1、- 1 -宾县一中高二上学期第三次月考化学试题满分：100 分 时间：90 分钟可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 一、单选题（本题有 18 小题，每小题 3 分，共 54 分）1下列盐类水解的应用，不正确的是A.明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的 Al(OH)3胶体具有吸附作用B. 为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液C. 实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解D. 铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于 NH4+与 C032-互相促进水解，肥效下降20.1 molL 1 AlCl3溶液，温度从 20 升高到 50 ，浓度增幅最大的离子是A
2、Cl BAl 3 COH D H 3同温度同浓度的下列溶液中， c(NH )最大的是 4ANH 4Al(SO4)2 BCH 3COONH4CNH 4Cl DNH 3H2O4下列各离子R R R 3 RH RH (R 表示不同的元素)都有 10 个电子，其 4中会促进水的电离平衡的有A B C D仅有5常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是A当溶液中 c(CH3COO ) c(Na )时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B当溶液中 c(CH3COO ) c(Na )时，一定是氢氧化钠过量C当溶液中 c(CH3COO ) c(Na )c(H ) c(OH )时，一定是醋酸过量D
3、当溶液中 c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )时，一定是氢氧化钠过量6足量的 NaHSO3溶液和 Na2CO3溶液混合后能产生 CO2气体。下列说法正确的是A. HSO3-的水解程度大于其电离程度B. 上述反应的离子方程式为 2H+CO32- = H2O+CO2C. 向 Na2CO3溶液中通入少量 SO2，也可得到 CO2D. NaHSO3溶液中:c(HSO 3-)c(H+) c(SO32-)c(H2SO3)7在其他条件相同时，反应 N2+O2 2NO 分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如下图所示：下列说法中正确的是- 2 -A 该反应为放热反应B 加入催化剂可以改变反
4、应的焓变C 加入催化剂可以改变反应的活化能D 0.1mol N 2和 0.1molO2充分反应吸热 18.26 kJ8工业上用 CO 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)。一定条件下，将 0.5molCO 和 0.5molH2在体积为 2L 的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中： Fe 3+、Mg 2+、SCN 、Cl Bc(H +)/ c(OH ) = 11012 的溶液中：K +、Na +、CO 32 、NO 3Cc(Fe 3+) =1 molL1 的溶液中： Na +、N
5、H 4+、AlO 2 、SO 42D能使甲基橙变红的溶液中： K +、NH 4+、SO 42 、HCO 310常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3晶体，过滤，所得滤液 pHc(NH )c(HCO )c(CO ) 4 3 23- 3 -11相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸 HX HY HZ电离常数 K 9107 1108 9108A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应 HZX =HXZ 能够发生C相同温度下，0.1 molL 1 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaY 溶液 pH 最大D相同温度下，1 molL 1
6、 HX 溶液的电离常数大于 0.1 molL1 HX12下列说法正确的是A将 0.10 molL1 氨水加水稀释后，溶液中 n(NH )n(OH )变大 4B为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH7，则 H2A 是弱酸；若pH10.00mLD b、c、d 点表示的溶液中：c(Na +)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)15 .下表是几种难溶物质的有关数据：物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3Ksp/25 8.01016 2.21020 4.01036完全沉淀时的 pH 范围 9.6 6.4 3关于含等物质的量的 CuSO4、FeSO 4、
7、Fe 2(SO4)3的混合溶液的下列说法中正确的是A.向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先生成的沉淀是蓝色的B.该溶液中 c(SO42)：c(Cu 2 )c(Fe 2 )c(Fe 3 )5:4C.当 pH10 时溶液中：c(Fe 2 ):c(Fe3 )210 20:1D.向该溶液中加入适量氨水，调节 pH 到 9.6 后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe 2O3三种固体的混合物16下列图示与对应的叙述相符的是 A.图中可以看出反应 A(g)C(g)的H(E 1E 4)kJmol1B.图表示一定条件下进行的反应 2SO2O 2 2SO3 各成分的物质的量变化，t
8、2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积C.图表示将 CO2通入 NaOH 的稀溶液中，随着 CO2的通入，溶液中水电离出的 c(H )变化关系D.图曲线表示用 0.1000mol/LNaOH 溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此判断 HX 的酸性最强17常温下， Ka(HCOOH)=1.77104， Ka(CH3COOH)=1.75105， Kb(NH3H2O) =1.76105，- 5 -下列说法正确的是A浓度均为 0.1molL1的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者 B 0.2molL 1HCOOH 与 0.1molL1NaOH 等体积混合后的溶
9、液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)C 0.2molL 1CH3COONa 与 0.1molL 1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl) c(CH3COOH) c(H+)D用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗NaOH 溶液的体积相等18在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是AK sp (CuCl)的数量级为B加入
10、 Cu 越多，Cu +浓度越高，除 Cl 效果越好C除 Cl 反应为 Cu+Cu2+2 Cl =2CuClD2Cu +=Cu2+Cu 平衡常数很大，反应趋于完全二、非选择题（本题共 4 小题，共 46 分）19 （12 分）在室温下，下列五种溶液：0.1 molL1 NH4Cl 溶液0.1 molL1 CH3COONH4溶液 - 6 -0.1 molL1 NH4HSO4溶液 0.1 molL1 NH3H2O 和 0.1 molL1 NH4Cl 混合液 0.1 molL 1 氨水请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_(填“酸” 、 “碱”或“中”)性，其原因是_(用离子方程式表示)。(2)在溶液
