1、1济南外国语学校高三（12 月）月考化学模拟试卷第 I卷一、选择题（单选题，每题 3分共 54分）1古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是( )A “冰，水为之，而寒于水 说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B “玉不琢不成器” ， “百炼方能成钢”发生的均为化学变化C “甘之如饴 说明糖类均有甜味D “火树银花 中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 ( ) 2N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A3.36 LNO 2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NAB4.0 gH 218O与 D2O的混合物中所含中子数为 2NAC50 g 质量分数为 68的 H
2、2O2的水溶液中含氧原子数为 2NAD常温下，l L0.1 molL -1的硝酸铵溶液中氮原子数目小于 0.2NA3.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签部分内容。据此判断，下列说法正确的是 （ ）A1 mol Al 与足量的该硫酸产生 2 g氢气B配制 240 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 40 mLC洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的物质的量浓度小于 9.2 mol/L4下列说法中，正确的是 ( )A人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀C明矾用于净水既与盐类
3、的水解有关，又与胶体的性质有关D棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水5.以下关于有机化合物的认识正确的是 ( )A某烷烃 CnH2n2 的一个分子中，含有共价键的数目是 3n1B用 HNO3酸化的 AgNO3溶液检验 CCl4中是否含有氯元素C红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气D石油化工得到的产品均为液体，煤化工得到的产品有液体也有固体26.五种短周期主族元素 X、Y、Z、W、R，X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L层电子数为 m+n，M 层电子数为 m-n，W 元素与 Z元素同主族，R 元素与 Y元
4、素同主族。下列叙述错误的是 ( )A60 g ZY 2由 1mol ZY2分子构成BY 的氢化物比 R的氢化物稳定，熔沸点高CZ、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZDX 与 Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为 1：27下列说法正确的是 （ ）A氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降BAg +Cl =AgCl 的反应属于化合反应C从 1 L 1 mol/L的 H2SO4溶液中取出 10 mL该溶液，其中 H+浓度为 2 mol/LD晶体硅是制造光导纤维的原料8我国“神舟”六号载人飞船成功发射，再一次印证了我国在航天领域的强国地位发射用液态肼（N 2H4）作
5、为火箭发动机的燃料，液态 N2O4作氧化剂，反应产物为 N2和水蒸汽已知 4g液态 N2H4反应放出 71kJ的热量，下列有关叙述不正确的是 （ ）A肼与 N2O4反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N 2O4（l）= 3N 2（g）+4H 2O（g）； H =1136kJ/molB上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量C22.4L N 2H4参加反应转移的电子数为 4NADN 2在反应中既是氧化产物又是还原产物9已知反应 A2（g）+2B 2（g）2AB 2（g）H0，下列说法正确的是 （ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡
6、的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（ ）1mol 该有机物可消耗 3mol H2； 不能发生银镜反应； 分子式为 C12H20O2；它的同分异构体中可能有酚类； 1mol 该有机物水解时只能消耗 1mol NaOH。3A BCD11.已知：CH 3Cl为 CH 4的一氯代物， 的一氯代物有 （ ）A1 种 B2 种 C3 种 D4 种12.下列实验设计或操作正确的是 ( )13.甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，下列选项
7、正确的是 （ ）选项 甲 乙 丙 丁A S SO2 SO3 O2B C O32 HCO3 CO2 H+C Cl2 FeCl3 FeCl2 FeD Al3+ Al（OH） 3 AlO2 NH3H2OAA BB CC DD14.在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 （ ）AS SO3 H2SO4 B粗硅 SiCl4 SiCNH 3 NO HNO3 DCu CuS H2S15.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ）4A用装置精炼铜，则 a极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe 3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐
