1、1第三单元 微粒之间的相互作用力和物质的多样性1.下列化学用语中,不正确的是( )A.CO2的电子式: : :C: :O OB.乙炔分子的结构式C.H2O 分子的比例模型D.Cl-离子的结构示意图:答案 A O 的最外层有 6 个电子,C 原子的最外层有 4 个电子,二氧化碳分子中共有 16 个价电子,其电子式为 : :C: ,A 不正确。O O2.(2018 浙江 11 月选考,19,2 分)下列说法正确的是( )A.CaO 与水反应过程中,有共价键的断裂和形成B.H2O 的热稳定性比 H2S 强,是由于 H2O 的分子间作用力较大C.KCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电,所以它们都属于
2、离子化合物D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C 60)都是共价化合物,它们的晶体都属于分子晶体答案 A A 项中,CaO 与水发生的反应是 CaO+H2O Ca(OH)2,CaO 中的 O 与 H2O 中的 H 形成共价键,H 2O中有共价键的断裂,A 正确;B 项中,H 2O 的热稳定性比 H2S 强,是由于 O 的非金属性强于 S,B 不正确;C 项中,KCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电,不能说明它们属于离子化合物,HCl 是共价化合物,C 不正确;D 项中,足球烯(C 60)不是共价化合物,它是碳元素的单质,D 不正确。3.下列说法正确的是( )A.CH3OH 与 C2H6O 一定互为
3、同系物B. 的名称是 2-乙基丁烷C. 与 是同一种物质D.石墨与 C60互为同分异构体2答案 C CH 3OH 与 C2H6O 不一定互为同系物,后者可能是二甲醚,A 错误; 的名称是 3-甲基戊烷,B 错误; 与 结构与性质完全相同 ,是同一种物质,C 正确;石墨与 C60均是由碳元素组成的单质,互为同素异形体,D 错误。4.下列说法不正确的是 ( )A.14C 与 16O 是不同的核素,但具有相同的中子数B.二氯乙烷(C 2H4Cl2)有两种结构C.同素异形体之间在一定条件下能发生相互转化D.环丙烷( )和乙烯互为同系物答案 D 14C 与 16O 属于不同的核素,前者的中子数为 14-
4、6=8,后者中子数为 16-8=8,它们具有相同的中子数,故 A 说法正确;二氯乙烷的结构简式为 CH2ClCH2Cl 和 CH2Cl2CH3,有两种结构,故 B 说法正确;在一定条件下,同素异形体之间可以相互转化,如石墨转化成金刚石,金刚石转化成石墨,故 C 说法正确;环丙烷中不含碳碳双键,碳原子以环的形式连接,乙烯的结构简式为 CH2 CH2,乙烯中含有碳碳双键,且碳的连接方式为链状,因此它们不属于同系物,故 D 说法错误。5.下列说法不正确的是( )A.O2与 O3互为同素异形体B.35Cl 与 37Cl 互为同位素,两者核外电子排布不同C.CH4与 C3H8一定互为同系物D.CH3CH
5、2NO2与 H2NCH2COOH 互为同分异构体答案 B O 2与 O3是由氧元素组成的不同单质,二者互为同素异形体,A 正确; 35Cl 与 37Cl 的质子数均为17,中子数不同,二者互为同位素,且核外电子排布相同,B 错误;CH 4与 C3H8均为烷烃,一定互为同系物,C正确;CH 3CH2NO2与 H2NCH2COOH 的分子式相同,结构不同,互为同分异构体,D 正确。6.下列说法正确的是( )A.H2O 的沸点比 H2S 高,所以 H2O 比 H2S 更稳定B.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同C.N2和 CCl4中,每个原子的最外层都具有 8 电
6、子稳定结构D.NaHCO3受热分解的过程中,只有离子键被破坏3答案 C 沸点是物理性质,与分子间作用力有关,热稳定性是化学性质,与元素的非金属性有关,沸点与热稳定性没有因果关系,A 错误;干冰是分子晶体,干冰熔化需克服分子间作用力,石英是原子晶体,熔化需克服共价键,故 B 错误;N 2的电子式为NN,CCl 4的电子式为: :,每个原子的最外层都ClClCClCl具有 8 电子稳定结构,故 C 正确;NaHCO 3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,既破坏了离子键也破坏了共价键,故 D 错误。7.下列说法中不正确的是( )A.金刚石和石墨互为同素异形体,两者之间能相互转化B.CH3COOH 和
7、CH3COOCH3互为同系物C.C5H12的同分异构体有 3 种,其熔点各不相同D.乙醇和二甲醚(CH 3OCH3)互为同分异构体答案 B CH 3COOH 属于羧酸,CH 3COOCH3属于酯,两者不属于同系物,故 B 说法错误。8.下列说法不正确的是( )A.C60和纳米碳管互为同素异形体B.(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是 2-乙基丁烷C.乙醇和丁烷都存在同分异构体D.甲烷与新戊烷互为同系物答案 B C 60和纳米碳管都是由碳元素组成的单质,结构不同,因此两者互为同素异形体,故 A 说法正确;按照有机物的命名,(CH 3CH2)2CHCH3应命名为 3-甲基戊烷,故 B 说法错误
