1、1甘肃省天水市一中 2018-2019 学年高二化学上学期第一学段考试试题 理注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用 2B 铅笔涂在答题卡中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。可能用到的相对原子质量：H-1、He-2、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cu-64、Zn-65第 I 卷 一、单选题（本大题共 16 小题，共 48.0 分）1. 新能源又称非常规能源 是指传统能源之外的各种能源形式 指刚开始开发利用或正在. .积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚
2、变能等 下列有关新能源的说法不正确的是 . ( )A. 新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少B. 利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能，实现太阳能的利用C. 氢能是一种清洁的二次能源 可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色.化D. 解决能源危机的方法是开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高原料的利用率2. 下列关于化学反应的说法中正确的是 ( )A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D. 相同温度下， 中，密闭容器中两种
3、反应物浓度2()+2()()+2()为 的反应速率大于两种反应物浓度为 的反应速率0.020/ 0.010/3. 最近意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 分子 分子结构如图，已知断裂 1mol 吸收 167kJ 热量，4 . 4 生成 键放出 942kJ 热量 根据以上信息和数据，则由 气1 . 2体生成 1mol 气态 的 为 4 ( )A. B. +882/ +441/C. D. 882/ 441/4. 下列说法不正确的是 ( )A. 绝热恒容密闭容器中通入 A 和 B，发生反应：2A ()+，如图为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应(
4、)2()2B. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率 如图显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系.C. 将 放入密闭真空容器中，反应2达到平衡时体系压强为 P，保持温度不变， 时刻将容22()2()+2() 0器体积缩小为原来的 ，体系重新达到平衡，体系压强变化如图所示12D. 将一定量的 充入针筒中后封口，发生反应 ，2 22()24()如图表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化 气体颜色越深，(透光率越小 则 c 点与 a 点相比， 增大， 减小). (2) (24)5. 下列说法或表示方法中正确的是 ( )A. 等质量的硫蒸气和硫黄
5、分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为 ，则氢气燃烧的热化学方程式为：285.5/22()+2()=22()=285.8/C. ()282()+24()=2()+23()+102()0)(1 12C. 该图象表示的化学方程式为： 2=+3D. 对于反应 ，y 可以表示 Y 的百分含量2()+3()2()0 ( )4A. B. C. D. 13. 在 时，2 L 的密闭容器中 A、B、C 三种气体的初始浓度和 2 min 末的浓度如下表25该反应为可逆反应 ：下列说法不正确的是( ) ( )物质 A B C 初始浓度 (1) 1.0 2.0 0 2 min 末的浓度 (1) 0.4
6、0.2 1.2A. 该反应方程式可表示为 +3=2B. 反应进行到 2 min 末，A 的转化率为 60%C. 从反应开始到 2 min 末，A 的平均反应速率为 ()=0.3./()D. 若反应进行到 2 min 达到平衡， =45014. 对于 ，下列研究目的和图示相符的是 22()+2()23()0 ,CH3COOH(aq)+OH-(aq)= CH3COO-(aq)+H20(l) H 3 则H 3_H 1（填“”、“”、“() .() 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H 2O 两组温度相同，中 H2C2O4溶液浓度小于。 探究浓度不变时，温度对化学反应速率影
7、响 Mn 2+对该化学反应起催化作用 B18. ；升高温度； ；0.3/()； a 41.2/19. ； ；16； ；BE； ； ；增大 80/6.4103 0.032/0.032/0.520. (1)2.2510411变大(2)2(2)(2)2()2()(3)(4)850 900的分解反应是放热反应，从开始反应到 775K 达到平衡，继续升高温度，平衡逆向移动， 的产率降低。 2【解析】1. 【分析】A.新能源是清洁能源；B.太阳能电池的材料是晶体硅；C.电解水制氢的成本较高；D.开发新能源和节约现有能源相结合解决能源危机。本题考查了环境污染及治理，明确化石燃料与新能源的区别是解本题关键，知
