1、1专题三 物质的检验与鉴别专题测试(三)(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意)1白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是( )检验自来水中是否含有 Cl 鉴别食盐和小苏打 蛋壳能否溶于酸 白酒中是否有甲醇A B C D解析 醋酸酸性强于碳酸，食醋与小苏打反应放出气体，蛋壳主要成分为 CaCO3，也能溶于食醋中。答案 C2亚硝酸钠的水溶液呈碱性，亚硝酸钠能将 Fe2 氧化为 Fe3 ，因此一些不法奸商为使腌肉制品的色泽更吸引顾客，用超量的亚硝酸钠(NaNO 2)腌制。亚硝酸钠是一种潜在的致癌
2、物质，过量或长期食用会对人体产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与氯化钠相似，也曾多次发生过因误食导致中毒的事件。下列能用来区别 NaNO2与 NaCl 固体的方法是( )A观察颜色 B品尝味道C用水溶解 D分别溶于水测其 pH答案 D3下列离子方程式的书写正确的是( )AClO 2NO Ag =AgCl2NO 3 2 3BNO 2Fe 2 2H =NO2Fe 3 H 2O 2CIO 5I 6H =3I23H 2O 3D4MnO 5HCHO10H =4Mn2 5CO 210H 2O 4答案 C4以下实验或操作不能达到目的的是( )A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳2B用托盘天平准确称取 0.400
3、0 g 的 NaOH 固体配成 1 000 mL 浓度为 0.010 00 molL1 的溶液C为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入 NaOH 溶液后蒸馏D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应解析 本题主要考查试剂鉴别与除杂、仪器使用等基础实验知识。A 项溴水分别加到苯和四氯化碳中，溶液都会分层，但在苯中加入溴水摇匀静置后，上层为溶有溴的苯，下层为水层，而在四氯化碳中加入溴水摇匀静置后，下层为溶有溴的四氯化碳，上层为水，B 项托盘天平只能精确到 0.1 g。答案 B5下列各组气体或溶液用括号内的试剂加以鉴别，其中不合理的是( )A二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红溶液)B氯化钠溶液、亚硝酸钠溶液、
4、硝酸钠溶液(硝酸银和稀硝酸)C酒精、醋酸、醋酸钠溶液(石蕊溶液)D稀硫酸、硝酸钡溶液、氯化钾溶液(碳酸钠溶液)解析 A 项，品红溶液只能鉴别出 SO2，而无法鉴别 CO2和 CO；B 项，先加入 AgNO3溶液，无明显现象的为 NaNO3，有白色沉淀产生的为 NaCl 和 NaNO2，再加入稀硝酸后，白色沉淀溶解消失的为 NaNO2溶液，合理；C 项，加入石蕊溶液后，溶液变红的是 CH3COOH，变蓝的是 CH3COONa，无明显现象的为酒精，合理；D 项，加入 Na2CO3溶液后，产生无色气体的是稀硫酸，产生白色沉淀的是 Ba(NO3)2溶液，无明显现象的是 KCl 溶液，合理。答案 A6有
5、关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是( )A加入硝酸酸化，再滴加 KSCN 溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有 Fe3 存在B加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的 CO存在23C用某溶液做焰色反应实验时，火焰为黄色，则该溶液中一定有钠离子，可能有钾离子D分别含有 Mg2 、Cu 2 、Fe 2 和 Na 的四种盐酸盐溶液，只用 NaOH 溶液是不能一次鉴别开的解析 A 项，原溶液中也可能只含有 Fe2 而不含 Fe3 ，因为硝酸具有氧化性，能将3Fe2 氧化为 Fe3 ；B 项，原溶液中可能含有 HCO 等离子；C 项，确定是否含有钾离子 3要透过蓝色的
6、钴玻璃观察；D 项，有颜色的离子为 Cu2 和 Fe2 ，加入 NaOH，CuCl 2溶液中出现蓝色沉淀，FeCl 2溶液中出现白色沉淀，且沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色，MgCl 2溶液中出现白色沉淀，NaCl 溶液没有明显现象。答案 C7无色溶液可能由 K2CO3、MgCl 2、NaHCO 3、BaCl 2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是( )肯定有 BaCl2 肯定有 MgCl2 肯定有 NaHCO3 肯定有 K2CO3或 NaHCO3 肯定没有 MgCl2A B C D解析 由特征现象：“加入
