1、第3课时 核 素,第一章 第一节 元素周期表,学习目标 1.知道元素、核素、质量数、同位素的含义。 2.学会原子结构的表示方法。 核心素养 宏观辨识与微观探析：从原子核的构成认识核素、同位素、元素等概念，并能比较它们的不同。,新知导学,质子(相对质量近似为1，带1个单位正电荷) 中子(相对质量近似为1，不带电,原子,核外电子(带1个单位负电荷),1.原子的构成,一、原子的构成、质量数,原子核,2.质量数 (1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。 (2)质量数为A，质子数为Z的X元素原子可表示为 (3)两个关系： 质量关系：质量数(A)质
2、子数(Z)中子数(N)。 数量关系： 原子序数核电荷数质子数核外电子数。 (4) 的质量数为 ，质子数为 ，中子数为 。Na的质量数为 ，质子数为 ，核外电子数为 。,14,6,8,23,11,10,(1)一个信息丰富的符号解读,(2)粒子中的电性关系 电中性微粒(分子或原子)：质子数核外电子数。 阳离子Xm：质子数核外电子数m。 阴离子Xm：质子数核外电子数m。,例1 (2018邢台市一中3月月考)下列关于 微粒叙述正确的是 A.质量数为19，电子数为9 B.质子数为9，中子数为10 C.质子数为9，电子数为9 D.中子数为10，电子数为8,答案,解析,解析 微粒的质量数为19，电子数为10
3、，质子数为9，中子数为10。,特别提示,(1)质量数质子数中子数，该关系适用于原子和离子。 (2)核电荷数(质子数)核外电子数，只适用于原子和分子。 (3)对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子的区别。 (4)并非所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如 不含中子。,例2 已知R原子有b个中子，R2核外有a个电子。表示R原子符号正确的是,答案,解析,1.核素 (1)概念：具有一定 数和一定 数的一种原子。 (2)实例氢的三种核素。,质子,二、核素、同位素,中子,1,0,1,1,1,2,2.同位素 (1)概念： 相同而 不同的同一元素的不同原子(核素)互称为同位素，即同一元素的不同
4、 互称为同位素，如 互称为同位素。 (2)特点两同两不同 两同：质子数相同，元素相同； 两不同：中子数不同，原子不同。,质子数,中子数,核素,(3)用途 放射性的 用于考古断代。 用于制造氢弹。 放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。,元素、核素、同位素之间的关系,例3 填空 (1) 中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_，质量数是_。 (2)微粒“AXn”核外有18个电子，则它的核电荷数为_，核内中子数为_。 (3)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有_种元素，_种原子，_种分子，互为同位素的原子有_。,答案,16,18,18,34,18n,A(18n),2,4,
5、2,1H和2H、16O和17O,特别提示,“同位”是指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置。如 互为同位素，而40K和40Ca不互为同位素。,例4 最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14C的下列说法中正确的是 A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B.14C原子与14N原子中所含中子数相同 C.14C与C60互为同素异形体 D.14C与12C、13C互为同位素,答案,解析,解析 构成C60的碳原子为12C，它与14C互为同位素，二者化学性质几乎完全相同，A项错误；
6、 14C原子的中子数为1468,14N原子的中子数为1477，二者所含中子数不同，B项错误； 14C是碳元素的一种核素，是原子，C60是碳元素组成的一种单质，二者不是同素异形体的关系，C项错误； 12C、13C、14C质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确。,(1)同种元素可以有多种不同的核素，即可存在不同的原子，所以元素的种类数远小于原子的种类数。 (2)判断某微粒是同位素还是同素异形体，关键是要确定微粒的类别。只有原子才可能是同位素，单质才可能是同素异形体。,同位素、同素异形体及其判断,思维启迪,例5 下列说法不正确的是 质子数相同的粒子一定是同一元素 质子数相同且电子数也相同的两种
7、粒子不可能一种是分子，另一种是离子 电子数相同的粒子不一定是同种元素 一种元素不可以形成不同单质 某元素的相对原子质量取整数值就是质量数 A. B. C. D.,答案,解析,解析 质子数相同，一种是分子而另一种是原子时，则不是同一元素，如H2O、Ne，错误； 质子数相同、电子数也相同的两种微粒，电性、电量必然相同，不可能一种是分子，另一种是离子，正确； 电子数相同的粒子不一定是同种元素，如Na、He均为10电子微粒，正确； 一种元素可以形成不同的单质，如O2、O3，金刚石、石墨，红磷、白磷等，错误； 由于绝大多数元素存在同位素，元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量，因此元素的相对
