1、- 1 -黑龙江省哈尔滨市呼兰区第一中学 2019 届高三化学上学期第三次（12 月）月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Ag： 108 Ba ：137 Cl ：35.5一、选择题(本题包括 23 个小题，每小题 2 分，共 46 分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列对化学反应的认识错误的是（ ）A. 会引起化学键的变化 B. 必然引起物质状态的变化C. 会产生新的物质 D. 必然伴随着能量的变化【答案】B【解析】【分析】化学反应宏观理解有新的物质生产，通常会伴随着能量的变化；微观理解为旧键的断裂和新键的形成。【详解】A.化学反应必定会引起化学键的变化，
2、A 正确；B. 化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气与氯气反应生成氯化氢，都是气体，物质状态没有发生变化，B 错误；C. 化学变化是指有新物质生成的变化，会产生新物质，C 正确；D.化学反应必然伴随着能量的变化，D 正确；答案为 B【点睛】要注意化学变化必然会产生新的物质、会引起化学键的断裂、必然伴随着能量的变化。2.下列物质中属于强电解质的是A. 稀硫酸 B. NH 3H2O C. Al（OH） 3 D. BaSO4【答案】D【解析】【分析】强电解质属于电解质，必然为纯净物，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子，一般是指强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐。【详解】A.稀硫
3、酸，是硫酸的混合物，不是化合物，所以，稀硫酸不是电解质，更不是强电解质，A 错误；- 2 -B.NH3H2O 在水溶液中不能完全电离，NH 3H2O 是弱碱，是弱电解质，B 错误；C.Al（OH） 3在水溶液中不能完全电离，Al（OH） 3是两性氢氧化物，是弱电解质，故 C 错误；D. 硫酸钡属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，完全电离成离子，属于强电解质，D 正确；答案为 D【点睛】强电解质属于电解质，必须为纯净物，解答时须抓住强电解质溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子这一特点。3.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe 3+ + 3NH3H2
4、OFe(OH) 3 + 3NH 4+B. 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe 2+ + 2H2O2 + 4H+Fe 3+ + 4H2OC. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3 + 2H+Ca 2+ + H2O + CO2D. 铁跟盐酸反应：2Fe + 6H + 2Fe 3+ + 3H2【答案】A【解析】【详解】A.一水合氨为弱电解质，氢氧化铁为沉淀，写化学式，A 正确；B.反应中得失电子总数不相等，应为 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+4H2O，B 错误；C.醋酸为弱电解质，写化学式，C 错误；D. 铁跟盐酸反应，生成的是亚铁离子，为 Fe + 2H+ Fe 2+ + H2，D 错误；答案为
5、 A【点睛】明确发生的化学反应及离子反应中遵守质量守恒和电荷守恒及保留化学式的物质为解答的关键。4.在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是A. 硫酸铜晶体 B. HCl 气体 C. 醋酸钾晶体 D. 氯化钡晶体【答案】C【解析】【详解】A.加入硫酸铜晶体，Zn 和铜离子发生置换反应生成 Cu，Zn、Cu 和稀盐酸构成原电池，加快反应速率，A 错误；B.通入 HCl，HCl 电离出氢离子导致溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，B 错误；C.加入醋酸钾晶体，盐酸和醋酸根离子反应生成醋酸，醋酸是弱电解质，导致溶液中氢离子- 3 -浓度减小，反应速率减慢，C 正确；D. 加入氯
6、化钡晶体，氢离子浓度不变，所以反应速率不变，D 错误；答案为 C5.下列说法正确的是( )A. 1 mol 强酸和 1 mol 强碱完全反应所放出的热量称为中和热B. 热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量C. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此可用分数表示D. 1 mol 碳燃烧所放出的热量为燃烧热【答案】C【解析】【详解】A.在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应生成 1mo 水时的反应热叫做中和热，1mol 硫酸与 1mol 氢氧化钡反应生成 2mol 水，反应热不是中和热，A 错误；B.热化学方程式中物质的计量数不一定为 1，热化学方程式中表明的热量不
