1、1黑龙江省宾县一中 2019 届高三化学上学期第三次月考试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上3. 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Ar 40 S 32 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Na 23 C 12 Al 27 Cl 35.5 I 127第 I 卷（选择题）一、单项选择题（本题有 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。 ）1.我国唐末时期丹学著作真元妙道要略中有“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”的记载，其中“硫磺、硝石（KNO 3）和蜜”相当于下列物质中的( )A 铝热剂 B 黑火药 C 氯酸钾
2、与二氧化锰的混合物 D 纯碱2硼有两种天然同位素 105B， 115B，硼元素的原子量为 10.8，则硼元素 中 105B 的质量分数约为( )A 20% B 80% C 18.5% D 21.5%3.下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )A Na 2O2溶于水产生 O2：Na 2O2+H2O=2Na+2OH -+O2B 向次氯酸钙溶液中通入少量 SO2：Ca 2+2ClO SO 2H 2O=CaSO32HClOC 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na +CO 32CO 2H 2O=2NaHCO3D Ca(HCO 3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：2HCO 3Ca 2+2OH =
3、CaCO3CO 322H 2O4.NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是( )A 100 g 质量分数为 46%的 HCOOH 溶液中含氢原子数为 8 NAB 在标准状况下，22.4 LNH 3分子中含共用电子对数为 3 NAC 1 mol SO 2与 3 mol O2反应生成的 SO3分子数为 NAD 1 L 0.5 molL -1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为 0.5 NA5.将 51.2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N 2O4、NO 2）的混合物共 0.8mol， 这些气体恰好能被 600mL 2 molL1NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3
4、 和 NaNO2 的盐溶液，其中 NaNO 3 的物质的量为( )A 0.2mol B 0.4mol C 0.6mol D 0.8mol6.下列有关说法正确的是（ ）二氧化硅可与 NaOH 溶液反应，因此可用 NaOH 溶液雕刻玻璃； 明矾溶于水可水解生成 Al（OH） 3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒； 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；2 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H 2O2溶液和四氯化碳三种试剂；地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；石英玻璃、Na 2OCaO6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。A B C 除外都正
5、确 D 7.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为 1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）A Ca 2+、K +、OH 、Cl 、NO 3 B Fe 2+、H +、Br 、NO 3、Cl C Na +、K +、SO 42、NO 3、Cl D Al 3+、Na +、Cl 、SO 42、NO 38.对于反应 4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ）A v (NH 3) = 0.25 mol/(Ls) B v (O 2)= 1.4mol/(Lmin)C v
6、 (H 2O) = 0.25 mol/(Ls) D v (NO) =9 mol/(Lmin)9在 t 下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是（ ）A 该反应正反应的焓变为正值 B 恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深C 升高温度，逆反应速率减小 D 该反应化学方程式为 NO2+SO2 NO+SO310.电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理如图所示，NH 3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是（ ）A 溶液中 OH 向电极 a 移动B 反应消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为 45C O 2在电极 b 上发生还原反应D 负极的
7、电极反应式为：2NH 36e + 6OH =N2+ 6H 2O11下列应用与盐类的水解无关的是( )A 纯碱溶液可去除油污B FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制 Fe（OH） 3胶体C TiCl 4溶于大量水加热制备 TiO2D 保存 FeSO4溶液时加入少量铁粉312. 25时，将 pH 均为 2 的 HCl 与 HX 的溶液分别加水稀释，溶液 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A a、b 两点: c(X -) 0.01mol/L D 溶液体积稀释到 10 倍，HX 溶液的 pH 2c1 D c 2” 、“c（NH 4+）c(H +)c（OH -） （2 分） 2 c
8、(H +)-2c(OH-) （1 分） 10 -6:1（1 分）21. （12 分）(1)Na 2OAl2O32SiO2 （1 分） (2) 铝硅酸钠、氧化铁（2 分） OH-+HCO3-=CO32-+H2O （1 分） AlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al(OH)3 （1 分） (3)氯化铵分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜（2 分） (4)4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2 （2 分） (5)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 （2 分） N A （1 分） 22. （11 分） （1） Ca 2+CO32-=CaCO3（1 分） Ba 2+ CO32-=BaCO3（1 分）（2）2（2 分）抑制氯气和水反应（2 分）Br 2+SO32-+H2O=SO42-+2H+2Br-（1 分）（3）NaBr（或溴化钠） （1 分）(4)D（1 分）(5)取最后的洗涤液少量于试管中,向其中加入 HNO3酸化的 AgNO3溶液 ,如果没有沉淀产生,证明沉淀已经洗涤干净（2 分）