8、道新能源的种类及其优点，题目难度不大。【解答】A.新能源是清洁能源，环境污染少，故 A 正确；B.晶体硅可用来制造太阳能电池，故 B 正确；C.利用电解水的方法得到氢气做能源，得到氢能源是新能源，但此法需消耗电能，不符10合要求，故 C 错误；D.解决能源危机的方法是开发新能源和节约现有能源，提高原料的利用率，故 D 正确。故选 C。2. 解： 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因.素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故 A 错误； B、反应速率与吸放热无关，故 B 错误； C、催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率，故 C 错误； D、浓度越
9、大，反应速率越快，所以 中，密闭容器中两2()+2()()+2()种反应物浓度为 的反应速率大于两种反应物浓度为 的反应速0201 0.0101率，故 D 正确； 故选 DA.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律； B、反应速率与吸放热无关； C、催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率； D、浓度越大，反应速率越快本题侧重考查反应速率及平衡移动的影响因素，难度不大，注意基础知识的积累3. 解：由题意知， 的键能为 ， 键的键能为 ， 942/ 167/生成 的反应为： ，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键14 22()=
10、4()能，故反应热 ，=2942/6167/=+882/故选 A由 分子结构可知， 分子中含有 键，反应热等于反应物的总键能减去4 14 6生成物的总键能，据此计算解答本题考查根据键能进行反应热的有关计算，难度不大，注意掌握键能与反应热的关系4. 解：A、绝热恒容密闭容器中通入 A 和 B，发生反应：2A ，反应()+()2()开始反应物浓度最大，反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小，最后达到平衡状态，正反应速率不再变化，故 A 正确； B.催化剂降低反应的活化能改变反应历程，提高活化分子的百分含量，能加快反应速率，图象分析可知是催化反应
11、与无催化反应过程中的能量关系，故 B 正确； C.将 放入密闭真空容器中，反应 达到平衡时体系压强为2 22()2()+2()P，保持温度不变， 时刻将容器体积缩小为原来的 ，不考虑平衡移动，氧气的浓度应为012原来的 2 倍，气体压强为原来的 2 倍，但压强增大平衡逆向进行，所以压强减小，平衡常数不变，氧气浓度不变，所以最后达到平衡压强为仍为 P，故 C 正确； D.上述分析可知，c 点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故D 错误； 故选 DA.绝热恒容密闭容器中通入 A 和 B，反应开始反应物浓度最大，反应速率逐渐增大，说明11反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，
12、随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小，以此解答； B.催化剂降低反应的活化能改变反应历程，提高活化分子的百分含量，能加快反应速率；C.保持温度不变， 时刻将容器体积缩小为原来的 ，若平衡不变，氧气的浓度应为原来012的 2 倍，气体压强为原来的 2 倍，但压强增大平衡逆向进行，压强减小，最后达到新的平衡状态，由于平衡常数随温度变化，温度不变平衡常数不变，氧气浓度不变； D.该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b 点开始是压缩注射器的过程，气体颜
13、色变深，透光率变小，c 点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析本题考查了化学平衡影响因素分析，催化剂对化学反应的影响，通过图象和透光率考查了压强对平衡移动的影响，注意勒夏特列原理的应用，题目难度中等5. 解：A、硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，故 A 错误； B、燃烧热是指 1mol 可燃物燃烧放出的热量，热化学方程式中氢气是 2mol，故 B 错误； C、氯化铵和氢氧化钡反应吸热， ，故 C 错误； 0D、浓硫酸溶于水放热，故将含 mol 的浓溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放0.5 24出的热量要大于 kJ
14、，故 D 正确； 57.3故选 DA、硫蒸气所含能量比硫固体多； B、据燃烧热大过年分析； C、氯化铵和氢氧化钡反应吸热； D、浓硫酸溶于水放热本题考查了焓变的求算、燃烧热、中和热、常见吸热反应，题目难度不大6. 解： 设转化的 的物质的量为 x，则平衡时 的物质的量为 ，. 24 24 0.5的物质的量为 2x，由平衡时容器内压强为开始时的 倍，则有：2 1.6，0.5+20.5=1.6解得 ，则平衡时 的物质的量为 ，二氧化氮的浓度为：=0.3 2 2=0.6，故 A 错误；0.65=0.12/B.根据 A 的计算， 的转化率为： ，故 B 正确；240.30.5100%=60%C.2 秒
