1、- 1 -牡一中 2017级高二学年假期检测化 学 试 题相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Cl 35.5 Na23 Al 27 Fe56 Cu64 Ag108第 I卷（选择题，共 60分）一、 （每小题只有一个选项符合题意，每题 4分，共 15小题，计 60分）1、在一定条件下的溶液中，反应 FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl 达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡逆向移动的是（ ）A. 加水稀释 B. 加入少量 FeCl3固体 C. 加入少量 KCl固体 D. 加入少量 KSCN固体2、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH溶液，使测得的 Na
2、OH溶液浓度偏高的是（ ）A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B.碱式滴定管量取 NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时俯视读数D.锥形瓶取用 NaOH待测液前加少量蒸馏水洗涤3、下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A. 电化学镀银的阳极反应式： Ag + + e = AgB. 测 0.1 mol/L氨水的 pH为 11：NH 3H2O NH4+OHC. pH=5的硫酸稀释 1000倍，pH 约等于 7：H 2O H+OHD. 泡沫灭火器的反应原理：Al 3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO 24、同体积的 1mol/L的 HCl、H 2SO4、CH 3COOH、HNO
3、 3分别加入过量的 Mg。下列叙述正确的是（ ）A. HNO 3、HCl、H 2SO4中放出 H2的速率相同B. HCl、HNO 3中放出 H2的量相等C. HCl、CH 3COOH中放出 H2的量相等D. H2SO4中放出 H2的量最多，其余的相等5、电化学气敏传感器可用于监测环境中 的含量，其工作原理如图所示， 被氧气氧化为 ，下列说法错误的是（ ）- 2 -A. 溶液中 向电极 b移动B. 氨气在电极 a上发生氧化反应C. 反应消耗的 与 的物质的量之比为 4：5D. 正极的电极反应式为：6、关于化学反应进行的方向叙述不正确的是（ ）A. H0， S0 时，反应自发进行，如金属钠和水的反
4、应B. 过程的自发性能判断过程的方向，还能确定过程是否一定会发生C. H0， S0 时，反应不自发进行，如 2CO(g)2C(s)O 2(g)D. 等量的同一种物质，气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小7、对达到化学平衡的反应： ，增大压强，下列叙述中正确的是（ ）A. 增大压强，活化分子的百分数增大，反应速率增大 B. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大C. 增大压强，正反应速率增大逆反应速率减小，平衡正向移动D. 增大压强，逆反应速率增大正反应速率减小，平衡逆向移动8、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 水电离的 c(H+)=10-13 mol/
5、L 的溶液中：Na +、NH 4+、CH 3COO 、HCO 3B. c(H+)=1012 mol/L的溶液中：K +、AlO 2 、NO 3 、SO 42C.能使甲基橙变红色的溶液中：Na +、NO 3 、Cl 、Fe 2+D. 含有溶质为 NaHCO3的溶液： Cl 、Al 3+、Na +、AlO 29、研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是（ ）- 3 -A. 用装置模拟研究时，未见 a上有气泡，说明铁没有被腐蚀B. 中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C. 中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D. 中均是海水中的电解质实现了化学能与电能相互转化10、2
6、5下，弱电解质的电离平衡常数 Ka(CH3COOH) = Kb(NH3H2O) = 1.7510-5，下列说法正确的是（ ）A. 用 0.1mol/L的盐酸滴定 0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂B. 0.2mol/L的醋酸与 0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO )+c(OH )=c(CH3COOH) +c(H+)C. pH相同的CH 3COONa、NaClO 的两种溶液的 c(Na+)： D. pH=3的醋酸与 pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的 c(H+)=1107 mol/L11、对可逆反应 ，下列图象正确的是（ ）A. B.
