1、1第一章 第一节 化学反应与能量的变化第 2 课时基 础 巩 固1(2017福建四地六校高三月考)由 N2O 和 NO 反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是( C )A断键吸收能量之和大于成键释放能量之和B反应物总能量小于生成物总能量CN 2O(g)NO(g)= =N2(g)NO 2(g) H139 kJmol 1D反应生成 1 mol N2时转移 4 mol 电子解析：由题图可知该反应放热，反应过程中断键吸收的总能量小于成键释放的总能量，故 A 错误；由题图可知，反应物总能量大于生成物总能量，故 B 错误；根据图示，N 2O(g)NO(g)= =N2(g)NO 2(g
2、) H139 kJmol1 ，故 C 正确；反应生成 1 moI N2时转移 2 mol 电子，故 D 错误。2下列有关热化学方程式正确的是( B )选项 已知条件 热化学方程式A0.5 mol N2与 1.5 mol H2充分反应后放出 a kJ 热量N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H2 a kJmol1B6 g 金刚石比 6 g 石墨的能量高 b kJC(s，金刚石)= =C(s，石墨) H2 b kJmol1CH (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol 1H2SO4(aq)Ba(OH) 2(aq)=2H2O(l)BaSO 4(s) H114.6 kJmol
3、 1D1 mol S 完全燃烧放出热量为 297 kJS(s) O2(g)=SO3(g)32 H297 kJmol 1解析：合成氨的反应是可逆反应，当放出的热量为 a kJ 时，消耗的 N2的物质的量少于 0.5 mol，A 项错误；1 mol 金刚石的能量比 1 mol 石墨的能量高 2b kJ，B 项正确；生成 BaSO4时也会放出热量， H H2 H3 B H1 H2 D H1 H3 H2解析：因为稀醋酸是弱电解质，在电离时吸热；浓硫酸溶于水时放热。故中和时放出的热量 Q(浓硫酸) Q(稀硝酸) Q(稀醋酸)，因放热反应中， H 为负值，即 H Q，故 H1 H3 H2。2已知热化学方程
4、式：SO 2(g) O2(g)=SO3(g) H98.32 kJmol1 ，现有 4 12mol SO2参加反应，当放出 314.3 kJ 热量时，SO 2的转化率最接近于( C )A40% B50% C80% D90%解析：1 mol SO2完全反应放出 98.32 kJ 的热量，当放出 314.3 kJ 热量时，消耗了3.2 mol SO2，SO 2的转化率为 80%。3下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是( A )5A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS(g)O 2(g)=SO2(g) H1S(s)O 2(g)=SO2(g) H2，则 H
5、1 H2DCO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H0解析：由图像可知石墨、红磷、S(s)所含能量分别比金刚石、白磷、S(g)低，所以由石墨转变为金刚石需要吸收能量，是吸热反应，A 正确；能量越低越稳定，故红磷比白磷稳定，B 错误；由固体转化为气体需要吸收能量，故 H1 H2。C 错误；由图像可知 CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于 CO2(g)和 H2(g)所具有的总能量，所以 CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g)为放热反应， H0，D 错误。4下列说法中正确的是( B )A中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温
6、度计、环形玻璃搅拌棒B可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验C在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是 3 次D测定中和热实验中，若所使用的稀 NaOH 溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高解析：A、中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两只大小不同的烧杯(因为实验时要将小烧杯放入到大烧杯中，然后在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料或纸条，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的)、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，故 A 错误：B、保温杯的意思就是就能隔热保温，而且无需放碎泡沫塑料(或纸条)，更方便，而且隔热效果更好，故 B 正确；C、在测定中和
