1、- 1 -山西大学附属中学 2019 届高三上学期 11 月月考试化学试题1.化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是A. 节日燃放的烟花，利用了金属元素焰色反应，燃放过程中对环境无污染B. 古代合成颜料中国蓝的化学式为 BaCuSi4O10，可改写成 BaOCuO4SiO2C. MnO2有较强的氧化性，可作 H2O2分解的氧化剂D. 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的【答案】B【解析】【详解】A.烟花是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的颜色，由于大多数金属都是重金属，所以对环境有害，故 A 错误；B. 硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写 SiO2，
2、含氢元素的 H2O 最后写，所以 BaCuSi4O10用氧化物形式表示：BaOCuO4SiO 2，故 B 正确；C. 双氧水的分解反应中二氧化锰作催化剂，加快双氧水分解速率，故 C 错误；D. 雕花玻璃是 HF 与 SiO2反应形成，故 D 错误。故选 B。2.下列说法中正确的是A. Al2O3、MgO 可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B. 铝、铁、铜相比较，在自然界中铜元素的含量最低、铁元素含量最高C. 工业上采用电解熔融态 Al2O3、MgO 的方法冶炼 Al、MgD. 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵的反应都会产生温室气体【答案】A【解析】【详解】A. 氧化铝和
3、氧化镁的熔点很高，所以可以作高温材料，光纤制品的基本原料是二氧化硅，故 A 正确；B. 自然界中元素的含量高低依次是 O、Si、Al、Fe 等，所以铝、铁、铜相比较，自然界中含量最低的是 Cu，最高的是 Al 而非 Fe，故 B 错误；C. MgO 的熔点很高，电解熔融态 MgO 冶炼 Mg 会增大生产成本，工业上是电解熔融的氯化镁来冶炼镁，故 C 错误；D. 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁都会产生二氧化碳，用氨制碳酸铵，制备原理为：- 2 -2NH3+CO2+H2O=（NH 4） 2CO3，不产生二氧化碳，故 D 错误。故选 A。3.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是A. 漂白粉是纯净物，漂白液是
4、混合物 B. 漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D. 漂白液的有效成分是 Na2O2【答案】B【解析】【详解】A漂白粉的成分含有氯化钙、次氯酸钙，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，都属于混合物，故 A 错误；B. 漂白粉的成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是 Ca（ClO） 2，故 B 正确；C. 氢氧化钙溶解度小，工业上是将氯气通入石灰乳来制取漂白粉的，故 C 错误；D. 漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故 D 错误。故选 B。4.下列说法正确的是A. 油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应B. 棉、麻、丝、毛完
5、全燃烧都只生成二氧化碳和水C. 鸡蛋白水溶液中滴加硫酸铵溶液可使蛋白质发生变性D. 煤的干馏是指高温下煤在空气中发生复杂的物理变化，得到苯、甲苯、二甲苯等【答案】A【解析】【详解】A.油脂可以在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，氨基酸含有羧基可以与氢氧化钠反应，故 A 正确；B. 棉、麻是植物纤维，只含有 C、H、O 元素；丝、毛是蛋白纤维，蛋白质由 C、H、O、N 元素组成，还可能含有 S、P 等，N、S、P 燃烧会生成其各自的氧化物，故 B 错误；C.硫酸铵能使蛋白质发生盐析，故 C 错误；. 煤的干馏是指煤隔绝空气加热，分解生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，这个过程是复杂的物
6、理和化学变化，故 D 错误。故选 A。5.下列有关物质分类的说法正确的是A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小- 3 -B. SiO2既能与 NaOH 溶液反应，又能与氢氟酸反应，是一种两性氧化物C. CO2 的水溶液可以导电，所以 CO2 是电解质D. H2SO4、NaOH、K 2CO3 在水溶液中均能电离，它们均为离子化合物【答案】A【解析】A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，故 A 正确；B. SiO2与氢氟酸反应不是生成盐和水，所以 SiO2不是一种两性氧化物，故 B 错误；C. CO2 的水溶可以导电，是由于碳酸电离产生离子，所以 CO2 不是电解质，故 C
7、错误；D. 离子化合物和部分共价化合物 在水溶液中均能电离，故 D 错误。故选 A。点睛：解答本题的难点是选项 B，解答选项 B 需要明确相关概念。与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物。6.在标准状况下，下列说法正确的是A. 等体积 CH4和 HF 所含的电子数相同B. pH=12 的 Na2CO3溶液中 c(OH-)=110-2 mol/LC. 2.4 g Mg 与足量的盐酸反应，放出的气体体积为 2.24 LD. 由 H2O2 制 2.24 L O2转移的电子数目为 0.4 NA【
