黑龙江省鸡西市第十九中学2019届高三化学上学期期中试题201901020194.doc

上传人:fatcommittee260 文档编号:976185 上传时间:2019-03-11 格式:DOC 页数:7 大小:119.50KB
下载 相关 举报
黑龙江省鸡西市第十九中学2019届高三化学上学期期中试题201901020194.doc_第1页
第1页 / 共7页
黑龙江省鸡西市第十九中学2019届高三化学上学期期中试题201901020194.doc_第2页
第2页 / 共7页
黑龙江省鸡西市第十九中学2019届高三化学上学期期中试题201901020194.doc_第3页
第3页 / 共7页
黑龙江省鸡西市第十九中学2019届高三化学上学期期中试题201901020194.doc_第4页
第4页 / 共7页
黑龙江省鸡西市第十九中学2019届高三化学上学期期中试题201901020194.doc_第5页
第5页 / 共7页
点击查看更多>>
资源描述

1、120182019 年度第一学期期中考试高三化学试题温馨提示:沉着应对,冷静作答,成功属于自信的你!可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 I 127 一、选择题(每题 3 分,只有一个正确答案,共 60 分)1、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A25时,pH=13 的 1.0L Ba(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.1NAB标准状况下,2.24L Cl 2与过量稀 NaOH 溶液反应,转移的电子总数为 0.2NAC室温下,21. 0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NAD标准

2、状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA2、质量分数为 n 的 NaOH 溶液,其物质的量浓度为 a mol/L,加热蒸发水使其质量分数变为 2n,此时,该溶液中的物质的量浓度为 b mol/L,则 a 与 b 的关系正确的是( )Ab2a Bb2a Cb=2a Da=2b 3、下列说法中正确的是( ) A.非金属氧化物一定能与碱发生反应 B.金属氧化物一定不能与碱发生反应C.酸性氧化物一定能与水反应生成酸 D.酸性氧化物可能与酸发生反应4、化学实验中,常将溶液或试剂酸化,下列酸化处理的措施中正确的是( )A定性检验 SO32 ,将 BaCl2溶液用 HNO3酸化B为了提高 KM

3、nO4溶液的氧化能力,用盐酸将其酸化C检验某溶液中是否含 Cl ,用 HNO3酸化的 AgNO3溶液D配制 FeCl2溶液时通常加少量 HNO3酸化,减小其水解程度5、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( ) A强碱性溶液中:NO 3-、 HCO 3- 、Cl - 、SO 42-B. 含有 Fe3+的溶液中:K +、Mg 2+、H +、AlO 2-C. 某无色溶液中:Na +、Cu 2+、SO 42-、Cl -D. 室温下,pH=1 的溶液中:K +、Al 3+、NO 3-、SO 42-26、已知 299 K 时,合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) H

4、 = -92.0 kJ/mol,将此温度下的 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失) ( ) A一定大于 92.0 kJ B. 一定等于 92.0 kJ C. 一定小于 92.0 kJ D. 不能确定7、1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2,需吸收 10.94kJ 热量,此热化学方程式为( )A. C + H2O = CO + H2 H= +131.3kJmol 1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94kJmol 1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g)

5、+ H2(g) H= +131.3kJmol 1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3kJmol 18、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是 Ag2O 和 Zn,电解质溶液为 KOH,电极反应为: Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O;Ag 2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是:( )A在使用过程中,电池负极区溶液的 PH 不断增大 B使用过程中,电子由 Ag20 极经外电路流向 Zn 极CZn 是负极,Ag 2O 是正极 DZn 电极发生还原反应,Ag 2O 电极发生氧化反应9、

6、若在铜片上镀银时,下列叙述正确的是( )将铜片接在电池的正极上,将银片接在电源的正极上,在铜片上发生的反应是:Ag +e-=Ag,在银片上发生的反应是:4OH -4e-=O2+2H2O,需用 CuSO4溶液,需用 AgNO3溶液作电解液A B C D10、为了保护地下钢管不受腐蚀,可使它与( )A. 直流电源负极相连 B铜板相连 C锡板相连 D直流电源正极相连11、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为A+B 2+=A2+B D+2H 2O=D(OH)2+H2 以 B、E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池,电极反应为:E 2+2e-=E,B-2e -=B2+ ( )AD 2+A2+B2+E2+