8、蚀16.液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如下图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有 V3+、V 2+的混合液和 VO2+、VO 2+酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。下列说法不正确的是( )A充电时阴极的电极反应是 V3+e =V2+B若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有 1mole 发生转移时，左槽电解液的 H+的物质的量增加了 1molC若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左 罐移向右罐D放电时，VO 2+作氧化剂，在正极被还原，V 2+做还原剂，在负极被氧化17.常温下，向 l L pH=l0的 NaOH溶液中持续通入 CO2。通入 CO2的体积(y)与
9、溶液中水电离出的 c(OH-)的关系如图所示。下列叙述错误的是( )Aa 点溶液中：水电离出的 c(H+)=110-10molL-1 Bb 点溶液中：c(H +)=110-7molL-1Cc 点溶液中：c(Na +)c(HCO3-)c(CO32-) Dd 点溶液中：c(Na +)=2c(CO32-)+c(HCO3-)18.H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组 c（H 2C2O4）+ c（HC 2O4 ）+ c（C 2O42 ）= 0.100 molL-1的 H2C2O4和 NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 PH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正
10、确的是APH=2.5 的溶液中： c（H 2C2O4）+ c（C 2O42-） c（HC 2O4 ）B c（Na +）=0.100 molL -1的溶液中： c（H +）+ c（H 2C2O4）= c（OH -）+ c（C 2O42 ）5C c（HC 2O4 ）= c（C 2O42 ）的溶液中： c（Na +） 0.100 molL-1+ c（HC 2O4 ）DPH=7 的溶液中： c（Na +）”或“”)，_可影响催化剂的选择性。由图 1可知 CO2的转化率呈现先升高后降低的变化趋势，其原因是_。下列措施能提高 CO2平衡转化率的是_(填标号)A.提高原料气中 H2所占比例 B.适当增大压强
11、 C.升高温度 D.增大催化剂的比表面积 E.前段加热，后段冷却350时，反应在 t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为 VL，该温度下反应 I的平衡8常数为_(用 m、V 表示)。550时，反应在 t2时刻达到平衡，此时容器中 H2O(g)的物质的量为_mol(用 m表示)(3)CO2与 NaOH溶液反应得到 Na2CO3溶液。电解 Na2CO3溶液的原理如图所示，阳极的电极反应式为_。9题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18选项D B D C A A C C B D B B B B B D C B19、(14 分，每空 2分)(1)丁达尔效
12、应 (2)2Fe 3+Fe2+8OH- Fe3O4(胶体)+4H 2O(3)N2气氛下，防止 Fe2+被氧化 (4)减小 (5)2.010 -13(6)SnCl 2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2 Cr 2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O（4）C 为 NaAlO2溶液，向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离且和氢离子结合生成氢氧化铝白色沉淀，方程式为：NaAlO 2 + NaHCO3 +H2O=Al(OH)3+ Na 2CO3，导致溶液的 pH减小。答案为：减小（5）氢氧化铝溶解于氢氧化钠溶液中的离子方程式为：Al(OH
13、) 3+OH - AlO2-+2H2O，K= =20, Al(OH)3电离的方程式为： Al(OH)3 AlO2-+H+H2O；2AlOcH2lwcCHk由电离方程式可知 Ka=c(AlO2-) C(H+)，由 K= = =20和2AlOcH2lwcCHkKa=c(AlO2-) C(H+)联立可得 Ka=K KW=20 1 10-14= 2.010-13,答案为：2.010 -13（6）Fe 3+能把 Sn2+氧化为 Sn4+，Fe 3+被还原为 Fe2+，所以甲乙反应的化学方程式为：SnCl 2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2在酸性条件下 K2Cr2O7将 Fe 2+氧化为 Fe 3
14、+,还原产物为 Cr 3+,所以乙丙的反应的离子方程式为：Cr 2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O答案为：SnCl 2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2、Cr 2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O20、(16 分每空 2分)I.Ca(OH)2+2NH 4Cl CaCl2+ 2NH3+2 H 2O10中和过氧化氢和 Ca2+反应生成的氢离子，促进反应进行(或使溶液呈碱性，减少CaO2H2O的溶解，或提高产品的产率) 导气，防止倒吸 防止温度过高 H2O2分解；有利于晶体析出取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净II.9(x-y)/2x100% (36cV10 -3)/a100% 偏小21、(16 分每空 2分)(1)-66 kJ/mol (2) 温度温度较低时，温度越高，速率越快，转化率逐渐增大；温度较高时，由于两反应均为放热反应，温度越高，平衡逆移，转化率越低(其它答案合理也可) ABE625V 2/m2 (单位可写可不写，写错不扣分) 0.198m(3)4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2
