1、1课时达标作业 15 原子结构基础题1.我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕( Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是( )1406A. Nd 和 Nd 是同一核素1406 14260B一个 Nd 原子的质量约为 g(NA表示阿伏加德罗常数的值)1406140NAC. Nd 原子的中子数与质子数之差为 801406D14 g 钕元素含有 6 mol 电子解析： Nd 和 Nd 是不同核素，A 项错误；1 mol Nd 原子的质量约为 140 g，1406 14260 1406一个原子的质量约为 g，B 项正确； Nd 原子的中子数为 80、质子数
2、为 60，二者之差140NA 1406为 20，C 项错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，因此 14 g 钕元素对应的钕原子的物质的量并非 0.1 mol，含有的电子也不是 6 mol，D 项错误。答案：B2下列有关化学用语表示正确的是( )A中子数为 10 的氧原子： O108BMg 2 的结构示意图：C硫化钠的电子式：D甲酸甲酯的结构简式：C 2H4O2解析：中子数为 10 的氧原子为 O，A 错误；Mg 2 质子数为 12，核外电子数为 10，B18正确；Na 2S 为离子化合物，电子式为 ，C 错误；甲酸甲酯的结构简式为 HC
3、OOCH3，D 错误。答案：B3下列属于同位素的一组是( )AO 2、O 3 BNa 2O、Na 2O2C. K、 Ca DH、D、T4019 402解析：同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。同位素是核素不是单质、不是化合物，A 选项是单质、B 选项是化合物，所以 A、B 错误；C 选项是不同种元素的原子，所以 C 错误；D 选项是同种元素的不同原子，所以 D 正确。答案：D24某元素原子 R 的原子核外有 16 个电子，质量数为 34，则原子核里的中子数为( )A32 B20C16 D18解析：某元素原子 R 的原子核外有 16 个电子，所以质子数核外电子数16，中子数质量
4、数质子数341618。答案：D5下列关于 35Cl 的说法正确的是( )A 35Cl2与 37Cl2互为同位素B通过化学变化可以实现 35Cl 与 37Cl 间的转化C与 37Cl 的得电子能力相同D 35Cl 和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同答案：C6我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质 O2，下列说法正确的18是( )A它是 O2的同分异构体168B它是 O3的一种同素异形体C. O2与 O2互为同位素18 168D1 mol O2分子中含有 20 mol 电子18解析：A 项， O2与 O2为同种物质，故 A 错误；B 项， O2与 O3都是氧元素的单质，18 16
5、8 18互为同素异形体，故 B 正确；C 项， O2与 O2是分子，不是原子，故 C 错误；D 项，1 18 168mol O2分子中含有 16 mol 电子，故 D 错误。18答案：B7下列归纳不正确的是( )A结构示意图 可表示 12C 或 14CB中子数为 50，质子数为 39 的钇(Y)的核素： Y893C 16O 与 18O 互为同位素；H O、D O、H O、D O 互为同素异形体162 162 182 182D. X、 A、 X 在元素周期表中的位置相同、原子核外电子排布相同A 1Z AZ A 1Z解析： 12C 和 14C 互为同位素，质子数和核外电子排布都相同，A 正确；质量
6、数503989，写在元素符号左上角，B 正确；H O、D O、H O、D O 都是化合物，不162 162 182 182能互称为同素异形体，C 错； X、 X、 X 质子数相同，在周期表中位置相同，核外A 1Z AZ A 1Z电子排布也相同，D 正确。答案：C8下列说法正确的是( )3A 13C 和 14N 质子数相差 1，中子数也相差 1B一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C钴有 Co、 Co、 Co、 Co 等几种原子，它们是同素异形体，其物理性质几乎5627 572 5827 5927相同，化学性质不同D核聚变如 H H He n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化21 3
7、1 42 10解析：A 项， 13C 与 14N 质子数相差 1，但核内中子数相等，错误；C 项，几种微粒的关系是同位素，其化学性质几乎相同，错误；D 项，该变化属于核变化，不是化学变化。答案：B91934 年居里夫妇用 粒子( 4He)轰击 27Al 得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素( P)： Al He P n，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是3015 2713 42 3015 10( )A该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B该变化同样遵循质量守恒定律C. n 是一种电中性粒子10D对于 P 有：原子序数质子数中子数核外电子数3015解析：化学反应中原子核是
