1、1宜春市第九中学(外国语学校)2018-2019 学年上学期第二次月考高一年级化学试题卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40第 I 卷 选择题(60 分一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 60 分）1、下列各组仪器常用于物质分离的是 （ ）A. B. C. D.2、下列有关叙述正确的是 （ ）A石墨能够导电，所以石墨是电解质 BNaCl 熔融状态时导电，它是电解质C能导电的单质一定是金属 DHCl 的水溶液能导电，所以盐酸是电解质 3、不是 Fe(OH)3胶体和 MgCl2溶液共同具备的性
2、质是 （ ）A都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B都有丁达尔观象C加入少量 NaOH 溶液都可产生沉淀 D分散质微粒均可透过滤纸4、已知丙酮通常是无色的液体，与水互溶，密度小于 1 g/mL ，沸点约为 55。要将水与丙酮分离出来，选择的方法是（ ）A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发5、 下列实验能达到目的的是( )A在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离6、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( )A.置换反应:是否有单
3、质参加B.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素C.溶液与胶体:本质区别是分散质粒子的直径大小D.电解质与非电解质:物质本身是否具有导电性7、下列所含分子数由多到少的排列顺序是（ ） 标准状况下 33.6LH2 所含电子的物质的量为 4mol 的 H2 2045gH 2O 常温下,16gO 2与 14gN2的混合气体 含原子总数约为 1.2041024的 NH3A B C. 2D 8、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 LB物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中含有 NA个 Cl-C标准状况下，11.
4、2 L H 2O 含有的分子数为 0.5 NAD在常温常压下，1.06 g Na 2CO3含有的 Na+数为 0.02 NA9、下列溶液中 Cl 的物质的量浓度最大的是（ ）A200mL 2mol/L MgCl 2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液C250mL 1mol/L AlCl 3溶液 D300mL 5mol/L KClO 3溶液10、某溶液中含有较大量的 Cl-、CO 32-、OH - 3 种阴离子，如果只取一次该溶液能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加过量 Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液 滴加过量 Ba(NO3)2
5、溶液A B、 C、 D、11、VL Fe 2(SO4)3溶液中含有 Fe3+m g，则溶液中 SO42-的物质的量浓度为（ ）A mol/L B mol/L C mol/L vm56v563vm56D mol/L1212、在相同的温度和压强下，4 个容器中分别装有 4 种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是 a.CO2，100 mL；b.O 2，200 mL；c.N 2，400 mL；d.CH 4，600 mL，则 4 个容器中气体的质量由大到小的顺序是 ( )Aabcd Bbadc Ccdba Ddcab13、有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量
6、浓度为 0.4 mol/L ，SO 42的物质的量浓度为 0.7mol/L，则此溶液中 K2SO4的物质的量浓度为 ( )A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L 14、向盛有一定量的 HCl 溶液中逐渐加入 NaOH 固体，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度 I 表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ）m(NaOH)AA BB CC DD15、下列说法正确的是( )布郎运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来3氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na 和 Cl纳米材料的粒
7、子直径一般从几纳米至几十纳米(1 nm10 9 m)，因此纳米材料是胶体 电泳现象可证明胶体带电 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸直径介于 1 nm 100 nm 之间的微粒称为胶体 将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体A B C D16、58.5g 氯化钠固体在 1400以上变成氯化钠蒸气，测定其体积为 11.2L（折合成标准状况体积） 。则氯化钠蒸气的化学式为 （ ）ANaCl B(NaCl) 2 C(NaCl) 3 D(NaCl) 4 17、氧化还原反应与四种基本反应类型的关
8、系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B4NH 3 +5O2 催 化 剂 4NO+6H2O C2NaHCO 3=Na2CO3+H2O+CO2 DCl 2+2NaBr=2NaCl+Br218、关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）Mg 在化学反应中失去 2 个电子，而 Al 在化学反应中失去3 个电子 ，因此还原性 AlMg；氧化剂具有氧化性； 有单质参加的反应一定是氧化还原反应；2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl3 Fe+S FeS ,由此可以判断氧化性：Cl 2S氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原A
9、B C D19、氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ）AZn+2HClZnCl 2+H2 B2H 2S+SO23S+2H 2OCH 2+CuOCu+H 2O D2H 2O 2H2+O 220、下列变化需加入还原剂才能完成的是（ ）AKMnO 4MnO 2 BHCO 3-CO 2 CH 2SO4SO 2 DBr -Br 221、下列离子方程式书写正确的是（ ）A向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO 2+2OH-=CO32-+H2OB碳酸钙与硝酸反应：CO 32-+2H+=H2O+CO2C稀 H 2SO4与铁粉反应：2Fe+6H +2Fe 3+3H2D碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca
