1、1模块检测题(一)(时间：90 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题仅有一个选项符合题意)1关于生活中的有机物，下列说法不正确的是( )A葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应解析：葡萄糖是单糖，不能发生水解反应。答案：A2氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是( )A水分子的结构式为B氧与氟形成的化合物(OF 2)中，氧元素的化合价为2 价CNa 2O2的电子式为 Na
2、 2 NaD在 MgO 晶体中，O 2 的结构示意图可表示为解析：水的电子式是 ，结构式是 ，A 正确；OF 2中氟为1价，氧为2 价，B 错误；过氧化钠是离子化合物，其电子式是Na 2 Na ，C 正确；MgO 是离子化合物， O2 的结构示意图可表示为，D 正确。答案：B3下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A B C D硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶2解析：硅太阳能电池工作时将太阳能转化为电能，A 项错误；锂离子电池是化学电池，工作时将化学能转化为电能，B 项错误；太阳能集热器工作时将太阳能转化为热能，C 项错误；燃气灶工作时将化学能转化为热能，D 项正确。答案：
3、D4下列反应不属于取代反应的是( )A淀粉水解制葡萄糖B石油裂解制丙烯C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠解析：A.淀粉发生水解反应产生葡萄糖，该反应是取代反应，错误；B.石油裂解制丙烯的反应属于分解反应，不是取代反应，正确；C.乙醇与乙酸发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应是取代反应，错误；D.油脂与水发生取代反应产生高级脂肪酸和甘油，产生的高级脂肪酸再与 NaOH 发生反应形成高级脂肪酸钠和水，因此油脂与浓 NaOH 发生皂化反应形成高级脂肪酸钠和甘油，该反应属于取代反应，错误。答案：B5下列说法正确的是( )A235 g 核素 92U 发生裂变反应： 92U
4、 n Sr 54Xe10 n，净产235 235 10 裂 变 9038 136 10生的中子( n)数为 10NA10B. Cl 与 Cl 得电子能力相同3517 371C中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子： 92U146D. 92U 和 92U 是中子数不同，质子数相同的同种核素235 238解析：A 项中核素 92U 发生裂变反应， 92U n Sr 54Xe10 n，235 235 10 裂 变 9038 136 10净产生的中子( n)数为 1019，235 g 核素 92U 的物质的量为 1 mol，则发生裂变时10 235净产生的中子数为 9NA，A 错误；C 项中
5、表示铀原子为 92U，错误； 92U 和 92U 是238 235 238不同核素，D 错误。答案：B6与 CH2=CH2 CH 2BrCH2Br 的变化属于同一反应类型的是( )ABC 2H5Cl CH 2=CH2CDCH 3COOH CH 3COOC2H53解析：由 CH2=CH2制取 CH2BrCH2Br 属于加成反应，可知 A 项正确。答案：A7W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 717；X与 W 同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )A金属性：YZ B氢化物的沸点：XWC
6、离子的还原性：XWD原子及离子半径：ZYX解析：短周期元素 W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 717，故 W 为氯元素，则 X 为氟元素，Y 的原子序数为(917)213，为铝元素，由含 Z 元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，Na 的金属性比 Al 强；HF 沸点比 HCl 高，是因为HF 分子间存在氢键；Cl 的还原性比 F 强；原子半径：NaAlF，离子半径：F Na Al3 。答案：B8已知金属单质 X、Y、Z、W 之间有下列关系：2X3Y 2 =2X3 3Y；Z 元素最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性比 X 元素的强；由 Y、W 与稀硫酸组成的原电池，Y 为负极
7、。则 X、Y、Z、W 的还原性由强到弱的顺序为( )AXZYW BZWXYCZYXW DZXYW解析：由信息可得还原性 XY，由可得还原性 ZX，由可得还原性 YW，所以 ZXYW。答案：D9在 4 L 密闭容器中充入 6 mol A 气体和 5 mol B 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g) 2C(g) xD(g)，达到平衡时，生成了 2 mol C，经测定，D 的浓度为0.5 molL1 ，下列判断正确的是( )A x1BB 的转化率为 20%C平衡时 A 的浓度为 1.50 molL1D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 85%解析： n(D)0.5 mo
8、lL 1 4 L2 mol，所以 x2。3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)4起始(mol) 6 5 0 0变化(mol) 3 1 2 2平衡(mol) 3 4 2 2B 的转化率 100%20%， c(A)平 0.75 mol1 mol5 mol 3 mol4 LL1 ， n 平 (3422)mol11 mol n 始 6 mol5 mol11 mol。总的物质的量不变，压强不变。答案：B10下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是( )选项 冶炼原理 方法A CaOH 2=CaH 2O 热还原法B 2Al2O3(熔融) 4Al3O 2= = = = =电 解 冰 晶 石 电解法C Cu2
