1、1覃塘高中 2018 年秋季期 12 月月考试题高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65第卷（选择题 48 分）一、 选择题 （本题包括 16 小题，每题 3 分，共计 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1. 下列说法中，正确的是（ ） A.气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述B.化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素C.“光化学烟雾” 、 “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D.明矾KAl(SO 4)212H2O 常用于自来水的净化、杀菌消毒2. 下列说法或表示方法正确的是（ ） A.C
2、HO 的电子式：B.化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩锅C.图是某一种物质的结构简式是 则该物质是一种烃D.聚乙烯的化学组成表示式为3. 下列说法正确的是（ ） A.分子式为 ，分子结构中含有 个“ ”的烯烃共有 种B.对苯二甲酸（ ）与乙二醇 不能制取聚酯纤维（ ）C.油脂在酸或碱催化条件下可以水解，在酸性条件下的水解反应称为皂化反应，常用此反应来制取肥皂D. 分子中的所有原子一定不可能共平面4. 下列物质中属于强电解质的是（ ） A.氧化钠 B.二氧化硫 C.氨水 D.氯气5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.1.5g 甲基 所含电子数目为 NAB.标准状况下， 苯中含
3、有 1.5NA 个碳碳双键C.常温常压下， 乙烯和丙烯 的混合气体中所含原子总数为 3NA2D. 与 醋酸溶液反应，转移电子数目为 0.1NA6. 在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是（ ） A.Al2O3AlAl 2(SO4)3 B.C. D.CH3CH2Cl CH2=CH2 CH 2BrCH2Br7. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ） A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的 减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8. 下列变化不能用勒夏特
4、列原理解释的是（ ） A.实验室中常用饱和食盐水除去 Cl2中混有的 HCl B.银器长期放置，表面变暗C.红棕色的 NO2加压后颜色先变深再变浅 D.氨水中加酸， 的浓度增大9. 下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是（ ） A.用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷 B.用装置乙分离乙酸乙酯和水C.用装置丙蒸馏石油并收集 60150馏分 D.用装置丁制取并收集乙酸乙酯10. 将盛有 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（ ） A. 和盐酸的反应是放热反应B.反应的热化学方程式为：C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反
5、应中，热能转化为产物内部的能量11. 已知：向 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；H2 浓硫酸常温NaOH 醇溶液溴水3取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变为蓝色。下列判断正确的为（ ） A.上述实验证明氧化性：B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝D.实验证明 既有氧化性又有还原性12. 针对平衡 ，采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（ ） A.通入大量 O2 B.增大容器容积 C.移去部分 SO3 D.降低体系温度13. 两体积相同的密闭容器中均充入 和 ，分别于 300和 50
6、0开始发生反应： 的含量 随时间的变化如图所示。已知在时刻改变了某一实验条件，相关判断正确的是（ ） A.曲线是 500时的图象B. 时刻可能是降低了温度C.正反应是吸热反应D. 时刻可能是增大了压强14. 分子式为 C4H8O2且能跟 NaOH 溶液反应的结构有多少种（ ） A.3 B.4 C.5 D.615. 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：在恒容密闭容器中，下列选项不能说明反应达到平衡的是（ ） A.气体的压强不变 B.体系的温度不变 C.气体的密度不变 D.气体的颜色不变6. T时在 2L 的密闭容器中加人 ， ， 三种物质发生化学反应反应过程中X，Y，Z 的物质的量随反应时间
