1、1湖北省宜昌市协作体 2018-2019 学年高二化学上学期期末考试试题（全卷满分：100 分 考试用时：90 分钟）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Ag:108 Cl:35.5 Cu:64 Mn:55一、 选择题（每小题 3 分，共 48 分）1、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是( )A 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3B 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)2C 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜” ，其“曾青”是可溶性铜盐D 汉书中“高奴县有洧水可燃” ，这里
2、的“洧水”指的是石油2、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提髙生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是( )3、某反应由两步反应 A B C 构成，反应过程中的能量变化曲线如图( E1、 E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）A. 三种化合物的稳定性顺序：BAC B. 两步反应均为放热反应C. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率 D. 整个反应的 H E1 E24、下列方程式书写正确的是( )ANaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na HSO 4BHF 与 NaOH 溶液反应：H (aq)O
3、H (aq) = H2O(l) H57.3 kJ/molC1g H2燃烧生成液态水放出 1429 kJ 的热量，其热化学方程式：22H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (l) H = 1429 kJmol-1DCaCO 3沉淀溶解平衡方程式：CaCO 3(s) Ca2 (aq)CO (aq)235、下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是( )A使石蕊变红的溶液中：Na 、Cl 、SO 42 、AlO 2B在中性溶液中：Na +、Al 3+、Cl 、HCO 3C常温下 pH13 的溶液中：NH4 、Fe 2+、NO 3 、SO 42D由水电离出的 c(H+)10 13 molL1 的溶液
4、中：Mg2+、Cl 、K +、SO 426、如图所示是某离子 X 的水解过程示意图，则离子 X 可能是( )ANH 4BHCO 3CNa DCO 237、对于一定条件下进行的化学反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是( )增大压强 升高温度 加入催化剂 减小反应物浓度A B C D 8、现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是( )A N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H0C 4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) H09、下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是( )选项A B C
5、D实验装置实验现象温度计的示数不断增大 反应开始后，气球慢慢胀大反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面反应开始后，针筒活塞向右移动10、在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，3圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。下列判断不正确的是( )A. 原上层液体可能是 KI 的水溶液，原下层液体可能是 CCl4 B. 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是 I2在 CCl4中的溶解
6、度大于在水中溶解度，所以绝大部分 I2都转移到 CCl4中C. 阴极区域 pH 增大的原因是水分子得电子生成了 OH D. 阳极上的电极反应式 2H+2e - =H211、已知 Ksp(AgCl)1.5610 10 ， Ksp(AgBr)7.710 13 ，Ksp(Ag2CrO4)9.010 12 ，下列说法正确的是( )A向含有浓度均为 0.010 molL1 的 Cl 和 Br 溶液中逐滴加入0.010 molL1 的 AgNO3溶液时，先产生沉淀的离子为 ClB向饱和 AgCl 水溶液中加入浓盐酸， Ksp值变大C向 AgCl 悬浊液中加入足量 KBr 溶液，沉淀将由白色转化为淡黄色D由
7、方程式：Ag 2CrO4(s) 2Ag (aq)CrO 42-(aq)，可推知 Ag2CrO4的饱和溶液一定有 2c(Ag ) c(CrO42-)12、已知：HCl 为强酸，下列对比实验不能用于证明 CH3COOH 为弱酸的是( )A常温下，用 pH 计测等浓度的两种酸的 pH 值B在相同条件下，对比相同浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C常温下，用 pH 试纸测量等浓度、等体积的两种钠盐的酸碱性D同温同压下，对比等浓度、等体积的两种酸，与足量 Zn 反应，生成 H2的体积13、已知 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)，若化学反应速率分别用 v(NH3)、 v(
8、O2)、Av(NO)、 v(H2O)(单位：molL 1 s1 )表示，则正确关系是( )A. v(O2) v(NO) B. v(O2)45 56 v(H2O)C. v(NH3) v(H2O) D. v(NH3)23 45 v(O2)14、如图是用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是( )A水电离出的氢离子浓度：abB盐酸的物质的量浓度为 0.010 0 molL1C指示剂变色时，说明盐酸与 NaOH 恰好完全反应D当滴加 NaOH 溶液 10.00 mL 时，该混合液的pH1lg 315、如图所示装置中，在
