1、 1 -广丰一中 20182019学年下学期期初测试高二化学试卷90分钟 试卷满分：100 分注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2. 答题时请按要求用笔。3. 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4. 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量: C-12 H-1 O-16 N-14 P-31 S-32第卷一选择题（本大题共 16小题，每小题 3分，共 4
2、8分，每小题只有一个正确答案）1下列反应既是氧化还原反应，反应的焓变又大于 0的是A灼热的炭与 CO2反应 BBa(OH) 28H2O与 NH4Cl反应C铝片与稀 H2SO4反应 D甲烷在 O2中的燃烧反应2已知 I2（g）+H 2（g） 2HI（g）H=-QkJ/mol(Q0)，H-H 键能为 akJ/mol，H-I 键能为 bkJ/mol，则 I-I键能是Ab+Q-a kJ/mol B2b-Q-a kJ/molC2b+Q-a kJ/mol Db-Q+a kJ/mol3对于 100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是升高温度；改用 100mL 3mol/L盐酸
3、改用 300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒；滴入少量 CuSO4溶液A B C D4X、Y、Z 为三种气体，把 a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)n(Y)n(Z)，则 Y的转化率为 ( )A 100% B 100% C 100% D 100%5在密闭容器中充入一定量的 NO2，发生反应 2NO2(g) N2O4(g) H57 kJmol1 。- 2 -在温度为 T1、T 2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是Aa、c 两点的反应速率：ac B由 a点到 b点，可以
4、用加热的方法Ca、c 两点气体的颜色：a 深，c 浅 Da、b 两点 NO2的转化率：ab6某温度下，H 2 CO2 CO H2O(g)的平衡常数 K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2(g)和 CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的( )A平衡时，甲中和丙中 H2的转化率是 60%B平衡时，乙中 CO2的转化率小于 60%C反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢D平衡时，丙中 c(CO2)是甲中的 2倍，是 0.008mol/L7下列电离方程式或水解方程式正确的是（ ）AH 2S 2H+S2 BNaHSO 4Na +H+SO42CCO 32 +
5、2H2O H2CO3+2OH DAl 3+3H2O Al（OH） 3+3H +8可以说明乙酸是弱酸的事实是A乙酸不能使酚酞溶液变红色 B乙酸和 Na2CO3反应可放出 CO2C乙酸能使紫色石蕊试液变红色 D0.1 molL1 的乙酸溶液 pH1925 时，下列四种溶液中由水电离生成的氢离子浓度之比()是 pH 0 的盐酸 0.1 molL 的盐酸 0.01 molL 的 NaOH溶液A110100 B0112 C141312 D1413210一定温度下，下列说法正确的是( )A稀释 Na2CO3溶液时，CO 32-的水解程度减小 B稀释 NaOH溶液时，水的离子积常数减小- 3 -CPH=7
6、的溶液，一定为中性 D稀释醋酸铵溶液时，水的电离程度减小11常温下，用 0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是A点所示溶液中：c(CH 3COO )c(CH 3COOH)2c(Na )B点所示溶液中：c(Na )c(CH 3COO )C点所示溶液中：c(Na ) c(H ) c(H )c(CH3COO )c(Na )c(OH )12某温度下，Fe(OH) 3(s)、Cu(OH) 2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是AK spCu(OH)2” 、 “”或“=” ） 。
