1、- 1 -山东省师范大学附属中学 2018-2019 学年高一化学下学期第一阶段学习监测试题本试卷分第卷和第卷两部分，共 7 页，满分为 100 分，考试用时 90 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3第卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。相对原子质量 C:12 O
2、:16 K:39第卷 选择题（共 50 分）一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每题只有一个选项符合题意）1 下列说法中不正确的是( ) A.沙子、石英、水晶的主要成分都是 SiO2B.制玻璃、水泥的原料都用到石灰石C.硅在常温下不与氧气、氯气、硝酸反应D.一定条件下 SiO2可与碱和氢氟酸反应，故其属于两性氧化物。2材料与人类生活密切相关。下列材料所属类别错误的是( )A. 玻璃钢金属材料 B.光导纤维无机非金属材料C. 广泛应用的芯片半导体材料 D.钢化玻璃硅酸盐材料3下列反应过程中能量变化的趋势与右图一致的是 ( )A.C + CO2 2CO B.CaCO3
3、CaO + CO2C.2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 D.Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3+ 10H 2O4下列关于化学键的说法正确的是( )A. 离子化合物中只存在离子键 B. 共价化合物中只存在共价键- 2 -C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键5下列化合物的类别完全正确的是( )A. H2SO4，酸，电解质 B.Al 2O3，金属氧化物，非电解质C. Na2CO3，碱，电解质 D.CO 2，酸性氧化物，电解质6下列事实与胶体性质无关的是( )A.明矾用作净水剂 B.在豆浆里加入盐卤做豆腐C.清晨在密林中看到缕缕光束
4、 D.向三氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀7下列实验操作错误的是( )A.分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体B.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C.向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流 D.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁8下列关于氮及其化合物的说法错误的是( )A.N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮键很强 B.NO、NO 2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C.可用浓盐酸检测输送 NH3的管道是否发生泄漏D.HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属9实验室配制 500 mL 0.2 molL-1的 Na2CO3溶液，下列说法错误的是( )A.称量时，若将
5、Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B.将 Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D.将配制好的 Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中10用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是( )A.升高温度 B.滴加少量浓硫酸 C.滴加少量浓硝酸溶液 D.改用等质量的锌粉11根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是( )选项 实验操作 现象 结论- 3 -A 向某溶液中滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含 SO42-B 将某气体通入酸性 KMnO4溶液
6、溶液退色 该气体一定是 SO2C 常温下将铁片放入浓硝酸 无明显变化 铁与浓硝酸不反应D将点燃的镁条迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒附着二氧化碳作氧化剂12A、B、C、D、E 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。已知(1)A、C 均能与稀H2SO4反应放出气体；(2)B 与 D 的硝酸盐反应，置换出单质 D；(3)C 与强碱反应放出气体；(4)C、E 在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断 A、B、C、D、E 依次为( )AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、Fe D Mg、Ag、Al、Cu
7、、Fe13 既能与稀硫酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是( )Al Al 2O3 Al(OH) 3 NaHCO 3 NH 4NO3A B C D14 关于下列材料说法不正确是( )序号 材料 类别 性能 用途A 钛合金 金属材料 密度小，强度高 制飞机机翼B 普通玻璃 硅酸盐材料 熔点高，透明 制试管、烧杯C 压电陶瓷 半导体材料 具有压电效应 声纳、地震仪D 氮化硅陶瓷 新型无机非金属材料 硬度高，耐磨 制发动机15在无色透明的强酸性溶液中，下列能大量共存的一组离子是( )A K +、Na +、NO 3 、Fe 2+ B K +、NH 4+、OH 、Fe 3+C K +、Na +、Br
8、、HCO 3 D Mg 2+、Na +、Cl 、SO 4216用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法一定正确的是( )A 0.1mol.L -l的 NaOH 溶液中含 OH 的数目为 0.1 NAB 4.4 g CO 2 和 2.24 L(标准状况) NH 3均含有 0.1 NA 个分子C 78 g 金属钾(K)完全转化为超氧化钾(KO 2)时，转移的电子数为 4 NAD 1 mol Na 2O2固体中，阳离子和阴离子的总数为 4 NA17下列反应的离于方程式书写正确的是( )A氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba 2+SO BaSO 424- 4 -B将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+
9、2H 2O=2Na+2OH-+H2 C向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al 3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH 4+ D 碳 酸钙 溶于 盐酸 ： CO3 2- 2H H2O CO218依据物质的下列性质能确定该物质为离子化合物的是( )A水溶液能导电的化合物B由金属元素和非金属元素组成的化合物C在熔融状态下能导电的化合物D熔点高的物质19下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )AKOH BCO 2 CMgCl 2 DNa 2O20反应 A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A)0.15 molL 1 s1 v(B)0.6 molL
10、1 s1 v(C)0.4 molL 1 s1 v(D)0.45 molL 1 min1该反应进行的快慢顺序为( )A BC D =21在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)Fe 2O3(s) 3CO2(g)2Fe(s)，下= = = = =高 温 列说法不正确的是( )A将块状 Fe 2O3改为粉末，反应速率加快B升高温度，反应速率加快C使用催化剂，反应速率增大D充入 N2使压强增大，反应速率增大22下列对于可逆反应 2M(g)N(g) 2P(g)达到平衡时的说法正确的是( )AM、N 全部变成了 PB反应已经停止C反应混合物中各组分的浓度不再改变D v (M) v(N)=21- 5 -23下
11、列电子式书写正确的是( )24已知断裂 1 molNN 键吸收能量为 945.6 kJ，形成 1 mol HN 键放出能量为 391 kJ，若 1 mol N2和 3 mol H2完全反应：N 23H 2 2NH3，放出的能量为 92.4 kJ，则断裂 1 molHH 键吸收的能量是( )A436 kJ B433.6 kJ C463 kJ D869 kJ25短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于第A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是( )A元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层
12、结构B由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强D原子半径： r(X)CN N2O5 (2) 2Al+2OH-+6H2O = 2 Al(OH)4-+3H227. (8 分) SiO 2 D SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 SiO 2+4HF=SiF4+2H 2O 28.(10 分)（1）Cl 2 （2）C （3）0.lmol（4）D （5）2ClO 2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl29.（14 分）(1)Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = (2)B 试管中品红溶液退色 (3)BaSO4 BaSO 3 SO 2Cl 22H 2O=4H SO 2Cl 24(或 Ba2 SO 2Cl 22H 2O=BaSO44H 2Cl ) (4) 除去剩余的 SO2（或尾气处理）(5)当 A 试管内气体压强减小时，空气从 E 导管进入 A 试管中，维持 A 试管中压强平衡 30.（8 分）(1)0.025 molL 1 min1 (2) 2.3 mol (3) 是 (4)A D
