1、- 1 -大庆实验中学 2018-2019 学年度下学期开学考试高二化学试题说明：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间为 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第卷 选择题（共 42 分）1、单项选择题（本题共 12 小题，每小题 2 分，共 24 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意）1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A. 油脂、多糖、蛋白质都是高分子化合物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值发
2、生改变D. 汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土2. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列描述正确的是（ ）A. 2.0 g H2 O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA18B. 室温下，pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 离子数目为 0.1NAC. 50 mL 12 molL1 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NAD. 氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L 气体时，电路中通过的电子数目为 4NA3. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 3：4。W 的最外层
3、为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 ( )AX 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键DY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可做水的消毒剂4.对于反应 AsO33(aq) +I2(aq)+2OH(aq) AsO43-(aq) +2I(aq)+ H2O(l)，下列不能说明达到平衡状态的标志是（ ）A溶液的 pH 不再变化 B v(I)=2v(AsO33)C c( AsO43)/c(AsO33)不再变化 D. 溶液颜色
4、不再改变5. 下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是（ ）- 2 -6. 室温下，以下说法正确的是（ ）A0.1 molL -1CH3COONa 溶液和 0.1 molL-1 HCl 溶液等体积混合：c(Na )= c(Cl) c(H+) c(CH3COO )B. pH 相等的 CH3COONa、Na 2CO3、NaHCO 3三种溶液:c(Na2CO3) c(NaHCO3) c(CH3COONa)CNa 2CO3溶液和 NaHCO3溶液等体积混合： 2c(Na ) = 3c(CO32) + 3c(HCO3) + 3c(H2CO3)D0.1 molL -1 Na2C2O4溶液和 0
5、.1 molL-1 HCl 溶液等体积混合（H 2C2O4为二元弱酸）：c(Na )+ c(H ) = 2c(C2O42 ) + c(HC2O4 ) + c(OH )7. 分子式为 C4H7Cl 的链状有机物的同分异构体共有(不包括立体异构)（ ）A9 种 B8 种 C7 种 D4 种8. 关于下列装置说法正确的是（ ）选项 实验操作 实验现象 结论A SO2通入溴水中 溴水褪色 SO2有漂白性B为探究浓度对速率的影响，用30mL0.1mol/L H2C2O4分别与20mL 0.01mol/L、20mL 0.02mol/L 的 KMnO4溶液反应，观察褪色时间0.02 mol/L 的KMnO4
6、溶液先褪色其他条件不变时，浓度大反应速率快C向某溶液中加入浓 NaOH 溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝 原溶液中含有 NH4+D 将 NaAlO 2与 NaHCO3溶液混合产生白色沉淀并放出气泡AlO + HCO + H2O = 2 3Al(OH)3 + CO 2- 3 -A装置中，盐桥中的 K+移向 ZnSO4B装置中滴入酚酞，a 极附近变红C用装置精炼铜时，c 极为粗铜D装置中发生吸氧腐蚀9. 下列各组反应（表中物质均为反应物） ，反应刚开始，放出 H2的速率最大的是（ ）编号 金属（粉末）均 0.1mol 酸的浓度及体积 反应温度A Mg 3mol/L HCl 溶液