9、SO 2=2CuSO 2 热分解法D CuSO42Na= =CuNa 2SO4 湿法炼铜解析：钙是活泼金属，不能用热还原法冶炼，应用电解法，A 错误；铝是活泼金属，应用电解法，B 正确；反应 Cu2SO 2=2CuSO 2是火法炼铜，利用的是氧化还原反应原理，将 Cu2S 中1 价铜转化为单质铜，该反应不属于分解反应，不是热分解法，C 错误；湿法炼铜需用与水不反应的较活泼的金属作还原剂，如铁等，钠易与水反应，不能从溶液中还原出单质铜，D 错误。答案：B11 “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中的“原子经济性”是指反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为 100%。
10、以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是( )A乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料B用甲烷与氯气制备一氯甲烷C用苯和液溴为原料制取溴苯D用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳解析：“绿色化学”的原子利用率为 100%，即所有原子均转化为产品，无副产品，则A 项符合；B 项有 CH2Cl2、CHCl 3、CCl 4、HCl 等副产物；C 项有副产物 HBr；D 项有副产物CaCl2和水。答案：A12有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得的数据如下表：5实验序号 电极材料 水果品种 电极间距/cm1 锌 铜 菠萝 32 锌 铝 菠萝 33 锌 铝 苹果 3下列叙述中不正确的是( )A实
11、验 1 中锌为负极，电子由锌经导线流向铜B实验 2 中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C实验 3 中铝为负极，电极反应为 Al3e =Al3D水果电池的电压只跟水果的品种有关解析：水果电池的电压跟水果的种类、电极材料的选择有关。答案：D13下列关于分子式为 C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是( )A属于酯类的有 4 种B属于羧酸类的有 2 种C存在分子中含有六元环的同分异构体D不存在醇类的同分异构体解析：C 4H8O2属于酯类的同分异构体有HCOOCH2CH2CH3、 、CH 3COOCH2CH3、CH 3CH2COOCH3，共有 4 种，A 正确；C4H8O2属于
12、羧酸类的同分异构体有 CH3CH2CH2COOH、 ，共 2 种，B 正确；C 4H8O2存在分子中含有六元环的同分异构体： ，C 正确；醇类可以是HOCH2CH=CHCH2OH、CH 3CH=CHCH(OH)2、CH 2=CHCH2CH(OH)2、CH 2=C(CH3)CH(OH)2等多种，存在醇类的同分异构体，D 错误。答案：D14某有机物的结构简式为 ，它在一定条件下不可能发生的反应有( )加成 水解 消去 酯化 银镜 中和A BC D6解析：该有机物中含有苯环、COOH、酯基，能发生加成、水解、酯化和中和反应。答案：D15有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是( )A是将煤在空气中
13、加强热使其分解的过程B煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C是放热的过程DB 为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到 100%答案：D二、非选择题(本题包括 5 个小题，共 55 分)16(10 分)“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于 107 m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中的 SO2、O 2接触时，SO 2部分转化为 SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。(1)“飘尘”所起的主要作用是_(填序号)。A氧化剂 B还原剂 C吸附剂 D催化剂(2)SO2经两步反应形成酸雨，试写出这两个化学反应方程式：_。(3)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物，全世界每年排
14、放量约5107kg，NO 2溶于水生成_。(4)酸雨可导致下列哪种危害_(填序号)。A腐蚀建筑物 B导致树木枯萎C造成洪涝灾害 D恶化人类环境解析：SO 2在转化为 SO3时需在催化剂条件下完成，SO 2在形成酸雨时由题意可知先转化为 SO3，SO 3与 H2O 生成 H2SO4，这是形成酸雨的因素之一。答案：(1)D(2)2SO2O 2 2SO3 SO 3H 2O=H2SO4催 化 剂 (3)硝酸 (4)ABD17(10 分)(1)下列过程中不一定放出能量的是_(填序号)。A形成化学键 B燃料燃烧 C化合反应 D葡萄糖在体内的氧化分解 E酸碱中和 F炸药爆炸7(2)已知 A 和 B 是同种元
15、素形成的两种单质，A 转化为 B 时需吸收能量，则 A 和 B 相比，较稳定的是_(填“A”或“B”)。(3)某化学反应中，反应物的总能量为 E1，生成物的总能量为 E2，且 E1E2，则该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(4)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是_(填序号)。A固体硫 B硫蒸气(5)已知 H2和 O2反应放热，且破坏 1 mol HH 键、1 mol O=O 键、1 mol OH 键需吸收的能量分别为 Q1 kJ、 Q2 kJ、 Q3 kJ。下列关系正确的是_。A Q1 Q2 Q3B Q1 Q22 Q3C2 Q1 Q24 Q3D2 Q1 Q22 Q3解析：(1
