1、1第一章 第一节 化学反应与能量的变化第 2 课时1下列说法正确的是( C )A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应解析：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故 A 错误；B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在 25、101 kPa 下测得的数据，故 B 错误：C、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚
2、集状态，故 C 正确；D、大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，故 D错误。225 ，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为 5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是( B )A2H (aq)SO (aq)Ba 2 (aq)2OH (aq)=BaSO4(s)2H 2O(l) H57.3 24kJ/molBKOH(aq) H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H 2O(l) H57.3 kJ/mol12 12CC 8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H 2O(g) H5 518 kJ/mol252
3、D2C 8H18(g)25O 2(g)=16CO2(g)18H 2O(1) H5 518 kJ/mol解析：A 项不符合中和热的定义；C 项中生成物水为气态；D 项中辛烷为气态且物质的量不是 1 mol，所以 A、C、D 错误。3已知：P 4(s，白磷)= =4P(s，红磷) H29.2 kJmol1 ，下列说法正确的是( A )A1 mol P 4(白磷)的能量比 4 mol P(红磷)高 29.2 kJB白磷与红磷间的转化是物理变化C红磷和白磷的结构相同D红磷可能比白磷易自燃解析：由热化学方程式可知，A 项正确；红磷与白磷是两种不同的单质，二者间的转化是化学变化，B 项错误；红磷和白磷的能
4、量不同与其结构不同有关，C 项错误；若红磷能自燃，则白磷应更易自燃，D 项错误。4下列各组溶液混合后，当生成 1 mol H2O(l)时，放出的总热量一定大于 57.3kJ 的2是( A )A0.1 molL 1 的硫酸溶液与 0.1 molL1 的 Ba(OH)2溶液B0.1 molL 1 的 KOH 溶液与 0.1 molL1 的盐酸C50%的硫酸溶液与 0.1 molL1 的氨水D0.1 molL 1 的 KOH 溶液与 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液解析：稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和 1 mol H2O(l)时放出的热量为 57.3kJ，B 项错误；因弱酸
5、弱碱发生电离时需要吸收热量，故有弱酸、弱碱参加的反应生成 1 mol H2O(l)时放出的热量小于 57.3 kJ，D 项错误；50%的硫酸溶液浓度较大，但NH3H2O 是弱碱，无法确定二者反应生成 1 mol H2O(l)时放出的热量与 57.3kJ 的大小关系，C 项错误；A 项中两种溶液反应还生成有 BaSO4沉淀，Ba 2 与 SO 之间形成化学键时会放24出热量，A 项正确。5依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)甲硅烷(SiH 4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2和液态水。已知室温下 1 g 甲硅烷自燃放出热量 44.6 kJ，其热化学方程式是_Si
6、H 4(g)2O 2(g)=SiO2(s)2H 2O(l)_ H 1427.2_kJ/mol_。(2)13 g C2H2(g)完全燃烧生成 CO2和 H2O(l)时，放出 659 kJ 的热量，该反应的热化学方程式为_2C 2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l)_ H2636_kJ/mol_。(3)已知拆开 1 mol HH 键，1 mol NH 键，1 mol NN 键分别需要的能量是 436 kJ、391 kJ、946 kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为_N 2(g)3H 2(g)=2NH3(g)_ H92_kJmol 1 _。解析：此题考查了热化学方程式的书写，应注明物质的聚集状态，注意 H 与化学计量数的关系及“” 、 “”号，注意计算和转换。其中(3)由 H反应物断键吸收的总能量生成物成键放出的总能量及 N23H 2=2NH3得： H946 kJmol1 3436 kJmol1 6391 kJmol 1 92 kJmol 1 。3
