1、1第 1 课时 化学能转化为电能1能举例说明化学能转化成电能的实例并了解其应用。2理解原电池工作原理。3会写简单的电极反应式。一、一次能源和二次能源分类 定义 实例一次能源直接从自然界取得的能源流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等二次能源一次能源经加工、转换得到的能源 电力、蒸汽等其中电能是应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能源。二、化学能转化为电能1化学能转化为电能的两种方式(1)火电(火力发电)：化学能 热能 机械能 电能；缺点：污染环境、低效。 燃 烧 蒸 汽 发 电 机 (2)原电池：将化学能直接转化为电能；优点：清洁、高效。2原电池(1)实验：2实验装置实验现象锌片：溶解铜
2、片：有气泡产生电流表：指针偏转结论 有电流产生，装置中化学能转化为电能(2)工作原理：负极Error!正极Error!电池反应：2H Zn= =Zn2 H 2(3)电子的流向：电子由负极经导线流向正极。(4)反应本质：原电池反应的本质是氧化还原反应。1(2018宁夏育才中学期中)在下列能源中，属于二次能源的是( )A风力 B原煤C石油 D电力解析：风力是直接取自自然界没有经过加工转换的资源，是一次能源，A 错误；煤是直接从地下挖来的，是一次能源， B 错误；天然气、原煤和石油是三大化石燃料，是一次能源，C 错误；我们生活中所使用的电力都是通过其他形式的能源转化而来的，是二次能源，D 正确。答案
3、：D2(2018宁夏育才中学期中)下列各装置中，能构成原电池的是( )3解析：原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，四个条件缺一不可。A 两个电极相同，不能构成原电池，A 错误；B 符合原电池构成要素，B 正确；酒精为非电解质，不能构成原电池，C 错误；不能形成闭合回路，D 错误。答案：B3关于如图所示装置的叙述，错误的是( )A锌是负极，其质量逐渐减小B氢离子在铜表面被还原C电流从锌片经导线流向铜片D电子从锌片经导线流向铜片解析：由图可知 Zn 为负极，其与 H2SO4反应而溶解，Cu 为正极，H 在正极被还原为H2，电子从锌片经导线流向 Cu，电
4、流方向与电子流动方向相反，从 CuZn，故 A、B、D 三项正确，C 项错误。答案：C原电池原理1原电池的概念将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能的装置叫原电池。2原电池的工作原理，电极名称及电极反应4原电池原理示意图：3原电池正负极的判断方法4原电池构成的条件(1)有能够自发进行的氧化还原反应没有氧化还原反应，就不可能有原电池，换句话说，任何氧化还原反应，理论上都可以设计成原电池。(2)有电解质溶液参与电解质的作用主要有两个：一是导电，二是参与电极反应。(3)有适当的电极材料，组成闭合回路通常是用金属材料或石墨作电极(能与水剧烈反应的金属不能作电极，如钠等)。电极的重要作用是提供电子转移的
5、场所，使电极反应得以顺利进行。金属可以参与电极反应(如铜锌原电池中的锌)，也可以不参与电极反应(如氢氧燃料电池中的铂电极)。中学中常见的5原电池大多是由活泼性不同的两种金属作电极，其中较活泼的金属作负极，它既作电极，又同时作还原剂。(2018辽宁六校协作体期中)某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为 Cu2 2e =CuC无论 a 和 b 是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da 和 b 用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中 SO 向铜电极移动24【解析】
6、a 和 b 不连接时，由于金属活动性 FeCu，所以在铁片上会发生反应：FeCu 2 =Fe2 Cu，在铁片上有金属铜析出，A 正确；a 和 b 用导线连接时，形成了原电池，Cu 作原电池的正极，在铜片上发生的反应为 Cu2 2e =Cu，B 正确；无论 a 和 b是否连接，Fe 都会失去电子，变为 Fe2 ，而 Cu2 会得到电子变为 Cu，所以铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，C 正确；a 和 b 用导线连接后，铁作负极，铜作正极，铁片上发生氧化反应，溶液中硫酸根离子向铁电极移动，D 错误。【答案】 D如图所示，两电极 a 为碳棒，b 为铁片，若电流表的指针发生偏转，且 a 极上有大
