1、1四川省绵阳市南山中学实验学校 2018-2019 学年高一化学上学期 12月月考试题（无答案）注意事项：1. 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分；2. 答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上。选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡上，非选择题部分使用 0.5 毫米的签字笔完成；考试结束后，只交答题卡，试卷考生保存。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Al:27 S:32 Cl:35.5第卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1以下是一些常用的危险品标志，
2、装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是2下列电离方程式错误的是 ABa(OH) 2Ba 2+2OH BNaHSO 4（熔融）Na +H+SO42CNaHCO 3Na +HCO3 DH 2SO42H +SO423下列关于金属及其合金的说法不正确的是A根据所添加的元素的种类、含量来调节合金的性能B钢是用量最大、用途最广的合金C合金只含金属元素D合金一般比它的各成分金属的熔点低，硬度大4下列物质中，属于电解质但不能导电的是A酒精 B稀硝酸 C氯化钠固体 D熔融碳酸钠5下列事实与胶体的性质无关的是A在豆浆里加入盐卤做豆腐B河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D三氯化铁溶
3、液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀26下列实验操作合理的是A用 100mL 量筒量取 5.2mL 盐酸B用托盘天平称取 5.20g 氯化钠C在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度D用酒精萃取碘水中的碘7下列化学反应的离子方程式正确的是A铝与 CuSO4溶液反应：AlCu 2+=CuAl 3+B碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应： Ca(HCO 3)2 + 2H+ Ca 2+ + 2CO2+2H 2OC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+4NH 3H2O=4NH4+AlO 2-2H 2OD碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液:2HCO 3+Ca2+2OH=CaCO3+2H 2O+CO328
4、下列说法不正确的是A需要加入氧化剂才能实现 Cr2O72 和 CrO42 的转化BNa 2O2、Fe(OH) 3、FeCl 2均可由化合反应制得CFe 2O3 、FeO 都属于碱性氧化物DH 2S 在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性9下列各组离子，在酸性溶液中一定能够大量共存的是ANa +、Cl 、SO 42-、HCO 3- BFe 3+、Mg 2+、S 2-、Cl CCu 2+、Al 3+、Cl 、SO 42- DFe 2+、Na +、AlO 2-、Cl 10.下列除去杂质的方法正确的是A除去 NaHCO3溶液中少量 Na2CO3：通入少量的 HClB除去 CO2中少量 HCl:通入
5、 Na2CO3溶液，收集气体C除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3:加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去 KCl 溶液中的少量 AlCl3：加入过量 KOH 溶液，过滤11下列溶液中，Na 物质的量浓度最大的是A10mL 0.4mo lL-1 NaOH 溶液 B5mL 0.3mo lL-1 Na3PO4溶液C10mL 0.3mo lL-1 Na2SO4溶液 D5mL 0.5mol L-1 NaNO3溶液12现有三组混合物：汽油和氯化钠溶液 碘的 CCl4溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A萃取、蒸发、分液 B分液、蒸馏、萃取 C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分
6、液313用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A足量 Na2O2和 11.2 L CO2反应，转移电子数目为 0.5NAB0.5molFe 与足量盐酸或足量高温水蒸气反应，转移电子数目均为 NAC同温同压下，相同体积的氢气和氦气所含原子数均为 NA个D1 mol SO 2和 O2的混合气体中含有的氧原子数为 2NA14NO 2-既有氧化性，又有还原性。NaNO 2大量进入血液时，能使血红蛋白中的 Fe2+变为Fe3+，导致正常的血红蛋白失去携氧功能，引起中毒甚至死亡。在该变化中 NO2-A既作氧化剂，又作还原剂 B被氧化 C是还原剂 D是氧化剂15下列有关物质检验的实验结论正确的是
7、选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有 CO32-B向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有 Fe2+C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42-D 将某物质的溶液进行焰色实验，焰色反应为黄色 该溶液中一定不含 K+16在体积相同的三个容器里分别充入三种气体氢气；二氧化碳；氧气；并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是A分子数目：= B质量关系： D原子数目：17几种物质在酸性溶液中的还原性强弱
8、顺序如下：SO 2I Fe 2+H 2O2。据此判断下列反应不能发生的是A2Fe 3+SO 22H 2O=2Fe2+SO 42-4H + BH 2O2H 2SO4=SO2O 22H 2OCSO 2I 22H 2O=H2SO42HI D2Fe 3+2I =2Fe2+I 218泡沫灭火器利用 NaHCO3遇酸性溶液发生反应产生 CO2泡沫来灭火。泡沫灭火器中选用NaHCO3而不用 Na2CO3的下列解释中，不合理的是A产生等物质的量的 CO2，NaHCO 3消耗的 H+少B等质量的 NaHCO3和 Na2CO3与酸反应时前者产生 CO2多4C两种固体遇酸都产生 CO2，但 NaHCO3比 Na2C