8、;乙醇的分子式为 C2H6O,存在的同分异构体为 CH3CH2OH 和 CH3OCH3,丁烷存在的同分异构体为 CH3CH2CH2CH3、CH(CH 3)3,故 C 说法正确;甲烷的化学式 CH4,新戊烷的结构简式为 C(CH3)4,两者结构上相似,相差 4 个CH 2,因此属于同系物,同属于烷烃,故 D 说法正确。9.下列说法正确的是( )A.CO2溶于水,既破坏了分子间作用力又破坏了共价键B.常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成的,该液体肯定不导电C.NH3和 Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构D.H2O、H 2S、H 2Te 分子间作用力依次增大答案 A
9、 CO 2溶于水,发生反应 CO2+H2O H2CO3,因此既破坏了分子间作用力 ,又破坏了共价键,故 A 正确;Hg 常温下为液体,Hg 为金属单质,该液体能够导电,故 B 错误;NH 3中 H 原子最外层有 2 个电子,故 C4错误;水分子间存在氢键,分子间作用力更大,H 2S、H 2Te 分子间不存在氢键,相对分子质量越大,分子间作用力越大,即分子间作用力大小顺序是 H2OH2TeH2S,故 D 错误。10.有关物质结构的说法正确的是( )A.有共价键存在的物质熔、沸点一定很高B.液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键C.离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键D.晶体 NH4Cl 和
10、 Na2O 中的化学键类型完全相同答案 B 有较强共价键存在的物质熔、沸点不一定很高,如氟气等,熔化时只需破坏分子间作用力,熔、沸点很低,故 A 错误;液氯溶于水发生化学反应,有共价键的断裂和形成,同时也破坏了分子间作用力,故B 正确;离子化合物中一定含有离子键,可能存在共价键,如 Na2O2,故 C 错误;晶体 NH4Cl 中含有离子键和共价键,而 Na2O 中只存在离子键,故 D 错误。11.下列说法正确的是( )A.CO2的沸点低于 SiO2,其原因是分子间作用力:CO 2daB.d 的氧化物对应的水化物酸性均比 b 的强C.a、b、d 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D.单
11、质的熔点:cba答案 B b 与 d 的最外层电子数之和为 a 与 c 最外层电子数之和的四倍,a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期不同主族元素,a、b、c、d 最外层电子数不同,a 与 c 最外层电子数之和至少为 3,b 与 d的最外层电子数之和至少为 12;a、b、c、d 中只有一种为金属元素,四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体,短周期主族元素的单质通常情况下呈气态的有 H、N、O、F、Cl;代入分析,a 为 H 元素,b为 N 元素,c 为 Mg 元素,d 为 Cl 元素。根据“层多径大,序大径小”,原子半径:cda,A 项正确;d 的氧化物对应的水化物有 HClO、HCl
12、O 2、HClO 3、HClO 4,b 的氧化物对应的水化物有 HNO3、HNO 2,d 的氧化物对应水化物的酸性不一定比 b 的强,如酸性:HClOba,D 项正确。17.(2018 浙江 4 月选考,8,2 分)下列表示正确的是( )A.硫原子结构示意图为B.乙炔的结构简式为 CHCHC.乙烯的球棍模型为D.NaCl 的电子式为 Na: :Cl答案 C 硫原子不带电,质子数=核外电子数,其结构示意图为 ,A 错误;乙炔的结构简式缺少碳碳叁键,应为 ,B 错误 ;NaCl 属于离子化合物,电子式为 Na+: :-,D 错误。Cl18.(2018 浙江 4 月选考,19,2 分)下列说法正确的
13、是( )A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以 CaCl2属于离子化合物B.H2O 汽化成水蒸气、分解为 H2和 O2,都需要破坏共价键C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同D.水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体7答案 C CaCl 2属于离子化合物,但其中只有离子键,没有共价键,故 A 不正确;H 2O 汽化成水蒸气,没有破坏共价键,H 2O 分解为 H2和 O2才需要破坏共价键,故 B 不正确;C 4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,正丁烷的沸点高于异丁烷,故 C 正确;水晶和干冰都是共价化合物,但干冰不属于原子晶体,故 D 不正确。1
14、9.(2017 浙江 11 月选考,20,2 分)下列说法不正确的是( )A.Mg2+和 S2-的最外电子层都形成了 8 个电子的稳定结构B.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C.浓硫酸和 H2O 混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D.H2O2易分解是因为 H2O2分子间作用力弱答案 D H 2O2分解时克服的是 H2O2分子中的共价键,与 H2O2分子间作用力无关,故 D 错误。20.(2017 浙江 4 月选考,20,2 分)下列说法正确的是( )A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成