7、是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量，B 错误；C.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，C 正确；D.燃烧热是指 1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1 mol 碳完全燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量为燃烧热，D 错误；答案为 C6.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 大于 7 的是A. pH=4 的盐酸和 pH=10 的氨水B. 0.1mol/L 的硫酸和 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液C. pH=4 的醋酸溶液和 pH=10 的氢氧化钠溶液D. 0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液【答案】
8、A【解析】【分析】室温下，溶液的 pH 大于 7，则溶液显碱性，发生反应时碱过量。【详解】A.pH=4 的盐酸和 pH=10 的氨水等体积混合，氨水过量，所得溶液 pH7，A 正确；B. 0.1mol/L 的硫酸和 0.1mol/L 的氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液呈中性，- 4 -pH=7，B 错误；C.pH=4 的醋酸和 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合，醋酸过量，所得混合液 pH7，C 错误；D. 0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，pH=7，D 错误；答案为 A7.在一密闭容器中，反应 aA(g) bB
9、(g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时 B 的浓度是原来的 60%，则下列说法不正确的是( )A. 平衡向正反应方向移动了 B. a bC. 物质 B 的质量分数增加了 D. 物质 A 的转化率增大了【答案】B【解析】【分析】aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不移动则 B 的浓度为原来的 50%；实际上，达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，说明平衡正向移动。【详解】A.若平衡不移动，B 的浓度为原来的 50%，B 的浓度为原来的 60%，则化学平衡正向移动，故 A 正确；B.减小压强化学平衡正向移动，根据勒夏特列原理，平
10、衡应向物质的量增多的方向移动，则化学计量数 ab， B 错误；C.平衡正向移动，B 的物质的量增大，则 B 的质量分数增大，C 正确；D.平衡正向移动，A 的转化率增大，D 正确；答案为 B【点睛】保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不移动，则浓度应减小为原来的一半，这点很容易忽略。8.将 0.l molL-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A. 溶液中 c（H +）和 c（OH -）都减小 B. 溶液中 c（H +）增大C. 溶液的 pH 增大 D. 醋酸电离平衡向左移动【答案】C【解析】【详解】A.因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，水的离子积不
11、变，则氢氧根浓度增大，A 错误；- 5 -B.因醋酸溶液中溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，B 错误；C.醋酸是弱电解质，加水稀释平衡正向移动，由于溶液的体积增大，电离产生的氢离子的浓度减小，pH=- c（H +） ，pH 增大，C 正确；D. 醋酸是弱电解质，加水稀释平衡向右移动，D 错误；答案为 C9.为了配制 NH4 的浓度与 Cl-的浓度比为 1:1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入( )适量 NH4NO3 ；适量 NaCl；适量氨水；适量 NaOHA. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】NH4Cl 溶液由于 NH4 水解，NH 4 +H2O NH3H2O+H
12、+，因此 c(NH4+)c(NH4+) c(H+) c(OH )B. 在 25 100 mL NH 4Cl 溶液中：c(Cl -) = c(NH4+) + c(NH3H2O)C. 将 0.2 molL-1NaA 溶液和 0.1 molL-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na +) + c(H+) = c(A-) + c(Cl-)D. 0.1 molL-1的 NaHCO3溶液中：c(Na +) = c(HCO3-) + c(H2CO3) + 2c(CO32-)【答案】B【解析】试题分析：A、硫酸铵中电离出 2 个铵根离子和 1 个硫酸根离子，铵根离子水解使溶液显酸性，所以离子浓度关系为：c(