9、O3反应快些 DNaHCO 3在加热时易分解产生 CO2，而 Na2CO3不易分解19工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH = Fe 3O4+2H2+4Na”生产金属钠。下列有关说法正确的是A用磁铁可以将 Fe 与 Fe3O4分离 B将生成的气体在空气中冷却可获得钠C每生成 22.4LH2，转移的电子数一定为 46.021023 D该反应中的氧化剂是 NaOH20把 0.5mol 醋酸分别加入到下列 100mL 溶液中，溶液的导电能力变化最明显的是（忽略溶液体积变化）A5mol/L 氨水 B5mol/L 硝酸C5mol/L 氢氧化钾溶液 D5mol/L 氯化铵溶液21足量的铝分别与等物质的量
10、浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为A31 B32 C12 D6122用 10ml 0.1mol/L 的 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钠三种溶液的 SO42- 完全转化为 BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A322 B123 C133 D311 23某工厂的酸性废水中含有剧毒的 H3AsO3，可加入 SnCl2除去 H3AsO3并回收 As。反应的化学方程式为：3SnCl 212HCl2H 3AsO32As3H 2SnCl66M。下列关于该反应的说法中正确的是A还原剂是 H3AsO3 B还原
11、性：SnCl 2AsCM 为 H2O，是氧化产物 D每生成 0.1 mol As，还原剂失去的电子为 0.6 mol24已知 M2On2 可与 R2 反应，R 2 被氧化为 R 单质，M 2On2 的还原产物中，M 为3 价；又知 c(M2On2 )0.3 molL 1 的溶液 100 mL 可与 c(R2 )0.6 molL 1 的溶液 150 mL 恰好完全反应，则 n 值为A4 B5 C6 D725将 9.58 g Na2CO310H2O 与 NaHCO3的混合物溶于水配成 100mL 溶液，测得 c(Na+)=1 mol/L。再取同质量的混合物，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量
12、为A5.30g B7.78g C6.72g D6g5第 II 卷（非选择题，共 50 分）二填空题（本题包括 4 个小题，共 44 分。 ）26 （9 分）将 SO2通入氯化钡溶液中无现象；若将 SO2通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生，其化学反应方程式如下（未配平）：SO2 Ba(NO 3)2 H 2O BaSO4 HNO 3 NO（1）配平上述化学反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目。（2）该反应中， 元素发生氧化反应，氧化剂是 （写化学式） 。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（3）当反应消耗二氧化硫 19.2 g 时，反应中转移电子 mol，生成 NO 的体积为 （标准状况）
13、 。27 （12 分）化学研究主要用的是实验方法，所以学习化学离不开实验。请回答：（1）在试管里注入少量新制备的 FeSO4溶液，用胶头滴管吸取 NaOH 溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出 NaOH 溶液，可以观察到试管中产生白色絮状沉淀，发生反应的离子方程式是 ，生成的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的化学方程式为 。（2）实验室在保存含 Fe2+的溶液时，经常向其中加入铁粉，其目的是 。为了检验该溶液是否变质，应采用的实验操作及现象是 ，涉及的离子反应方程式为 。（3）除去铁粉中混有的铝粉应选用的试剂为 ，发生反应的离子方程式为 。28 （14 分）AG 七种物质的
14、转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出） 。其中，A、B 为中学化学常见的金属单质，C 是淡黄色固体，D 既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，F 溶液中加入 AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E 和 G 焰色反应均呈黄色。、均为化合反应。请回答下列问题： （1）B 的化学式 ， GCDEFH2OBA6G 的化学式 。（2）写出下列反应的化学方程式：: ，： ，写出 C 的一种常见用途： 。（3）写出向 G 中通入足量 CO2反应的离子方程式 ： 。（4）将 E 的溶液逐滴加入到 F 的溶液中至过量，其现象是 ，总反应离子方程式为 。（5）一定体积的 N2、O 2、CO
15、2混合气体通过足量的 C 固体后，同温同压下体积变为原来的0.75 倍，原混合气体中 N2、O 2、CO 2物质的量之比可能为 。 （填序号）A121 B112 C435 D21329 （9 分）用 11.9 mol/L 的浓盐酸配制 100mL1.0mol/L 稀盐酸，有如下操作步骤：用量筒量取_ mL 浓盐酸倒入小烧杯中，加适量蒸馏水稀释；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12 cm 处，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；将容量瓶塞紧，充分摇匀； 把中所得溶液小心地转入 中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，洗涤液一并转移到容量瓶中。（1）将上述操作步骤的空白
16、处填写完整。（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） 。（3）使用玻璃棒在该实验中的作用是 。（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 （填序号） 。a洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干 b.量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面c定容时，仰视刻度线 d定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线三计算题（本题包括 1 个小题，共 6 分）30 （6 分）有一包 Na2CO3和 Na2O2的混合物质量为 17.0g，加入足量水后发生反应放出1.68 L 气体（已折合为标准状况） 。试计算（注意：无计算过程不给分）：（1）原混合物中 Na2O2的质量分数（保留三位有效数据） ；（2）若用盐酸溶解原混合物，使得到的溶液呈中性（忽略 CO2溶于水） ，需要 0.5mol/L 的盐酸多少毫升？