8、原子质量取整数值也不一定是质量数，错误。,若两种微粒含有的质子数与核外电子数分别相同，则两种微粒一定带有相同电荷。可能有以下四种情况： (1)两种核素，如16O和18O； (2)两种分子，如H2O和NH3； (3)两种阳离子，如 和Na； (4)两种阴离子，如OH和F。,质子数与核外电子数相同的微粒,方法规律,学习小结,达标检测,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)所有的原子都由质子、中子和核外电子构成( ) (2)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数( ) (3)质子数相同的微粒一定属于同一种元素( ) (4)2H核外电子数为2( ) (5)1H218O的摩尔质量为20 gm
9、ol1( ),答案,1,2,3,4,5,6,(6)13C和15N核内中子数相差1( ) (7) 是中子数不同、质子数相同的同种核素( ) (8)H2、D2、T2互为同位素( ) (9)D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍( ) (10)在18 g 18O2中含有NA个氧原子( ),答案,1,2,3,4,5,6,2.下列描述中不正确的是 A.37Cl与39K具有相同的中子数 B.第114号元素的一种核素 与82Pb具有相同的最外层电子数 C.H3O与OH具有相同的质子数和电子数 D. 和S2具有相同的质子数和电子数,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 37Cl、39K的中子数均为20
10、；原子序数为114的元素位于第七周期A族，与Pb处于同主族，最外层电子数相等；H3O的质子数和电子数分别为11、10，OH的质子数和电子数分别为9、10； S2的质子数均为16、电子数均为18。,3.在粒子NH3D中，电子数、质子数和中子数之比为 A.10711 B.11118 C.10118 D.11810,答案,解析,1,2,3,4,5,6,4.下列说法中，不正确的是 A.元素可以理解为同位素的总称 B.同位素的质量数不同，中子数不同，原子序数相同，质子数相同，核外电子数相同，其物理性质有差异，其化学性质几乎相同 C.同一元素的不同核素之间互称同位素 D.同位素是针对原子而言的，核素是针对
11、元素而言的,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子叫做元素。具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做核素。所以A、B、C都正确。 同位素是针对原子而言的，核素也是针对原子而言的，选项D不正确。,5.某种元素A的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8 g与氧气充分反应，可得6 g化合物AO2，元素A在元素周期表中的位置是 A.第二周期A族 B.第三周期A族 C.第二周期A族 D.第三周期A族,1,2,3,4,5,6,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 由题意知：设A的相对原子质量为Ar
12、，则： O2 AO2 32 Ar32 6 g2.8 g 6 g,质量数约等于相对原子质量，又由A的核外电子数等于核内中子数可知，A的质子数为14，即A为硅元素，在元素周期表的第三周期第A族。,6.(1)48 g 12C18O2分子中的中子数N_。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,26NA,解析 由题意可知，12C18O2分子的相对分子质量为48，所以48 g 12C18O2分子为1 mol，其中的中子数N26NA。,(2)硫原子核内有16个中子，其质量数为32，则16 g S2所含电子的物质的量为_ mol。,答案,解析,9,解析 硫原子核内有16个中子，其质量数为32，则1 mol的S2
13、有18 mol的电子，而16 g S2即为0.5 mol，则有(180.5) mol的电子，一共有9 mol的电子。,1,2,3,4,5,6,(3)某元素的同位素 其氯化物为XCl2。1.11 g溶于水配成溶液后，加入1 molL1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则X元素在元素周期表中的位置是_。,答案,解析,第四周期A族,解析 加入1 molL1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应，说明其中含有氯离子的物质的量为0.02 mol，所以氯化物XCl2的物质的量为0.01 mol，而0.01 mol的该氯化物的质量为1.11 g，则说明1 mol的该氯化物的质量为111 g，所以可以推测，X的相对原子质量为40。所以该元素为第四周期A族的钙元素。,1,2,3,4,5,6,