13、NH 4+)c(SO42-) c(H )c(OH )，不选 A；B、氯化铵中物料守恒为 c(Cl )c(NH 4+)c(NH 3H2O)，正确；C、二者混合后溶液中为等量的 NaA、HA、氯化钠，电荷守恒为 c(Na )c(H )c(A )c(Cl )+c(OH )，不选 C；D、碳酸氢钠中碳酸氢根水解，物料守恒为 c(Na )c(HCO 3 )c(H 2CO3)c(CO 32 )，不选 D；故答案选 B。考点： 溶液中的离子浓度关系12.新型 LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应如下:正极:FePO 4+Li+e-LiFePO 4，负
14、极:Li-e -Li +。下列说法中正确的是A. 充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连B. 放电时电池反应为 FePO4+Li+e-LiFePO 4C. 放电时电池内部 Li+向负极移动D. 放电时,在正极上 Li+得电子被还原【答案】A【解析】试题分析： A 项，充电时电池上标注“+”的电极应与电源的正极相连；C 项，放电时电池内部 Li+向正极移动；D 项，在正极上 FePO4得电子被还原。考点：燃料电池13.常温下，将 pH3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：110 3 molL1 的氨水 b L;c(OH )110 3 molL1 的氨水 c
15、 L;c(OH )110 3 molL1 的 Ba(OH)2溶液 d L, 其中 a、b、c、d 的关系正确的是( )A. abdc B. badc C. abcd D. cadb【答案】B【解析】- 7 -【详解】混合液均呈中性，则溶液中 c（H +）=c（OH -） ，pH3 的盐酸中 c(H )110 -3 mol/L。NH 3H2O 为弱电解质，110 -3 mol/L 的氨水中 c(OH-)110 -3 mol/L，混合液呈中性时氨水比盐酸的体积要大，ba；NH 3H2O 为弱电解质，c(OH -)=110-3 mol/L 的氨水，若反应体积相等，则还剩余未反应的氨分子，溶液显碱性，
16、故 c Na+；失电子能力：OH - SO42-，则电解 Na2SO4的实质是电解水。【详解】A.a、b 电极反应式分别为 4H2O+4e-=2H2+4OH -、2H 2O-4e-=O2+4H +，相同温度和压强下，a 电极生成气体体积大于 b 电极，A 错误；B.阳极上生成氧气、阴极上生成氢气，氧气和氢气都是无色无味气体，B 错误；C.a、b 电极反应式分别为 4H2O+4e-=2H2+4OH -、2H 2O-4e-=O2+4H +，所以 a 电极附近溶液呈碱性、b 电极附近溶液呈酸性，则 a 电极溶液呈蓝色、b 电极溶液呈红色，C 正确；D.根据 C 知，a 电极溶液呈蓝色、b 电极溶液呈
17、红色，D 错误；答案为 C17.在电解水制取 H2和 O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）A. HC1 B. NaOH C. NaCl D. CuSO4【答案】B【解析】【分析】电解水时，为了增强导电性加入的物质电解时，不能产生其它物质。【详解】A.加入氯化钠，阳极氯离子放电生成氯气，A 错误；B. 加入 NaOH 时，阳极 OH-放电，阴极 H+放电，B 正确；C. 加入氯化氢，阳极氯离子放电生成氯气，C 错误；D.加入 CuSO4时，阴极铜离子放电生成 Cu，D 错误；- 9 -答案为 B18.在水中加等物质的量的 Ag 、Ba 2 、Na 、 、 、Cl ，将该溶
18、液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为( )A. 35.5108 B. 16207 C. 10835.5 D. 81【答案】D【解析】【分析】溶液中的六种离子，有四种发生反应生成沉淀，Ag +Cl-=AgCl、Ba 2+SO42-=BaSO4，最后溶液存在 Na 、NO ，电解 NaNO3溶液，实质上就是电解水。【详解】电解方程式为 2H2O 2H2O 2，当转移相同电子时，阳极产物与阴极产物质量 32：（22）=8:1，答案为 D19.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是( )A. CuCl