7、C. D. 12、一定温度下，某容积可变的恒压密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H 2O(g)CO(g)H 2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）A. 体系的体积不再发生变化 B. 体系的压强不再发生变化- 4 -C. v 正 (CO) v 逆 (H2O) D. 1 mol HH键断裂的同时断裂 2 mol HO键13、一定温度下，在 3个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是（ ）物质的起始浓度/molL 1 物质的平衡浓度/molL 1容器 温度/Kc(H2) c(CO) c(CH3O
8、H) c(CH3OH) 400 0.20 0.10 0 0.080 400 0.40 0.20 0 500 0 0 0.10 0.025A. 该反应的正反应吸热B. 达到平衡时，容器 I中反应物转化率比容器中的大C. 达到平衡时，容器中 c(H2)小于容器中的两倍D. 达到平衡时，容器中的正反应速率比容器 I中的小14、下列说法正确的是（ ）A. 0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(HCO 3 )c(H 2CO3)2c(CO 32 ) = c(Na+)B. 物质的量浓度相等的 Na2SO3和 NaHSO3溶液中：3c(Na +)=2c(SO32) + c(HSO3 )+ c(H2SO3
9、) C. 同浓度的下列溶液中， NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O，c(NH 4 )由大到小的顺序是：D. 常温下，浓度均为 0.1mol/L NaCN和 HCN溶液中 pH=9，则 c(HCN)c（Na +） c(CN ) c(OH ) c(H+)15、已知 pAg+=lgc(Ag+)，pX =lgc(X)。某温度下，AgBr、AgCl 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）- 5 -A. Ksp(AgBr)=1.01014 mol2L2B. 向饱和 AgCl溶液中加入 NaCl固体，可使 a点变到 d点C. 一定温度下，AgCl 固体分别在下列溶液10mL0.01m
10、olL 1 KCl溶液 10mL 蒸馏水40mL0.03molL 1 HCl溶液中的溶解度由大到小的排列顺序是 D. 常温下，AgCl 在纯水中的 Ksp比在 AgNO3溶液中的 Ksp大第 II卷（非选择题，共 40分）16. （20 分）金属单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用，回答下列问题：(1)火法炼锌，是在鼓风炉中加热到 1 100 1 300 ，发生反应：ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g) H=+198 molL-1。该反应的平衡常数表达式 K=_。温度为 T1时，反应的平衡常数为 K1，则同温下反应： ZnO(s)+ CO(g) Zn(g)+ CO2(g)的平衡
11、常数 K2=_(用 K1表示)。某温度时反应的平衡常数 K=1.0 molL-1，起始时在容积固定的密闭鼓风炉中通入0.11 molL-1 CO(ZnO足量)，达平衡时，CO 的浓度为_molL -1 。(2) 由 CuCl2溶液制备无水 CuCl2 ，请回答相关问题：CuCl 2水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ _把 CuCl2溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。某酸性 CuCl2溶液中含有少量的 FeCl3，为了除掉 FeCl3杂质，需要加入_，调至 pH4，使溶液中的 Fe3 转化为 Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3 )_ molL -1。(已知 25，
12、KspFe(OH)3=4.010-38)(3)以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)，发生反应Al2O3(s)3C(s)N 2(g)= 2AlN(s)3CO(g) H+1 026 kJmol 1一定温度下，在压强为 p的反应体系中，平衡时 CO的物质的量浓度为 c；若温度不变，- 6 -反应体系的压强减小为 0. 5p，则平衡时 CO的物质的量浓度_。 A小于 0.5c B大于 0.5c，小于 c C等于 c D大于 c17.（20 分）某甲烷燃料电池工作时的装置如图所示，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时 M、N 两个电极的质量都不减少。请回答下列问题：（1）
13、铁电极为乙池中_电极（填“M”或“N” ） ；其对应的电极反应式为_；通入甲烷的铂电极的电极反应式为_。（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银 4.32g时，乙池中总反应（离子方程式）：_ _ _。甲池中理论上消耗氧气_L（标准状况下） ；（3）若用乙池进行粗铜精炼，粗铜为乙池中_电极（填“M”或“N” ） 有关粗铜精炼的描述，正确的是_A. 精炼过程中，硫酸铜的浓度不变 B. 杂质都将以单质形式沉积到池底C. 纯铜增重 2.56 g，电路中通过电子为 0.08 mol粗铜精炼结束后的废电解液中常含有 Zn2+、Pb 2+，向废电解液中加入 Na2S溶液，当有PbS和 ZnS沉淀时， =_
14、(已知： Ksp(PbS)=3.4 ， Ksp(ZnS)=1.6 ) 。- 7 -牡一中 2017级高二学年假期检测 答案 化 学 试 题第 I卷（选择题，共 60分）一、 （每小题只有一个选项符合题意，每题 4分，共 15小题，计 60分）二、非选择题（40 分）16 （20 分）（1）c(Zn)c(CO 2)/c(CO)。 （2 分） （2 分）0.01 （3 分）（2）酸（2 分）Cu 2 2H 2O Cu (OH)22H （2 分） CuO （2 分） CuO或Cu(OH)2或 CuCO3或 Cu2(OH)2CO3 （2 分） 4.0108 （3 分）（3） B（2 分）17 （20 分） （1） M （2 分） Ag + + e = Ag （2 分） CH4-8e +10OH =CO32+7H2O （3 分） （2）4Ag +2H2O =电解 = 4Ag+O 2+4H + （3 分） ，0.224 （3 分） （3）N （2 分） C （2 分） 4.710 3 （3 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A A A C C B B B C C11 12 13 14 15A B C D D
