1、1第四章 第四节 金属的电化学腐蚀与防护1钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀。下列反应式在钢铁的吸氧腐蚀过程中不存在的是( D )AFe2e =Fe2B2H 2OO 24e =4OHC2Fe2H 2OO 2=2Fe(OH)2DFe3e =Fe3解析：钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为 Fe2e =Fe2 ，不会生成 Fe3 ，正极反应式为 2H2OO 24e =4OH ，总反应式为 2Fe2H 2OO 2=2Fe(OH)2，故选 D。2结合下图判断，下列叙述正确的是( A )A是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置B和中负极反应式均是 Fe2e =Fe2C和中正极反应式均是 O22H 2O
2、4e =4OHD和中分别加入少量 K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀解析：金属的活泼性：ZnFeCu，故中锌作负极，铁作正极，电解质溶液呈中性，锌发生吸氧腐蚀，铁被保护，负极反应式是 Zn2e =Zn2 ，属于牺牲阳极的阴极保护法，A 正确；中铁作负极，电解质溶液呈酸性，铁发生析氢腐蚀，负极反应式为Fe2e =Fe2 ，正极反应式为 2H 2e =H2，因为 中铁被保护，溶液中无 Fe2 ，故加入少量 K3Fe(CN)6溶液，无蓝色沉淀产生，B、C、D 错误。3下列表面上镀有金属保护层的铁板，当镀层损坏使铁板裸露后，在相同条件下最耐腐蚀的是( A )A镀锌铁板(白铁) B镀锡铁板(马口铁)C
3、镀银铁板 D镀铜铁板解析：24如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( C )A BC D解析：实质均为原电池装置。中 Fe 为正极被保护；中 Fe 为负极，均被腐蚀，但相对来说，Fe 和 Cu 的金属活动性的差别比 Fe 和 Sn 的大，故 FeCu 原电池中 Fe被腐蚀得快；中因铁不纯而发生微电池反应。5如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是( B )Aa 中铁钉附近呈现红色Bb 中铁钉上发生还原反应Ca 中铜丝上发生氧化反应Db 中铝条附近有气泡产生解析：a 中铁
4、比铜活泼，铁作负极发生氧化反应，铜作正极，发生还原反应，电极反应负极：2Fe4e =2Fe2 ，正极：O 22H 2O4e =4OH ，因此 A、C 不正确。b 中铝比铁活泼，铝作负极，发生氧化反应，铁作正极，发生还原反应，电极反应负极：4Al12e =4Al3 ，正极： 3O26H 2O12e =12OH ，因此 B 正确，D 不正确。6钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为_负极：2Fe4e =2Fe2 ；正极：O 22H 2O4e =4OH _。(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用_C_(填写字母序号)。3A铜 B钠 C锌 D石墨(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_负_极。解析：(1)发生吸氧腐蚀时，负极上 Fe 失电子，正极上 O2得电子。(2)铁闸门上连接一块比 Fe 活泼的金属如锌，则锌会失去电子而溶解，Fe 被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。(3)乙属于外加电流的阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极上。
