（5）把 t2时 150g KNO3的饱和溶液稀释为 20%，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，150g333%=（150g+X）20%,的需加水为 100g；（6）现有 t2时含 KNO3
16、和 NaCl 两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaCl 晶体，根据氯化钠的溶解度随温度变化不大的趋势，得出采取的物理方法是蒸发；（7）你从图中还可获得什么信息;从混合物溶液中得到硝酸钾的方法为降温结晶考点：溶解度曲线20 氧气（或 O2）2H 2O 2H2+O 2吸附异味和色素（或吸附）煮沸吸收生成的二氧化硫，防止污染空气20g75BD【解析】(1). 电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的 2 倍； (2).水在通电条件下分解生成氧气和氢气，方程式为 2H2O 通电 2H2+O 2 (3). 活性炭结构疏松多孔，有吸附性，能吸附异味和色素（或吸附） (4). 硬水是
17、含可溶钙镁化合物较多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。 (5). 水能溶解、反应二氧化硫，达到吸收生成的二氧化硫，防止污染空气的目的 (6).二氧化硫和水反应生成酸，溶液的 pH 7； (7). 由图可知，t 1时，丙物质的溶解度为 20g (8). 溶解度是一定温度下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。t 2C 时甲的溶解度为 50g，将 30g 甲物质加入到 50g 水中，充分溶解，所得溶液的质量为 75 (9). 将 t2C 时乙的不饱和溶液逐渐冷却至 t1，溶液由不饱和逐渐成为饱和溶液，继续降温时析出晶体；溶解度受温度影响，温度改变，溶解度相应改
18、变；降温过程中没有晶体析出时，溶液溶质的质量分数不变，析出晶体后质量分析减小；开始降温是没有晶体析出，饱和后继续降温才有晶体析出。点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是 100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度21(1)20 时，KNO 3的溶解度是 31.6 g(答案合理即可)7(2)固体部分溶解 A、C、D 37.5%【解析】(1)从溶解度曲线中得到的信息有：20 和 50 时，KNO 3溶解度的数值或 KNO3的溶解度与温度的关系。(2)20 时，100 g 水中溶解 31.6 g KNO3刚好饱和，第二次
19、加入的 20 g 硝酸钾只能溶解11.6 g；50 时，100 g 水中溶解 85.5 g KNO3刚好饱和，则 C、D 中的 KNO3全部溶解，且溶液不饱和；再降温到 20 ，E 溶液中有晶体析出；上述过程中属于不饱和溶液的是A、C、D，D 中溶液的溶质质量分数60 g/160 g100%37.5%。2210.0 左 100 负带有火星的木条电解水生成了氢气和氧气(其他合理答案也可)【解析】【详解】（1）所需的氢氧化钠质量为：100g10%=10g，需要水的质量为：100g-10g=90g；（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平左盘的烧杯内；量取所需要的水的体积是 90mL，应选择的量筒的规格
20、是 100mL；（3）开始反应前 a，b 两管内都充满溶液；关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则 a 管中的气体是氢气，连接电源的的负极，可以用来燃着的木条检验；b 管中的气体是氧气，可以用带火星的木条验证，现象为带火星的木条复燃；（4）电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢氧两种元素组成的化合物；（5）电解后氢氧化钠质量不变，溶液质量减小，因此溶液的溶质质量分数变大。23Fe 3O4+2C 3Fe+2CO22CH 4+3O2 2CO+4H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H 2O【解析】A、B、C、D 是初中化学常见的物质：(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且 A
21、、C 为黑色固体，A 具有磁性，D 在常温常压下为无色无味的液体，所以 A 是四氧化三铁，C 是铁，四氧化三铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，属于置换反应，化学方程式为：Fe3O4+2C 3Fe+2CO2；(2)若该反应为 A 燃烧不充分的反应，且 A 由两种元素组成，质高温量比为 3：1，B 可供给动物呼吸，常温下 C 为气体，所以 A 是甲烷，B 是氧气，所以 C 是一氧化碳，甲烷和不充足的氧气在点燃的条件下生成一氧化碳和水，化学方程式为：2CH4+3O2 2CO+4H2O；(3)若在 20时，将 B 溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量 A 发生点燃反应，且 A 是参与光合作用的气体，B
22、 为碱，C 为纯碱，所以 A 是二氧化碳，C 是碳酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H 2O。8点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。24 与酸反应氢氧化铜是蓝色的温度升高【解析】(1)根据碱都能与酸反应解答；(2)根据氢氧化铜显蓝色解答；(3)根据氢氧化钠溶于水温度升高解答。(1)以上四种碱具有的共同的化学性质是与酸反应；(2)不加任何试剂可鉴别出物质 B 是 Cu(OH)2，依据是氢氧化铜是蓝色的；(3)同学们经过讨论认为只
23、需要加入适量的水就可以将剩下的三种碱一次性鉴别开，按此设想进行实验，得出 A 是 NaOH，所依据的现象是温度升高。25 （1）1.6；（2）5%【解析】(1)根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=68 g+2g68.4g=1.6g，故填：1.6；(2)设产生 1.6g 氧气需要 H2O2 的质量为 x2HO+68 32x 1.6g68321.gx=3.4g所用过氧化氢溶液的溶质质量分数= 3.410%568g答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是 5%。26 1511.6%【解析】 （1）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，样品中的杂质不与酸反应也不溶于，所以恰好反应后剩余的固体为杂质，20g 石灰石样品中 CaCO3 的质量为20g5g=15g；（2）设生成氯化钙的质量为 x，生成二氧化碳的质量为 yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 111 4415g x yx=16.65g，y=6.6g9不饱和溶液 A 的溶质质量分数为 =11.6%。答：不饱和溶液 A 的溶质质量分数为 11.6%。