19、2CuSO4 B. NaOHNaOH C. CuSO4Cu(OH)2 D. NaClHCl【答案】D【解析】【详解】A.电解氯化铜时，阳极生成氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，A 错误；B.电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，B 错误；C. 电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，C错误；D. 电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，D 正确；答案为 D20.用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 1 mol Cu2(OH)2CO
20、3后恰好恢复到电解前的浓度和 pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为 （ ）A. 4 mol B. 8 mol C. 6 mol D. 5mol- 10 -【答案】C【解析】【分析】电解 CuSO4溶液时，电解过程中相当于电解 CuSO4和水，阴极出现的物质为 Cu、H 2，阳极产生 O2。【详解】向所得的溶液中加入 1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和 pH，1 mol Cu2(OH)2CO3 含 2molCu、2molH，则说明电解 CuSO4溶液时，阴极产生 2molCu、1mol H2，根据化合价变化，共转移 6mol 电子；答案为 C【
21、点睛】解题的关键是：电极名称要区分清楚；电极产物要判断准确；各产物间量的关系遵循得失电子守恒。21.碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn2MnO 22H 2OZn(OH) 22MnOOH，下列说法错误的是（ ）A. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极B. 电池正极的电极反应式为：2MnO 22H 2O2e 2MnOOH2OH C. 电池工作时，锌失去电子D. 外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少 6.5 g【答案】A【解析】【分析】根据电池总反应式可知，Zn 化合价由 0 变为+2 价，作电池
22、的负极，产物为 Zn(OH)2，电解质溶液为碱性，则溶液中的 OH 参与反应，电极反应式：Zn-2e 2OH Zn(OH) 2；正极电极反应式为总式-负极，可得 2MnO22H 2O2e 2MnOOH2OH 。【详解】A. 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，A 错误；B.正极电极反应式为总式-负极，可得 2MnO22H 2O2e 2MnOOH2OH ，B 正确；C.原电池工作时，Zn 失电子，发生氧化反应，C 正确；D.由 Zn2MnO 22H 2OZn(OH) 22MnOOH 可知，65gZn 反应转移电子为 2mol，则 6.5gZn 反应转移 0.2mol 电子，D 正确；答案为
23、 A22.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。有关该电池的说法正确的是( ) - 11 -A. 反应 CH4H 2O 3H2CO，每消耗 1 molCH4转移 12 mol 电子B. 电极 B 上发生的电极反应：O 22CO 24e 2CO 32C. 电池工作时，CO 32 向电极 B 移动D. 电极 A 上 H2参与的电极反应：H 22OH 2e 2H 2O【答案】B【解析】【分析】此装置为燃料电池，H 2、CO 失电子，则电极 A 为负极，O 2为正极；电解质溶液无 OH ，则电极反应为：O 2+2CO2+4e-=2CO32-。【详解】A.反应 CH4H 2O 3H2CO，C 元素化合价由
24、-4 价升高到+2 价，H 元素化合价由+1 价降低到 0 价，每消耗 1molCH4转移 6mol 电子，A 错误；B. B 为正极，正极为氧气得电子生成 CO32-，电极反应为：O 2+2CO2+4e-=2CO32-，B 正确；C.电池工作时，CO 32-向负极移动，即向电极 A 移动，故 C 错误；D.电解质没有 OH-，负极反应为 H2+CO+2CO32-4e-=H2O+3CO2，D 错误；答案为 B【点睛】注意此原电池的电解质中没有 OH-，为易错点。23.设某氨水的 pH=X，某盐酸的 pH=Y，已知 XY=14 且 X 11，将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度
25、由大到小的顺序是 （ ）A. c(Cl-)c(NH 4+)c(H +)c(OH -) B. c(NH4+)c(Cl )c(H ) c(OH )C. c(Cl ) c(NH 4+)c(OH ) c(H ) D. c(NH4+)c(Cl ) c(OH )c(H )【答案】D【解析】【详解】X+Y=14，常温下某氨水的 pH=X，则氨水中 c（OH -）=10 X-14mol/L，某盐酸的 pH=Y，盐酸中 c（H +）=10 -Ymol/L，则氨水中 c（OH -）等于盐酸中 c（H +） ，一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，等体积混合，碱过量溶液显碱性，则 c（OH -）c（H +） ，根据
