1、- 1 -芜湖市 2018-2019 学年度第一学期期末高一年级四校联考化学试题卷考试时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Mn55 Fe56第卷 一、单选题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的选项中，只有一个选项符合题意）1、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ）A.木已成舟 B.蜡炬成灰 C.铁杵成针 D.滴水成冰2、下列说法正确的是（ ）A. 氧化钙、氧化镁、氧化铝都属于碱性氧化物B. 生铁、水银和黄铜都属于合金C.
2、萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大D. Al2O3可用作耐火材料3、现有以下物质：NaCl 晶体、液态 HCl、CaCO 3固体、熔融 KCl、蔗糖、铜、CO 2、H 2SO4、KOH 固体、浓盐酸。下列说法正确的是（ ）A属于非电解质的是B 以上物质属于电解质的是C以上物质能导电的是D 以上物质中，溶于水能够导电的物质是4、下列说法正确的个数是（ ）含氧的化合物一定是氧化物 盐的组成中一定含有金属元素0.5mol/L 一元酸溶液中 H+浓度一定为 0.5mol/L强酸溶液中的 H+浓度一定大于弱酸溶液中的 H+浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 N
3、aHSO 4水溶液电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个5、一定温度和压强下，用 m g 的 CH4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个体积大小不同的- 2 -气球，下列说法中正确的是( )A气球中装的是 O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为 41D气球和气球中气体密度之比为 216、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 22.4 L H2、Cl 2的混合气体中含有 2NA个原子B. 1 mol/L MgSO4溶液中所含 SO42-数目为 NA C. 7.8g 由 Na2S 和 Na2O2组成的混
4、合物中含有阴离子的数目为 0.1NAD. 56g 铁在足量氯气中燃烧，转移的电子数为 2NA7、 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 强碱性溶液中: K +、Na +、CO 32-、NO 3-B. 加铝粉能产生大量 H2的溶液中: Na +、NH 4+、NO 3-、Cl -C. 能使紫色石蕊变红的溶液中: Na +、A1 3+、SO 42-、HCO 3-D. 含 1.0 mol/L Fe3+溶液中： H +、S 2-、Cl -、SO 42-8、下列离子反应方程式正确的是（ ）A金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH 2AlO 2 +3H2B少量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反
5、应：Ca 2+ + 2HCO3 2OH = CaCO3+ 2H 2O + CO32C. 向 NH4Al(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2溶液恰好使 SO42-完全沉淀：2Ba 2+ + Al3+ + 2SO42-+ 4OH = AlO2-+2BaSO4+2H 2O DFe 3O4溶于稀硫酸：Fe 3O4 + 8H+ = 3Fe3+ + 4H2O9、 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是选项 实验操作及现象 实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42-B 向某溶液中加入硫酸酸化的硝酸银溶液，有白 该溶液中一定含有 Cl- 3 -色沉淀生成
6、C 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊该溶液中一定含有 CO32-D 用激光笔照射鸡蛋白溶液，有丁达尔效应 鸡蛋白溶液属于胶体10、下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项 实验操作或实验现象 实验目的或结论A 一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝B 将吸有 NaOH 溶液的长胶头滴管伸入盛有 FeSO4溶液的试管底部并缓慢挤出碱液制备并观察到白色絮状的 Fe(OH)2沉淀C 蒸馏实验操作时将温度计插入液面以下但不能触碰到烧瓶内壁准确测定馏分的温度，以便于液体混合物分离D Fe(OH)3胶体可用于杀菌消毒 说
7、明 Fe(OH)3胶体表面积大，有较强的吸附性。11、新型净水剂高铁酸钾(K 2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，工业上制备 K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2FeCl 3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ， Na 2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .下列说法不正确的是( )A 反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B 反应中 NaClO 是氧化剂C 反应的产物 K2FeO4中 Fe 为+6 价，具有强氧化性，能杀菌消毒D反应若有 1 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol12、Na、Al、Fe