7、变化如下表所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为和 时，Y 的体积分教与时间的关系如图 1 所示则下列 结论不正确的是（ ） 时间t（min） n（X） （mol） n（Y） （mol） n（Z） （mol）0 2.0 1.6 0.42 1.7 1.5 0.63 1.4 1.4 0.84 1.4 1.4 0.84A.反应进行的前 内用 X 表示的反应速率B.容器中发生的反应可表示为C.保待其他条件不变升高温度反应的化学平常数 K 减小D.若改变反应条件，使反应进程如图 2 所示，则改变的条件是使用了催化剂卷 II（非选择题，共 52 分）2、 非选择题 （本题包括 5 小题，共 52 分。
8、） 17.（8 分）请选用适当的试剂和分离装置除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质） ，将所选的试剂及装置的编号填入表中。试剂：a水 bNaOH 溶液 c溴的 CCl4溶液 d饱和 Na2CO3溶液 e新制CaO f饱和 NaCl 溶液分离装置：分液 过滤 洗气 蒸馏 盐析混合物 需加入的试剂 分离方法Cl2（HCl）溴苯（溴）乙醇（水）乙酸乙酯（乙酸）18. (12 分)已知某植物精油中含有甲、乙、丙三种成分：C11H12O2化合物甲可从桂皮油中提取，工业上可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：A、B 都能发生银镜反应回答下列问题： （1）乙中含氧官能团的名称为_ （2）化合物
9、丙的结构简式为_（3）写出 A+B甲的化学方程式_（4）甲、乙、丙中能与 NaHCO3反应放出气体的是_，写出该反应的化学方程式_肉桂醛（甲）肉桂酸（乙） （丙）5（5）试剂 X 是_，某醇 C 的结构简式是_，乙丙的反应类型是_（6）含有苯环结构且与甲同类型的同分异构体有_种（不考虑立体异构） 19.（10 分） 硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：.SO 2+2H2O+I2=H2SO4+2HI.2HI H2+I2.2H 2SO4=2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是_反应易在常温下进行 反应中 氧化性比 HI 强循环过程中需补充 H2O d循环过程中产生 的同时产
10、生（2）一定温度下，向 1L 密闭容器中加入 ，发生反应， 物质的量随时间的变化如图所示内的平均反应速率 _。相同温度下，若开始加入 的物质的量是原来的 倍，则_是原来的 倍。 平衡常数 的平衡浓度 达到平衡的时间 平衡时 的体积分数（3）实验室用 和稀硫酸制取 ，若加入少量下列试剂中的_，产生 的速率将增大。 NaNO 3 bCuSO 4 cNa 2SO4 dNaHSO 3 （4）以 为燃料可制成氢氧燃料电池，已知 某氢氧燃料电池释放 228.8KJ 电能时，生成 1mol 液态水，该电池的能量转化率为_20. （12 分）磺酰氯 用于有机合成、医药、染料、农药等，也用作表面活性剂，熔点-5
11、4.1，沸点 69.1，遇水发生剧烈水解某学习小组用如图装置制备磺酰氯。（已知： ） （1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取 Cl2，反应的离子方程式方程式为_ （2）仪器 B 的名称是_，它在该实验中的作用是6_，烧杯中盛放的溶液为_（3）检验装置气密性的方法为_向装置 中通入 和 后很快有液态物质生成制备过程中需采用冰水浴，从化学反应原理角度分析可能原因为_ （4）向分离提纯后的 中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液 经分析与 反应属于非氧化还原反应，无色溶液 中的阴离子除含少量 外，还含有其它两种阴离子，请写出该反应的化学方程式：_21 （10 分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”
12、，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知： 2CH 3OH（1）+3O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（g）H 1=1275.6kJmol 12CO（g）+O 2（g）=2CO 2（g）H 2=566.0kJmol 1H 2O（g）=H 2O（1）H 3=44.0kJmol 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_（2）生产甲醇的原料 CO 和 H2来源于：CH 4（g）+H 2O（g）CO（g）+3H 2（g）一定条件下 CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图 a，则 Pl P 2（填“” 、“”或“=” ）A、B、C 三点处对应平衡常数（K A、K B、K C）的大小顺序为_100时，将 1molCH4和 2molH2O 通入容积为 10L 的反应室，达到平衡时 CH4的转化率为0.5，则 100时该反应的平衡常数 K=_（3）某实验小组利用 CO（g） 、O 2（g） 、KOH（aq）设计成如图 b 所示的电池装置，负极的电极反应式为_