11、中_(离子)的浓度为 0.1 mol/L；NH 3H2O 和_(离子)的浓度之和为 0.2 mol/L。(3)室温下，测得溶液的 pH7，则说明 CH3COO 的水解程度_(填“” 、 “”或“” ，下同)NH 的水解程度，CH 3COO 与 NH 浓度的大小关系是 c(CH3COO ) 4 4_c(NH )。 4(4)室温下 pH=9 的 NaOH 溶液和 pH=9 的 CH3COONa 溶液，设由水电离产生的 OH-的物质的量浓度分别为 A 和 B，则 A 和 B 的关系为 。 (5)对于盐 AmBn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是 ；若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是 。
12、20. （13 分） 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100 mL 1 )。.实验步骤：（1）配制待测白醋溶液。用_(填仪器名称)量取 10.00 mL 食用白醋，在_(填仪器名称)中用水稀释后转移到 100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）量取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴_作指示剂。（3）读取盛装 0.200 0 molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。（4）滴定。判断滴定终点的现象是：_，到达滴定终点，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的终读数。重复滴定 3 次。（5）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_
13、mL。.实验记录- 7 -实验数据（mL） 滴定次数 1 2 3 4V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95.数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的 NaOH 溶液的体积 VmL15.24 mL。指出他计算的不合理之处：_。按正确数据处理，得 c(市售白醋)_molL 1 ；市售白醋总酸量_g100 mL 1 。（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生复分解反应，需查找在一定温度下的_(填序号)。ApH B电离度
14、 C溶解度 D电离平衡常数（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_(填写序号)。A碱式滴定管在滴定时未用标准 NaOH 溶液润洗 B碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定有气泡C锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出21.（10 分）请按要求回答下列问题：(1)某二元酸(分子式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是：H2B=H HB ；HB H B 2 。在 0.1 mol/L 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。A c(B2 ) c(HB )0.1 mol/LB c(B2 ) c(HB ) c(H2B) c(Na )1
15、2C c(OH ) c(H ) c(HB )D c(Na ) c(OH ) c(H ) c(HB ) 2 c(B2 )(2)下表为常温时几种酸的电离平衡常数- 8 -CH3COOH H2CO3 H2S1.8105K14.310 7K25.010 11K19.110 8K21.110 12则 pH 相同的 CH3COONa、Na 2CO3、NaHS 溶液物质的量浓度由大到小的顺序为_，少量 CO2与 Na2S 反应的离子方程式为_。(3)n( Na2CO3):n(NaHCO3)=2:3 时,质子守恒为_。(4)常温下，当 Na2CO3溶液的中 c( CO32 ):c(HCO3 )=1:2 时，该
16、溶液的 PH=_。22.（11 分）钨酸钙是非常重要的化学原料，主要用于生产钨铁、钨丝及钨合金等钨制品。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙。发生反应：WO 42(aq)+Ca(OH) 2(s) CaWO4(s)+2OH(aq) K 1已知：反应的平衡常数 K1理论值如下表，请回答下列问题：温度/ 25 50 90 100K1 79.96 208.06 222.88 258.05（1）判断反应的S _0、H_0（填“” 、 “”或“” ） ，在_（填“较高”或“较低” ）温度下有利于该反应自发进行。（2）氢氧化钙和钨酸钙（CaWO 4）都是微溶电解质，溶解度均随温度升高而减
17、小。它们在水中存在如下沉淀溶解平衡：CaWO 4(s) Ca2+(aq) + WO42(aq) K 2Ca(OH) 2(s) Ca2+(aq) + 2OH(aq) K 3根据反应，可推导出 K1、K 2与 K3之间的关系，则 K3=_（用 K1、K 2表示） 。根据反应，右图为不同温度下 CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。则 T2 _T1（填“” “=”或“” ） 。T 1时，向 0.5 molL 1钨酸钠的碱性溶液中，加入适量 Ca(OH)2，反应达到平衡后 WO42的转化率为 50%，此时溶液中 c(Ca2+)=_molL 1。 （假设反应前后体积不变）- 9 -（3）制取钨酸钙时，适时向反应
18、混合液中添加适量的某种酸性物质，有利于提高 WO42的转化率。反应后过滤，再向滤液中通 CO2，进一步处理得到 Na2CO3。在反应混合液中不直接通入 CO2，其理由是_；用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由_。- 10 -高二上学期第三次月考化学试题答案1 2 3 4 5 6 7 8 9C D A C C D C A B10 11 12 13 14 15 16 17 18B C A D C B C C B19. （12 分） (1)酸（1 分） NH H 2O NH 3H2OH （1 分） 4(2)Cl （1 分） NH （1 分） 4(3)（1 分） （1 分）（4）AB=10 -41；（
19、2 分） （其他合理也给分）（5）A n+nH2O A(OH)n+nH+（2 分）B m-+H2O HB(m-1)-+OH-（2 分）20. （13 分）(1). 酸式滴定管(或 10 mL 移液管) 烧杯 容量瓶 (2).酚酞 (4). 溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 (5). 22.60 (1). 第 1 次滴定误差明显大，属异常值，应舍去 1.5 9.0（2 分） (2). D (3). BD（2 分） （其他每空 1 分）21.（10 分）(1)ACD (2) c(CH3COONa)c(NaHS)c(Na2CO3) 2S2 H 2OCO 2=2HS CO 32(3) 2c(HCO3-)+7c(H2CO3)+5c(H+)=5c(OH-)+3c(CO32-)(4) 10 (每空 2 分)22.（11 分） （1） ； ；较高 ；（2）K 3= K1. K2 ； ；（以上每空 1 分）410 10 ；（3）碱性条件下 CO2与 Ca2+生成难溶物 CaCO3，降低 WO42的转化率 ；加入酸性物质与 OH反应，使溶液中 OH浓度减小，平衡向生成 CaWO4方向移动（以上每空 2 分）
