1、1第三章 第三节 盐类的水解第 1课时基 础 巩 固10.1 molL1 Na2CO3溶液和 0.1 molL1 NaHCO3溶液的 pH，前者和后者的关系是( A )A前者大 B相等C前者小 D不能肯定解析：Na 2CO3的水解分两步，第一步水解程度比第二步大得多，故 Na2CO3溶液的碱性由第一步水解决定，按“越弱越水解”的规律，Na 2CO3溶液的碱性要看 HCO 的电离程度，3而 NaHCO3溶液的碱性要看 H2CO3的电离程度。电离程度 HCO HCO ，等物质的量浓度的 Na2CO3溶液比 NaHCO3溶液碱性强。应选 A。23 32下列水解的离子方程式正确的是( D )AHS H
2、 2OS 2 H 3OBFe 3 3H 2OFe(OH) 33H CCO 2H 2OH 2CO32OH 23DNH H 2ONH 3H2OH 4解析：A 项为 HS 的电离方程式，不是水解的离子方程式；B 项中 Fe(OH)3不能标“” ；C 项中 CO 水解应分步书写：23CO H 2OHCO OH ，HCO H 2OH 2CO3OH 。23 3 33下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( A )AHCl BNH 4NO3CNa 2S DHClO解析：A 项 HCl完全电离；B 项 NH 水解，NH H 2O NH3H2OH ，有 NH3H2O4 4分子；C 项 S2 水解，
3、产生 H2S分子；D 项 HClO是弱电解质，不完全电离，有 HClO分子。4正盐 NaX、NaY、NaZ 溶液的 pH分别为 7、8、9，则这三种盐相应的三种酸的酸性递减的顺序正确的是( D )AHZHYHX BHYHXHZCHYHZHX DHXHYHZ解析：根据盐类水解的规律“越弱越水解”可知，溶液碱性越强，其弱酸根离子水解程度越大，对应酸越弱，故酸性 HZ7，则下列说法不正确的是( C )AAD 盐溶液的 pHBOHD酸的电离程度一定是：HDHC解析：在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，AC、BD 盐溶液的 pH7，说明 AOH与 HC、BOH 与
4、 HD的电离程度相当，而 BC盐溶液的 pH7，说明 BOH比 HC的电离程度大，故碱的电离程度：AOHHC，C 项错误，D 项正确；AD 为强酸弱碱盐，溶液显酸性，A 项正确；由物料守恒可知，B项正确。8(2017江西南昌二中高二第二次考试)有 4种混合溶液，分别由等体积 0.1 molL1 的 2种溶液混合而成：CH 3COONa与 NaCl；CH 3COONa与 NaOH；CH 3COONa与NaHSO4；CH 3COONa与 NaHCO3。 c(CH3COO )从大到小排序正确的是( B )A BC D解析：CH 3COONa与 NaCl，CH 3COO 发生水解；CH 3COONa与
5、 NaOH，NaOH 为强碱，NaOH电离的 OH 大大抑制了 CH3COO 的水解，CH 3COO 浓度最大；CH 3COONa与 NaHSO4，二者恰好反应生成 CH3COOH，CH 3COOH的电离程度较小，溶液中 CH3COO 浓度最小；CH 3COONa与 NaHCO3，HCO 水解后的溶液显碱性，抑制了 CH3COO 的水解，但抑制程度3小于。根据以上分析可知，各混合液中 c(CH3COO )浓度大小顺序为，故选B。9现有下列电解质溶液：3Na 2CO3 NaHCO 3 NaClO CH 3COONH4 NH 4HCO3(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的
6、是_(填序号)。(2)已知酸性：H 2CO3HClOHCO 。常温下，物质的量浓度相同的、溶液，pH3由大到小的顺序为_(填序号)。(3)写出与足量 NaOH溶液混合加热的离子方程式：_NH HCO 2OH 4 3NH3CO 2H 2O_。= = = = = 23(4)已知常温下 CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测溶液中的 pH_7(填“”“”或“7_。解析：(1)五种电解质溶液中，NaHCO 3、CH 3COONH4、NH 4HCO3既能结合 H 又能结合OH ，所以既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应。(2)根据酸性强弱关系可知 HCO 、ClO 、CO 的水解程度由大到小的顺序
