1、1课时规范练 14 原子结构与微粒之间的相互作用力一、选择题(本题共 12 小题,每小题 5 分,共 60 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列叙述中,正确的是( )A.14C 中含有 14 个中子B.1H、 2H、 3H 是同一种核素C.H2O 与 D2O(重水)互称同位素D.C60、C 70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体2.(2019 湖北八市一模)下列有关化学用语表示正确的是 ( )A.氮气分子的电子式:NNB.质子数为 53,中子数为 78 的碘原子 I:7853C.二氧化硅的结构式: O Si OD.氟离子的结构示意图: 3.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )A.
2、H3O+和 OH- B.CO 和 N2C.HNO2和 N D.C 和 N-2 +3 +44.(2018 课标全国,12)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10;W 与 Y 同族;W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )A.常温常压下 X 的单质为气态B.Z 的氢化物为离子化合物C.Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D.W 与 Y 具有相同的最高化合价5.现有短周期主族元素 X、Y、Z、R、T。R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍;Y 与 Z 能形成Z2Y、Z 2Y2型离子化合物,Z
3、与 T 形成的 Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断不正确的是( )A.Y、Z 组成的化合物只含离子键B.氢化物的沸点和稳定性排序:RRD.由 X、Y、Z、T 四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性26.下列说法不正确的是( )非金属元素构成的单质中一定存在共价键 非金属之间形成的化合物一定是共价化合物 非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键 离子化合物中一定含有离子键 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 在一种化合物中只能存在一种类型的化学键 含共价键的化合物不一定是共价化合物含离子键的化合物一定是离子化合物 氯化钠和 HCl 溶
4、于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同。A. B.C. D.7.短周期元素 X、Y、Z 所在的周期序数依次增大,它们的原子序数之和为 20,且 Y2-与 Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )A.Z2Y B.X2Y2C.Z2Y2 D.ZYX8.(2019 湖北汉川一中月考)W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增大,且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、6、8、8,它们的最外层电子数之和为 10,下列说法正确的是( )A.W 与 Y 可以形成离子化合物B.X 的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高,说明 X 的非金属性最强C.X 和 Z
5、 形成的原子个数比为 11 的化合物中,既含有极性键又含有非极性键D.工业生产中,通常用电解 Z 的熔融氧化物来制取 Z 的单质9.设 X、Y、Z 代表元素周期表中前 4 周期的三种主族元素,已知 X+和 Y-具有相同的电子层结构;Z 元素的原子核内质子数比 Y 元素的原子核内质子数少 9;Y 和 Z 两种元素可形成含 4 个原子核、42 个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是( )A.元素 Z 的气态氢化物分子中含有 10 个电子B.元素 Y 的气态氢化物分子中含有 18 个电子C.元素 Z 与元素 X 形成的化合物 X2Z 中离子都达到稳定结构D.元素 Y、Z 组成的化合物属于离子化合物
6、10.(2019 四川南充模拟)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子半径依次增大,且原子最外层电子数之和为 15,Y 是地壳中含量最高的元素,Y 与 Z 同主族,Z 与 W 同周期。下列说法正确的是( )A.X 与 Y 形成的化合物分子中只存在极性键B.Z 的简单离子与 W 的离子具有相同的电子层结构C.化合物 WX2中既存在离子键,又存在共价键D.X 与 Y 形成的化合物可能使酸性 KMnO4溶液褪色11.短周期元素 X、Y、Z 关系如右图,X 原子的电子层数为 n,最外层电子数为 2n。W(短周期)原子最内层电子数是最外层电子数的 2 倍。下列说法错误的是( )3A.X 和 Y 都是非金