7、 10 mL 60B Mg 3mol/L H2SO4溶液 10 mL 60C Fe 3mol/L HCl 溶液 100 mL 60D Mg 6mol/L HNO3溶液 10 mL 6010.某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）Aa 点对应的 Ksp大于 c 点对应的 Ksp点B通过蒸发可以使溶液由 d 点变为 c 点C. 加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变为 bDb 点有 BaSO4沉淀生成11. 下列说法正确的是（ ）A. 在一定条件下，某可逆反应的 H 100 kJmol 1 ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJmol1B在
8、100 、101 kPa 条件下，液态水的汽化热为 40.69 kJmol-1，则 H2O(g)H2O(l) H 40.69 kJmol -1C二氧化硅是光导纤维的主要成分，利用了它的半导体性质D. 实验室可利用如图装置制备氨气- 4 -12. 下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A. 系统命名法命名为 3乙基1丁烯B乙烷中混有乙烯，通入 H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C乙烯 CH2=CH2、苯 、环己烷 都属于脂肪烃D有机物 HOCH2CH=CHCOOH，在一定条件下可以发生氧化反应、加成反应、取代反应、加聚反应二、不定项选择题（每小题有一至两个选项符合题意，每小题 3 分，共 18
9、分）13. 氯气在水溶液的存在形态如下图所示，下列说法正确的是（ ）A. 向品红溶液中滴加氯水，红色褪去，说明氯水具有漂白性，加热后，仍无色。B. 常温下，pH2 的氯水中： c(Cl ) c(ClO ) c(OH )0.01 molL 1C. 已知 H2CO3的 K14.310 7 K25.610 11 ,向氯水中滴加少量 NaHCO3溶液的离子反应方程式为 Cl22HCO =2CO2Cl ClO H 2O 3D. 用氯处理饮用水时，pH7.5 时杀菌效果比 pH6.5 时强14. 将 CaCO3放入密闭的真空容器中，反应 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)达到平衡。保持温度不变，
10、缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 （ ） A平衡常数减小 B. CO 2压强不变 C新平衡的 v(逆)=原平衡 v(逆) DCaCO 3量不变 15. Fe3+和 I-在水溶液中的可逆反应如下：2I -+2Fe3+ 2Fe2+I2（aq），下列判断正确的是（ ）A.该反应的平衡常数表达式是 )(e32IcFKB.该可逆反应只能在酸性条件下存在C.加入 CCl4，平衡右移，水溶液层黄色变浅D.加入硝酸银，平衡右移，溶液黄色变浅- 5 -16. 已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H= 566 kJ/molNa 2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(
11、g) H= 226 kJ/mol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A. CO 的燃烧热为 283 kJB. 反应一定能自发进行C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H 452 kJ/molD. CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02102317. NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水可得到 Na2S2O5。利用如图装置可制得 Na2S2O5，其中 SO2碱吸收液主要成分是 NaHSO3和 Na2SO3，下列说法错误的是（ ）A. b 室电极反应方程式为 2H2O2e =H22OH B. 电解后，b 室
12、的 NaHSO3溶液浓度增加C. 结晶脱水过程方程式可表示为 2NaHSO3 = Na2S2O5 + H2OD. 阳极室得到 1 mol 气体同时，1mol Na +透过阳离子交换膜向 b 室移动18. 氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某浓度的 NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L 的酸性 KMnO4溶液进行滴定，已知：2MnO 4 + 5HSO3+ H+ = 2Mn2+ 5SO42+3H2O，下列说法正确的是（ ）A. 用 KMnO4进行滴定时，KMnO 4溶液应装在酸式滴定管中B. 当滴入最后一滴高锰酸钾后，溶液紫红色褪去，且半分钟内颜色不再改变C未用标准浓度的酸
13、性 KMnO4溶液润洗滴定管，将导致测定结果偏低D. 滴 定 过 程 中 ， NaHSO3 溶 液 的 体 积 是 20.00mL， 消 耗 0.10000mol/L 的 酸 性KMnO4 溶 液 16.00mL， 则 NaHSO3 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 是 0.2000mol/L第卷 非选择题（共 58 分）19. （ 16 分） 高铁酸钾 K2FeO4具有广泛的用途，已知 K2FeO4具有下列性质可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液，在 05、强碱性溶液中比较稳定，在 Fe3 和 Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，FeO 42 易被 H2还原。