7、BD 2+E2+A2+B2+CE 2+B2+A2+D2+ DA 2+B2+D2+E2+12、用惰性电极电解饱和 Na2CO3溶液,若保持温度不变,则一段时间后( )A溶液的 pH 变大 Bc(Na +)与 c (CO32-)的比值变大3C溶液浓度变大,有晶体析出 D溶液浓度不变,有晶体析出13、 下列事实不能用原电池原理解释的是( )A将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热 B铁被钝化处理后不已被腐蚀C纯锌与稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液后反应迅速加快D镀层破损后,镀锌铁比镀锡铁更耐用14、 一个原电池的总反应是 Zn+Cu2+=Zn2+Cu 的是( ) AZn 正极 Cu 负极 CuC

8、l 2 BCu 正极 Zn 负极 H 2SO4CCu 正极 Zn 负极 CuSO 4 DZn 正极 Fe 负极 CuCl 2 15、有 ABCD 四种金属,做如下实验:将 A 与 B 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易被腐蚀AD 分别放入等浓度的盐酸中 D 比 A 反应剧烈将铜浸入 B 的盐溶液里,无明显变化 ,铜浸入 C 的盐溶液里,有金属 C 析出,据此判断他们的活动性由强到弱的顺序是( ) AABCD B CDAB C DABC D ABDC 16、电池总反应为下列叙述正确的是( )A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C、0.1mol 反应时,流经电解液的电子数为

9、 0.2 mol D正极反应式为 MnO2+e+H2O=MnO(OH)+OH-17、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A在 101Kpa 时,2gH 2完全燃烧生成液态水,放出 285.8KJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H 2(g)+O 2(g)=2H2O(l) H=+285.8KJ/molB已知 C(石墨,s) C(金刚石,s)H0,则石墨比金刚石稳定C在稀溶液中 H (aq)OH (aq) H2O(l) H 57.2 kJ/mol 若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合,放出的热量等于 57.2 kJD己知 2H2(g)+O 2(g

10、) 2H2O(l) H 1 , 2H2(g)+O 2(g) 2H2O(g) H 2 , 则 H 1 H 218、已知下列热化学方程式:Zn(s)l/2O 2(g)ZnO(s) H 1-351.1 kJmol 1 ;Hg(1)1/2O 2(g)HgO(s) H 2-90.7 kJmol 1 。4由此可知 Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l)的焓变为( )A-441.8 kJmol1 B-254.8 kJmol1 C-438.9 kJmol1 D-260.4 kJmol119已知:CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q 1 KJ/mol2H2(g)+O2(g

11、)=2H2O(g) H = Q 2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q 3KJ/mol 常温下,取体积比为 4:1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L(已折合成标准状况) ,经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少 KJ( )A0.4Q 1+0.05Q3 B0.4Q 1+0.05Q2 C0.4Q 1+0.1Q3 D 0.4Q 1+0.1Q220右图两个装置中,溶液体积均为 200 mL,工作前电解质溶液的浓度均为 0.5 mol/L,工作一段时间后,测得均有 0.02 mol 电子通过。若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是( )A产生气体体积 =B中阴极质量

12、增加,中正极质量减小C溶液的 pH 变化:减小,增大D电极反应式:中阳极:4OH 2H 2O+O2+ 4e 中负极:2H +2e H 2二、非选择题(40 分) 21、 (2 分) 在 298K,1.0110 5pa 时,2molH 2(g)燃烧生成水蒸气放出热量 484KJ 的热量,写出热化学反应方程式_。22、 (7 分)有七种金属:钾、锌、铁、锡、铜、银、铂,它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。常温下,只有 A 和水反应生成氢气;D、E、G 都能和稀硫酸反应生成氢气,B、C、F 无此性质;C、F 组成原电池时,F 为正极;在 G 的硫酸盐溶液中加入 D,发现 D 溶解,G 析出;