7、属元素,其中 X 最高化合价为+4 价B.X、W 的最高价氧化物在一定条件下能反应C.元素 X、W 和氧元素可形成化学式为 W2XO3共价化合物D.XZ4中各原子均满足 8 电子的稳定结构12.短周期元素 T、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。T、W、X 的简单氢化物分子均含 10 个电子,且 X 与 Z 最外层电子数相等。Y 2Z3只存在于非水环境,在水中发生剧烈反应生成白色沉淀和臭鸡蛋气味气体。下列各组粒子中,都不会破坏水的电离平衡的是( )A.T 、W B.Y3+、Y2-3 -3 -2C.W 、Z D.Z2-、Z-3 2-4 2-3二、非选择题(本题共 4 小题,共 40 分)13.(
8、2019 河南新乡模拟)(8 分)现有下列 9 种粒子Fe2+ Fe3+ O2 O3。按要求完成以下各题:11、 21、 13 6、 14 6、 14 7、 5626 、 5626 、 16 8、 16 8(1) H 分别是氢元素的一种 ,它们互称为 。 11、 21、 31(2)互为同素异形体的粒子是 。 (3)对于 ,按下列要求填空(从以上所给粒子中选择) 。 Z、 n、 b 相同而 A 不同: ; A、 n、 b 相同而 Z 不同: ; A、 Z、 b 相同而 n 不同: ; Z、 n、 A 相同而 b 不同: 。 14.(10 分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示:元素
9、 元素性质或原子结构X 周期序数=主族序数=原子序数Y 原子最外层电子数为 a,次外层电子数为 bZ 原子 L 层电子数为 a+b,M 层电子数为 a-bM 单质在自然界中的硬度最大N 位于第三周期,最外层电子数是电子层数的 2 倍(1)写出 X、Y、Z、N 四种元素的名称:X ,Y ,Z ,N 。 (2)由 X、Y、Z、M、N 五种元素两两组成的分子中,许多分子含有的电子数相等,写出符合下列要求的分子式:含 10e-且呈正四面体结构的分子: ; 4含 14e-的双原子分子: ; 含 16e-且能使溴水褪色的分子: ; 含 18e-且常温下呈液态的分子: 。 15.(10 分)有 A、B、C、
10、D、E 五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。已知 A 和 B 原子具有相同的电子层数,且 A 的最外层电子数是次外层电子数的两倍,C 是该周期中原子半径最大的元素,C的单质在加热条件下与 B 的单质充分反应,可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E 与 D相邻。试根据以上叙述回答:(1)元素名称:A 、C 、E 。 (2)写出 AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式: ;写出 C2B2与AB2反应的化学方程式: 。 (3)画出 D 的原子结构示意图: ,用电子式表示化合物C2D 的形成过程: 。 (4)D、E 的气态氢化物的稳定性大小 (填化学式比较大小)。 16.(2019
11、湖南岳阳质检)(12 分)A、B、D、E、F、G 为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F 同主族,E、G 同主族。A 与其他非金属元素化合时易形成共价键,F 与其他非金属元素化合时易形成离子键,且 F+与 E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质 BE 和 D2具有相同的电子数。请回答以下问题:(1)F 位于第 周期第 族; (2)G 的离子结构示意图为 ; (3)用电子式表示 D2的形成过程: ; (4)由 A、E、F 三种元素形成的化合物的化学式为 ,含有的化学键有 (填写完整化学键类型),属于 化合物; (5)B 的最高价是 ,由 A、B 组成的化合物中,含 A 量最高的物质的化学
12、式为 ;与D2相对分子质量相等的物质的化学式为 ,含有的化学键有 (填写完整化学键类型),有 对共用电子对。 5课时规范练 14 原子结构与微粒之间的相互作用力1.D 14C 中含有 8 个中子; 1H、 2H、 3H 不是同一种核素,而是同位素;H 2O 与 D2O 是两种不同的化合物,只有 D 项叙述正确。2.D 氮分子的电子式为 N ,A 项错误;质子数为 53,中子数为 78 的碘原子为 I,B 项错误; 131 53二氧化硅是原子构成的物质,每个硅原子连接四个氧原子,每个氧原子连接 2 个硅原子,不存在二氧化硅分子,C 项错误;氟离子核内 9 个质子,核外 10 个电子,故其结构示意
13、图为 ,D 项正确。3.D C 中电子数为 8,N 中电子数为 10,二者不相等。+3 +44.B 根据“W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃”可知,该生成物为 HF,则结合“W 与 Y 同族”及“W、X、Z 最外层电子数之和为 10”可推知,W 为氟元素,X 为 Na 元素,Y 为氯元素,Z 为 Ca 元素。常温常压下,金属钠为固态,A 项错误;CaH 2为离子化合物,B 项正确;CaCl 2为强酸强碱盐,其溶液呈中性,C 项错误;F 无正价,而 Cl 的最高价为+7 价,D 项错误。5.A Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z 2Y2型离子化合物,则 Y、Z 分别为 O、N
14、a;Na 与 T 形成的 Na2T 化合物能破坏水的电离平衡,则 T 为 S;R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍,则 R 为 C;由 X 的原子序数比 C小,且原子半径也比 C 的小,则 X 为 H。Na 2O2中含有非极性共价键,A 项错误;氢化物的沸点和稳定性排序为 CH4H2CO3,C 项正确;NaHSO 3和 NaHSO4的水溶液均呈酸性,D 项正确。6.C 稀有气体分子中不存在化学键,错误;氯化铵是离子化合物,错误;非金属元素与氢元素形成的共价键一定是极性键,正确;离子化合物中一定含有离子键,正确;氯化铝是共价化合物,错误;化合物中可以存在多种化学键,错误;含共价键的化合物不一
