1、19.3 溶液的浓度同步测试一、单选题（共 9 题；共 18 分）1.向 200g 溶质质量分数为 10%的蔗糖溶液中加 200g 水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（）A. 10% B. 5% C. 2.5% D. 20%2.配制 50g5%的氯化钠溶液，下列说法或做法正确的是（ ）A. 将准确称取的氯化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解B. 称量氯化钠时药品和砝码（最小的砝码为 1g）放置颠倒了，所配制溶液溶质量分数偏大C. 用量筒量取水时仰视液面，所配制溶液溶质质量分数偏小D. 若用稀释 10%的氧化钠溶液的方法配制上述溶液，需加水 30g3.右图是某同体物质的溶解度曲
2、线。则 t2时，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数为( )A. 20 B. l6.7 C. 30 D. 23.14.某同学在实验室配制 480mL 0.5molL1 NaOH 溶液以备使用其操作步骤如图所示，则如图操作应在图中的（ ）（填选项字母）之间2A. 与 B. 与 C. 与 D. 与5.小兰同学配制 50g5%的氯化钠溶液，取水时他是俯视读数的，这位同学配得的溶液质量分数（ ）A. 等于 5% B. 大于 5% C. 小于5% D. 无法判断6.要配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，正确的操作步骤是（ ）A. 称量、溶解、计算、装瓶、贴标签 B. 称量、计算、溶解、装瓶、贴标签C. 计算、称
3、量、溶解、装瓶、贴标签 D. 溶解、计算、称量、装瓶、贴标签7.如图是配制 100g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液的操作过程以下说法错误的是（ ）A. 该实验操作顺序为B. 称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠C. 配制该溶液需要称取 5g 氯化钠，量取 100mL 水D. 操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解8.（2012桂林）保持温度不变，小心蒸发 NaCl 不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（ ）A. B. C. D. 9.将 50g 98%的浓硫酸全部溶于水配制成 10%的稀硫酸，需要加入水的质量为（ ）g3A. 40
4、0 B. 440 C. 450 D. 500二、填空题（共 4 题；共 17 分）10.用 5%的 KNO3溶液配制 150g 溶质质量分数为 2%的硝酸钾营养液，需要加水的质量是_ g；用量筒量取水时，若读数时仰视，则导致配制溶液的质量分数_ （天“偏大”或“偏小”）；玻璃棒在配制过程中的作用是_11.用固体氯化钠和水配制 100g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，除用托盘天平、药匙外，还需要的玻璃仪器有_ 、_ 、_ 、_ ；配制溶液的实验步骤包括称量、_、_、溶液倒入试剂瓶12.在溶质质量分数为 20%的 KNO3溶液中加入 3gKNO3和 12g 水完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分
5、数为_ 13.溶解性是指_物质的溶解性主要与_、_和_等因素有关其中_被称为影响物质溶解性的外部因素；而_和_被称为影响溶解性的内部因素三、综合题（共 2 题；共 15 分）14.某化学活动小组需要用溶质质量分数为 19.6的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为 98的浓硫酸。试计算：（1）将 50g 浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？（2）取上述配制好的稀硫酸 100g 与 20g 铜锌合金恰好完全反应。求参加反应的锌的质量分数和反应生成的氢气质量？（反应的化学方程式为 Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2）15.氯化铵（NH 4Cl）是一种重要的化工原
6、料。（1）氯化铵可用作_肥。（2）氯化铵的溶解度如下表所示：20时，向盛有 37.2 g NH4Cl 的烧杯中，加入 100 g 的水，充分溶解后形成溶液的是_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。4（3）如图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是 （填字母）。A. 冰 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 氧化钙 四、实验探究题（共 2 题；共 9 分）16.阳阳家有一个奶牛养殖场，一天奶牛得了急性肠炎，通过询问兽医他知道了用 0.1%的高锰酸钾溶液冲洗肠胃可以辅助治疗阳阳家一共需要 0.1%的高锰酸钾溶液
7、 2500g，他决定帮妈妈配制所需的高锰酸钾溶液（1）称量高锰酸钾固体；下列操作不正确的是_（填字母编号）A、把已调节好的天平移到另一处使用，不需要重新调节B、调节游码时，必须用镊子夹持C、判断天平是否平衡时，一定要等到指针完全静止下列D、调平衡时天平的指针指向分度盘左侧应向右调节平衡螺母从如图中选出游码的正确位置是_（2）溶解：为了加速溶解需要用到的玻璃仪器是_17.（2016江西模拟）某学校化学兴趣小组用 NaCl 固体（含有的杂质 CaO）来配制一定质量分数的 NaCl溶液，实验的流程图如下：请回答：5（1）写出适量 HCl 加入到溶液 B 中所发生反应的化学方程式为_（2）操作 2 的
