1、- 1 -湖南省师范大学附属中学 2019 届高三化学上学期月考试题（五）7下列有关叙述正确的是(C)A “一代材料，一代飞机” ，据悉 2017 年国产大飞机 C919 中使用了素有“现代工业骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料B离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜C获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理D酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴和焰色反应都涉及化学变化8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)A18 g D 2O 和 18 g H2O 中含有的分子
2、数均为 NAB2 L 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H 数目为 2NAC过氧化钠与水反应生成 2.24 L 氧气时，转移的电子数目为 0.2NAD室温下，46 g NO 2与 N2O4混合物中含有的氮原子数为 NA【解析】18 g D2O 的物质的量小于 1 mol，A 错误；亚硫酸为弱酸，B 错误；没有说明是否为标准状况，则 2.24 L 氧气不一定是 0.1 mol，C 错误； 46 g NO2中氮原子数为 NA，46 g N2O4中氮原子数同样为 NA，则 46 g NO2与 N2O4混合物中含有的氮原子数为 NA，所以 D 正确。9全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生
3、的电池总反应为 VO2 (蓝色)H 2OV 3 (绿色) VO (黄色)V 2 (紫色)2H 。下列说法错误的是(B)KN*充 电 放 电 2A充电时，反应每生成 2 mol H 时转移的电子的物质的量为 1 molB充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色C放电时，负极反应为 V2 e =V3D放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱【解析】全钒电池的总反应为 VO2 (蓝色)H 2OV 3 (绿色) VO (黄色)V 2 (紫KN*充 电 放 电 2色)2H ，放电时，正极反应为 2H VO (黄色)e =VO2 (蓝色)H 2O，负极反应为 2V2 (紫色)e =V3 (绿色) ；充电时阴极发生
4、的反应为 V3 (绿色)e =V2 (紫色)，阳极反应为 VO2 (蓝色)e H 2O=2H VO (黄色)。充电时，反应每生成 2 mol H 时转移的 2电子的物质的量为 1 mol，A 正确；充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色，B 错误；放电时，负极反应为 V2 (紫色)e =V3 (绿色)，C 正确；放电过程中，正极附近溶液的酸- 2 -性减弱，D 正确。26(15 分，除注明外，其余每空 2 分)亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为5.5 ，易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备 ClNO。已知：HNO 2既有氧化性又有还原性；AgNO 2微溶于水，能溶
5、于硝酸，AgNO 2HNO 3=AgNO3HNO 2。请回答下列问题：(1)仪器 a 的名称为_蒸馏烧瓶(1 分)_，装置 B 的作用是_除去 NO 中的 HNO3、NO 2气体_。(2)装置 A 中发生反应的化学方程式为_3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O_。(3)装置 C 中长颈漏斗的作用是_平衡气压，避免装置 C 中压强过大_。(4)实验开始时，先打开 K1、K 2，关闭 K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到装置 C 中_红棕色完全消失_时关闭 K1、K 2。向装置 D 三颈瓶中通入干燥纯净的 Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开 K1、K 3
6、，制备 ClNO。(5)装置 D 中干燥管的作用是_防止水蒸气进入三颈瓶中与 ClNO 反应_。(6)ClNO 与 H2O 反应生成 HNO2和 HCl。设计实验证明 HNO2是弱酸：_用玻璃棒蘸取 NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明 HNO2是弱酸_(仅提供的试剂：1 molL1 盐酸、1 molL1 HNO2溶液、NaNO 2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。要验证 ClNO 与 H2O 反应后的溶液中存在 Cl 和 HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是_bdc_(填字母代号)。a向烧杯中滴加过量 KI 淀粉溶液，溶液变蓝色b取 1.0 mL ClNO 加入到盛有 10