8、答案】C【解析】【详解】.标准状况下，HF 是液态，所以无法计算所含电子数，故 A 错误；B.0 时水的离子积为：1.210 -15，pH=12 即 H+浓度为 10-12mol/L，则 c(OH-)=mol/L，故 B 错误；C.2.4 g Mg 的物质的量为 0.1mol，根据化学计量关系 Mg2HClH2，可知 n(H2)=0.1mol，即标况下，氢气的体积为：0.1mol22.4L/mol=2.24L，故 C 正确；.双氧水生成标况下氧气 2.24L，即氧气的物质的量为 0.1mol，根据反应方程式2H2O2=2H2O+O2可知，双氧水中的 2 个 O 原子从-1 价升高到 0 价，即
9、转移 2 个电子，0.1mol O2转移的电子数目为 0.2NA，故 D 错误。故选 C。【点睛】注意气体摩尔体积的适用条件，水的离子积在温度不同的情况下数值不同。- 4 -7.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 1 mol SO2与 0.5 mol O2在一定条件下充分反应，转移电子数为 2 NAB. 含 1 mol Cl-的 NH4Cl 溶液中 NH4+数目小于 NAC. 10 g D216O 和 10 g H218O 中含有的中子数均为 5 NAD. 向 2 mL 0.5 mol/L 硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目小于 0.001 NA【答案】A【解析
10、】【详解】A.二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，转化率不能达到 100%，所以1molSO2和 0.5molO2在一定条件下，充分反应生成 SO3的分子数小于 2NA ，转移电子数小于2NA，故 A 错误；B. 含 1 mol Cl-的 NH4Cl 为 1mol，NH 4Cl 溶液中的 NH4+会发生水解，故 NH4+数目小于 NA，故B 正确；C. 1 个 D216O 分子含有 10 个中子，10gD 216O 的物质的量为：0.5mol，含有中子的物质的量为：0.5mol10=5 mol ，1 个 H218O 分子中含有 10 个中子，10gH 218O 的物质的量为：0.5mol
11、，含有中子的物质的量为：0.5mol10=5 mol，个数均为 5NA，故 C 正确；D. 胶粒是一定数目粒子的集合体，将 2 mL 0.5 mol/L 硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目小于 0.001NA，故 D 正确。故选 A。【点睛】A 项为易错点，注意可逆反应具有一定的限度，不能达到 100%转化。8.下列离子方程式书写不正确的是A. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I 2H H 2O2=I22H 2OB. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3-Ba 2 OH =BaCO3H 2OC. 向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al 3 4NH 3H2O=
12、AlO2-4NH 4+2H 2OD. 用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl 2H 2O H2Cl 22OH 【答案】C【解析】【详解】A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水发生氧化还原反应，离子方程式为：2I 2H H 2O2=I22H 2O，故 A 正确；B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，化学方程式为：Ba(OH)- 5 -2+NaHCO3=BaCO3+NaOH+H 2O，所以离子方程式为：HCO 3-+Ba2+OH-BaCO 3+H 2O，故 B 正确；C.Al(OH)3与过量的氨水不反应，故 C 错误；D.电解饱和氯化钠溶液反应方程式：2NaCl+2H 2O 2NaO
13、H+H2+Cl 2，所以离子方程式为：2Cl 2H 2O H2Cl 22OH ，故 D 正确。故选 C。【点睛】C 项为易错点，注意氢氧化铝只能溶于强碱不能溶于氨水等弱碱。9.A、B、C、D、E、F 为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A 的单质是最理想的燃料，C 原子次外层电子数是最外层的 1/3，E 与 C 同主族，下列说法不正确的是A. 元素 F 最高价氧化物对应水化物一定是一种强酸B. 元素 D 与 A 一定形成共价化合物C. 元素 B 可能与元素 A 形成多种共价化合物D. 若元素 D 是非金属元素，则 D 的单质可能是良好的半导体材料【答案】B【解析】【详解】A 的单质是最理想
14、的燃料，即 A 元素是 H 元素，C 原子次外层电子数是最外层的1/3，说明 C 只能是第二周期的元素即 C 是 O 元素，E 与 C 同主族即 E 是 S 元素，由于A、B、C、D、E、F 为原子序数依次递增，所以能确定 F 是 Cl 元素，B 可能是Li、Be、B、C、N 几种元素中的一种，D 可能是 F、Na、Mg、Al、Si、P 中的一种。A.元素 F 是 Cl 元素，Cl 的最高价氧化物的水化物是 HClO4，是一种强酸，故 A 正确；B.元素 D 可能是金属元素，也可能是非金属元素，所以与 A 元素即 H 元素可能形成共价化合物如 HF，也可能形成离子化合物如 NaH，故 B 错误
15、；C.元素 B 可能是 C 元素，能够与 H 形成多种碳氢化合物，故 C 正确；D.D 元素可能是非金属元素 Si，单质硅是良好的半导体材料，故 D 正确。故选 B。10.下列说法正确的是A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液C. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高- 6 -【答案】D【解析】A、具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏，均不需要干燥，故 A 错误；B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口处，故 B 错误；C.