26、溶液呈电中- 12 -性可得 c（NH 4+）+c（H +）=c（Cl -）+c（OH -） ，所以 c（NH 4+）c（Cl -） ，则溶液中离子浓度大小关系为 c（NH 4+）c（Cl -）c（OH -）c（H +） ，答案为 D。【点睛】碱性溶液中的 c（OH -）要根据 Kw/c（H +）计算，不能用 pH 相加减。第 II 卷（填空题 54）24.某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:（1）若开始时开关 K 与 a 连接，则 B 极的电极反应式_。向 B 极附近滴加铁氰化钾溶液现象是_发生反应的离子方程式_（2）若开始时开关 K 与 b 连接，则 B 极的电极反应为_，总
27、反应的离子方程式为_。习惯上把该工业生产称为_（3）有关上述实验，下列说法正确的是_。 A溶液中 Na 向 A 极移动 B从 A 极处逸出的气体能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 C反应很短一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 D若标准状况下 B 极产生 2.24 L 气体，则溶液中转移 0.2 mol 电子（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应为_。 此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于” “小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”
28、 、 “B”、 “C”或 “D”)_导出。电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因- 13 -_。【答案】 (1). Fe-2e- = Fe2 (2). 出现带有特征蓝色的沉淀 (3). 3Fe2+2Fe（CN） 63-=Fe3Fe（CN） 62 (4). 2H +2e- = H2 (5). 2Cl-+2H2O 2OH + H2+ Cl2 (6). 氯碱工业 (7). B (8). 2H2O4e - = 4H + O2 (9). 小于 (10). D (11). H2O H + OH ，H 在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使 c(OH )c(H )【解析】【分析】（1）开
29、始时开关 K 与 a 连接，是原电池，铁为负极，发生氧化反应，失去电子生成Fe2+，Fe 2+遇到铁氰化钾溶液出现带有特征蓝色的沉淀；（2）开关 K 与 b 连接，装置为电解池，铁与电池的负极相连，为阴极，不参与电解反应，氢离子得到电子发生还原反应，生成氢气；（3）利用电解原理分析；(4) 电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，则用惰性电极电解，溶液中的OH-在阳极失电子产生 O2：4OH -4e-=2H2O+O2，所以在 B 口放出 O2，从 A 口导出 H2SO4。因SO42-所带电荷数大于 K+所带电荷数，SO 42-通过阴离子交换膜，K +通过阳离子交换膜，所以通过阳离子交换
30、膜的离子数大于通过阴离子交换膜的离子数。【详解】 （1）开始时开关 K 与 a 连接，是原电池，铁为负极，发生氧化反应，失去电子生成Fe2+，Fe 2+遇到铁氰化钾溶液出现带有特征蓝色的沉淀，故答案为：Fe-2e -=Fe2+；出现带有特征蓝色的沉淀；3Fe 2+2Fe（CN） 63-=Fe3Fe（CN） 62 ；（2）开关 K 与 b 连接，装置为电解池，铁与电池的负极相连，为阴极，铁不参与电解反应，氢离子得到电子发生还原反应，生成氢气，电极反应式：2H +2e- = H2；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，总反应式为：2Cl -+2H2O 2OH + H2+ Cl 2；电解过程中生成
31、碱和氯气，又称氯碱工业；答案为：2H +2e- = H2；2Cl -+2H2O 2OH + H2+ Cl2；氯碱工业；（3）电解氯化钠溶液时，电极不参与反应，A 为阳极，B 为阴极。A.溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，溶液中 Na 向 B 极移动，A 错误；B.阳极氯离子失电子生成氯气，与碘离子反应生成单质碘，淀粉显蓝色，B 正确；C.电解很短时间，出来的气体为氢气、氯气，加入氯化氢可还原，C 错误；- 14 -D. B 极产生标准状况下 2.24L 氢气，2H +2e-=H2，由于溶液中无法转移电子，D 错误；答案为 B(4) 电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，则用