15、时， 的浓度为 摩 升，则转化的 的浓度为 ，则前 2 秒，以2 0.02/ 24 0.01/的浓度变化表示的平均反应速度为 ，故 C 正确；240.01/2 =0.005/.D.由 ，2 秒时 的物质的量为 ， 的物质的量为：24=22 2 0.124，由反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在 20.50.01/5=0.4512秒时体系内的压强为开始时的 倍，故 D 正确；0.1+0.450.5=1.1故选 A。7. 【分析】本题考查学生盖斯定律计算反应热的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。【解答】由 (1)3()+22()=22()+22()1=870.31(2)()+2()=2
16、()2=393.51(3)2()+122()=2()3=285.81由盖斯定律可知， 可得反应(3)2+(2)2(1)，2()+22()+2()=3(1)其反应热为2(285.81)+2(393.51)+870.31=488.31，故选 D。8. 【分析】 本题考查放热反应和吸热反应的能量图。 为放热反应， 为吸热反应。0【解答】，反应放热，则 C 的能量小于 A 和 B 的总能量， ，+(0)反应吸热，则 X 的能量大于 A 和 B 的总能量， ，反应放热，则 C 的能量小(1比可知温度 ，故 B 正确； 12C、根据图象可知，A 为反应物，B 和 C 为生成物，在 时反应达平衡，A、B、C
17、 的浓度该1变量分别为 、 和 ，故 A、B、C 的计量数之比为 2：1：3，由于0.8/0.4/1.2/此反应最后达平衡，故为可逆反应，故化学方程式为： ，故 C 错误； 2+3D、从图象可知，温度 T 升高，y 降低 而对于反应 ，升高. 2()+3()2()2中不符合，故 A 错误；B.正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动， 的转化率降低，图象不符，2故 B 错误；C.只增加氧气的浓度，则正反应增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方15向移动，与图象吻合，故 C 正确；D.平衡常数只受温度的影响，和氧气的浓度大小无关，图象不符，故 D 错误故选 CA、对于可逆反应：
18、 ，应反应物气体的计量数之和大22()+2()23()0 ,说明醋酸的电离过程是吸热过程，所以同样生成 1mol 水时放出的热量变少了，CH 3COOH(aq)+OH-(aq)= CH3COO-(aq)+H20(l) H 3 则H 3H 1 （）(3).在酸性条件下，高锰酸钾是强氧化剂，通常被还原了+2 价的锰盐，而草酸 2MnO 4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H 2O (4). 两组温度相同，中 H2C2O4溶液浓度小于，所以的化学反应速率较慢，t1t2。 (5). 实验和实验两组实验的条件中只有温度是不同的，所以可以根据这两组实验的结果比较温度对化学反应速率的影响。
19、所以目的是:探究浓度不变时温度对化学反应速率影响. (6).根据影响化学反应速率的因素进行逐一分析，可以加快化学反应速率的措施有：1.升高温度；2。增大压强，但本实验中没有气体参与反应，所以压强对本反应的速率无影响；3.增大反应物浓度，但是随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小；4.加入适当的催17化剂或反应生成物可以催化本反应。所以 猜想：Mn 2+对该化学反应起催化作用 。要证实猜想，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是硫酸锰，所以选 B. 18. 解： 根据图可知，前 5min 内甲烷的浓度由 减小为 ，则(1) 1.00/0.50/，由化学计量数之比等于反应速率(4)=
20、1.00/0.50/5 =0.1/()之比， 则 ，由图可知，10min 时甲烷的浓度继(2)=30.1/()=0.3/()续减小，该反应向正反应方向移动，而该反应为吸热反应，则升高温度符合题意， 故答案为： ；升高温度； 0.3/()甲、乙两容器中分别充入等物质的量的 和 ，且甲、乙两容器初始容积相等，由(2) 4 2图可知，甲的体积不变，乙的压强不变，则假定甲不变，乙中发生，其体积增大，则相当于压强减小，化学平衡向正反应方向移动，4+22+22乙容器中 的转化率增大，但压强小，反应速率减慢，则达到平衡的时间变长，则乙中4的转化率随时间变化的图象为 4，故答案为： ； 根据盖斯定律可知， 可
21、得反应 ，则(3) ， 3=+206.1/(+247.3/)=41.2/时，反应 的 时，正逆反应速率相等，化学平衡不移动； 800 =1.0由表格中的数据可知，气体的体积相同，则物质的量与浓度成正比，该反应向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，即=2.02.00.58.5=1.0选 a， 故答案为： ；a41.2/根据图可知，前 5min 内甲烷的浓度由 减小为 ，以此计算 ，(1) 1.00/0.50/ (2)由图可知，10min 时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动； 甲、乙两容器中分别充入等物质的量的 和 ，且甲、乙两容器初始容积相等，由(2) 4 2图可知，甲的体积不