7、量气泡生成，则以下叙述正确的是( )Aa 为负极，烧杯中的溶液为稀硫酸Bb 为负极，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca 为正极，烧杯中的溶液为稀硫酸Db 为正极，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液解析：由题意可知 a 为正极，b 为负极，a 极有气体产生，故电解质应为稀硫酸，故选C 项。答案：C原电池原理的应用61比较金属的活动性强弱原电池中，一般活动性强的金属为负极，活动性弱的金属为正极，即活动性：负极(金属)正极(金属)。2加快氧化还原反应速率实验室用 Zn 和稀 H2SO4反应制 H2，常用粗锌，它产生 H2的速率快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀 H2SO4形成原电池、加快了锌的腐蚀，使产生 H2的速率加
8、快。也可以往溶液中滴入 CuSO4溶液，Zn 与 CuSO4反应置换出 Cu 附着在锌片上形成原电池加快反应速率。3设计原电池(1)依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。(2)实例：以 FeCuSO 4=CuFeSO 4为例铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3可用作催化剂，印刷电路腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_。(2)若将(1)中反应设计成原电池，请画出电池的装置图，分别标出正负极，并写出电极反应式。负极反应_，正极反应_。【解析】 FeC
9、l 3溶液腐蚀印刷电路铜板的反应即是 Fe3 与 Cu 之间的氧化还原反应，7故离子反应方程式为 2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 。据此反应可知，氧化反应为Cu2e =Cu2 ，Cu 失去电子作还原剂，Cu 为负极；还原反应为2Fe3 2e =2Fe2 ，Fe 3 在正极上得到电子被还原，故必须选择活泼性比铜弱的金属或惰性电极(如石墨)作正极。因为电解质溶液中的阳离子得到电子，故电解质溶液必须是含Fe3 的溶液，如 FeCl3溶液。【答案】 (1)2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 2(2)装置见下图 Cu2e =Cu2 2Fe 3 2e =2Fe2(2018南阳市第一中学月考)下列
10、有关原电池的说法中，正确的是( )A铝片和镁片用导线连接后插入 NaOH 溶液中，镁片较活泼，作负极B铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D将反应 2Fe3 Fe= =3Fe2 设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质解析：铝片和镁片用导线连接后插入 NaOH 溶液中，铝可以与 NaOH 溶液反应，而镁片与 NaOH 溶液不反应，所以铝作负极，A 错误；铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铝发生钝化，铜能与浓硝酸反应，所以铜作负极，B 正确；镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者锌铁形成原电池，锌作负极被腐蚀从而保护铁，而
11、锡铁原电池，铁的活泼性强于锡，铁作负极易被腐蚀，所以后者较易被腐蚀，C 错误；锌片作负极，铁片作正极，FeCl 3溶液作电解质形成的原电池中，锌参与反应生成锌离子，与 2Fe3 Fe= =3Fe2 的设计目标不符，D 错误。答案：B1.下列关于能源的叙述正确的是( )A火力发电得到的电能是一级能源8B石油是二级能源C天然气是一级能源D电解水产生的 H2属于一级能源解析：只有直接从自然界中取得的能源才属于一级能源，石油和天然气应是一级能源；火力发电得到的电能是由其他能源(如煤、石油等)产生的，属于二级能源；电解水产生的H2属于二级能源。答案：C2(2018西安市铁一中期中)在理论上可设计成原电池
12、的化学反应是( )AC(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H0BBa(OH) 28H2O(s)2NH 4Cl(s)=BaCl2(aq)2NH 3(g)10H 2O(l) H0CCaC 2(s)2H 2O(l)=Ca(OH)2(s)C 2H2(g) HY解析：根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从 X 电极流向 Y 电极，电流的流向与此相反，即 Y外电路X，A 项错误；原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 Y 为碳棒，X 为 Fe，B 项错误；X是负极，负极上发生氧化反应；Y 是正极，正极上发生还原反应，C 项错误；原电池中
