1、微型专题重点突破(二),第一章 物质结构 元素周期律,学习目标 1.掌握化学键类型与物质类别间的关系。 2.理解化学键与分子间作用力对物质变化的影响。 3.学会化学用语的正确使用。 4.进一步理解元素位置、性质、结构的应用。 核心素养 1.宏观辨识与微观探析：根据物质类别及其微粒间作用力判断物质可能发生的变化。 2.证据推理与模型认知：建立8电子稳定结构判断、元素推断等思维模型，并应用模型解决问题。,微型专题,一、化学键与物质类别的判定,例1 (2018蚌埠二中高一下期中检测)下列物质中含有共价键的离子化合物是 MgF2 Na2O2 NaOH NH4Cl CO2 H2O2 N2 A. B. C
2、. D.,答案,解析,解析 一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以含有共价键的离子化合物是，中只有离子键，中只有共价键，答案选A。,化学键概念“五澄清” (1)稀有气体中不含化学键。 (2)离子化合物一定含离子键，可能含共价键。 (3)共价化合物只含共价键，一定不含离子键。 (4)含共价键的物质不一定是共价化合物。 (5)化学键破坏不一定发生化学变化，但化学反应中一定有化学键的断裂和形成。,变式1 关于NaCl和HCl，说法正确的是 A.NaCl和HCl分子中都含有Cl B.
3、NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物 C.两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对 D.两种化合物类型不同，所以不能相互转化,解析 NaCl是离子化合物，不能称为“分子”，NaCl晶体中含有Na、Cl，两种离子间的作用力为离子键，不存在共用电子对；HCl是共价化合物，分子中不存在Cl；NaCl和HCl可以相互转化，NaCl与浓硫酸共热可生成HCl，HCl与NaOH中和可生成NaCl。,答案,解析,二、物质电子式的书写,例2 下列关于电子式的相关描述中正确的是A.CCl4的电子式为 B.CaCl2的电子式为 C.由氨气的电子式 可知每个NH3分子中含8个电子D.用电子式表示HCl的形成过程为
4、,答案,解析,解析 化合物的电子式可以看作原子或离子的电子式的叠加，所不同的是还需注意原子或离子间的成键情况，CaCl2中的离子键存在于Ca2与两个Cl之间，其正确的写法应该是 ，B项错误；,NH3中的N原子含有7个电子，每个H原子含有1个电子，故每个NH3分子中共含10个电子，C项错误；,在用电子式表示某物质的形成过程时，一定要注意与化学方程式相区分，因为该过程不表示化学反应，正确的形成过程为 ，D项错误。,电子式书写常见的误区 (1)不按原子最外层电子数目写，误把原子化合价的绝对值当成最外层电子数，如HF电子式的正确写法为 ，误写成 (2)漏写孤对电子，如N2电子式的正确写法应为 ，误写成
5、 (3)混淆电子式与化学式，如Na2S电子式的正确写法应为 误写成,(4)共用电子对数目写错，如CO2电子式的正确写法应为 误写成 (5)原子结合顺序写错，如HClO电子式的正确写法应为 误写成 (6)错误使用“ ”，如HCl电子式的正确写法应为 误写成,(7)误将电荷数标为化合价，如Na2O电子式的正确写法应为 误写成 (8)混淆复杂阳离子与简单阳离子，如Na电子式的正确写法应为Na，误写成,变式2 (2018铜陵市高一期中)下列化学用语正确的是A.CO2分子的电子式为 B.核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为C.Cl的离子结构示意图为 D.HClO的结构式为HClO,答
6、案,解析,解析 CO2为共价化合物，碳氧之间为双键，电子式为 A项正确；,核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts，质子数中子数质量数117174291，可表示为 B项错误；,次氯酸中氧原子显2价，氯原子显1价，电子式为 HClO的结构式为HOCl，D项错误。,三、物质变化与微粒间作用力的关系,例3 下列有关化学键的说法正确的是 A.HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同 B.碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键 C.氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 D.钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成,答案,解析,解析 HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的
7、是离子键，破坏的化学键类型不同，A项错误； 碘分子之间只存在分子间作用力，碘升华破坏分子间作用力，没有破坏化学键，NaCl颗粒被粉碎，只是形状发生了变化，没有破坏化学键，B项错误； 稀有气体为单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力，C项错误； 钠与水反应生成NaOH和H2，钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，均存在离子键的形成，D项正确。,物质性质影响因素分析,即凡涉及化学性质的问题，要从化学键方面找原因：凡涉及物理性质的问题，要从分子间作用力及氢键方面找原因。,变式3 (2017宿迁市高一下学期期中)下列过程中化学键没有被破坏的是 A.水降温结冰 B.水电解得到氧气与氢气 C.金刚石加热
8、熔化 D.NaOH溶于水,解析 水降温结冰属于物理变化，化学键不变，A项正确； 水电解得到氧气与氢气属于化学变化，有旧化学键的断裂与新化学键的形成，B项错误； 金刚石加热熔化共价键被破坏，C项错误； NaOH溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，D项错误。,答案,解析,四、元素的综合推断,例4 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B.元素X与氢形成的
