1、1第 8 章 物质在水溶液中的行为章末综合检测(八)(时间：60 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 9 小题，每小题 5 分，共 45 分)1(2019东北三校联考)升高温度(其他条件不变)，下列数据不一定增大的是( )A化学反应速率 v B水的离子积常数 KWC化学平衡常数 K D弱酸的电离平衡常数 Ka解析：选 C。不论是放热反应还是吸热反应，温度升高，化学反应速率都加快。弱电解质电离吸热，温度升高，促进电离，故水的离子积常数和弱酸的电离常数均增大。对于放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，平衡常数减小；对于吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动，平衡常数增大，故选 C。2现有两
2、瓶温度分别为 15 和 35 ，pH 均为 1 的 H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为( )AH BOH C KW DH 水解析：选 A。根据 pH 的计算式 pHlg H ，可知 A 项正确；在不同温度下，水的电离程度不同，离子积常数不同，C 项错误；由水电离的H 等于溶液中的OH ，温度不同，水的离子积常数不同，当H 相同时，OH 不相同，B、D 两项错误。3(2019长沙一模)常温下，下列说法不正确的是( )A0.2 molL 1 的 NaHCO3溶液中：Na HCO OH H 3B0.02 molL1 的 NaOH 溶液与 0.04 molL1 的 NaHC2O4溶液等体积混合：2
3、OH C 2O HC 2O 2H 24 4C叠氮酸(HN 3)与醋酸酸性相近，0.1 molL1 NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为Na N OH H 3D向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 pH7，则混合液中NH Cl 4解析：选 B。NaHCO 3溶液呈碱性，溶液中离子浓度关系为Na HCO OH H ， 3A 项正确；混合后得到等物质的量浓度的 Na2C2O4、NaHC 2O4的混合溶液，根据电荷守恒得：OH 2C 2O HC 2O Na H ，根据物料守恒得：2Na 3C 2O 24 4 24HC 2O H 2C2O4，消去Na ，得：2OH C 2O HC 2O 3H 2C2O42H ，
4、4 24 4B 项错误；NaN 3为强碱弱酸盐，N 水解使溶液呈碱性，Na N OH H ，C 项 3 3正确；根据电荷守恒得：NH H Cl OH ，pH7，则OH H ，故NH 4Cl ，D 项正确。 424.常温下，0.2 mol/L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )AHA 为强酸B该混合液 pH7C该混合溶液中：A YNa D图中 X 表示 HA，Y 表示 OH ，Z 表示 H解析：选 C。做图像题首先要弄清楚横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图像的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的
5、浓度大小关系。其中，A 浓度最大，X、Y、Z 浓度依次减小，由题意知，两者反应生成 0.1 molL1 的 NaA 溶液。A由于 A 浓度小于 0.1 molL1 ，说明 A 水解，即 HA 是弱酸，A 错误。B由于 A 水解，水解后溶液呈碱性，B 错误。C根据物料守恒可知，A HANa ，即A YNa ，C 正确。D混合液中粒子浓度大小关系：Na A OH HAH ，因此 X 表示 OH ，Y 表示 HA，Z 表示 H ，D 错误。5某温度下，体积和 pH 都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如图所示。下列判断正确的是( )Aa、c 两点溶液的导电能力相同Ba、b、c 三点溶
6、液中水的电离程度 abcCb 点溶液中H NH 3H2OOH D用等浓度 NaOH 溶液和等体积 b、c 处溶液反应，消耗 NaOH 溶液体积 VbV c解析：选 B。依据 HCl=H Cl 、NH H 2ONH 3H2OH ，当溶液 pH 相同时， 4氯化铵的浓度远远大于 HCl 的浓度，加水稀释，盐酸中H 下降的快，所以上面的曲线为HCl，c 点导电能力低，A 选项错误；c 点抑制水的电离，a、b 两点均促进水的电离，a 点比 b 点 H 浓度大，促进水的电离程度大，B 选项正确；依据电荷守恒H NH OH 4Cl 、物料守恒Cl NH 3H2ONH 可知H OH NH 3H2O，C 选项
7、错 4误；D 选项，b、c 处溶液 pH 相同，氯化铵浓度远远大于 HCl 浓度，V bV c，D 选项错误。6(2019淮安模拟)下表为有关化合物的 pKsp，p Ksplg Ksp。某同学设计实验如3下：向 AgNO3溶液中加入适量 NaX 溶液，得到沉淀 AgX；向中加 NaY，则沉淀转化为AgY；向中加入 Na2Z，沉淀又转化为 Ag2Z。则表中 a、b、c 的大小关系为( )相关化合物 AgX AgY Ag2ZpKsp a b cAabc BabcCcab Dabc解析：选 B。根据沉淀的转化原理可知，溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的沉淀转化，再结合 pKsplg Ksp可知 Ks
8、p越小其 pKsp越大，故 B 正确。7已知 Ag2CrO4是砖红色沉淀。下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是( )A用标准 FeCl3溶液滴定 KI 溶液，选择 KSCN 溶液B用 I2溶液滴定 Na2SO3溶液，淀粉做指示剂C用 AgNO3溶液滴定 NaCl 溶液，Na 2CrO4做指示剂D用 H2O2溶液滴定 KI 溶液，淀粉做指示剂解析：选 D。铁离子与碘离子反应，生成亚铁离子和碘单质，KSCN 溶液遇铁离子显红色，当溶液显红色时，说明碘离子反应完全，达到滴定终点，故 A 正确；淀粉遇碘单质显蓝色，当溶液显蓝色时，说明亚硫酸根离子已经被碘单质充分氧化，达到滴定终点，故 B正确；Ag 2