13、较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中 X 是负极，Y 是正极，所以若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 XY，D 项正确。答案：D6(2018西安市铁一中期中)X、Y、Z、W 四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y 相连时，X 为负极；Z、W 相连时，电流方向是 WZ；X、Z 相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y 相连时，W 极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是( )12AXZWY BZXYWCXYZW DYWZX解析：在原电池中，活泼金属作为电池的负极，失去电子发生氧化反应；不活泼的金属作为电池的正极，得到电子发生还原反应。电子由负极经
14、导线流向正极，与电流的方向相反。X、Y 相连时，X 为负极，则活泼性 XY；Z、W 相连时，电流方向是 WZ，则活泼性ZW；X、Z 相连时，Z 极上产生大量气泡，则活泼性 XZ；W、Y 相连时，W 极发生氧化反应，则 WY。故金属的活泼性顺序是 XZWY。答案：A7如图所示，A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀 H2SO4。(1)A 中反应的离子方程式为_。(2)B 中 Sn 极的电极反应式为_；Sn 极附近溶液的pH_(填“增大” “减小”或“不变”)。(3)C 中先被溶解的金属是_，总反应式为_。比较 A、B、C 中铁被溶解的速率由快到慢的是_。解析：A 中 Fe 直接与稀
15、H2SO4接触，发生氧化还原反应，置换出 H2；B 中用 Sn 和 Fe及稀 H2SO4构成原电池，Fe 作负极，Sn 作正极，溶液中 H 在 Sn 表面上得到电子，电极反应为 2H 2e =H2，故 Sn 极附近溶液中的 H 的物质的量浓度减小，pH 增大；C 中由Zn 和 Fe，稀 H2SO4构成原电池，Zn 作负极，电极反应为 Zn2e =Zn2 ，而使 Zn 逐渐溶解，Fe 作正极，电极反应为 2H 2e =H2，总反应式为 Zn2H =Zn2 H 2。构成原电池可加快反应速率，故 A、B、C 中铁被溶解的速率由快到慢的是 BAC。答案：(1)Fe2H =Fe2 H 2(2)2H 2e
16、 =H2 增大(3)Zn Zn2H =Zn2 H 2 BAC8由铜片、锌片和 100 mL 硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增13加了 12.8 g，且溶液恰好变为无色。假设锌片上没有铜析出，试计算：(1)锌片质量减轻了多少克？(2)共有多少个电子流过外电路？(3)原硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少？解析：溶液恰好变为无色，说明 Cu2 已完全反应。析出 12.8 g Cu 为 0.2 12.8 g64 g/molmol，据 Cu2 2e =Cu 知 Cu2 得到电子数为 0.2 mol20.4 mol，其个数为 0.4 mol6.021023 mol1 2.40810 23。Zn
17、2e =Zn2 ，由失电子 0.4 mol 可计算参加反应的 Zn 的物质的量为 0.2 mol，其质量为 0.2 mol65 g/mol13 g。原 CuSO4溶液的物质的量浓度为 2 mol/L。0.2 mol0.1 L答案：(1)13 g (2)2.40810 23 (3)2 mol/L1下列说法中正确的是( )A任何化学反应都能设计成原电池B原电池两极均发生还原反应C原电池中的阳离子向负极移动D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快解析：氧化还原反应能设计成原电池，复分解反应中不存在电子转移，复分解反应不能设计成原电池，A 项错误；原电池负极上失电子而被氧化，