16、 焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，故 C 错误；D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，配得溶液的体积偏小，则所配制溶液的浓度偏高，故 D 正确；故选 D。11.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到烧杯中的 FeCl2溶液中过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合少量 Ca（OH） 2投入过量 NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量 NaHSO4溶液向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2（ ）A. 全部 B. 只有 C. 只有 D. 只有【答案】D【解析】钠先与水反应生成氢氧化钠溶液，再与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，遇到空气沉
17、淀被氧化为红褐色沉淀；过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合，生成偏铝酸钾溶液，无沉淀生成；少量 Ca（OH） 2投入过量 NaHCO3溶液中生成碳酸钙白色沉淀；向 NaAlO2溶液中滴入少量 NaHSO4溶液生成氢氧化铝白色沉淀；向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2生成碳酸氢钠固体；选项符合题意，正确答案：D。12.汽车尾气含氮氧化物(NO x)、碳氢化合物(C xHy)、碳等，直接排放容易造成“雾霾” 。因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述错误的是A. 尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B. 尾气处理过程，氮氧化物(NO x)被还原C. PtRh 催化剂可
18、提高尾气净化反应的平衡转化率D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾【答案】C【解析】【详解】A. 汽油未充分燃烧可增加氮氧化物(NO x)、碳氢化合物(C xHy)、碳等的排放，可造- 7 -成“雾霾” ，故 A 正确；B. 尾气处理过程中，氮氧化物(NO x)中氮元素化合价降低，得电子，被还原，故 B 正确；C. 催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，故 C 错误；D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物(NO x)、碳氢化合物(C xHy)、碳等的排放，能有效控制雾霾，故 D 正确。故选 C。13.下列有关实验操作或仪器的使用正确的是A. 分液时取出下层液体B. 存
19、放浓硝酸C. 收集 NO 气体D. 吸收尾气中的 SO2【答案】D【解析】【详解】A.分液操作时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，故 A 错误；B. 浓硝酸有强氧化性，可以腐蚀橡胶塞，故 B 错误；C.NO 气体能与空气中的氧气反应，所以收集 NO 不能用排空气法，应用排水法，故 C 错误；D.SO2气体与氢氧化钠溶液反应，若直接将导管插入液面下，容易发生倒吸现象，故使用图中仪器可以防止倒吸，故 D 正确。故选 D。14.秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。 “秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如下图所示，有关其性质叙述不正确的是A. 1mol 该化合物最多能与 3
20、 mol NaOH 反应 B. 该有机物分子式为 C10H8O5- 8 -C. 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应 D. 分子中有四种官能团【答案】A【解析】【详解】A. 秦皮素中含有一个酯基，碱性条件下水解生成一个羧基，和一个酚羟基，秦皮素本身还含有 2 个酚羟基，使用 1mol 该化合物最多能与 4 mol NaOH 反应，故 A 错误；B.从图示可知，该化合物的化学式为：C 10H8O5，故 B 正确；C.该化合物含有碳碳双键和羟基可发生氧化反应，羟基和酯基可发生取代反应，故 C 正确；D.该化合物含有酚羟基、酯基、醚键、碳碳双键四种官能团，故 D 正确。故选 A。15.用“银-Fer
21、rozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是A. 标准状况下，11.2 L CO 2中含碳氧双键的数目约为 6.021023B. 30 g HCHO 被氧化时转移电子数目为 46.021023C. 反应的化学方程式为 2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H 2OD. 理论上，吸收的 HCHO 与消耗 Fe3+的物质的量之比为 41【答案】D【解析】【详解】A.1 个 CO2分子中含有 2 个碳氧双键，标准状况下，11.2 L CO2即为 0.5mol，含有碳氧双键 1mol，即碳氧双键的数目约为 6.021023，故 A 正确；B.Ag2O 和 HCHO 反应生成 Ag 和