14、实验室制备高铁酸钾，如图所示，完成下面问题。- 6 -（1）装置 A 中为 Cl2的发生装置，该反应的离子方程式为。（2）装置 B 的作用是 。 （3）反应结束后，C 中可得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2发生的反应有Cl22KOH= =KClKClOH 2O 和 （化学方程式） 。 （4）用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用 KOH 溶液将 K2FeO4溶出，得到紫色溶液。取少量此溶液，滴加盐酸，有 Cl2产生。说明在此环境下，氧化性 Cl2 K2FeO4 ，说明 影响物质的氧化性的强弱。（5）向 C 中紫色溶液中滴加稀硫酸，产生黄绿色气体，滴加 KSCN 溶液后，溶液变成血红色，
15、说明反应后的溶液中含有 离子，但是该离子的产生不一定是 K2FeO4氧化 Cl产生的，还可能是 （用离子方程式表示） 。 电解法也可制取 K2FeO4，常用的制备方法是间接法，先用 NaOH 作为电解液，生成Na2FeO4，再加入 KOH 转化为 K2FeO4。同时获得氢气，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO42，镍电极有气泡产生。（6）电解一段时间后， c（OH ）降低的区域在 （填“阴极室”或“阳极室” ） 。（7）电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是 。- 7 -（8）向 Na2FeO4中再加入 KOH 溶液，可以转化为 K2FeO4的原因是。 20
16、. （14 分）工业上用闪锌矿（主要成分为 ZnS，含有 SiO2和少量 FeS、CdS、PbS 杂质）为原料生产 ZnSO47H2O 和金属锌的工艺流程如下：、 、 、 、1、1、2、2、3、 ZnSO4 7H2、Zn有关数据如下表所示：化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cd(OH)2Ksp近似值 1017 1017 1039 1014（1）焙烧过程的主要方程式是 。 （2）滤渣 1 的主要成分是 。（3）氧化除杂目的是除铁，试剂 1 的作用是调节 pH，最合适选择下列哪种试剂 ；aCO 2 b稀硫酸 cNH 3 d氢氧化钠 eZnO调节至 pH 为 时（保留小数点后一
17、位） ，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于 1105mol/L 时，即可认为该离子沉淀完全)；若不通入氧气，其后果是 。（4）置换法除 Cd2+所用试剂 2 是 。（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表： 温度/ 0 20 40 60 80 100溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5从除杂后的硫酸锌溶液中获得 ZnSO47H2O 晶体的实验操作 、过滤、干燥。- 8 -（6）电解法制备金属锌，阴极产生金属锌，沉积锌后电解液可返回 工序继续使用。- 9 -21. （ 14 分）我国天然气储存量丰富，可用于合成水煤气，反应为：CH 4（g）+H 2O（g）CO（g）
18、+3H 2（g）已知温度、压强和水碳比 对甲烷平衡含量 (CH4)的影响)(42CHnO如图：（1）工业上选择高温条件，理由是 。 （2）已知：在 700，1MPa 时，1mol CH4与 1mol H2O 在 2L 的密闭容器中反应，6min达到平衡，此时 CH4的转化率为 80%，则 0-6min H2的平均反应速率为 v(H2)= 。假设反应开始时容器内气体总压强为 p0，则平衡时气体的总压强 p = （结果用 p0的代数式表示）（3）在恒压下，平衡时 CH4的体积分数与 Z（水碳比 ）和 T(温度)的关系如图(42Cn所示，图中三条线 Z 的大小关系为 （填 a、b 与 3 的大小关系
19、） 。温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 (CH4) （填“增大” 、“减小”或“不变” ） 。（4）为了提高甲烷的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有 。（5）在 700时，反应达到平衡后再向其中加入 1.0 mol CH4、1.0 mol H2O、1.0 mol CO 和 1.0 mol H2 ，此时的 v 正 v 逆 （填“”“3a （2 分） 增大（1 分） （4）增加水碳比（增加水蒸气的投料） （2 分）（5）（2 分） Q cK（1 分）22. （14 分）（1）略 （2 分） 羧基（1 分）（2）1:2:2:2 （2 分）（3） （2 分） （4） （3 分） 酯化反应（取代反应） （1 分）（5） （3 分） - 13 -