7、为3 23CO ClO HCO ，溶液 pH由大到小的顺序为。23 3(3)NH4HCO3与足量 NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为：NH HCO 2OH 4 3NH3CO 2H 2O。= = = = = 23能 力 提 升1能促进水的电离，并使溶液中 c(H ) c(OH )的操作是( D )将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通 CO2 向水中加入明矾晶体 向水中加入 NaHCO3晶体 向水中加 NaHSO4晶体A BC D解析：、和均不符合 c(H )c(OH )；和均不符合促进水的电离。2一定温度下，水溶液中 H 和 OH 的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是( C
8、)A升高温度，可能引起由 c向 b的变化4B该温度下，水的离子积常数为 1.01013C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b向 a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由 c向 d的变化解析：升高温度时，水的电离平衡右移， c(H )和 c(OH )均增大， KW随之增大，而 c和 b对应的 KW相等，A 项不正确；由图中数据可计算出该温度下，水的离子积常数KW c(H )c(OH )1.010 7 1.0107 1.010 14 ，B 项不正确；加入 FeCl3后，由于 Fe3 水解促进了水的电离，使 c(H )增大， c(OH )减小，但 KW不变，可引起由 b向a的变化，C 项正确；该温
9、度下，稀释溶液， KW不变，而 c和 d对应的 KW不相等，D 项错误。3将H 、Cl 、Al 3 、K 、S 2 、OH 、NO 、NH 分别加入 H2O3 4中，基本上不影响水的电离平衡的是( B )A BC D解析：H 、OH 抑制水的电离，Al 3 、S 2 、NH 能发生水解而促进水的电离，4Cl 、K 、NO 对水的电离无影响。34下列各项中指定的比值为 21 的是( D )A相同温度下，2 molL 1 醋酸与 1 molL1 醋酸中的 c(H )之比B碳酸中 c(H )与 c(CO )之比23CNa 2CO3溶液中 c(Na )与 c(CO )之比23D常温下，0.1 molL
10、 1 Na2CO3溶液与 0.1 molL1 CH3COONa溶液中 c(Na )之比解析：醋酸是弱酸，浓度不同时其电离程度不同，所以浓度是 2倍关系的两醋酸中c(H )之比不是 21，A 错误；H 2CO3是二元弱酸，只发生部分电离，故 c(H ) c(CO )2321，B 错误；因 CO 水解，故 c(Na ) c(CO )21，C 错误；不管23 23CO 、CH 3COO 的水解程度如何，Na 是守恒的，故 D正确。235广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是( B )AB
11、aO 2的水解产物是 Ba(OH)2和 H2O2BPCl 3的水解产物是 HClO和 H3PO4CAl 4C3的水解产物是 Al(OH)3和 CH4DCH 3 COCl的水解产物是两种酸解析：根据给出的四个选项中的各物质组成，依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种粒子(相当于阳、阴离子)。BaO 2、PCl 3、Al 4C3和 CH3COCl组成微粒分别为 Ba2与 O 、P 3 与 Cl 、Al 3 与 C4 、CH 3CO 与 Cl 。然后分别与水电离出来的氢氧根离子和225氢离子进行组合确定生成物，所以 A的产物是 Ba(OH)2和 H2O2，B 的产物为 H3PO3和 HCl，C