22、CO2，可知甲醛被氧化，则生成物中还有水，根据质量守恒可配平方程式：2Ag 2O+HCHO=4Ag+ CO2+H 2O，则 30g 甲醛的物质的量为 1mol， 1mol 甲醛参与反应时转移 4mol 电子，数目为 46.021023，故 B 正确；C. 根据上述分析可知，化学反应方程式：2Ag 2O+HCHO=4Ag+ CO2+H 2O，故 C 正确；D. 2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，Ag+Fe 3+=Ag+Fe2+，可得出化学计量关系为：HCHO4Fe 3+，所以反应中吸收甲醛与消耗 Fe3+的物质的量之比为：1:4，故 D 错误。故选 D。- 9 -16.将一定量的铜粉
23、加入到 0.5 L 0.3 molL1 Fe2(SO4)3和 0.1molL1 H2SO4的混合溶液中，铜粉完全溶解后，得到溶液 X。下列说法正确的是A. 溶液 X 中 Cu2+与 Fe2+的物质的量之比为 2：1B. 向溶液 X 中滴加 KSCN 溶液，未变红色，则加入铜粉质量为 12.8 gC. 向溶液 X 中加入足量铁粉，充分反应后，铁粉质量减少 11.2 gD. 向溶液 X 中加入 0.18 L 5 molL1 NaOH 溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀【答案】C【解析】【详解】A.发生反应 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，所得溶液中 Cu2+和 Fe2+的物质的量之比为：1:2
24、，故 A 错误；B. 向溶液 X 中滴加 KSCN 溶液，未变红色，说明 Fe3+已完全反应，n(Fe 3+)=0.5 L 0.3 molL1 2=0.3mol，根据 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+可知消耗 Cu 的物质的量为 0.15mol，m(Cu)= 0.15mol64g/mol=9.6g，故 B 错误；C. 向溶液 X 中加入足量铁粉，由于 Fe3+的氧化性最强，所以 Fe 先与三价铁离子反应，再置换出 Cu，最后和酸反应，因为铁粉足量，相当于铁和原来的 Fe3+、H +反应，与加入的 Cu 的量无关，n(Fe 3+)=0.5 L 0.3 molL1 2=0.3mol，n(H +
25、)=0.1molL1 0.5L2=0.1mol，发生反应 Fe+2Fe3+=2Fe2+，消耗 Fe 的物质的量为：0.15mol，发生 Fe+2H+=Fe2+H2，消耗Fe0.05mol，共消耗 Fe0.15mol+0.05mol=0.20mol，充分反应后，Fe 粉减少0.2mol56g/mol=11.2g，故 C 正确；D.铜完全溶解时，溶液中可能存在的 Fe2+、Cu 2+、H +三种离子，或者是可能存在Fe3+、Fe 2+、Cu 2+、H +，沉淀完全后，溶液的溶质为硫酸钠，n(SO 42-)=0.5L0.3mol/L3+0.5L0.1mol/L=0.5mol，即 n(Na+)=1mo
26、l，所以需要 NaOH1mol，若加入 0.18 L 5 molL1 NaOH 的物质的量为：0.18L5mol/L=0.9mol，明显 NaOH 的量不足，故D 错误。故选 C。【点睛】确定 Fe 与 Fe3+、Cu 2+、H +反应的先后顺序，是解答本题的关键。17.四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。- 10 -资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：25 ，沸点：136.4 。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在 650850 下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：
27、（1）实验时在仪器中加试剂前要先_。（2）实验中分液漏斗上口玻璃塞连接导管的作用是_ B 装置的作用是_。（3）写出 D 装置中物质制备的化学方程式_；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式_。（4）E 装置作用是_。（5）F 装置中盛装的物质是_。（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：_。【答案】 (1). 检查该装置气密性 (2). 平衡气压，有利于液体顺利留下 (3). 洗去 Cl2中的 HCl 气体；用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)(4). TiO22Cl 22C TiCl42CO (5). TiCl42H 2O=TiO24HCl (6). 冷凝并收集
28、 TiCl4 (7). 碱石灰 (8). 没有对 CO 进行尾气处理【解析】【分析】根据化学实验基础操作及注意事项分析解答；根据物质的制备实验流程图分析解答。【详解】(1)实验加试剂前要检查装置气密性；故答案为：检查该装置气密性；(2)A 处分液漏斗上方的胶皮管的作用是平衡气压，有利于液体顺利滴下；装置 B 中选用的试剂为饱和食盐水，其作用是洗去 Cl2中的 HCl 气体，并用作安全瓶；故答案为：平衡气压，有利于液体顺利留下；洗去 Cl2中的 HCl 气体；用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)；(3)在 D 中制备 TiCl4，反应的化学方程式为 TiO22Cl 22