9、 U 形管底部盛有 CCl4，分别在U 形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸，并使a、b 两端液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是( )A铁丝在两处的腐蚀速率：abBa、b 两端相同的电极反应式为 Fe2e =Fe24C一段时间后，a 端液面高于 b 端液面D生铁丝中的碳在 a、b 两处分别作原电池的负极和正极16、25 ，几种弱酸的电离常数如下：弱酸 CH3COOH HCN H2S电离常数(25 ) 1.8105 4.91010 K11.3107K27.110 15下列说法正确的是( )A等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为 pH(CH3COO
10、Na)pH(Na 2S)pH(NaCN)Ba mol/L HCN 溶液与 b mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na ) c(CN )，则 a 一定大于 bCNaHS 和 Na2S 混合溶液中，一定存在 c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HS )2 c(S2 )D某浓度 HCN 的水溶液 pH d，则其中 c(OH )10 d mol/L二、非选择题（共 4 题，共 52 分）17、 （14 分） 完成并分析下列化学原理 （1）在配制三氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。（2）把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_ _；（3）除去
11、CuCl2溶液中少量的 FeCl3，加入的试剂可以是_ _。（4）在常温下，稀释等 PH 值的 HCl、HF 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化如图所示，能表示 HF 的稀释过程的曲线是： （5）amolL 1 （NH 4 )2SO4溶液 pH=5，其原因是 _(用相应的方程式说明)。（6）有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 molL1 的两种溶液混合而成：NH 4Cl 与 CH3COONa NH 4Cl 与 HCl NH 4Cl 与NaCl NH 4Cl 与 NH3H2O(混合液呈碱性)。溶液中 c(H )由小到大的顺序为：（填混合溶液的编号） （7）在做 Zn 与稀 H2S
12、O4反应制取 H2的实验中，向溶液中滴加几滴 CuSO4溶液，反应放出 H2速度加快的原因是： 18、 （13 分）温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题:（1）利用 CO2可以制取甲醇,有关化学反应如下:CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g ) H1=-178 kJmol-12CO(g)+O 2(g) 2CO2(g) H2=-566 kJmol-12H 2(g)+O2(g) 2H2O(g) H3=-483.6 kJmol-1已知反应中相关的化学键键能数据如下:化学键 CC CH HH CO HO键能/kJmol-1 348 413
13、 436 358 463由此计算断开 1 mol C O 需要吸收_kJ 的能量。（2）甲烷燃料电池(简称 DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC 工作原理如图（1）所示:通入 a 气体的电极是原电池的_极(填“正”或“负”),其电极反应式为_ 。5图（1） 图（2）（3）上图（2）是用甲烷燃料电池(电解质溶液为 KOH 溶液)实现铁上镀铜，则 b 处通入的是_(填“CH 4”或“O 2”)，电解前，U 形管的铜电极、铁电极的质量相等,电解 2min 后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量,质量差为 12.8g,在通电过程中,电路
14、中通过的电子为_mol，消耗标准状况下 CH4_mL.19、 （11 分）为测定某 H2C2O4溶液的浓度，取 2500mL 该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为 c mol/L KMnO4标准溶液滴定。 （1）滴定实验反应的离子方程式为：_MnO 4-+_H2C2O4+_H+=_Mn2+ 8H2O+_( )（2）滴定时，KMnO 4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” ）中，达到滴定终点的现象为 。（3）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_ _ (填“偏高” 、 “偏低” 、 “无影响”)（4）取 0.50 molL1 H2SO4溶液 30
15、mL 与同浓度的 NaOH 溶液 50 mL 做中和热的实验，发现H57.3 kJmol 1 ，产生此偏差的原因可能是_ _(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c一次性把 NaOH 溶液倒入盛有 H2SO4溶液的小烧杯中d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度20、 （14 分）氮及其化合物是重要的化工原料（1）在一定条件下，将 1.00molN2(g)与 3.00molH2(g)混合于一个 10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时 NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为 T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为 25.