8、不变的，只有核反应中原子核才发生变化，核反应也遵守质量守恒定律； n 代表中子，是电中性粒子； P 中，原子序数质子数中子数核外10 3015电子数15，故 A 项错误。答案：A10随着科学技术不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N 、H 3、O 4、C 60等已 5被发现。下列有关说法中正确的是( )AN 中含有 36 个电子 5BO 2与 O4属于同位素CC 60是有机物DH 2与 H3属于同种元素组成的单质解析：氮原子的质子数为 7，所以 N 中含有电子：35134 个，A 错误；“质同中 5不同”属于同位素，O 2与 O4属于单质，它们是氧元素的同素异形体，B 错误；C 60是单质
9、，不是有机物，C 错误；H 2与 H3属于单质，是氢元素的同素异形体，D 正确。答案：D11已知钡的某种同位素是 Ba，用学过的知识无法推断出的信息是( )13056A钡元素的相对原子质量B钡元素在周期表中的位置C钡原子的核电荷数D钡原子的核外电子排布4答案：A12现有下列几组粒子：N 2、CO、C 2H2；NH 、H 3O 、OH ；C 、CN ；PO 4 22、SO 、ClO 。对上述四组粒子归类正确的是( )34 24 4A质子数相等，电子数和原子数不相等：B质子数和电子数相等，原子数不相等：C电子数相等，质子数和原子数不相等：D原子数和电子数相等，质子数不相等：解析：质子数和电子数相等
10、，原子数不相等；电子数相等，原子数和质子数不相等；电子数和原子数相等，质子数不相等；原子数和电子数相等，质子数不相等。答案：D能力题13.A 、B 、C 、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有 10 个电子。已知：A C =DE；B C =2D。请回答：(1)C 的电子式是_。(2)分别写出 A 和 D 反应、B 和 E 反应的离子方程式_、_。(3)除 D、E 外，请再写出两种含 10 个电子的分子的分子式_。(4)除 A 、B 外，请再写出两种含 10 个电子的阳离子_。解析：本题中五种粒子均有 10 个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10 电子的粒子中，原子
11、有 Ne；阴离子有 N3 、O 2 、F 、OH 、NH ，阳离子有 2Na 、Mg 2 、Al 3 、NH 、H 3O ；分子有 CH4、NH 3、H 2O、HF。根据题意有： 4A C =DE，推知 A 应为 NH 、C 为 OH 、D 为 H2O、E 为 NH3，将其结果代入 4B C =2D，推知 B 应为 H3O 。答案：(1) (2)NH H 2ONH 3H2OH 4H3O NH 3=NH H 2O 4(3)CH4、Ne(答案合理即可)(4)Na 、Mg 2 (答案合理即可)14现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：5元素编号元素性质或原子结构X 周期序数主族序数原子序
12、数Y 原子最外层电子数为 a，次外层电子数为 bZ 原子 L 层电子数为 a b，M 层电子数为 a bM 单质在自然界中的硬度最大N 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的 2 倍(1)写出 X、Y、Z、N 四种元素的名称：X_，Y_，Z_，N_。(2)由 X、Y、Z、M、N 五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含 10e 且呈正四面体结构的分子_；含 14e 的双原子分子_；含 16e 且能使溴水褪色的分子_；含 18e 且常温下呈液态的分子_。解析：由题意可推得 X 为 H 元素，Y 为 O 元素，Z 为 Si 元素，M 为 C 元素，N 为 S
13、 元素。答案：(1)氢 氧 硅 硫(2)CH 4 CO C 2H4 H 2O215元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3 ：4，M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 3 ：4，且 M 原子的质子数是 Y 原子的 2 倍；N 、Z 、X 的半径逐渐减小；化合物 XN 在常温下为气体。据此回答下列问题：(1)写出 Z 与 N 形成的化合物的电子式_。(2)X 与 Y 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子，写出该 18 电子分子转化成 10 电子分子的化学方程式_(分解反应)。(3)如图表示由上述元素组
14、成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式_。6(4)A、B 均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为 1 ：1 ：1。若在各自的水溶液中，A 能抑制水的电离，B 能促进水的电离，则 A的化学式为_，B 的化学式为_。解析：根据 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3 ：4，则 Y 是 O 元素；M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 3 ：4，则 M 是 S 元素，N 为短周期主族元素，原子序数大于 S 元素，N 为 Cl 元素，根据化合物 XN 在常温下为气体，推断 X 为H，根据 N 、Z 、X 的半径逐渐减小，推断 Z 为 Na 元素。答案：(1) (2)2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 (3)2SO2O 2 2SO3 催 化 剂 加 热(4)NaOH NaClO(或 NaHS)