29、C TiCl42CO。四氯化钛在空- 11 -气中发烟生成二氧化钛，化学方程式为 TiCl42H 2O=TiO24HCl；故答案为：TiO 22Cl 22C TiCl42CO ，TiCl 42H 2O=TiO24HCl；(4)E 装置中冷凝管的作用是冷凝回流，冷却水下进上出，与气流方向相反，即冷水从 c 口通入，下方的锥形瓶是收集装置，用来收集 TiCl4；故答案为：冷凝并收集 TiCl4；(5)F 的作用是避免空气中的水蒸气进入反应装置，所以 F 所盛装的物质是碱石灰；故答案为：碱石灰；(6) 由于反应 TiO22Cl 22C TiCl42CO，生成了有毒性的 CO 气体，会污染环境，而实验
30、装置没有设计处理，所以该实验设计的不足之处为没有对 CO 进行尾气处理；故答案为：没有对 CO 进行尾气处理。【点睛】物质的制备流程大致为：反应装置除杂装置检验装置收集装置尾气处理装置。最后一问为易错点，注意从反应原理出发可判断出无 CO 尾气处理装置。18.二氧化氯（ClO 2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO2与 Na2S 的反应。请回答下列问题：（1）ClO 2的制备（已知：SO 2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4）装置 A 中反应的化学方程式为_。欲收集一定量的 ClO2，选择上图中的装
31、置，其连接顺序为 a_（按气流方向，用小写字母表示） 。（2）ClO 2与 Na2S 的反应将上述收集到的 ClO2用 N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO2通入上图所示装- 12 -置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究中反应的产物。_ClO 2与 Na2S 的反应的离子方程式为_。用于处理含硫废水时，ClO 2相对于 Cl2的优点是_（任写一条） 。【答案】 (1). Cu+2H2SO4（浓）CuSO 4+SO2+2H 2O (2). ghbcefd (3). SO 2 有白色沉淀 加入足量稀硝酸酸化的 AgNO3溶液 (4). 8ClO2+5S2-+4
32、H2O=8Cl-+5SO42-+8H+ (5). ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根稳定； ClO 2在水中的溶解度大；剩余的 ClO2不会产生二次污染，均被还原为 Cl-时，二氧化氯得到的电子数是氯气的 2.5 倍（答案合理即可）【解析】【分析】根据物质的制备和收集流程分析解答；根据物质的转化书写离子及化学反应方程式。【详解】(1)装置 A 中 Cu 与浓硫酸反应制备二氧化硫，化学方程式为：Cu+2H 2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H 2O；故答案为：Cu+2H 2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H 2O；二氧化硫从 a 进入装置 B 中反应，为防止倒吸，故应在 B 之前有安全瓶
33、，则 agh，为反应充分，再连接 B 装置中的 b，二氧化氯沸点较低，在 D 中进行冰水浴收集，为了充分冷却，便于收集，连接 e，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：aghbcefd；故答案为：ghbcefd；(2)将适量的稀释后的 ClO 2 通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液，取少量 I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸，品红始终不褪色，说明溶液中无 SO2生成；- 13 -故答案为：SO 2；另取少量 I 中溶液于试管乙中，加入 Ba（OH） 2溶液，振荡，结论为有 SO42-生成，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；故答案为：白色沉淀；结论为有
34、 Cl-生成，有白色沉淀生成，氯化银为不溶于酸的白色沉淀，检验氯离子的操作为：继续在试管乙中滴加 Ba（OH） 2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙内加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液；故答案为：加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液；由上述分析可知 ClO2 与 Na 2S 反应有氯离子、硫酸根离子生成，发生的离子方程式为：8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+；用于处理含硫废水时，ClO 2相对于 Cl2的优点是 ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根稳定； ClO 2在水中的溶解度大；剩余的 ClO2不会产生二次污染，均被还原为 Cl-时，二氧化氯得到的电子数是氯气的 2.5
