1、1第二节 燃烧热 能源学习目标1.理解燃烧热的概念,掌握有关燃烧热的计算;2.认识能源是人类生存和发展的重要基础;3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。学习过程一、燃烧热1.反应热可分为 、 、 等。 2.燃烧热的定义: 时, mol 物质完全燃烧生成 的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。单位为 。燃烧热通常可利用仪器由 测得。 在理解物质燃烧热的定义时,要注意以下几点:(1)研究条件: 。 (2)反应程度: ,产物是 ,如:C 、H 、S 。 (3)燃烧物的物质的量: 。 (4)研究内容:放出的热量( H 0,单位 )。 3.研究物质燃烧热的意义依据教材表 1-1 知,C 2H2的
2、燃烧热 H=-1299.6kJmol-1,表示在 时, C2H2完全燃烧生成 和 时 1299.6kJ 的热量。 4.有关燃烧热的计算【跟踪练习 1】分析以下几个热化学方程式,表示固态碳单质、气态氢气燃烧时的燃烧热的是 。 A.C(s)+O2(g) CO(g) H=110.5kJmol-1B.C(s)+O2(g) CO2(g) H=-393.5kJmol-1C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=-571.6kJmol-1D.H2(g)+ O2(g) H2O(l) H=-285.8kJmol-112【跟踪练习 2】在 101kPa 时,1molCH 4完全燃烧生成 CO2和液态 H2
3、O,放出 890.3kJ 的热2量,CH 4的燃烧热为多少?1000LCH 4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?【跟踪练习 3】10g 硫磺在 O2中完全燃烧生成气态 SO2,放出的热量能使 500gH2O 温度由 18升至 62.4,则硫磺的燃烧热 H= ,热化学方程式为 。 5.燃烧热与中和热的比较燃烧热 中和热能量变化 放热反应 H 的大小反应物的量生成物的量反应热的含义【跟踪练习 4】25,101kPa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热 H=-57.3kJmol-1,辛烷的燃烧热 H=-5518kJmol-1。下列热化学方程式书写正确的是( )A.2H+(aq)+S (a
4、q)+Ba2+(aq)+2OH-(aq) BaSO4(s)+2H2O(l) H=-57.3kJmol-1O2-4B.KOH(aq)+ H2SO4(aq) K2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3kJmol-112 12C.C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(g) H=-5518kJmol-1252D.2C8H18(g)+25O2(g) 16CO2(g)+18H2O(l) H=-5518kJmol-1二、能源能源就是能 ,它包括化石燃料、 以及柴草等。 化石燃料包括 、 和 。 1.能源的分类3(1)一次能源与二次能源叫一次能源,如原煤、原油等; 称为二次能源,如电
5、能、氢能等。 (2)常规能源与新能源常规能源:如 、 、 等; 新能源:如 、 、 、 等。 (3)可再生能源与非再生能源可再生能源:如 、 等; 非再生能源:如 、 、 等。 2.新能源新能源包括: 等。 3.新能源介绍随堂检测1.下列热化学方程式中 H 的值能表示可燃物的燃烧热的是( )A.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) H=-184.6kJmol-1B.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3kJmol-1C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=-571.6kJmol-1D.CO(g)+ O2(g) CO2(g) H=-283kJmo
6、l-1122.下列说法不正确的是( )A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的 CO、SO 2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将提高3.已知 H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3kJmol-1,求用 20gNaOH 配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ 的热量。 4.能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础,常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课题,回答下列问题:(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家,下列关于煤作燃料的论点正确的是 (填字母)。 4A.
7、煤是重要的化工原料,把煤作燃料简单燃烧掉太可惜,应该综合利用B.煤是发热效率很高的固体燃料,我国煤炭资源相对集中,开采成本低,用煤作燃料实惠C.煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘,对环境污染严重D.通过洁净煤技术,如煤的气化和液化以及烟气脱硫,不仅减轻了燃煤污染,还能提高煤燃烧的热利用率(2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属,用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器,该雾化器的作用是 。 (3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g 乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ 的热量,表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 。 参考答案学习过程一、1.燃烧热 中和热 溶解热2.101kPa 1
8、 纯 稳定 kJmol -1 实验 (1)101kPa (2)完全燃烧 稳定的氧化物 CO 2(g)H2O(l) SO 2(g) (3)1mol (4) kJmol -13.25、101kPa 1mol CO 2 H 2O(l) 放出4.【跟踪练习 1】BD【跟踪练习 2】CH 4的燃烧热 H=-890.3kJmol-1,1000L CH 4(标准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97104kJ。【跟踪练习 3】-297kJmol -1 S(s)+O 2(g) SO2(g) H=-297kJmol-15.燃烧热 中和热能量变化 放热反应相同点 H 的大小 H0反应物的量 1mol 不一定为 1m
9、ol生成物的量 不一定为 1mol 1mol不同点 反应热的含义101kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成 1mol 液态水时放出的热量5【跟踪练习 4】B二、能提供能量的资源 阳光、风力、流水、潮汐 煤 石油 天然气1.(1)从自然界中直接取得的天然能源 一次能源经过加工转换后获得的能源(2)煤 石油 天然气 风能 太阳能 海洋能 地热能(3)水力 风能 煤 石油 天然气2.太阳能、生物质能、风能、氢能、地热能、海洋能随堂检测1.D 2.A3.28.654.答案:(1)ACD(2)使煤油雾化,增大煤油与助燃剂的接触面积,提高燃烧效率(3)C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) H=-1366.89kJmol-1