32、惰性电极电解，溶液中的OH-在阳极失电子产生 O2：4OH -4e-=2H2O+O2，所以在 B 口放出 O2，从 A 口导出 H2SO4。因SO42-所带电荷数大于 K+所带电荷数，SO 42-通过阴离子交换膜，K +通过阳离子交换膜，所以通过阳离子交换膜的离子数大于通过阴离子交换膜的离子数。答案为：2H 2O4e - = 4H + O2；小于；溶液中的 H+在阴极得到电子产生 H2：2H +2e-=H2，则从 C 口放出 H2，从 D 口导出 KOH 溶液。答案为：D；H 2O H + OH ，H 在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使 c(OH )c(H )；答案为： H 2O H
33、 + OH ，H 在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使 c(OH )c(H )；【点睛】原电池与电解池的本质区别在于，电解池有外加电源，为非自发的氧化还原反应；（3）的 D 项容易出错，溶液中无法转移电子。25. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到_ _( 2)下列说法中正确的有 A滴定管主要用来精确地放出一定体积的溶液B碱性溶液和强氧化性溶液应该选择碱式滴定管C滴定管润洗的方法是从上口将所要盛装的溶液装满,在
34、从下口将液体放入预置的烧杯中D排出碱式滴定管尖嘴部分气泡的方法是打开活塞快速放液以赶走气泡E本实验中待测的氢氧化钠溶液需要用量筒来量取（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白- 15 -处。0.1000mol/L 盐酸的体积(mL)滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体
35、积/mL第一次 25.00第二次 25.00 1.56 28.08 26.52第三次 25.00 0.22 26.34 26.12（5）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)= 。【答案】 （1）锥形瓶中溶液颜色的变化；因加入一滴标准液而使溶液由红色变为无色并在30s 内不恢复（2）A（3）D （4）0.1000mol/L 盐酸的体积(mL)滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL第一次 25.00 0.00 26.10 26.10- 16 -第二次 25.00 1.56 28.08 26.52第三次 25.00 0.22 26.
36、34 26.12（5）0.1044mol/L【解析】试题分析：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色；( 2)A滴定管可以精确测量一定体积的溶液，故 A 正确；B碱性溶液应该选择碱式滴定管，强氧化性溶液选择酸式滴定管，故 B 错误； C滴定管润洗的方法是从上口将所要盛装的溶液适量，通过倾斜旋转润洗，最后从下口将液体放入预置的烧杯中，故 C 错误；D碱式滴定管的下端没有活塞，故 D 错误； E本实验中待测的氢氧化钠溶液需要用碱式滴定管量取，故 E 错误，答案为 A。 （3）A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
37、，标准液的浓度偏小，造成 V(标准)偏大，根据 c(待测)= 可知，测定 c(NaOH)偏大，故 A 不符合；B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对 V(标准)无影响，根据 c(待测)= 可知，测定 c(NaOH)无影响，故 B 不符合；C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成 V(标准)偏大，根据 c(待测)= 可知，测定 c(NaOH)偏大，故 C 不符合；D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成 V(标准)偏小，根据 c(待测)= 可知，测定 c(NaOH)偏低，故 D 符合；故答案为 D；（4）滴定次数 待测氢氧化钠溶液
38、的体积/mL0.1000mol/L 盐酸的体积(mL)- 17 -滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL第一次 25.00 0.00 26.10 26.10第二次 25.00 1.56 28.08 26.52第三次 25.00 0.22 26.34 26.12（5）根据数据的有效性，舍去第 2 组数据，然后求出 1、3 组平均消耗 V(盐酸)=26.09mL，HCl+NaOH=NaCl+H2O0.02609L0.1000mol/L 0.025LC(NaOH)则 C(NaOH)= =0.1044mol/L。考点：考查中和滴定操作、误差分析以及计算。26.25时，电离平衡常数：化学式 CH3COO
39、H H2CO3 HClO电离平衡常数 1.8105K1=4.3107K2=5.610113.0108回答下列问题：（1）物质的量浓度为 0.1mol/L 的下列四种物质：aNa 2CO3，bNaClO，cCH 3COONa dNaHCO 3；pH 由大到小的顺序是：_；（填编号）（2）体积为 10mLpH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1000mL，稀释过程 pH 变化如图则 HX 的电离平衡常数_（填“大于” 、 “等于”或“小于” ）醋酸的平衡常数；理由是_，稀释后，HX 溶液中水电离出来的 c（H +）_醋酸溶液水电离出来 c（H +） （填“大于” 、 “等于”或“小于