7、稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体” ，说明原溶液含BaCl2，因此可以否定 K2CO3，因为 K2CO3和 BaCl2不能共存，又据有气体放出，可判定溶液中肯定含 NaHCO3。加入 NaOH 溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能是 Mg(OH)2或BaCO3或二者的混合物，由于 NaHCO3一定存在，故无法判断 MgCl2是否存在。故原溶液中一定有 BaCl2和 NaHCO3，可能含 MgCl2，一定没有 K2CO3。答案 C8根据下列实验事实得出的结论正确的是( )A试液 白色沉淀 沉淀不溶解 滴 加 BaCl2溶 液 加 稀 硝 酸 结论：试液中一定含有 SO24B气体 气体 白色沉淀 点 燃
8、通 入 Ba（ OH） 2溶 液 结论：原气体一定是烃C某溶液 冒白雾 白烟 打 开 瓶 盖 用 沾 有 浓 氨 水 的 玻 璃 棒 靠 近 结论：证明原溶液中一定是浓硫酸D某有色溶液 紫色 滴 加 苯 酚 溶 液 结论：证明原溶液中一定含有 Fe3解析 A 中可能为 SO ，B 中可能含硫元素(H 2S)可能不是烃，C 中应为浓盐酸或浓硝23酸。4答案 D9市场上销售的一种“加碘盐” ，包装袋上的部分文字说明如下表：配料表 精制海盐、碘酸钾储藏方式 密封、避光、防潮食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐由以上说明得出的结论不正确的是( )A “加碘盐”属于混合物B碘酸钾见光、受热易分解C碘酸钾的
9、性质很稳定不易发生化学变化D “加碘盐”的推行是为了防止人体缺碘，缺碘能引起“大脖子病”解析 “加碘盐”中含有海盐、碘酸钾等物质，属于混合物。说明中的密封避光保存、食品熟后再加入碘盐说明碘酸钾见光、受热时容易分解。答案 C10向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )操作 现象 结论A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO24B滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有 IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色 原溶液中有 Na ，无 KD滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH 4解析 能与
10、 BaCl2溶液反应生成白色沉淀的除了 SO 以外，还可以是 SO 、CO24 23以及 Ag 等，因此选项 A 不正确；CCl 4的密度大于水的，而单质碘易溶于有机溶剂23中，溶液显紫红色说明有单质碘生成，所以只能是原溶液中的 I 被氯水氧化成单质碘，即选项 B 正确；因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有通过蓝色的钴玻璃观察，所以不能判断没有 K ，选项 C 不正确；由于氨气极易溶于水，因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不5会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，所以选项 D 也不正确。答案 B11用如图所示装置进行实验，将少量液体甲
11、逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应的选项正确的是( )甲 乙 丙 试管中的现象A 浓盐酸 二氧化锰 石蕊试液 先变红后褪色B 醋酸 粉末状贝壳 BaCl2溶液 变浑浊C 浓硝酸 铜 KI淀粉溶液 溶液变蓝色D 浓氨水 生石灰 AgNO3溶液 无明显现象解析 在 A 中，常温下浓盐酸与二氧化锰不反应；醋酸与粉末状贝壳反应产生的二氧化碳，不与 BaCl2溶液反应；浓硝酸与铜反应生成的二氧化氮，能与 KI 反应生成碘，与淀粉作用使溶液变蓝色；浓氨水挥发出来的氨气与 AgNO3溶液反应先产生沉淀，后被过量的氨水溶解。答案 C12某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是 MnO 的颜色，而
12、不是 K 的颜色，他设 4计的下列实验步骤中没有意义的是( )A将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中 K 无色C在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与 K 不反应D在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后紫红色褪去，表明 MnO 为紫红色 4解析 首先高锰酸钾溶液中存在两种离子：K 和 MnO ，选项 B、C 表明 K 无色且不 4与锌反应，再由选项 D 进一步说明 MnO 能与锌反应，静置后紫红色褪去，表明 MnO 4为紫红色。 4答案 A6二、非选择题(共 64 分)13(6 分)现有五种离子化合物 A、B、C、D 和 E，都是