16、)化合反应可能吸热也可能放热，如 C 与 CO2生成 CO 的反应为吸热反应，H 2与 F2生成 HF 的反应为放热反应。(2)A 转化为 B 时需吸收能量，说明 A 的能量比 B 的能量低，能量越低物质越稳定。(3)反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应。(4)固体硫变为硫蒸气需吸收热量，所以等量的 S 燃烧时，硫蒸气放出热量更多。(5)破坏2 mol H2和 1 mol O2需要吸收的热量为 2Q1 kJ Q2 kJ(2 Q1 Q2) kJ，生成 2 mol H2O释放的热量为 4Q3 kJ，由于反应放热，则有 2Q1 Q24 Q3。答案：(1)C (2)A (3)吸热 (4)
17、B (5)C18(12 分)有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的核电荷数按 C、A、B、D、E 的顺序增大。C、D 都能分别与 A 按原子个数比为 11 或 21 形成化合物；CB 可与 EA2反应生成 C2A 与气态物质 EB4；E 的 M 层电子数是 K 层电子数的 2 倍。(1)写出下列元素的名称：B_，E_。(2)写出电子式：EB 4_。(3)D2A2中含有的化学键为_。(4)由 A、C、D 三种元素组成的化合物 M 属于_(填“离子”或“共价”)化合物，M 溶于水后_(填“会”或“不会”)发生化学变化，原因是(从化学键的角度解释)_。解析：(1)由题意知，E 的 M 层电子
18、数是 K 层电子数的 2 倍，则 E 为硅元素，则C、A、B、D 的原子序数均小于 14。由 EB4的化学式知，B 元素为1 价，则 B 位于周期表中A 族，故 B 为氟元素；由 EA2的化学式知，A 元素为2 价，则 A 位于周期表中A 族，故 A 为氧元素；由 C、D 都能分别与氧原子按原子个数比为 11 或 21 形成化合物知，C、D 元素为 H 或 Na 中的各一种，由题意条件不难判断出 C 为氢元素，D 为钠元素。(2)8SiF4的电子式为 。(3)Na 2O2中含有离子键和共价键。(4)NaOH为离子化合物，它溶于水后，由于只有旧键的断裂(离子键被破坏)而无新键的形成，因此不是化学
19、变化。答案：(1)氟 硅 (2) (3)离子键和共价键 (4)离子 不会 只有旧键的断裂(离子键被破坏)而无新键的形成19(11 分)(1)现有如下两个反应：(A)NaOHHCl= =NaClH 2O(B)2FeCl3Cu= =2FeCl2CuCl 2根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是_(填字母)。(2)选择适宜的材料和试剂将(1)中你的选择设计为一个原电池。画出装置图并说明电解质溶液。写出电极反应式。电极 电极材料 电极反应式负极正极(3)氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内部的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源。下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提
20、示回答下列问题：9该燃料电池的负极是_(填“a”或“b”)。_(填化学式)发生还原反应。燃料电池中是将_能转化为_能，总反应式为_。(4)锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：锌锰干电池的负极是_，电路中每通过 0.4 mol e ，负极质量减少_g；工作时 NH 在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是 10e 的微粒，正 4极的电极反应式为_。解析：(1)只有氧化还原反应才能设计成原电池，B 符合条件，其中 Cu 失去电子做负极，电解质溶液为 FeCl3溶液。(2)装置图为 ，其负极反应式为 Cu2e =Cu2正极反应式为 2Fe3 2e =2Fe2 。(3)燃料电池是可燃
21、物如 H2失电子做负极来供电，所以 H2入口的 a 为负极。(4)锌锰干电池的负极是 Zn，Zn2e =Zn2 ，而在正极上是 NH 得到电子生成 NH3 4和 H2O。答案：(1)B(2)负极：Cu Cu2e =Cu2正极：C 2Fe 3 2e =2Fe210(3)a O 2 化学 电 2H 2O 2=2H2O(4)锌(Zn) 13 2NH 2e =2NH3H 2 420(12 分)AF 是几种烃的球棍模型，原子之间的短线可以表示单键、双键或三键。据此回答下列问题。(1)常温下含碳的质量分数最大的气态烃是_(填序号，下同)，在一定条件下能发生加成反应的烃有_种。(2)一氯代物种类最多的是_。
22、(3)A、C、E 燃烧时产生黑烟的浓度最大的是_(填化学式)。(4)在光照条件下，F 支链上的氢原子与氯气发生一氯取代反应的化学方程式为_。E 与足量氢气在镍的催化下反应所得产物的名称是_。(5)既能使溴水因发生化学反应而褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是_(填名称)。解析：根据球棍模型图可知，A 为甲烷、B 为乙烷、C 为乙烯、D 为丙烷、E 为苯、F 为甲苯。(1)题述有机物中，常温下苯、甲苯呈液态，其余几种呈气态，气态烃中乙烯含碳的质量分数最大；乙烯、苯和甲苯在一定条件下能发生加成反应。(2)甲烷、乙烷、乙烯、苯的一氯代物均只有 1 种，丙烷的一氯代物有 2 种，甲苯的一氯代物有 4 种。(3)烃燃烧产生黑烟是因为碳没有完全燃烧，且含碳的质量分数越大，黑烟越浓。甲烷、乙烯和苯中，苯含碳的质量分数最大，甲烷含碳的质量分数最小。(4)在光照条件下，甲苯中甲基上的一个氢原子可与氯气发生反应： 。苯与足量氢气在镍的催化下反应得到环己烷：。(5)只有乙烯能与溴水、高锰酸钾酸性溶液反应。答案：(1)C 3 (2)F (3)C 6H6(4) 环己烷 (5)乙烯11