22、变，乙的压强不变，则假定甲不变，乙中发生，其体积增大，则相当于压强减小，化学平衡向正反应方向移动，4+22+22乙容器中 的转化率增大，但压强小，反应速率减慢，则达到平衡的时间变长； 4根据盖斯定律可知， 可得反应 ，再利用 Q 与 K 的关系判断反应进行的方向，(3) 从而确定正逆反应速率的关系18本题考查化学反应速率的计算，化学平衡的移动及反应方向的判断，难度较大， 是学(2)生解答中的难点，注意利用思维转化的方法来解答19. 解： 利用盖斯定律分析，根据待求的热化学方程式调整已知的热化学方程式，让(1)已知的热化学方程式进行加和得到待求的热化学方程式，焓变也进行相应的加和，则 ， +2
23、=141+(393.5)2(566)=80/故答案为： ； 80/(2)2()+22()+2()4()+2()起始： 0.04/ 0/转化： 0.04/80%=0.032/0.032/平衡： 0.008/ 0.032/， ()=0.032/5 =6.4103/()， =222=(0.032/)2(0.008/)2=16故答案为： ；16； 6.4103图中 aodb 和 bod 围成的面积大小在数值上分别等于正反应 CO 浓度的增加量和逆反应CO 浓度的减少量，由此可见 阴影部分的面积为到达平衡时 CO 物质的量浓度的净增加量为 ， 0.032/故答案为： ； 0.032/据 ，该反应反应前后
24、不全部为气体，气体的总质量为变值，容器的体积 V 为定.=值，则 为变值，当变值不变了可以表征平衡了，A 不选； B.容器的压强与气体总的物质的量成正比，该反应前后气体的物质的量不变，容器的压强始终为定值，不能表征平衡，B 选； C.CO 的浓度不变，说明体系中各组分的量均不再发生改变，说明达到平衡，C 不选； D. 虽然为固体，在一定的温度下，其物质的量浓度为定值，但是其物质的量是变，4物质的量不随时间变化，说明达到平衡，D 不选； 4E.若 与 CO 初始物质的量之比等于化学计量系数之比，不管平衡不平衡， 与 CO4 4物质的量之比始终不随时间变化，不能说明平衡，E 选故答案为：BE； 2
25、()+22()+2()4()+2()起始： (0.04+0.008)/ 0.032/转化：x x 平衡： (0.048)/ (0.032+)/温度不变的前提下，平衡常数 K 值不变， ，得 =16=(0.032+)2(0.048)2 =0.016/重新达到平衡后 的浓度为 ， 2 0.0480.016=0.032/故答案为： ； 0.032/(3)2()+22()4()+2()平衡： 1.0/ 0.5/19， =0.51=0.5若改变温度，根据同吸异放的规律，该反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大； 故答案为： ；增大0.5利用盖斯定律分析，根据待求的热化学方程式调整已知的热化学方程式，让已
26、知的热(1)化学方程式进行加和得到待求的热化学方程式，焓变也进行相应的加和； 基本模式-“三段式”，已知 的初始浓度且已知转化率，得 的变化浓度，根(2) 2 2据浓度变化之比等于化学计量系数之比，求出 CO 的变化浓度，可求出其速率已知初始浓度、变化浓度就可以求出平衡浓度，带入平衡常数表达式即可 注意固体和纯(液体不列入平衡常数表达式 ； )阴影部分的面积为到达平衡时 CO 物质的量浓度的增加量为 ； 0.032/直接判断标志：等： ，定：各组分的量均不再发生改变； 正 =逆间接判断标志：密度、压强、平均摩尔质量-“变”量“不变”表征平衡； 结合平衡常数计算； 化学平衡常数的外界因素只与温度
27、有关，故改变压强化学平衡常数不变； (3)若改变温度，根据同吸异放的规律，该反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大该题目考查盖斯定律焓变的计算；考查化学平衡计算-“三段式”及相关的转化率的计算、化学平衡常数的计算；考查化学平衡状态的判断标志 特别是 D 选项易错点 ；考查化( )学平衡常数外界因素只与温度有关 该题目考察面广，热点、考点集中全面.20. 【分析】该题综合考查化学反应速率和化学平衡，涉及反应速率的计算、转化率的判断、化学平衡常数的表达式的书写、平衡的移动等，题目难度中等，注意相关知识的积累。【解答】前 4s 的反应速率 ，(1)()=1.001020.10102104 =2.25
28、104/()故答案为： ；2.2510411反应 的化学平衡常数表达式为 ，持温度(2) +2催化 剂2+22 =2(2)(2)2()2()不变，若向上述平衡体系中再充入 mol NO 和 mol CO，则相当于1.0010 2 3.6010 2增大压强，平衡向正向移动，NO 的转化率变大，故答案为： ；变大；2(2)(2)2()2()20若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，反应放热，温度升高，当反应速率不(3)变时，才是平衡状态，故 a 错误；该反应为放热反应，随着反应进行温度升高，平衡常数减小，当平衡常数不变时，反应.达到平衡，故 b 正确；时，CO 的转化率不再变化，则反应达到平衡状态，故 c 正确；.1时， 和 CO 的浓度相等，但浓度还在变化，不是平衡状态，故 d 错误；.1 2故答案为：bc；由图可知，在 的条件下， 时，NO 还原为 的转化率(4) ():()=1 850 900 2接近为 ，所以为更好的除去 NO，应控制的最佳温度在 ，故答案为：100% 850 900；850 900的分解反应是放热反应，从开始反应到 775K 达到平衡，继续升高温度，平衡逆向移动， 的产率降低，故答案为：NO 的分解反应是放热反应，从开始反应到 775K 达到2平衡，继续升高温度，平衡逆向移动， 的产率降低。2