13、由下表中的离子形成的：阳离子 Ag Ba2 Al3阴离子 OH Cl SO24为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：aB 和 D 都不溶于水，也不溶于酸；bA 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 B，且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；cC 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 D，且 C 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；dE 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 B；eA 溶液与适量 E 溶液反应生成沉淀，再加过量 E 溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：(1)写出化合物的化学式：A_，C_，D_，E_。(2)A 溶液与过量 E 溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是_。
14、解析 阴、阳离子组成的常见的沉淀物有 AgCl、Al(OH) 3、BaSO 4，其中 AgCl、BaSO 4不溶于酸。实验 e 是本题的突破口：“再加过量 E 溶液，沉淀量减少” ，说明 E 溶液能溶解某一种沉淀，则在这里 E 只能是一种强碱，被溶解的沉淀也只能是 Al(OH)3，组成 E 的阴离子是 OH ，则阳离子只能是 Ba2 (因为 OH 与 Ag 、Al 3 都反应)，即 E 为Ba(OH)2；组成 A 的阳离子是 Al3 ，组成 A 的阴离子只有是 SO 时，才符合“沉淀24量减少，但不消失” ，即 A 为 Al2(SO4)3。接下来，由实验 b、d 知 B 为 BaSO4，则 D
15、 为另一种不溶于酸的 AgCl。再由实验 c 和余下的离子可判断 C 为 AlCl3。答案 (1)Al 2(SO4)3 AlCl 3 AgCl Ba(OH) 2(2)BaSO414(6 分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中磨擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。.磨擦剂中氢氧化铝的定性检验7取适量牙膏样品，加水充分搅拌，过滤。(1)往滤渣中加入过量 NaOH 溶液，过滤。氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式是_。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利
16、用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定 C 中生成 BaCO3沉淀的质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌 B、C 中的反应物外，还有_。(4)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填标号)。a在加入盐酸之前，应排净装置内的 CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在 AB 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在 BC 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(5)实验中准确称取 8.00 g 样品三份，进行三次测定，测得 BaCO3的平均质量为 3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。解析 (1)该反应为 Al
17、(OH)3NaOH= =NaAl(OH)4。(2)由于上面得到的溶液是 NaAl(OH)4溶液，在先通入过量 CO2，再加入过量稀盐酸时，发生反应：NaAl(OH) 4CO 2=Al(OH)3NaHCO 3；Al(OH)33HCl= =AlCl33H 2O；NaHCO 3HCl= =NaClH 2OCO 2，所以现象为通入 CO2时有白色沉淀产生，加入稀盐酸后，沉淀溶解，且有无色气体产生。8(3)持续缓缓通入空气的目的是将生成的 CO2尽量全部排出，同时起搅拌作用。(4)通空气的目的是排出 CO2，空气是否干燥不影响实验结果，c 不正确。由于 HCl 与NaHCO3也可反应产生 CO2，故增添