9、原子个数比为11的化合物有很多种 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2,答案,解析,解析 首先根据题意，推断出W是Li元素，X是C元素，Y是Al元素，Z是S元素。 A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，CCl4中各原子均满足8电子的稳定结构，错误； B项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种化合物，正确； C项，Al与强酸、强碱都能反应放出氢气，正确； D项，碳元素和硫元素能形成CS2，正确。,元素综合推断的思维方法,变式4 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳
10、中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W) B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C.Y的单质的氧化性比Z的强 D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物,答案,解析,解析 Z为氧元素，Y与Z处于同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。X原子序数小且与Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。 A项，原子半径：r(H)N2，错误； H、N、O可以形成共价化合物：HNO3、HNO2、NH3H2O，离子化合物：NH4NO3，正确。,考题精选,1.(2018新疆建设兵团二中期中)下列关于物质结构和化学用语的说法正确
11、的是 A.BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构 B.18 g H2O和D2O的中子数都为10NA C.78 g Na2O2晶体中所含离子数目为3NA D.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成,1,2,3,4,5,6,答案,解析,解析 BF3中B原子没有达到8电子稳定结构，A项错误； 18 g H2O和D2O的中子数分别是8NA、 10NA9NA，B项错误； 78 g Na2O2的物质的量是1 mol，晶体中所含离子数目为3NA，C项正确； 氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，有离子键、极性键和非极性键的断裂，有离子键、极性键的形成，没有非极性
12、键的形成，D项错误。,1,2,3,4,5,6,2.(2018蚌埠市二中期中)下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是 A.3和8 B.1和16 C.12和17 D.6和16,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 A项形成的化合物为Li2O； B项形成的化合物为H2S； C项形成的化合物为MgCl2，符合XY2，但MgCl2为离子化合物； D项形成的化合物为CS2，符合XY2且二硫化碳为共价化合物，选项D正确。,3.(2018宁夏一中期中)下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.HBr、CO2、H2O、CS2 C
13、.Cl2、Na2S、HCl、SO2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3,解析 NaCl只含离子键，HCl和H2O只含共价键，NaOH既有离子键又有共价键；HBr、CO2、H2O、CS2几种物质全是共价化合物，只含共价键；Cl2、HCl、SO2只含共价键，Na2S只含离子键；Na2O2含离子键和共价键，H2O2、H2O、O3等只含共价键。综上所述，每组物质中含有的化学键类型相同的是B。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,4.(2018寿光一中4月月考)下列指定粒子的个数比为21的是 A.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 B. 原子中的中子和质子 C.NaHCO3固体中的阳离子和阴
14、离子 D.Be2中的质子和电子,解析 BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子个数比为11，A项错误；原子中的中子和质子数比为11，B项错误； NaHCO3固体中的阳离子和阴离子个数比为11，C项错误； Be2中的质子数和电子数分别是4、2，个数比为21，D项正确。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,5.(2018合肥一中期中)下列关于化学键的叙述中，正确的是 A.氢键是一种特殊的共价键 B.离子化合物中可能含有共价键 C.I2的挥发破坏了共价键 D.非极性键只能存在双原子单质中,1,2,3,4,5,6,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 氢键不是化学键，A项错误； 离子化合物中可能
15、含有共价键，例如NaOH中O与H之间含有共价键，B项正确； I2的挥发是物理变化，破坏了分子间作用力，共价键不变，C项错误； 非极性键不一定只存在双原子单质中，例如CH3CH2OH分子中C与C之间含有非极性键，D项错误。,6.(2018厦门双十中学期中)下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是 A.3NO2H2O=2HNO3NO B.NH4Cl NH3HCl C.2NaO2 Na2O2 D.2Na2O22H2O=4NaOHO2,1,2,3,4,5,6,答案,解析,解析 3NO2H2O=2HNO3NO中没有离子键的断裂与形成，A项错误；,1,2,3,4,5,6,2Na2O22H2O=4NaOHO2中同时有离子键、共价键的断裂和形成，D项正确。,