10、2+HCO3-+OH-=CaCO3+H 2O22、某无色溶液能使 pH 试纸变蓝色，则在该溶液中可能大量共存的离子组是（ ）ACl -、HCO 3-、Ba 2+、Na + BSO 42-、CH 3COO-、Al 3+、Cu 2+4CNa +、K +、NO 3-、OH - DNa +、Fe 2+、Cl -、NO 3-23、已知 W2、X 2、Y 2、Z 2四种物质的氧化能力 Z2X 2W 2Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是（ ）A2W -+Z22Z -+W2 B2X -+W22W -+X2 C2X -+Y22Y -+X2 D2Z -+X22X -+Z224、有关物质的检验，以下说法正确的是（
11、 ）A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 ClB某溶液中加 BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能存在 CO 或者 SO23 24C某溶液中加稀硫酸能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，说明原溶液中有 CO23D分别含有 Mg2 、Cu 2 和 Na 的三种盐溶液，用 NaOH 溶液就能一次鉴别开25、离子方程式 BaCO32H =CO2H 2OBa 2 中的 H 不能代表的物质是 ( )CH 3COOH H 2SO4 HNO 3 NaHSO 4 HClA B C D26、吸进人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手” 。科
12、学家尝试用 Na2SeO3消除人体内的活性氧，则在此过程中 Na2SeO3的作用是（ ）A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D以上均不是27、2016 年 9 月 15 日晚 10 时 04 分，搭载着天宫二号空间实验室的长征二号 FT2 运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用 R 表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N 2O43N 2+4H 2O+2CO 2，下列叙述错误的是（ ）A此反应是氧化还原反应 B反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C在反应中 N2O4做还原剂 DR 的分子式为
13、 C2H8N228、已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+，且还原性：I Fe 2+Cl Co 2+ 。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） ACl 2FeI 2= FeCl2I 2 B3Cl 26FeI 2= 2FeCl34FeI 3C2Fe 3+2I = 2Fe2+I 2 DCo 2O36HCl= = 2CoCl2Cl 23H 2O29、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” 。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl 3溶液也能与铁反应 2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯
14、底部不可能出现的是( )A无铁无铜 B 有铜无铁 C有铁有铜 D有铁无铜30、某温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO 3的混合溶液，经测定ClO 与 ClO3 的浓度之比为 14，则反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为 ( )5A41 B31 C113 D 215第 II 卷 非选择题(40 分二、填空题（共 40 分）31、 （10 分） （1）2015 年 10 月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖青蒿素（化学式为 C15H22O5）是治疗疟疾的特效药，青蒿素的摩尔质量是 ,青蒿素中碳、氧元
15、素的质量比为 , 56.4g 青蒿素中含有的氧原子数目为 ；(2) 在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含有 0.2 mol Cl- ,该金属元素的相对原子质量为 ;(3) 由 Na2SO4和 NaNO3组成的混合物 88g 溶于水配制成 1L 溶液，此溶液中 Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中 NaNO3的质量 .32、 （8 分）某厂排出的废液主要含 Zn(NO3)2和 AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：(1) X、Y 分别是 X：_，Y：_。(写化学式，下同)(2) 固体 A，滤液 C 的主要成分是 A：_，C：_。33、 （1
16、4 分）碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的 KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是: 在溶液中 KIO 3+5KI+3H2SO43I 2+3H2O+3K2SO4 （1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：_当有 0.2molKIO3与足量的 KI 反应时转移的电子数目为 _ （2）实验结束后分离 I2和 K2SO4溶液所用的方法是 ，所用的玻璃仪器有 （3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制 0.5mol/L 的稀硫酸溶液450mL，需量取 98%的浓硫酸(其密度为 18
17、4g/cm 3)的体积为 ml，配制中需要用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏小的是_(填序号)A溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移 B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶6E摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线34、(8 分)将足量 CO2通入 KOH 和 Ca(OH)2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系如图所示：（1）ab 段发生的离子反应方程式为_。（2）bc 段依次发生两个离子反应，首先是_， 其次是_。 （3）cd 段发生的离
18、子反应方程式是_。高一化学答案一、选择题（60 分，每题 2 分）15：BBBAD 610：CADAB 1115：DCABD 1620：BBBBC2125：DCADB 2630：BCBDD 二、填空题（40 分 ，每空 2 分）31、 （1）282g/mol；9:4； NA或 6.021023 (2)24 (3) 17g32、(1) X：Zn，Y：H 2SO4 (2)A： Zn、Ag， C：ZnSO 4 33、 （1）双线桥 ， NA或 6.021023（2）萃取分液；分液漏斗、烧杯 （3）13.6；量筒、500mL 容量瓶 （4）BE34、（1）CO 2+2OH-+Ca2+=CaCO3+H 2O （2）首先是 CO2+2OH-=CO32-+ H2O，其次是 CO2+CO32-+ H2O=2HCO3-（3）CO 2+H2O+CaCO3=Ca2+2HCO3-