18、盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶会影响实验结果，d 也不正确。(5)n(BaCO3)3.94 g/197 gmol1 0.02 mol，由 C 原子守恒得 m(CaCO3)为 0.02 mol100 gmol1 2 g，所以 CaCO3的质量分数为 25%。答案 (1)Al(OH) 3OH =Al(OH) (2)通入 CO2气体有白色沉淀生成 加入盐酸有 4气体产生且沉淀溶解(3)把生成的 CO2气体全部排入 C 中，使之完全被 Ba(OH)2溶液吸收 (4)cd (5)25%15(8 分)工业盐中含有 NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒。已知NaNO2能发生如下反应(反应离子方程
19、式已配平)：2NO xI yH =2NOI 2 zH2O 2请回答下列问题：(1)上述反应中， x 的数值是_， y 的数值是_。(2)上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为_。(3)某工厂废切削液中含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使 NaNO2转化为不引起污染的 N2，该物质是_(填字母编号)。aNaCl bH 2O2cNH 4Cl d浓 H2SO4所发生反应的离子方程式为_。(4)为了测定某样品中 NaNO2的含量，可以使用标准 KMnO4溶液进行滴定，试回答：
20、KMnO 4溶液在滴定过程中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。解析 (1)根据碘原子守恒： x2；根据电荷守恒：2 x y0，解得 y4。(2)由题干信息知生成 I2的反应是在酸性条件下进行的，应选择食醋(含有醋酸)。9(3)NaNO2N 2，N 的化合价降低，NaNO 2作氧化剂，选择还原剂。故选择 NH4Cl，NaNO 2与 NH4Cl 发生氧化还原反应(归中反应)。(4)高锰酸钾溶液具有强氧化
21、性。水的加入不影响 NaNO2的物质的量。滴定终点读数俯视所记录数值偏小，结果偏小。答案 (1)2 4 (2)食醋 (3)c NH NO =N22H 2O (4)氧化剂 无影响 4 2偏小16(9 分)已知火柴头上的物质一般是 KClO3、MnO 2等氧化剂和易燃物如硫等。请设计合理实验探究氯酸钾中各元素的存在，完成以下实验探究过程：(1)提出假设：假设 1：氯酸钾中只含有_和钾两种元素。假设 2：氯酸钾中除含有氯和钾元素外还含有_元素。(2)设计实验方案：基于假设 2，设计出实验方案。(3)实验过程：根据(2)的实验方案填写实验操作、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤 1：步骤 2：
22、步骤 3：解析 本题基于 O2的制取但高于 O2的制取，考查思维的条理性，每一步实验都是需要掌握的：O 2的检验、Cl 的检验、K 元素的检验等。解决本题的关键是将 ClO 转化为 3Cl 。答案 (1)氯 氧(3)实验操作 预期现象与结论步骤 1：混入少量 MnO2后加热并用带火星的木条检验生成的气体带火星的木条复燃证明KClO3中含有 O 元素步骤 2：将加热后的固体溶于水并过滤以除去 MnO2，得澄清滤液备用10步骤 3：用一根洁净的铂丝蘸取滤液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色火焰呈紫色，证明 KClO3中含有 K 元素步骤 4：取滤液少许，向其中加入用稀 HNO3酸化的 A
23、gNO3溶液有白色沉淀，证明 KClO3中含有 Cl 元素(注：氯元素的检验也可用下述方法：取 KClO3固体少许置于试管中，加入蒸馏水溶解后，滴加 AgNO3溶液、稀 HNO3和 NaNO2溶液，若出现白色沉淀，证明 KClO3中含有 Cl元素)17(6 分)贮气袋中贮有有色气体，可能由 NO2、CH 4、CO 2、HCl、NH 3、Br 2(蒸气)等气体中的几种混合而成。现分别进行如下实验：通入少许水中，得无色溶液；通入少许 AgNO3溶液中，有沉淀析出；通入少许澄清石灰水中，无浑浊现象；通过盛水的洗气瓶后，导出的气体再通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。试回答：(1)由可判断一定存在_，一定
24、不存在_；(2)由可判断一定存在_，一定不存在_；(3)由可判断一定存在_，可能存在_。解析 NO 2与 Br2的颜色接近，但通入水中，溴水是橙色的，而 3NO2H 2O=2HNO3NO得到溶液是无色的，故由断定 NO2存在，Br 2不存在。通入少量 AgNO3溶液中，因有HNO3生成又生成白色沉淀，故一定有 HCl，从而确定无 NH3。由并不能说明无 CO2，因为混合气体产生的 HNO3及 HCl 都可与 Ca(OH)2反应，通过说明有 CO2。CH 4是否存在由以上实验不能确定。答案 (1)NO 2 Br 2 (2)HCl NH 3 (3)CO 2 CH 418(6 分)某化学兴趣小组设计