40、” ）理由是：_；- 18 -（3）25时，CH 3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液 pH=6，则溶液中c（CH 3COO ）c（Na +）=_ （填准确数值） 【答案】 (1). abdc (2). 大于 (3). HX 的 pH 变化程度大，则酸性 HX 强，电离平衡常数大 (4). 大于 (5). 稀释后，HX 电离生成的 c（H +）小，对水的电离抑制能力小 (6). 9.910 7 mol/L【解析】【分析】（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的 pH 就越大；（2）由图可知，稀释相同的倍数，HX 的 pH 变化程度大，则
41、酸性 HX 比 CH3COOH 强，电离平衡常数大；稀释后，HX 电离生成的 c（H +）小，对水的电离抑制能力小，所以 HX 溶液中水电离出来的 c（H +）大；（3）25时，混合液 pH=6，c（H +）=1.010 -6mol/L，则由 Kw可知，c（OH -）=1.010 -8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH 3COO-）-c（Na +）=c（H +）-c（OH -）=9.910 -7mol/L。【详解】 （1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的 pH 就越大，由表格中的数据可知，酸性 CH3COOHH 2CO3HClOHCO 3-，物质的量浓度
42、为0.1mol/L 四种盐的水解程度为 abdc，pH 由大到小的顺序是 abdc，故答案为：abdc；（2）由图可知，稀释相同的倍数，HX 的 pH 变化程度大，则酸性 HX 比 CH3COOH 强，电离平衡常数大；稀释后，HX 电离生成的 c（H +）小，对水的电离抑制能力小，所以 HX 溶液中水电离出来的 c（H +）大，故答案为：大于；HX 的 pH 变化程度大，则酸性 HX 强，电离平衡常数大；大于；稀释后，HX 电离生成的 c（H +）小，对水的电离抑制能力小；（3）25时，混合液 pH=6，c（H +）=1.010 -6mol/L，则由 Kw可知，c（OH -）=1.010 -8
43、mol/L，由电荷守恒可知，c（CH 3COO-）-c（Na +）=c（H +）-c（OH -）=9.910 -7mol/L，故答- 19 -案为：9.910 -7mol/L。【点睛】盐类的水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解；pH 相同的两种酸性强弱不同的酸，稀释相同倍数时，酸性较强的酸的 pH 变化较大。27.运用相关原理，回答下列各小题：（1）常温下，pH=5 的 NaHSO4溶液中水的电离程度_pH=9 的 NH3H2O 中水的电离程度（填“” 、 ”=”或“” ） 。（2）等体积等物质的量浓度的 NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为_（用离子方程式表示）
44、；常温下，若一定量的 NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液 pH=7，则 c(Na+)+c(NH4+)_2c(SO42-)（填“” 、 ”=”或“” ，下同） ；常温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中 SO42-完全沉淀，则反应后溶液的 pH_7。【答案】 (1). = (2). NH 4+H2ONH3H2O+H+ (3). = (4). 【解析】【分析】酸、碱对水的电离都有抑制作用，酸电离的 c（H +）与碱电离的 c（OH -）相同时，对水的电离影响相同。【详解】 （1）常温下，pH=5 的 NaHSO4溶液中，溶液中的 c（H +）=10 -5mol/L，则水的电离c（H +
45、）=10 -9mol/L，pH=9 的 NH3H2O 中溶液中的 c（OH -）=10 -5mol/L，则水的电离 c（H +）=10-9mol/L，则两溶液中水的电离程度相等，故答案为：=；（2）等体积等物质的量浓度的 NaHSO4与氨水混合后，反应生成硫酸钠、硫酸铵，铵根离子部分水解溶液显酸性，水解离子方程式为：NH 4+H2ONH3H2O+H+；常温下，若溶液 pH=7，则氢离子与氢氧根离子浓度相等，由溶液呈电中性可知离子浓度关系为：c（Na +）+c（NH 4+）=2c（SO 42-） ；常温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中 SO42-完全沉淀，NaHSO4+Ba（OH） 2=BaSO4+NaOH+H 2O，溶液显碱性，则 pH7，答案为：NH4+H2O=NH3H2O+H+；=；- 20 -