9、CrO4是砖红色沉淀，当溶液中有砖红色沉淀生成时，待测液中的氯离子被充分沉淀，达到滴定终点，故 C 正确；待测液中的碘离子被过氧化氢氧化生成碘单质，淀粉显蓝色，即开始滴定就出现蓝色，且蓝色逐渐加深，碘离子反应完全时，蓝色不再加深，但是不易观察，不能判断滴定终点，故 D 错误。8(2019邯郸模拟)若用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为 AGlg 。室温下实H OH 验室中用 0.01 molL1 的氢氧化钠溶液滴定 20.00 mL 0.01 molL1 醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是( )A室温下，醋酸的电离平衡常数约为 105 molL1BA 点时加入氢氧化钠溶液的体积为 2
10、0.00 mLC若 B 点为 40 mL，所得溶液中：Na CH 3COO CH 3COOHD从 A 到 B，水的电离程度逐渐变大解析：选 A。室温下，醋酸的 AGlg 7，即 10 7，而水的离子积H OH H OH KWH OH 10 14 ，两式联立可知：H 10 3.5 molL1 ，而在醋酸溶液中，4CH3COO H 10 3.5 molL1 ，故电离平衡常数 Ka CH3COO H CH3COOHmolL1 10 5 molL1 ，故 A 正确；A 点的 AGlg 0，即10 3.510 3.50.01 H OH 1，即H OH ，溶液显中性，而当加入氢氧化钠溶液 20.00 mL
11、 时，氢氧化H OH 钠和醋酸恰好完全中和，得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，故 B 错误；当 B 点加入 NaOH 溶液40 mL 时，所得溶液为等浓度的 CH3COONa 和 NaOH 的混合溶液，根据物料守恒可知，Na 2CH 3COO CH 3COOH，故 C 错误；A 点之后，当 V(NaOH)20 mL 时，水的电离受到抑制，电离程度会逐渐变小，故 D 错误。9(2019长春七校联考)常温下，醋酸和醋酸根离子在溶液中分别存在下列平衡：CH3COOHCH 3COO H Ka1.7510 5 molL1CH3COO H 2OCH 3COOHOH Kh5.7110 10 molL1对于常温下的
12、溶液，下列叙述正确的是( )A在 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用B将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，所得混合溶液的 pH7C用蒸馏水稀释 1 molL1 醋酸溶液，稀释过程中， 始终保持增CH3COOHH CH3COO 大趋势D在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，微粒的浓度关系为Na H CH3COO ，D 错误。二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分)10(14 分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：(1)A 为 0.1 mol/L 的(NH 4)2SO4溶液，在
13、该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。(2)B 为 0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液，请分析 NaHCO3溶液显碱性的原因：_。(3)C 为 FeCl3溶液，实验室中配制 FeCl3溶液时常加入_以抑制其水解，若把 B 和 C 溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。5(4)D 为含有足量 AgCl 固体的饱和溶液，AgCl 在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag (aq)Cl (aq)，在 25 时，氯化银的 Ksp1.810 10 mol2/L2。现将足量氯化银放入 100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中，则溶液中氯离子的浓度为_mol/L。
14、解析：(1)(NH 4)2SO4溶液中 NH 水解使溶液呈酸性；(2)NaHCO 3 溶液中 HCO 的电离 4 3程度小于其水解程度，故溶液显碱性；(3)为抑制 FeCl3水解常加入盐酸，Fe 3 与 HCO 可 3发生相互促进的水解反应；(4)Cl 浓度与溶液中的 Ag 浓度有关，即Ag Cl Ksp。答案：(1)NH SO H OH 4 24(2)HCO 的水解程度大于其电离程度，溶液中OH H ，故溶液显碱性 3(3)盐酸 Fe 3 3HCO =Fe(OH)33CO 2 3(4)9101011. (14 分)阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某同学为测定未知浓度的硫酸，实验如下：
15、用 1.00 mL 待测硫酸配制 100 mL 稀硫酸；以 0.14 molL1 的 NaOH 溶液滴定上述稀硫酸 25.00 mL，滴定终止时消耗 NaOH 溶液15.00 mL。(1)该同学用标准 0.14 molL1 NaOH 溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀硫酸 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B用待测液润洗酸式滴定管C用蒸馏水洗干净滴定管D取下碱式滴定管用标准的 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上 23 cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下E检查滴定管是否漏水F另取锥形瓶，再重复操作一次G把锥形瓶放在滴定