25、以下实验来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素。已知 Ca2 、Al 3 、Fe 3 完全沉淀的 pH：Ca(OH) 2：pH13；Al(OH)3：pH5.2；Fe(OH) 3：pH4.1。检验茶叶中三种元素的实验过程如下：11(1)中加盐酸的作用是_。(2)中调节 pH 至 67 的目的是_。(3)写出沉淀 X 所含主要物质的化学式_。(4)写出发生反应的离子方程式_。(5)试剂 A 为_；试剂 B 为铝试剂，加入该试剂的现象是_。解析 (1)由于茶叶中含有少量钙、铁、铝等盐，因此加入盐酸能使茶叶中的钙、铁、铝元素转化为离子(Ca 2 、Fe 3 、Al 3 )，便于检验这些元素。(2
26、)(3)根据题目信息可知，步骤用浓氨水调节 pH 至 67 的目的是使 Fe3 、Al 3 转化为氢氧化物沉淀，故沉淀 X 所含主要物质的化学式为 Fe(OH)3、Al(OH) 3。(4)由于滤液中剩下的是 Ca2 ，所以加入(NH 4)2C2O4所发生的离子方程式为 Ca2 C 2O=CaC2O4。24(5)将沉淀 XFe(OH)3、Al(OH) 3加盐酸溶解并分为两份，一份中加铝试剂是检验Al3 ，其现象是生成玫瑰红色物质，另一份应加 KSCN 检验 Fe3 ，其现象是溶液变红色。答案 (1)使茶叶中的钙、铁、铝元素转化为离子(2)使 Fe3 、Al 3 转化为沉淀(3)Al(OH)3、F
27、e(OH) 3(4)Ca2 C 2O =CaC2O424(5)硫氰化钾溶液(KSCN) 生成玫瑰红色物质19(8 分)请回答鉴定(认定)某白色固体样品(可能为 NH4HCO3、NaHCO 3、Na 2CO3和 NaCl 中的一种)的下列问题(1)甲同学经分析后，认为以 Ba(OH)2试液滴加到样品溶液中(必要时可加热)，通过产生的现象即可完成实验。你认为该同学实验方案的设计_(填写可行、不可行)。(2)乙同学选用了试管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、pH 试纸，通过合理、全12面的实验步骤，给出了鉴定(认定)。为保证实验方案的顺利实施，乙同学在给固体样品加热时，正确的操作方法是_。(使用酒精
28、灯和试管夹的方法不必叙述)乙在实验中可能要两次使用玻璃棒和 pH 试纸。第一次是将一小块试纸用蒸馏水润湿后粘在玻璃棒的一端，以便通过玻璃棒将试纸对准加热的试管附近；第二次(测试溶液的 pH)的正确方法是_。完成下表中空格部分的填写固体试样 判断依据(要点) 有关化学方程式(或离子方程式)碳酸氢铵 NH4HCO3 NH3CO 2H 2O= = = = = 碳酸氢钠pH 试纸显示有酸性气体产生2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O= = = = = CO2H 2O H2CO3碳酸钠氯化钠 NaCl=Na Cl 解析 (1)不可行，NaHCO 3、Na 2CO3与 Ba(OH)2溶液均能生成沉
29、淀。(2)给试管里的固体药品加热时，往往有水汽产生(反应过程中生成的水或药品中的湿存水)，因此试管口必须略向下倾斜。加热前需先将试管外壁擦干，以防止加热时试管炸裂。加热时应先使试管均匀受热，使试管在酒精灯上移动。(3)碳酸氢铵受热分解生成碱性气体 NH3，通过检验 NH3判断碳酸氢铵存在。碳酸钠和氯化钠受热无气体放出，但碳酸钠溶液由于水解而呈碱性。答案 (1)不可行(2)试管口必须微向下倾斜，加热前需先将试管外壁擦干，加热时应先使试管均匀受热，使试管在酒精灯上移动取一小块 pH 试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察试纸颜色的变化并跟标准比色卡比较，即可确定溶液
30、的 pH13判断依据(要点) 有关化学方程式(或离子方程式)pH 试纸显示有碱性气体产生加热时无气体产生，溶液呈碱性 CO H 2O HCO OH 23 3加热时无气体产生20.(6 分)某强酸性溶液 X 中可能含有 NH 、Fe 2 、Al 3 、CO 、SO 、Cl 、NO 中的 4 23 24 3若干种。某研究性学习小组为探究溶液 X 的组成，进行如下实验(其中 Y 为无色无味的气体)：回答下列问题：(1)溶液 X 中肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_。(2)写出生成气体 A 的离子方程式：_。(3)写出向溶液 E 中通入少量 Y 一定发生的离子方程式：_。(4)请你设计实验方案进
31、一步确定可能存在的离子，写出实验的操作步骤、现象与结论：_。解析 由题意知，由于溶液为强酸性，故不含 CO ，含有大量的 H ，加入过量硝酸23钡溶液，产生的气体 A 为 NO，沉淀 C 为 BaSO4，推出原溶液中含有 SO ；再加过量24NaOH 溶液加热，产生的气体 D 为 NH3，沉淀 F 为氢氧化铁，推知原溶液中含有NH 、Fe 2 ，排除 NO ；通入的气体 Y 无色无味，应为 CO2气体，产生的沉淀 G 为 4 3BaCO3，也可能混有 Al(OH)3。(1)溶液 X 中肯定存在的离子有H 、NH 、Fe 2 、SO ；肯定不存在的离子有 CO 、NO 。(2)Fe 2 被 NO