15、定是共价化合物,例如氢氧化钠中含有共价键,属于离子化合物,正确;含离子键的化合物一定是离子化合物,正确;氯化钠和 HCl 溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型不相同,前者克服的是离子键,后者克服的是共价键,错误。7.B 由 Y2-与 Z+核外电子层的结构相同,且 X、Y、Z 原子序数之和为 20,可推知三种元素分别为H、O、Na,则 Z2Y 为 Na2O,只含离子键,故 A 项错误;X 2Y2为 H2O2,同时存在极性和非极性共价键,故 B项正确;Z 2Y2为 Na2O2,既含有离子键,又含有非极性共价键,故 C 项错误;ZYX 为 NaOH,含有离子键和极性共价键,故 D 项错误。8.A
16、 W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增大,且原子核外 L 电子层的电子数分别为0、6、8、8,则 W 是氢元素,X 是氧元素,Y、Z 处于第 3 周期,四种元素原子的最外层电子数之和为10,Y、Z 最外层电子数之和是 10-1-6=3,则最外层电子数只能为 1、2,又因为 Y 原子序数小于 Z,则Y 是钠元素、Z 是 Mg 元素。A 项,W 与 Y 可以形成 NaH,属于离子化合物,正确;B 项,X 的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高,是由于水分子之间存在氢键,错误;C 项,X 和 Z 形成的原子个数比为 11 的化合物为 MgO,只含有离子键,错误;D 项,工业上通常用
17、电解熔融氯化镁冶炼镁,错误。69.D 由 Y-知 Y 为非金属,结合 Z 的质子数比 Y 少 9,则 Y 为第A 族的 Cl、Z 为 O,由此可知 X 为K。水分子中含有 10 个电子,HCl 分子中含有 18 个电子,K 2O 中的 K+、O 2-均达到最外层 8 电子稳定结构。氯和氧组成的化合物为共价化合物。10.D 原子最外层电子数之和为 15,Y 是地壳中含量最高的元素,Y 是氧元素,Y 与 Z 同主族,Z 是硫元素;X 的半径小于氧原子,所以 X 是氢元素;Z 与 W 同周期,W 是镁元素;H 和 O 形成的 H2O2中既有极性键,又有非极性键,故 A 错误;S 2-有 3 个电子层
18、、Mg 2+有 2 个电子层,故 B 错误;MgH 2中只存在离子键,故 C 错误;H 2O2能使酸性 KMnO4溶液褪色,故 D 正确。11.C X 为第 2 周期元素,最外层电子数为 4,X、Y、Z 分别为 C、S、Cl;W 最外层电子数为 1,可能为 Li、Na;CO 2属于酸性氧化物,与碱性氧化物 Li2O、Na 2O 均反应,B 选项正确;Li 2CO3、Na 2CO3均属于离子化合物,C 选项错误;由 CCl4可知 D 选项正确。12.C 根据题意可推出:T、W、X、Y、Z 分别是 C、N、O、Al、S。T 、W 、Y 3+、Y 、Z2-3 -3 -2、Z 2-、Z 分别是 C 、
19、N 、Al 3+、Al 、S 、S 2-、S ,这些离子中只有 N2-4 2-3 2-3 -3 -2 2-4 2-3和 S 不发生水解,所以 C 正确。-3 2-413.答案 (1)核素 同位素 (2 O2和 O3)16 8 16 8(3) H 和 C N Fe2+ Fe3+11、 21 13 6、 14 6 14 6、 14 7 5626 、 5626O2 O316 8、 16 814.答案 (1)氢 氧 硅 硫(2)CH 4 CO C 2H4 H 2O2解析 由题意可推得 X 为氢元素,Y 为氧元素,Z 为硅元素,M 为碳元素,N 为硫元素。15.答案 (1)碳 钠 氯(2)CO2+2OH
20、- H2O+C 2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O22-3(3) (4)HClH2S解析 (1)根据题意并结合元素周期表分析知,A、C、E 分别是碳、钠、氯元素。(2)A 是碳元素、B是氧元素,CO 2与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,离子方程式为 CO2+2OH-C +H2O,Na2O2与 CO2发生反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2-32Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。 (3)D 是硫元素,其原子核外有 3 个电子层、最外层有 6 个电子,其原子结构示意图为,用电子式表示 Na2S 的形成过程为 。(4)D 是硫元素、E 是氯元素,非金属性 ClS,则氢化物的稳定性 HClH2S。16.答案 (1)3 A (2) 7(3) + N (4)NaOH 离子键和极性共价键 离子(5)+4 价 CH 4 C 2H4 极性共价键和非极性共价键 6解析 A、F 同主族,且 A 与其他非金属元素化合时易形成共价键,F 与其他非金属元素化合时易形成离子键,则为第A 族元素,且 A 为氢元素。F +与 E2-核外电子排布相同,则 F 为钠元素,E 为氧元素,E、G 同主族,则 G 为 S 元素。根据 BE 分子和 D2分子具有相同的电子数,可推知 B 为碳元素,D 为氮元素。