7、.0 mL H2O 的烧杯中，充分反应c向烧杯中滴加酸性 KMnO4溶液，溶液紫红色褪去d向烧杯中滴加足量 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀27(14 分，除注明外，其余每空 2 分)铬铁矿的主要成分可表示为 FeOCr2O3，还含有- 3 -MgO、Al 2O3、Fe 2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K 2Cr2O7)的流程图：已知：Na 2CO3Al 2O3 2NaAlO2CO 2；= = = = =高 温 Cr 2O H 2O 2CrO 2H 。27 24根据题意回答下列问题：(1)“焙烧”时 FeOCr2O3转化为 Na2CrO4和 Fe2
8、O3，写出“焙烧”时反应的化学方程式：_4FeOCr2O38Na 2CO37O 2 8Na2CrO42Fe 2O38CO 2_。= = = = =高 温 (2)要检测“酸化”操作中溶液的 pH 是否等于 4.5，应该使用_cd_(填字母代号)。a广泛 pH 试纸 b甲基橙cpH 计 d精密 pH 试纸“酸化”步骤用醋酸调节溶液 pH5，其目的是_使 CrO 转化为 Cr2O _。24 27(3)“操作”由多步组成，获得 K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入 KCl 固体、_蒸发浓缩(1 分)_、_冷却结晶(1 分)_、过滤、洗涤、干燥。(4)相关物质的溶解度数据如下表所示。 “操作”中发生反应
9、的化学方程式为Na2Cr2O72KCl= =K2Cr2O7 2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_相同温度下 K2Cr2O7的溶解度比 Na2Cr2O7的小(或较低温度下，四种物质中 K2Cr2O7的溶解度最小)_。物质 KCl NaCl K2Cr2O7 Na2Cr2O7溶解度(g/100 g 水)0 28 35.7 4.7 16340 40.1 36.4 26.3 21580 51.3 38 73 376(5)称取重铬酸钾试样 5.000 g 配成 500 mL 溶液，取出 50.00 mL 于碘量瓶中，加入 20 mL 2 mol/L H2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处 5 min。
10、然后加入 100 mL 水，加入 3 mL_淀粉溶液_(填试剂名称)作指示剂，用 0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，若实验中共- 4 -用去 Na2S2O3标准溶液 48.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为_47.0%_(保留 3 位有效数字)。(已知：Cr 2O 6I 14H =2Cr3 3I 27H 2O；I 22S 2O =2I S 4O )27 23 2628.(14 分，每空 2 分)SO 2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理 SO2。利用催化还原 SO2法不仅可消除 SO2污染，而且可得到有经济价值的单质 S。(1
11、)在复合组分催化剂作用下，CH 4可使 SO2转化为 S，同时生成 CO2和液态 H2O。已知CH4和 S 的燃烧热( H)分别为890.3 kJ/mol 和297.2 kJ/mol，则 CH4和 SO2反应的热化学方程式为_CH 4_(g)2SO 2_(g)=CO2_(g)2S(s)2H 2O(l)_ H295.9_kJ/mol_。(2)在恒容密闭容器中，用 H2还原 SO2生成 S 的反应分两步完成(如图 1 所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图 2 所示：分析可知 X 为_H 2S_(填化学式)， O t1时间段的温度为_300_，0 t1时间段用SO2表示的化学反
12、应速率为_ 103 _mol/(Lmin)_。2t1用 H2还原 SO2生成 S 的总反应的化学方程式为_2H2SO 2 S2H 2O_。= = = = =催 化 剂 (3)焦炭催化还原 SO2生成 S2，化学方程式为 2C(s)2SO 2(g)S 2(g)2CO 2(g)，恒容密闭容器中，1 mol/L SO 2与足量的焦炭反应，SO 2的转化率随温度的变化如图 3 所示。该反应的 H_c(HY )c(H )c(OH )【解析】pH 增大，表示溶液中碱性增强，则溶液中 H2Y 减少，HY 增多，所以 lg增大，则曲线 M 表示 pH 与 lg 的变化关系，故 A 正确；曲线 N 表示 pHc
13、（ HY ）c（ H2Y） c（ HY ）c（ H2Y）与 lg 的变化关系，当 pH3 时，lg 1.3，则 Ka2(H2Y)c（ HY ）c（ Y2 ） c（ HY ）c（ Y2 ）10 3 101.3 10 4.3 ，故 B 正确；溶液中存在电荷守恒 c(K )c（ Y2 ） c（ H ）c（ HY ） c(H ) c(OH ) c(HY )2 c(Y2 )，所以 c(H ) c(OH )2 c(Y2 ) c(HY ) c(K )，- 9 -故 C 正确；交点 e 表示 lg lg ，即 c(Y2 ) c(H2Y)，根据图象，此时c（ HY ）c（ Y2 ） c（ HY ）c（ H2Y）lg 1，所以 c(HY )c(H2Y) c(Y2 )，故 D 错误。c（ HY ）c（ H2Y）