15、生成物中的化学键C.CH4和 CCl4中,每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构D.NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响答案 B 干冰和石英晶体中的化学键都是共价键,类型相同,但干冰为分子晶体,熔化时克服分子间作用力,二氧化硅为原子晶体,熔化时克服共价键,故 A 错误;CH 4中 H 原子最外层达到 2 电子稳定结构,故C 错误;NaHSO 4晶体溶于水时,NaHSO 4 Na+H+S ,离子键被破坏 ,共价键也被破坏,故 D 错误。O2-421.同周期的四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为 18,X 和Y 的原子序数之比为 6
16、7,X 的最高正价是 W 的最低负价绝对值的 2 倍。下列说法正确的是( )A.Y 的氧化物不能与任何酸发生反应B.X 和 W 可形成离子化合物C.X、Y、Z 和 W 都没有同素异形体D.Z 和 W 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸答案 B 同周期的短周期元素 X、Y、Z 和 W 的原子序数依次增大,X 和 Y 元素的原子序数之比为 67,如果 X 的原子序数为 6,则 X、Y、Z 和 W 的最外层电子数只能为 4、5、6、7,四种元素原子的最外层电子数之和为 22,不符合题意;如果 X 的原子序数为 12,则 Y 的原子序数应为 14,由于 X 的最高正价是 W 的最低负价的绝对值的 2
17、倍,则 W 的原子序数为 17,四种元素原子的最外层电子数之和为 18,Z 只能是 158号元素,所以 X、Y、Z 和 W 分别为 Mg、Si、P、Cl。二氧化硅能与氢氟酸反应,A 错误;MgCl 2为离子化合物,B 正确;P 有同素异形体,C 错误;磷酸不是强酸,D 错误。22.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 在元素周期表中原子半径最小,Y 的次外层电子数是最外层电子数的 ,ZX 是一种生氢剂,W 与 Y 处于同一主族。下列叙述正确的是( )13A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)B.化合物 ZX 中各原子均满足 8 电子稳定结构C.由 X、Y、Z、W 组成的化合物 Z
18、XWY3的水溶液显酸性D.简单气态氢化物的稳定性:WY答案 C 元素周期表中原子半径最小的是 H 元素,则 X 为 H。次外层电子数是最外层电子数的 ,原子核13外电子排布只可能是 ,则 Y 为 O。W 与 Y 处于同一主族,则 W 为 S。X 是 H 元素,ZX 为 ZH,则 Z 为+1价,且原子序数介于 8 与 16 之间,因此 Z 是 Na。Na 与 S 处于同一周期,核电荷数较小的 Na 元素原子半径更大,即 r(Na)r(S),A 错误。ZX 为 NaH,H 原子不满足 8 电子稳定结构,B 错误。NaHSO 3溶液呈酸性,C正确。O 的非金属性比 S 强,所以 H2O 比 H2S
19、稳定,D 错误。23.下列说法正确的是( )A.某化合物的熔融状态能导电,该化合物中一定有离子键B.水电解生成 H2和 O2的过程中,只需克服分子间作用力C.某纯净物在常温下为气体,则组成该物质的微粒中一定含有共价键D.化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成,则物理变化中一定没有化学键的破坏与形成答案 A 水电解生成 H2和 O2的过程中,需克服共价键,B 错误;某纯净物在常温下为气体,组成该物质的微粒中不一定含有共价键,如稀有气体,C 错误;化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成,物理变化中也可能有化学键的破坏,如电解质溶于水,D 错误。24.下列说法不正确的是( )A.HF 比 H2O 稳
20、定,是由于 HF 分子间作用力较大B.CCl4和 SiO2中,各原子最外层都达到 8 电子稳定结构C.将金属钠投入水中,有共价键的断裂与形成D.离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键答案 A HF 比 H2O 稳定,是因为 F 的非金属性强于 O,分子间作用力影响物质的物理性质,故 A 错误。CCl4中 C 与 4 个 Cl 形成共价键,各原子最外层均达到 8 电子稳定结构,SiO 2中 Si 和 4 个 O 形成 SiO键,各原子最外层均达到 8 电子稳定结构,故 B 正确;将钠投入水中发生反应:92Na+2H2O 2NaOH+H2,H 2O 中 HO 共价键部分断裂,形成 HH 共价键
21、,故 C 正确;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,故 D 正确。25.下列说法正确的是( )A.Na2O 和 Na2O2的化学键类型相同,其中阴、阳离子的个数比也相同B.通过化合物在熔融状态下的导电性实验,可确定是离子化合物还是共价化合物C.HClO 和 PCl3的分子结构中,每个原子最外层都达到 8 电子稳定结构D.SO2的水溶液能导电,是因为 SO2分子中共价键被破坏而发生电离答案 B Na 2O 中只有离子键,Na 2O2中既有离子键又有共价键,但它们的阴、阳离子的个数比相同,均为12,A 项错误;离子化合物由阴、阳离子构成,共价化合物由分子或原子构成,则通过化合物在熔融状态下的导电性实验,可确定是离子化合物还是共价化合物,B 项正确;HClO 中氢原子最外层达到 2 电子稳定结构,C 项错误;SO 2的水溶液能导电,是因为 SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫酸分子中共价键被破坏而发生电离,D 项错误。