35、 倍；故答案为：8ClO 2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+；ClO 2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根稳定； ClO2在水中的溶解度大；剩余的 ClO2不会产生二次污染，均被还原为 Cl-时，二氧化氯得到的电子数是氯气的 2.5 倍。19.高铁酸钾（K 2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：2KOH + Cl 2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）6KOH + 3Cl 2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）2Fe（NO 3） 3 + 3KClO + 10KOH = 2K2FeO4 +
36、 6KNO3 + 3KCl + 5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在_（填“温度较高”或“温度较低” ）情况下进行，从绿色化学的角度考虑通入氯气速率应_（填“较快”或“较慢” ） ；（2）写出工业上制取 Cl2的化学方程式_；（3）K 2 FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是_；- 14 -（4）配制 KOH 溶液时，是在每 100 mL 水中溶解 616 g KOH 固体（该溶液的密度为 147 g/mL） ，它的物质的量浓度为_（保留整数） ；（5）在“反应液 I”中加 KOH 固体的目的是_：A与“反应液 I”中过量的 Cl2继续反应，生成更多的 KClOBKOH 固体溶解时会
37、放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供反应物D使副产物 KClO3转化为 KClO（6）从“反应液 II”中分离出 K2FeO4后，会有副产品_（写化学式） 。（7）该工艺每得到 1.98 kg K2FeO4，理论上消耗 Cl2的物质的量为_mol。【答案】 (1). 温度较低 (2). 较慢 (3). 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl 2 (4). K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产物 Fe 元素为+3 价，在水中形成 Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀 (5). 10 mol/L (6). AC (7). KNO 3 KCl (8).15【解析
38、】【分析】根据该流程在温度较低下发生反应 2KOH + Cl2 = KCl+ KClO + H2O，无副产物 KClO3生成，再加入过量的 KOH 使 Cl2充分反应，生成 KClO，再与硝酸铁反应生成高铁酸钾。【详解】(1)，在温度较高时发生反应6KOH+ 3Cl2 =5KCl+ KClO3 + 3H2O，现在要制备KClO，为了防止产生杂质 KClO3，所以反应要在温度较低下进行；从绿色化学的角度考虑，氯气的通过速率慢一些会使反应更加充分；故答案为：温度较低，较慢；(2) 在工业上 Cl2是用电解饱和食盐水的方法制取的，反应的化学方程式是 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl 2；故
39、答案为：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl 2；(3) +6 价的铁元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒，还原产物铁元素为+3 价，在水中形成 Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉；故答案为：K 2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产物 Fe 元素为+3 价，在水中形成Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀；- 15 -(4) 溶液的质量=(100+61.6)g，溶液体积= =0.11L，n(KOH)= =1.1mol,物质的量浓度= =10mol/L；故答案为：10mol/L；(5) 在“反应液 I”中加 KOH 固体的目的是使过量的 Cl2继续反应，生
40、成更多的 KClO，同时为下一步反应提供反应物；故答案为：AC；(6) 加入硝酸铁溶液发生反应的化学方程式：2Fe(NO 3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O，由反应方程式可看出：分离出 K2FeO4后，会得到副产品 KNO3和 KCl；故答案为： KNO 3、KCl；(7) 1.98 kg K2FeO4的物质的量为： =10mol，根据转化关系可知，Cl 2 KClO K2FeO4，即需要 Cl215mol；故答案为：15mol。20.周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a 和 b 是组成物质种类最多的
