1、1江苏省海安县八校 2018 届九年级化学上学期第二次阶段检测试题（试卷总分 60 分 测试时间 60 分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Zn:65 S:32第卷（选择题 共 20 分）一、 选择题 (每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，,共 20 分)12017 年 10 月 18 日，习总书记在中国共产党第十九次全国代表大会中提出：“坚持人与自然和谐共生，树立和践行绿水青山就是金山银山的理念” 。下列做法不符合这一理念的是 ( )A回收利用废旧金属 B工业废水只要无色透明就可以直接排放C广泛使用太阳能等清洁能源 D短途出行多乘坐公交车或骑自行车2物质的用途与性质
2、密切相关，下列说法不正确的是 ( )A氧气常用于气焊，是因为氧气具有助燃性 B汽油可以用来去除油污，是因为汽油具有乳化功能C活性炭常用来除去色素和异味，是因为其具有吸附性DC、CO、H 2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性3右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是 ( )A该反应不是分解反应也不是化合反应 B原子在化学变化中是不可分的C此反应生成物有三种D参加反应的两种分子的个数比为 114下列制取气体所用物质和装置均正确的是 （ ）(反应前) (反应后)催 化 剂H2O2 溶液MnO2高锰酸钾石灰石稀硫酸稀盐酸
3、2A制取 CO2 B制取氢气 C制取氧气 D制取氧气5下列关于 Fe、Fe 2+和 Fe3+的说法中，正确的是 （ ）A它们属于不同种元素 B它们是同一种粒子C它们的核内质子数相同 D它们 具有相同的核外电子数6通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过 实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三 种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试 剂中的 （ ）A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸铜溶液7下列除去杂质(括号内)的方法正确的是 （ ）ACO(CO 2)：通过灼热的氧化铜 BCO 2 (CO)：点燃C二氧化锰(氯化钾)：溶解后过滤、洗涤、干燥
4、 D铜粉(铁粉)：加入足量硝酸银溶液后过滤8右图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线。从图中获得的信息错误的是 ( )Aa 物质的溶解度随温度升高而增大B30时，b 物质的溶解度为 20gCt时，a、b 的饱和溶液溶质质量分数相等D30时，b 物质饱和溶液的溶质质量分数为 209向 AgNO3和 Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是 ( ) A一定有锌粉剩余 B所得溶液中一定有 Zn( NO3) 2、Cu( NO 3)2C一定有银粉生成 D所得溶液中一定有 Cu( NO3)2、AgNO 310 将某物质 R 和氧气置于密闭容器中引燃，
5、测得反应前后各物质的质量如下：物质（纯净物）某物质 R 氧气 二氧化碳 水 CO3反应前质量/g 2.3 4 0 0 0反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测下列说法正确的是 （ ）A R 中一定含有碳元素、氢元素、氧元素 B反应后 CO 的质量为 1.5 g C仅根据题中信息无法确定 R 的化学式 DR 中两种元素的质量比为 1:1卷（非选择题 共 40 分）11(8 分)了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质。（1）右图表示核电荷数为 1117 的元素最高和最低化合价。从图中可以看出，氯元素的最高正价是_。若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为_。写
6、出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律_。从微观的角度来看，图中元素的原子在构成上的共同特征是_。（2）在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更易失去电子。回答以下问题：某金属原子的结构示意图为 ，则最外层电子数 x=_；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为_。我国古代发明了“曾青（即硫酸铜）得铁化为铜”的湿法炼铜法，请用化学方程式表示反应原理_；反反应中，更易失去电子的金属是_。12 （13 分）金属材料在生产生活中广泛应用, 请回答下列问题：(1)生铁和钢是常见的两种铁的合金，它们在组成上的区别主要是 不同。(2)铁制品放置在家中会生锈，铁生锈实际是铁与 等发
7、生化学反应的过程，铁锈的主要成分是 （填化学式） ，为防止铁制栏杆生锈，我们通常采取的措施是_。铝制品不容易被锈蚀，主要原因是_(用化学方程式表示)。4(3)2010 年，我国的钢铁产量突破六亿吨。工业上把铁矿石、 和石灰石一起加入高炉炼制生铁，其中石灰石的作用是 。某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理：(4)硬质玻璃管中观察到的现象是 ，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式 。(5)实验中首先通入一氧化碳的目的是 。(6)装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是 。(7)写出 B 装置中观察到的现象 ，发生反应的化学方程式是 。13(6 分)KNO 3和 NaCl 在
8、不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：(1)依据上表数据，绘制出 KNO3和 NaCl 的溶解度曲线如图，图中能表示 KNO3溶解度曲线的是 (填“A”或“B”)；(2)由表中数据分析可知，KNO 3和 NaCl 在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是 ；(3)某兴趣小组做了以下实验：上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是 (填数字序号)，将继续冷却至 10，过滤，共可回收得到 KNO3固体 g；此时所得溶液的质量分数的计算式子是_。(4)硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)提纯。(9 分)14某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如下图甲
9、） ，做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧5化铜的实验现象更明显？【查阅资料】铜有+1 和+2 两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4 或-4。【猜想与假设】 （1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为_。（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。【分析与交流】 （1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是_。（2
10、）小周建议用上图的乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是_。（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择_(填选项)的比例。A. 323 B. 403 C. 483你认为小施这样选择的理由是_。【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的_后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，_（填“可以”或“不能” ）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是_（填“吸”或“放”）热反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后
11、关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是_。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。15 （4 分）为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成， 某研究性学习小组称取该样品 10g，向其中逐滴加入 98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程 中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。 试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。6化学 参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B B D C C D C D C A11. （1） +7 8 最高正价依次递增 电子层数均
12、为三层 （2） 3 Al 3+ 略 Fe 12.（1）含碳量（2）空气中的氧气、水(不全不得分) Fe 2O3（或者 Fe2O3xH2O） 刷漆（不合理措施不给分） Al+O2=Al2O3 （3）焦炭 将矿石中的二氧化硅转变为炉渣(4) 红色粉末变为黑色 Fe 2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 (5) 排尽装置内的空气，防止发生爆炸(合理即可)(6) 尾气处理，防止一氧化碳气体污染空气(合理即可)。(7) 澄清石灰水变浑浊 CO 2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O(8)防止生成的铁在高温时被氧化；防止试管中的石灰水倒吸进入灼热的玻璃管内。 （答到一点即可）13. (1
13、) A (2) 2030 (3) 59.1 20.9g/120.9g*100% (4) 降温结晶 14. 【猜想与假设】Cu 2O （Cu 4C、Cu 2C 等其他合理答案同样给分）【分析与交流】 （1）这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行。（2）有利于集中加热，获得持续高温。（3）A；反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行。【实验与结论】气密性；不能；放；空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化15.67.5% (1 分) ；（2）50g ( 1 分) ；（3）15.1% （计算出溶液质量 1 分、结果正确 1 分）