12、的产物是 Al(OH)3和 CH4；D 的产物是 CH3COOH和 HCl，因此错误的为 B选项。6均由一价离子组成的易溶于水的四种盐 AC、BD、AD、BC，它们的 25、1 molL1 溶液 pH如下表。AC BD AD BCpH7 pH7 pH7 pHBOHB电离常数 Ka(HC)Ka(HD)CAOH 可能是弱电解质DHC 一定是强酸解析：由 AD溶液 pH7可知，D 比 A 水解能力强，AOH 比 HD易电离；由 BC溶液pHHDBOH。AOH比 BOH易电离，则碱性 AOHBOH，A 项正确。HC 比 HD易电离，则电离常数 Ka(HC)Ka(HD)，B 项正确。AC溶液 pH7，可
13、能 A 和 C 都不能水解，则 AOH是强电解质；可能 A 和 C 都水解且水解常数相等，则 AOH是弱电解质，C 项正确。若 C 不能水解，HC 就是强酸；若 C 能水解，HC 就是弱酸，D 项错误。7在 pH都等于 9的 NaOH和 CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的 OH 浓度分别为 A molL1 和 B molL1 ，则 A与 B的关系正确的是( B )A AB B A10 4 BC B10 4 A D A B解析：水的电离方程式为：H 2O H OH ，在 pH9 的 NaOH溶液中， c(H )10 9 molL1 ，且这些 H 全部来自于水的电离；又因为水电离时 c(
14、H )水 c(OH )水 ，所以由水电离产生的 c(OH ) A molL1 10 9 molL1 。在 CH3COONa溶液里，由于 CH3COO结合了溶液中水电离出的 H 生成弱酸 CH3COOH，会使水的电离平衡被破坏，并向右移动，即促进了水的电离，这样 c(OH )增大，在 pH9 的 CH3COONa溶液中， c(H )10 9 molL1 ，而水电离出来的 c(OH )为： c(OH ) molL1 10 5 Kwc H 10 1410 9molL1 B molL1 。综合上述分析， A与 B的关系正确的是 10 4 ，即AB 10 910 5A10 4 B。8常温下，取 0.1
15、molL1 HA溶液与 0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的 pH8，试回答以下问题：6(1)混合溶液的 pH8 的原因：_A H 2OHA OH _(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的 c(H )_(填“” “_7(填“” “BDC_(填序号)。解析：(1)HA 与 NaOH恰好反应而使溶液显碱性，显然 HA是弱酸，溶液显碱性由生成的 NaA水解所致。(2)盐类水解促进水电离，酸、碱都抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的 c(H )大于 NaOH溶液中由水电离出的 c(H )。 (3)将 HA溶液加到 Na2CO3溶液中有气体
16、放出，说明 HA酸性比 H2CO3的酸性强，HA 的电离程度比 H2CO3的电离程度大，NH 4A溶液为中性，HA的电离程度与 NH3H2O的电离程度相当，所以 NH3H2O的电离程度比 H2CO3的电离程度大，(NH4)2CO3溶液的 pH7。(4)根据水解规律，H 2CO3酸性最弱，故 NH4HCO3溶液显碱性且 pH最大，NH 4A溶液显中性，(NH 4)2SO4溶液和 NH4Cl溶液均显酸性，且由于(NH 4)2SO4溶液中 c(NH)较 NH4Cl溶液中大，故酸性最强，pH 最小。49常温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的 pH大于 8,0.1 molL1 NaHSO3溶液的 pH小于 6，则：(1)NaHCO3溶液中 c(H2CO3)_(填“” “”或“c(CO )_(用离子方程式和必要的文字说明，下同)。23(2)NaHSO3溶液中 c(H2SO3)_c(H2SO3)，即 c(H2SO3)c(SO )_。23 23解析：(1)常温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液中存在两个平衡，一个是电离平衡：HCOCO H ，显酸性，另一个是水解平衡：HCO H 2OH 2CO3OH ，显碱性；因3 23 3溶液的 pH大于 8，故说明其水解程度大于电离程度。(2)同理 NaHSO3溶液 pH6，说明其水解程度小于电离程度。7
