1、1第 1 课时 浓度、压强对化学反应速率的影响学习目标1.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。2.了解浓度、压强等条件对化学反应速率的影响。学习过程【自主学习 1】结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响。影响化学反应速率的内因有 。 影响化学反应速率的外因主要有 。 探究一:浓度对反应速率的影响【实验探究】做以下两个实验并结合教材第 20 页,实验 22 讨论总结。1.取两支试管,分别加入少量大理石,再分别加入 10mL1molL-1的盐酸和10mL0.1molL-1的盐酸。2.取两支试管分别加入少量铁片,再分别加入 10mL1molL-1的盐酸和 10mL
2、0.1molL-1的盐酸。【小结】实验证明,在其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率会 ;减小反应物浓度,反应速率会 。 【复习回顾】有效碰撞模型在其他条件不变时,对于某一反应来说,活化分子在反应物分子中所占的百分数(即 )是一定的。化学反应速率与分子间的 有关,因此所有能够改变 、 以及 的外界条件,都可以用来 、 反应的速率。 、 、 、使用 等是我们已经用过的方法。 【总结】当反应物浓度 时,单位体积内反应物分子 ,单位体积内活化分子数目也相应 ,单位时间内有效碰撞次数 ,化学反应速率就 。 【跟踪练习 1】下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:溶液温度/实验序号金属质量/g金属状态c(
3、H2SO4)/molL-1v(H2SO4)/mL 反应前 反应后金属消失的时间/s1 0.10 丝 0.5 50 20 34 50022 0.10 粉末 0.5 50 20 35 503 0.10 丝 0.7 50 20 36 2504 0.10 丝 0.8 50 20 35 2005 0.10 粉末 0.8 50 20 36 256 0.10 丝 1.0 50 20 35 1257 0.10 丝 1.0 50 35 50 508 0.10 丝 1.1 50 20 34 1009 0.10 丝 1.1 50 30 44 40分析上述数据,回答下列问题:(1)实验 4 和 5 表明, 对反应速率
4、有影响, 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有 (填实验序号)。 (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号)。 探究二:压强对化学反应速率的影响【自主学习 2】在密闭容器中,将气体的压强增大到原来的 2 倍,气体的体积就 。单位体积内的 就 到原来的 ,即体系中反应物的浓度就会 。所以,对于气体反应来说,增大压强(减小容器体积),反应物的浓度 ,反应速率 ;减小压强(增大容器体积),反应物浓度 ,反应速率 。 【思考】如果反应物都是固体、液体或溶液时,改变压强对反应速率有没有影响?为什么?【跟踪练习 2】一定温度下,反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g)在密闭容器中
5、进行,回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大” “减小”或“不变”)(1)缩小体积使压强增大:化学反应速率 ; (2)恒容充入 N2:化学反应速率 ; (3)恒容充入 He:化学反应速率 ; (4)恒压充入 He:化学反应速率 。 【小结】压强对化学反应速率影响的分析改变压强,对化学反应速率影响的根本原因是引起浓度改变。所以在讨论压强对反应速3率的影响时,应区分引起压强改变的原因。(1)对于没有气体参与的化学反应,由于改变压强时,反应物浓度变化很小,可忽略不计,因此对化学反应速率无影响。(2)对于有气体参与的化学反应,有以下几种情况:恒温时,对于体积可变的容器:压缩体积 压强 浓度 反应
6、速率 。 恒温时,对于恒容密闭容器:a.充入气体反应物 气体反应物浓度 (压强也 ) 反应速率 。 b.充入不参与反应的气体 总压强 各物质浓度 反应速率 。 恒温恒压时:充入不参与反应的气体 体积 气体反应物浓度 反应速率减小。随堂检测1.将 ag 块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下,将 bg(ab)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )2.在恒温恒容条件下,能使 A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是( )A.减小 C 或 D 的浓度 B.增大 D 的浓度C.减小 B 的浓度 D
7、.增大 A 或 B 的浓度3.设在密闭容器中进行下列反应 C(固)+CO 2(气) 2CO(气)反应速率为 v1,CO(气)+NO2(气) CO2(气)+NO(气) 反应速率为 v2。对于上述反应,恒温时增大压强, v1和 v2的变化情况为( )A.v1、 v2都增大 B.v1增大, v2不变4C.v1增大, v2减小 D.无法确定4.在化工生产中,如果要加快反应速率,应该优先考虑的科研方向是( )A.提高设备强度,以便加压 B.选择适宜的催化剂C.采用高温 D.用块状反应物代替粉末状反应物5.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是( )选项 实验事实 结论A其他条件相同,Na 2S2O3溶液
8、浓度越大,析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时,增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),把容积缩小二分之一正反应速率加快,逆反应速率不变6.把石灰石浸入盐酸中,下列措施能使反应速率增大的是( )A.加大盐酸用量 B.增大盐酸浓度C.粉碎石灰石 D.增大体系压强7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )A.加热 B.将稀硫酸改为 98%的浓硫酸C.加少量
9、硫酸铜溶液 D.铁片改用铁粉8在溶液中进行某化学反应 2A B+D 在四种不同条件下进行,B、D 起始浓度为零,反应物 A 的浓度(molL -1)随反应时间(min)的变化情况如下表:实验序号浓度 时间温度 0 10 20 30 40 50 601 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800 c1 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.6054 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20根据上述数据,完成下列填空:(1)实验 1,反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率 v(A)为 mol(Lmin) -1。 (2)实验 2,A 的初始浓度 c2= molL -1,反应经 20 分钟就达到平衡,可推测实验2 中还隐含的条件是 。 (3)设实验 3 的反应速率为 v3,实验 1 的反应速率为 v1,则 v3 v1(填“” “=”“” “=”“