8、、Cu 是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）选项 A B C Da Na Al Fe Cub NaOH Al2O3 FeCl3 CuOc NaCl Al(OH)3 FeCl2 CuSO4- 4 -13、把 NaHCO3和 Na2CO3 .10H2O 混合 6.56 克溶于水，制成 100ml 溶液，其中 Na+物质的量浓度为 0.5mol/L ，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为 ( )A 2.65 g B 3.91 g C 5.3 g D 4.23g 14、Al (NO 3) 3 常用
9、于 235 92 U 的萃取。测量 Al ( NO3 ) 3 纯度的实验步骤如下图所示。下列说法正确的是（ ）A配置 Al ( NO3 ) 3 溶液需要的玻璃仪器只有 250 mL 容量瓶，玻璃棒B加入试剂 a 发生反应的离子方程式为 Al3+3OHAl(OH) 3C操作“b ”需要在蒸发皿中进行DAl ( NO 3 ) 3的纯度为 710m2 17m1100 % 15、铁和氧化铁的混合物共 x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到 ymol 氢气，且反应后的溶液中加入 KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ） A.(x y) mol B (x y)mol C. (x y)m
10、ol D( x y) mol12 1216、浓度相同的 NaOH 溶液各 100 mL 倒入 A、B、C 三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等- 5 -量的 CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入 0.2 mol/L 的盐酸，产生 CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是A通入 CO2后，A 烧杯中的溶质成分是 Na2CO3B原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 mol/LCB 烧杯中通入的 CO2体积为 448 mL（标况）D通入 CO2后，C 烧杯中溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH)n(Na 2CO3)12第卷 (非选择题 共 52 分)二、填空题(共 5
11、 小題，52 分)17、（6 分）实验室需用 1.00 mol/L 稀硫酸 480mL，某同学用 98%的浓硫酸（密度为 1.84 g/cm3）配制，回答下列问题：(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:量取计算稀释摇匀移液洗涤定容冷却，其正确的操作顺序为_。（2）应用量筒量取 98%的浓硫酸 mL；（3）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏高的有_。A在量取浓硫酸时，仰视刻度线B溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作C在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液D胶头滴管加水定容时俯视刻度线E容量瓶未干燥，含有少量蒸馏水18、(12 分) 按要求回答下列问题：（1）甲、乙、丙三种高中化
12、学常见物质之间有如下转化关系：.若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲为：， 并写出“乙丙”转化的化学方程式： 。- 6 -.若乙溶液中加入 KSCN 溶液，有红色出现，则请写出“甲乙”转化的离子方程式 。(2)FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：_ FeS2 + _ H+ _ NO3-= _ Fe2+ _ S+ _ NO + _H 2O回答下列问题：配平后的此离子反应方程式为 ，还原剂为_。若标准状况下生成 2.24LNO，则转移电子数目为_。19、 （10 分）有一瓶无色溶液，其中可能含有 Al3 、Fe 2 、Mg 2 、B
13、a 2 、K 、Cl 、SO 42 等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下：第个实验中，生成白色沉淀的量与加入 NaOH 的量有如图所示的相互关系。据此可知：(1)在原溶液中一定不存在的离子有_；不能确定是否存在的离子有_。(2)写出第个实验中依次发生反应的离子方程式：_、_、_。20、 （14 分）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明 Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，
14、他们称取 ag 样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。- 7 -A 中发生反应离子方程式为 _ 。将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 _。B 装置出来的气体是否需要干燥 （填“是”或“否” ） 。D 中 NaOH 溶液的作用_读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为 VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 _ 实验完成后 E 到 F 之间导管内残留水的体积会使测量结果_（填“偏大” “偏小”或“不影响” ） 。21、(10 分)MnO 2是一种重要的无机功能材料,粗 MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 MnO2(含有较多的 MnO 和 MnCO3)样品转化为纯 MnO2实验,其流程如下:(1)第步加稀 H2SO4时，粗 MnO2样品中的_(写化学式)转化为可溶性物质。)(2)第步反应的离子方程式是 Mn 2+ ClO3+ H2O= MnO2+ Cl2+ H +。(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、_、_，已知蒸发得到的固体中有 NaClO 3和 NaOH,则一定还含有_(写化学式)(4)若粗 MnO2样品的质量为 12.69g,第步反应后,经过滤得到 8.7gMnO2,并收集到0.224LCO2(标准状况下),则在第步反应中至少需要_mol NaClO 3。