32、 (H )氧 4 24 23 3 3化成 Fe3 ，生成了 NO 气体，离子方程式为143Fe2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O。(3)向溶液 E 中通入少量二氧化碳的离子方 3程式为 Ba2 2OH CO 2=BaCO3H 2O。(4)可能存在的离子有 Cl 和 Al3 。答案 (1)H 、NH 、Fe 2 、SO CO 、NO 4 24 23 3(2)3Fe2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O 3(3)Ba2 2OH CO 2=BaCO3H 2O(4)取少量溶液 B，滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明含有 Cl ，反之则没有；取少量溶液 E，通入足量的 C
33、O2气体，若有沉淀生成，则说明含有Al3 ，反之则没有21(9 分)已知某溶液 X 可能由 K 、Mg 2 、Cu 2 、Ag 、Ba 2 、Al 3 、Fe 2 、Al(OH) 、 4CO 、SO 、I 、SiO 、MnO 中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列23 24 23 4实验确定了其组成。(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：实验步骤与实验现象 实验结论.观察溶液：无色透明 原溶液中一定不含的离子是_.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液原溶液中一定不含的离子是_，一定含有的离子是_.在所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A
34、原溶液中还一定含有的离子是_，生成沉淀 A 的离子方程式为_.在所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀 B白色沉淀 B 中一定含有_，可能含有_(2)上述实验步骤中开始阶段发生反应的离子方程式一定有_。(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定 B 的成分，取一定量经洗涤后的 B 与 Y 溶液反应，白色固体的物质的量与 Y 溶液体积之间的关系如图所示。15Y 可能为_。B 的组成为_。(4)已知氢氧化铝电离出 H 比碳酸氢钠电离出 H 更难。根据上述推断，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量，按先后顺序可以观察到的现象有_。写出最后发生反
35、应的离子方程式：_。解析 (1).溶液无色透明，说明有颜色的离子 MnO 、Fe 2 、Cu 2 不存在。.加入 4过量的硝酸，产生气体并得到无色溶液，推知一定存在 CO ，则能与 CO 反应的23 23离子 Mg2 、Ag 、Ba 2 、Al 3 都不存在；由于 I 、SiO 能与硝酸反应分别生成23I2(使溶液呈黄色)、H 2SiO3白色沉淀，所以它们也不存在。.碳酸氢铵先与过量的硝酸反应，然后与铝离子发生水解相互促进反应生成二氧化碳和氢氧化铝，逆推原溶液中一定含有 AlO ，根据溶液呈电中性原则知，溶液中只有一种阳离子 K 存在。. 2在所得溶液中含有碳酸氢铵和硝酸铵，刚开始加入少量氢氧
36、化钡溶液时，发生反应：2NH4HCO3Ba(OH) 2(少量)= =BaCO3(NH 4)2CO32H 2O。仅根据实验现象不能判断硫酸根离子是否存在，所以，白色沉淀 B 中一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。(2)碳酸氢铵中铵根离子结合 OH 的能力比碳酸氢根离子的弱，所以，碳酸氢根离子优先与 OH反应生成 CO ，CO 再结合 Ba2 生成白色沉淀。(3)从图像上看，白色固体部分溶23 23于 Y 溶液，碳酸钡溶于盐酸或硝酸，0.5 mol 固体 B 中含 0.2 mol BaSO4、0.3 mol BaCO3。(4)原溶液中存在 K 、Al(OH) 、CO 、SO ，滴加硫酸氢钠溶液，相当于
37、 4 23 24滴加强酸，由于氢氧化铝电离出 H 比碳酸氢钠电离出 H 更难，所以优先生成氢氧化铝；又因为 Al3 与 CO 、HCO 不能大量共存，CO 转化成 CO2之后，Al(OH) 3又23 3 23与 H 反应。现象是先产生白色沉淀，然后产生气泡，最后白色沉淀又溶解。答案 (1)Cu 2 、Fe 2 、MnO I 、SiO 、Mg 2 、Ag 、Ba 2 、Al 3 CO 4 23 2316Al(OH) 、K Al 3 3HCO =Al(OH)33CO 2 BaCO 3 BaSO 4 4 3(2)Ba2 2OH 2HCO =BaCO3CO 2H 2O (3)HCl(或 HNO3) BaSO 4和 3 23BaCO3，且 (4)先产生白色沉淀，然后产生气泡，最后白色沉淀又溶解 n（ BaSO4）n（ BaCO3） 23Al(OH)33H =Al3 3H 2O