18、正极上得电子发生还原反应，B 项错误；原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，C 项错误；把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，Zn 置换出 Cu，形成铜锌原电池，加快反应速率，所以气泡放出速率加快，D 项正确。答案：D2如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓 CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中不考虑两球的浮力变化)( )14A杠杆为导体或绝缘体时，均为 B 端高 A 端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为 B 端低 A 端高C当杠杆为导体时，B 端低 A 端高；杠
19、杆为绝缘体时，B 端高 A 端低D当杠杆为导体时，B 端高 A 端低；杠杆为绝缘体时，B 端低 A 端高解析：当杠杆为导体时，构成原电池。由于金属活动性 FeCu，所以铁球是负极，失去电子，发生氧化反应，铁球质量减少。铜球是正极，溶液中的铜离子在铜球一端得到电子析出，铜球质量增加，杠杆 B 端低 A 端高；当杠杆为绝缘体时，铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，铁球的质量增加，铜球的质量不变，因此当杠杆为绝缘体时，B 端高 A 端低，故选 C 项。答案：C3一位患者镶了两颗假牙，其中一颗是黄金的，另一颗是不锈钢的。自镶上假牙后，他时感头疼，心情烦躁，多次治疗未见好转。如果你是医生，下列方
20、法不能治疗其疾病的是( )A将金假牙改为铝质假牙B将两颗假牙都做成不锈钢的C将两颗假牙都做成黄金的D将两颗假牙都做成特殊树脂的解析：患者的情况说明是由于两颗假牙与口腔中电解质形成了原电池，两个假牙作电极，若将金假牙改为铝质，仍能形成原电池，不能治疗其疾病，而 B、C、D 项调换后不再形成原电池，可治疗其疾病，故选 A。答案：A4(2018玉溪第一中学月考)下图装置中，a 为活动性比氢强的金属，b 为碳棒，关于此装置的叙述不正确的是( )15A碳棒上有气体放出，溶液的 pH 增大Ba 是正极，b 是负极C导线中有电子流动，电子从 a 极流到 b 极Da 极上发生了氧化反应解析：该装置为原电池，活
21、动性比氢强的金属 a 为原电池的负极，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，电子从 a 极流到 b 极，碳棒上的 H 得到电子产生氢气，即碳棒上有气体放出，H 不断消耗，溶液的 pH 增大，故 A、C、D 正确，B 错误。 答案：B5某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下表：编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向1 Mg、Al 稀盐酸 偏向 Al2 Al、Cu 稀盐酸 偏向 Cu3 Al、C(石墨) 稀盐酸 偏向石墨4 Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏向 Mg5 Al、Zn 浓硝酸 偏向 Al试根据表中的实验现象回答下列问题：(1)实验
22、 1、2 中 Al 所作的电极(正极或负极)_(填“相同”或“不相同”)。(2)对实验 3 完成下列填空：铝为_极，电极反应式为_；石墨为_极，电极反应式为_；电池总反应式为_。(3)实验 4 中铝作_极，理由是_，写出铝电极的电极反应式_。(4)解释实验 5 中电流计指针偏向铝的原因16_。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素_。解析：在稀盐酸中 Mg 比 Al 活泼，Mg 作原电池的负极，Al 作正极，电流计指针偏向Al；在稀盐酸中 Al 比 Cu 活泼，Al 作负极，Cu 作正极，电流计指针偏向 Cu。由此可知，在这里的原电池中电流计指针是偏向于正极。实验 3 中电
23、流计指针偏向石墨，由上述规律可知，在该原电池中铝作负极、石墨作正极。化学反应是 2Al6H =2Al3 3H 2。在氢氧化钠溶液中 Al 能与 NaOH 发生氧化还原反应而 Mg 不能与 NaOH 反应，所以 Al 作负极，Mg 作正极。铝在浓 HNO3中被钝化，锌在浓 HNO3中被氧化，Zn 作负极，Al 作正极，所以在实验 5 中电流计指针偏向铝。答案：(1)不相同(2)负 2Al6e =2Al3 正 6H 6e =3H2 2Al6HCl= =2AlCl33H 2(3)负 铝可以与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，而 Mg 与氢氧化钠溶液不发生反应 Al3e 4OH =AlO 2H 2O 2(4)铝在浓硝酸中钝化，锌在浓硝酸中被氧化，Zn 作原电池的负极，Al 作原电池的正极，所以电流计指针偏向铝(5)另一个电极材料的活泼性；铝电极与电解质溶液能否发生自发的氧化还原反应1