16、0%。当温度由 T1变化到 T2时，平衡常数关系 K1 K2（填“” 、 “”或“” ） ，焓变H 0（填“”或“” ） 。（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH 3（g）+5O 2（g） 4NO（g）+6H2O（g） 。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 （填字母代号） 。a增大压强 b适当升高温度 c增大 O2的浓度 d选择高效催化剂6（3）已知：2NO 2（g） N2O4（g） ，N 2O4为无色气体。 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 H 0（填写“” 、 “” 、 “”、 “=”） （2 分） A C E（填
17、1-2 个正确得 1 分） （2 分）8（4） 62% 或 61.5% （2 分） K= 4（2 分） 9宜昌市部分示范高中教学协作体 2017 年秋期末联考高二化学命题双向细目表题号 题型 分值 考查知识点 能力要求 试题难度 试题来源1 选择 题 3 STS 元化知识 阅读理解能力 中2 选择 题 3 STS 物质的腐蚀与防护 阅读理解能力 中3 选择 题 3 反应热 基本知识与识图能力 易4 选择 题 3 电离方程式、热化学方程式、溶解平衡的书写 基本知识与技能 易5 选择 题 3 离子共存 基本知识与技能 中6 选择 题 3 电解质强弱的判定 基本知识与技能 中7 选择 题 3 活化理
18、论 基本知识与技能 中8 选择 题 3 温度、压强对平衡的影响 基本知识与识图能力 中9 选择 题 3 反应热 基本知识与识图能力 中10 选择 题 3 电解与萃取的综合运用 综合运用能力 中11 选择 题 3 溶解平衡 基本知识与技能 易12 选择 题 3 水解 基本知识与识图能力 易13 选择 题 3 化学反应速率的基本运算 基本知识与技能 中14 选择 题 3 中和滴定 基本运算与识图能力 中15 选择 题 3 电化腐蚀 基本知识与技能 中16 选择 题 3 电解质溶液综合运用 综合运用能力 中17-1 填空 题 2 水解的运用 基本知识与技能 易17-2 填空 题 2 水解的运用 基本
19、知识与技能 易17-3 填空 题 2 物质的除杂 基本知识与技能 易17-4 填空 2 水解原理 基本知识与技能 易10题17-5 填空 题 2 电解质溶液稀释 PH 的变化 基本知识与技能 易17-6 填空 题 2 混合溶液 PH 大小的比较 基本知识与技能 难17-7 填空 题 2 影响反应速率的因素 基本知识与技能 易18-1 填空 题 3 反应热的计算 理解运用与计算能力 难18-2 填空 题 4 燃料电池正负极判断及半反应的书写 理解运用能力 难18-3 填空 题 6 电子守恒的运用 计算能力 难19-1 填空 题 3 氧化还原方程式的缺项配平 基本知识与技能 中19-2 填空 题 4 氧化还原滴定仪器选择与终点判断 基本知识与技能 易19-3 填空 题 2 氧化还原滴定误差分析 基本知识与技能 中19-4 填空 题 2 中和热测定误差分析 基本知识与技能 中20-1 填空 题 4 平衡常数、反应热与温度变化的关系 基本知识与技能 中20-2 填空 题 2 影响反应速率和平衡的因素 综合运用能力 中20-3 填空 题 4 自由能运用、化学平衡的标志 综合运用能力 难20-4 填空 题 4 转化率与平衡常数的基本计算 基本知识与技能 中11