41、元素，c 是地壳中含量最多的元素，d 与 b 同族，e 2+离子的 3d 轨道中有 9 个电子。回答下列问题：（1）c、d 两种元素形成的化合物统称硅石，可通过_方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c 的电子排布图为_。（2）A 和 B 是生活中两种常见的有机物，A 能与 CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B 分子中的碳原子数目与 A 中相同，可与钠反应放出气体。A 中存在的化学键类型是_；A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.氢键 B 分子中碳原子的轨道杂化类型是_。（3）用“”或“ (6). (7). 16 (8). ds (9). Cu(NH3)42+ (10). (11). 74
42、%【解析】【分析】a 和 b 是组成物质种类最多的元素，即 a 是 H 元素，b 是 C 元素，因为有机物的种类最多，c是地壳中含量最多的元素即 O 元素，d 与 b 同族，即 d 是 Si 元素，e 2+离子的 3d 轨道中有 9个电子，即 d 的核外电子排布为：Ar3s 23p63d104s1,所以 d 元素是 Cu 元素。【详解】(1) c、d 分别是 O 和 Si 元素，他们形成的硅石，可通过 X-射线衍射实验方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，O 原子的电子排布图为 ；故答案为：X-射线衍射实验， ；(2) A 能与 CaCO3反应，可用于厨房除水垢，即 A 是乙酸，B 分子中的
43、碳原子数目与 A 中相同，可与钠反应放出气体，即 B 是乙醇，乙酸中存在的化学键类型是共价键；乙醇分子中的 C 原子的杂化类型是 sp3杂化；故答案为：B；sp 3；(3)b 是碳元素，d 是硅元素，同一主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：CSi，SiO 2中存在 SiO 共价键，Si 晶体中存在 SiSi 共价键，其中 SiO 共价键键长比 SiSi 共价键键长短，键长越短，键能越大，熔点就越高，所以 SiO2晶体的熔点高于Si 晶体；故答案为： ，；(4) 在其立方晶胞内部有四个 c 原子，其余 c 原子位于面心和顶点,即每个晶胞中含有- 17 -8 +6 +4=8 个
44、O 原子，根据化学式 Cu2O，可知，该晶胞中含有 16 个 Cu 原子，Cu 元素是29 号元素，即位于元素周期表中的 ds 区；故答案为：16 ，ds；(5) 向 e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水,即得到蓝色的 Cu(NH3)4SO4，该配离子的化学式为：Cu(NH 3)42+；故答案为：Cu(NH 3)42+；(6) e 即 Cu 单质为面心立方晶体，即原子位于顶点和面心，所以这个晶胞中含有 Cu 原子8 +6 =4 个，晶胞边长 anm=a10-7cm，晶胞体积=（a10 -7cm） 3，密度= = =gcm-3；它的空间利用率为： =74%；故答案为： ， 74%。【点睛】键长与
45、原子半径有关系，键长越短，键能越大，熔沸点越高；注意晶胞中原子个数的计算是解答本题的关键。21.某医药中间体 G 的一种合成路线如下：已知：（1）A 的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为 31；（2）G 的结构简式为： ；（3） 。- 18 -回答下列问题：（1）A 的名称是_；BC 的反应类型是_。（2）G 的分子式为_；G 中官能团名称是_；1 mol G 与 NaOH 溶液反应最多消耗_ mol NaOH。（3）H 的结构简式为_。（4）D 在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，写出该反应的化学方程式_。（5）I 与 F 互为同分异构体，则满足下列条件的 I 的结构有_种（不
46、包括 F） 。苯环上有两个取代基；遇 FeCl3溶液显紫色；能与 NaOH 反应。（6）根据题中所给信息，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯的合成路线(其它无机试剂任选)：_。【答案】 (1). 2-甲基丙烯 (2). 取代反应 (3). C12H14O5 (4). 羟基、酯基 (5). 3 (6). (7). (8). 11 (9). 【解析】根据题意，A 的分子式为 C4H8，核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为 3:1，故 A 为；根据 AB 反应的条件可知，B 为 ；由此可推知 C 为；D 为 。（1）根据 A 的结构可知，A 的名称为 2-甲基丙烯；BC 为卤代烃的水解，反应类型
47、是取代- 19 -反应。 （2）G 的分子式为 C12H14O5；G 中官能团名称是羟基、酯基；1mol G 与 NaOH 溶液反应最多消耗 3mol NaOH。 （3）H 为 D 发生缩聚反应得到，因此结构简式为。 （4）两分子 D 在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，生成环状酯，化学方程式为 。 （5）F 分子式为 C8H8O3，I 遇 FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；I 又能与 NaOH 反应，说明还含有羧基或者酯基。即 HOC6H4COOCH3（邻、间） ，HOC 6H4OOCCH3（邻、间、对） ，HOC 6H4CH2OOCH（邻、间、对） ，HOC 6H4CH2COOH（邻、间、对） ，因此满足条件的