8、名称是_，在溶液 A 中加入过量碳酸钠的目的是_（3）若要配制 100g 质量分数为 5.5%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是_，其作用是_（4）如果配制后溶液溶质的质量分数低于 5.5%，你认为可能的原因是_（任写一个）6答案解析部分一、单选题1.【答案】B 【解析】【解答】由题意可知，原蔗糖溶液中溶质的质量为 200g10%=20g加 200g 水后蔗糖溶液的质量为：200g +200g =400g，加 200g 水后蔗糖溶液的溶质的质量分数为20g/400g100%=5%，把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数不变，故选 B2.【答案】C 【解
9、析】【解答】解：A、应将准确称取的氯化钠固体直接倒入装有水的烧杯中溶解，不能在量筒中配制溶液，故选项说法错误B、称量氯化钠时药品和砝码（最小的砝码为 1g）放置颠倒了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，所配制溶液溶质量分数偏小，故选项说法错误C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法正确D、若用稀释 10%的氧化钠溶液的方法配制上述溶液，设要加水的质量为 x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则 50g5%=（50gx）10% x=25g，故选项说法错误故选：C【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断B、称量氧化钠时药品和
10、砝码（最小的砝码为 1g）放置颠倒了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，进行分析判断C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断D、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断3.【答案】D 【解析】【分析】根据溶解度的定义和溶解度曲线的意义进行分析溶解度曲线上的一点表示在某温度时 100 克水里所能溶解的物质的最大质量【解答】由图象可以得出在 t2时，该物质的溶解度为 30g所以该物质在 t2时的饱和溶液的溶质的质量分数为 23.1%,故选 D74.【答案】C 【解析】【解答】配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒
11、搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至 500ml 容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒 2 至 3 次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线 1 至 2cm 时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶甲图所示的步骤是洗涤，故应在和之间，故答案为：C【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤来分析.5.【答案】B 【解析】【解答】小兰同学配制 50g5%的氯化钠溶液，取水时他是俯视读数的，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，即这位同学配得的溶液质量分数大于 5%故选：B【分析】小兰同学配制 50g5%的氯化钠溶液
12、，取水时他是俯视读数的，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，据此进行分析解答6.【答案】C 【解析】【解答】解：配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴标签，故正确的操作步骤是计算、称量、溶解、装瓶、贴标签故选：C【分析】根据配制一定质量分数的溶液的操作步骤，进行分析解答7.【答案】C 【解析】【解答】解：A、配制 100g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；该实验操作顺序为，故选项说法正确 B、称量氯化钠时，步骤应
13、该是：先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡，然后向左边托盘添加氯化钠；称量时如果发现指针偏向右边，说明食盐的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡，故选项说法正确C、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 100g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g5%=5g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=100g5g=95g（合 95mL），故选项说法错误D、操作是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故选项说法正确故选：C8【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行判断B、用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，