13、将 G、E 接触放置,E 不易锈蚀;以铂作电极,电解相同浓度的 B 和 C 的硝酸盐溶液时,在阴极上首先得到 C,G 在空气中放置极易生锈。则 A是_,B 是_,C 是_,D 是_,E 是_,F 是_ ,G 是_ 。 23、 (6 分)物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中 A 为气体化合物,甲可由两种单质直接化合得到,乙为金属单质,G 为酸,乙在 G 的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体,D 和 A 的溶液均呈碱性,用两根玻璃棒分别蘸取 A、G 的浓溶液并使它们接近,有大量白烟生成。 5则(1)A 的分子式是_,甲的电子式是_。(2)D 的溶液与乙反应的离子方程式是_。

14、24 (13 分)已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色,现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入12 滴液溴,振荡后溶液呈黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,则使溶液呈黄色的微粒是:_ (填粒子的化学式,下同) ;乙同学认为这是发生化学反应所致,则使溶液呈黄色的微粒是_。(2)如果要验证乙同学判断的正确性,请根据下面所提供的可用试剂,用两种方法加以验证,请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。实验可供选用试剂: A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液 E硝酸银溶液 F碘化钾淀粉溶液实验方案 所选用试剂(填代号) 实验现象方案一方案二(3)根据上述实验推测,若在稀溴化

15、亚铁溶液中通入氯气,则首先被氧化的离子是 _相应的离子方程式为 _ 。 25、 (12 分)已知 A、B、C、D、E、F 都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增。A 原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而 B 原子的最外层电子数是次外层的 2 倍,C 的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B 和 D 可以形成两种气态化合物,E 原子核外电子总数比 B 的 2 倍少 1,F 在本周期元素中原子半径最小。则: (1)A、B、C、D、E、F 的名称分别是 _ 。 (2)在 A 至 F 中任选元素,写出一种含非极性键的离子化合物的电子式 _ 。 (3)由 B 和 D 组成,且 B 和 D 的质量比为

16、 38 的化合物的电子式是 _ , 该物质与 E 的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为_ 。 6(4)F 单质与 E 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_。 (5)将 8g BA4完全燃烧后恢复到室温,放出热量 a kJ,写出表示 BA4的燃烧热的热化学方程式_。720182019 年度第一学期期中考试高三化学试题一、选择题(每题 3 分,只有一个正确答案,共 60 分)二、填空题(共 40 分)21 (2 分)_。22 (7 分)A 是_K_,B 是_ Cu_,C 是 Ag_,D 是_Zn,E 是_Sn,F 是_Pt,G 是_Fe。23.(6 分)(1)NH3, 。 (2)2O

17、H -+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。24.(13 分) 1)Br 2 Fe3+假设 1 方案:向黄色溶液中加入 CCl4,振荡,静置,下层溶液呈橙红色假设 2 方案:向黄色溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液变为血红色(2)2Fe 2+4Br +3Cl22Fe 3+2Br2+6Cl25、 (12 分)(1)氢、碳、氮、氧、钠、氯;。 (2) (3)由 C 和 O 组成,且C 和 O 的质量比为 3:个的化合物为 CO2,电子式为 ,与 Na 的同周期相邻主族元素为 Mg,二者反应的化学方程式为 CO2+2Mg=C+2MgO,故答案为: ;CO 2+2Mg=C+2MgO;(4)Cl 2与 NaOH 溶液反应生成 NaClO 和水,反应的离子方程式为 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O,故答案为:2OH -+Cl2=Cl-+ClO-+H2O;(a)故答案为:CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l)H=-2akJ/mol考 号班 级姓 名1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C C D C D A D C B A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C C D C D B B D C C

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索

当前位置:首页 > 考试资料 > 中学考试

copyright@ 2008-2019 麦多课文库(www.mydoc123.com)网站版权所有
备案/许可证编号:苏ICP备17064731号-1