7、热的实验中，每一组要记录 3 次温度，而我们实验时至少要重复做 2 组，所以至少要记录 9 次温度，故 C 错误：D、在中和热测定过程中为了提高实验的准确度，尽可能保证盐酸和氢氧化钠完全反应，所以在实验中通常使其中一种物质稍过量一些，要么 HCl 过量，要么 NaOH 过量，使之完全反应。测定中和热实验中，若所使用的稀 NaOH 溶液的物质的量稍大于稀盐酸，保证盐酸完全反应，则所测得的中和热数值不变，故 D 错误。65将 V1 mL 1.0 molL1 HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持 V1V 250 mL)
8、。下列叙述正确的是( B )A做该实验时环境温度为 22B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH 溶液的浓度约是 1.00 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：由题图可知，5 mL1.0 molL1 HCl 溶液与 NaOH 溶液混合后温度为 22，因此，做该实验时环境温度低于 22，A 项错误；既然反应后溶液温度升高，则 B 项正确；两者恰好完全反应时，放出热量最多，温度最高，从图上看出，30 mL1.0 molL1 HCl溶液和 20 mLNaOH 溶液恰好完全反应。因此，该 NaOH 溶液的浓度为 1.0 molL1 30 mL20 mL1.5 molL1 ， C 项
9、错误；通过该反应并不能判断凡有水生成的反应都是放热反应，如某些氢氧化物的分解反应就是吸热反应，D 项错误。6一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量 161.9 kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 molL1 的 KOH 溶液 100 mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式C4H10(g) O2(g)=4CO2(g)5H 2O(g)的 H 为( B )132A2590.4 kJmol 1 B2590.4 kJmol 1C1295.2 kJmol 1 D1295.2 kJmol 1解析：根据题意放出 161.9 kJ 热量时生成的 CO2的物质的量为 5 molL1 0.1 L20.
10、25 mol，所以 H161.9 kJmol 1 162590.4 kJmol 1 。7我国成功发射“天宫一号”飞行器的长征火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H 2O2)。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应放出 256.0 kJ 的热量。(1)该反应的热化学方程式为_N 2H4(l)2H 2O2(l)=N2(g)4H 2O(g)_ H640.0_kJ/mol_。(2)16 g 液态肼与液态双氧水反应生成气态水时放出的热量是_320_kJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体
11、外还有一个很大的优点是_对环境无污染_。7解析：(1)N 2H4(肼)与 H2O2发生氧化还原反应生成 N2和 H2O，反应方程式为N2H42H 2O2=N24H 2O。1 mol 肼反应生成气态水时放出的热量为 640 kJ，故256.0 kJ0.4其热化学方程式为 N2H4(l)2H 2O2(l)=N2(g)4H 2O(g) H640 kJ/mol。(2)16 g 液态肼和 H2O2(l)完全反应生成 2 mol 气态水时放出 320 kJ 热量。(3)反640 kJ2应产物是 N2和水，对环境不会造成污染。8某学习小组进行了测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验。(1)写出该反应的热化学方程
12、式(中和热为 57.3 kJ/mol)：_ H2SO4(aq)NaOH(aq)= =12Na2SO4(aq)H 2O(l)_ H57.3_kJ/mol_。12(2)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：起始温度 T1/温度实验次数 H2SO4 NaOH 平均值终止温度T2/温度差平均值(T2 T1)/1 26.2 26.0 26.1 30.12 27.0 27.4 27.2 33.33 25.9 25.9 25.9 29.84 26.4 26.2 26.3 30.44.0近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 m
13、ol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c4.18 J/(g)。则中和热 H_53.5_kJ/mol_(取小数点后一位)。(3)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是_a、c、d_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度解析：(1)表示中和热的化学方程式时要注意生成水的物质的量是 1 mol。(2)先计算生成水的物质的量为 0.025 mol；第 2 次实验( T2 T1)值较其他实验误差较大，舍去，用其他三组实组数据计算( T2 T1)的平均值为 4.0 ，计算得 H53.5 kJ/mol。(3)分析偏差原因即分析“偏低”的原因，a、c 直接造成了热量损失，符合要求；b 的结果是量取的 NaOH 溶液偏多，是造成“偏高”的原因，不符合要求，d 使 T1偏高，则( T2 T1)偏低，8符合要求。