16、管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是_(用序号填写)；该滴定操作中可选用的指示剂是_；在 G 操作中如何确定终点？ _。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。6(3)配制准确浓度的稀硫酸，必须使用的主要容器是_。(4)如有 1 molL1 和 0.1 molL1 的 NaOH 溶液，应用_molL 1 的 NaOH 溶液，原因是_。(5)用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结
17、果会导致测得的稀硫酸浓度测定值_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。解析：(1)中和滴定的步骤为检漏 洗涤 润洗 加液 滴定，故顺序为ECDBAGF；指示剂可以使用酚酞；当滴入最后一滴 NaOH 标准溶液时，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去。(2)若碱式滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀释，消耗的标准溶液体积偏大，从而使测定结果偏大。(3)配制 100 mL 的溶液应选用 100 mL 的容量瓶。(4)进行滴定时，所用标准溶液浓度越小，误差就越小，故选用 0.1 molL1 氢氧化钠溶液。(5)氢氧化钠溶液应注入碱式滴定管乙中。(6)当读数时，开始仰视，会使读数偏大，后
18、来俯视，会使读数偏小，计算出的体积会偏小，从而使测定结果偏小。答案：(1)ECDBAGF 酚酞 当滴入最后一滴 NaOH 标准溶液时，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去(2)偏大 (3)100 mL 容量瓶(4)0.1 标准溶液浓度越小，误差就越小(5)乙 (6)偏小12(12 分)(2019无锡一模)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1 mol/L的 NaOH 溶液，乙为 0.1 mol/L 的 HCl 溶液，丙为 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的 pH_；(2)丙溶液中存在电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙
19、、丙三种溶液中由水电离出的OH 的大小关系为_；(4)某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：7甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图 1”或“图 2”)；a_。解析：(1)OH 0.1 mol/L，则H 10 13 mol/L，pH13。(2)CH3COOH 溶液中存在 CH3COOH 和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，H 或OH 越大，水的电离程度越小，反之越大。(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH7。对照题中图示，图 2 符合题意。
20、a 的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。答案：(1)13 (2)CH 3COOHCH 3COO H 、H 2OOH H (3)丙甲乙(4)图 2 20.0013(15 分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)25 ，在 0.10 molL1 H2S 溶液中，通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液pH，溶液 pH 与 S 2 关系如图(忽略溶液体积的变化、H 2S 的挥发)。pH13 时，溶液中的H 2SHS _ molL 1 。某溶液含 0.020 molL1 Mn2 、0.10 molL1 H2S，当溶液 pH_时，Mn2 开始沉淀。已知： K
21、sp(MnS)2.810 13 mol2L2 (2)25 ，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1(molL1)Ka2(molL1)H2SO3 1.3102 6.3108H2CO3 4.2107 5.61011HSO 的电离平衡常数表达式 K_。 30.10 molL 1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。H 2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。解析：(1)pH13 时，S 2 5.710 2 molL1 ，根据物料守恒：S 2 H 2SHS 0.10 molL1 ，故H 2SHS 0.10 molL1 S 2 0.10 molL1 5.710 2 molL1 0
22、.043 molL 1 。8要使 Mn2 沉淀，需要的S 2 最小值为S 2 Ksp(MnS)Mn2 2.810 130.020molL1 1.410 11 molL1 ，再对照图像找出此时 pH5。(2)电离平衡常数等于电离出的离子平衡浓度的系数次幂的乘积与弱电解质的平衡浓度的比值。SO 发生水解，生成 HSO 和 OH ，HSO 再进一步水解生成 H2SO3和 OH ，故离23 3 3子浓度大小关系为Na SO OH HSO H 。23 3根据电离平衡常数的大小可判断 H2SO3的酸性强于碳酸，故反应可放出 CO2气体：H2SO3HCO =HSO CO 2 H 2O。 3 3答案：(1)0.043 5(2)Na SO OH HSO H 23 3H 2SO3HCO =HSO CO 2H 2O 3 3