14、称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，进行分析判断C、利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量溶质质量，进行分析判断D、根据操作是溶解操作，结合溶解中玻璃棒的作用，进行分析判断8.【答案】A 【解析】【解答】解：氯化钠溶液蒸发水分，由不饱和溶液变为饱和溶液的过程，溶剂质量减小，溶液中溶质质量分数（m%）增大；当氯化钠饱和溶液再蒸发水分时，仍为饱和溶液，质量分数将不变，故 A项正确；故选 A【分析】保持溶液的温度 t不变，对不饱和氯化钠溶液蒸发水，不饱和溶液逐渐变成饱和溶液；至饱和时蒸发水，氯化钠随之析出；温度不
15、变，溶解度不变，溶液的溶质质量分数也不变9.【答案】B 【解析】【解答】设需要加入水的质量为 x，则 50g98%=（50+x）10%，x=440g故选：B【分析】根据稀释前后溶质的质量不变进行解答二、填空题10.【答案】90；偏小；搅拌，使溶液混合均匀【解析】【解答】用 5%的 KNO3溶液配制 150g 溶质质量分数为 2%的硝酸钾营养液，设需要 5%的 KNO3溶液的质量为 x，则 5%x=150g2%，x=60g 需要水的质量为 150g60g=90g用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小玻璃棒在配制过程中的作用是搅拌，使溶液
16、混合均匀故答案为：90；偏小；搅拌，使溶液混合均匀【分析】利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，由溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答9用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，结合玻璃棒在配制过程中的作用，进行分析解答11.【答案】量筒；胶头滴管；烧杯；玻璃棒；量取；溶解【解析】【解答】用固体氯化钠和水配制 100g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶称量时用药匙取氯化钠固体，用托盘天平称量氯化钠固体；用量筒量、胶头滴管取所需水的体积；用烧杯溶解氯化钠，并用玻璃棒搅拌；故需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯
17、、玻璃棒故答案为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；量取；溶解【分析】配制 100g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶，根据每一步骤需要的仪器进行分析解答即可12.【答案】20% 【解析】【解答】解：在溶质质量分数为 20%的 KNO3溶液中加入 3gKNO3和 12g 水完全溶解后，可看做是在溶质质量分数为 20%的 KNO3溶液中加入了 3gKNO3溶于 12g 水形成的溶液；3gKNO3溶于 12g 水形成的溶液中溶液中溶质的质量分数为 100%=20%；则在溶质质量分数为 20%的KNO3溶液中加入 20%的硝酸钾溶液完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数仍为
18、 20%故答案为：20%【分析】在溶质质量分数为 20%的 KNO3溶液中加入 3gKNO3和 12g 水完全溶解后，可看做是在溶质质量分数为 20%的 KNO3溶液中加入了 3gKNO3溶于 12g 水形成的溶液，根据溶质质量分数= 100%，进行分析解答13.【答案】物质在溶剂里的溶解能力；溶质的性质；溶剂的性质；温度；温度；溶质的性质；溶剂的性质【解析】【解答】解：溶解性是描述溶解能力的大小的化学量影响溶解性大小的内因为溶质和溶剂的性质外因是温度故答案为：物质在溶剂里的溶解能力；溶质的性质；溶剂的性质；温度；温度；溶质的性质；溶剂的性质【分析】影响溶解性的因素有外因和内因，内因是指溶质的
19、性质和溶剂的性，而外因是温度所以温度是影响溶解度大小的重要因素三、综合题1014.【答案】（1）解：设需要加水的质量为 X5 0g98%=( 5 0g+X)19.6%X=200g答：略（2）解：设参加反应的锌的质量为 y，生成氢气质量为 m参加反应的硫酸质量=100g19.6%=19.6 克Zn + H2SO4=ZnSO4 + H265 98 2y 19.6g m65/98=y/19.6g y=13g98/2=19.6g/m m=0.4g所以参加反应的锌的质量分数=13g/20g*100%=65%答：参加反应的锌的质量分数为 65%，反应生成的氢气质量为 0.4g. 【解析】【分析】（1）根据
20、溶液稀释前后，溶质质量保持不变进行计算.（2）根据参加反应的硫酸的质量，利用化学方程式分别计算出参加反应的锌的质量和生成氢气质量即可.15.【答案】（1）氮（2）饱和（3）A,C 【解析】【解答】（1）氯化铵可用作氮肥，因为其化学式中含有农作物生成需要的氮元素；（2）根据氯化铵的溶解度表可知，20时，向盛有 37.2 g NH4Cl 的烧杯中，加入 100 g 的水，充分溶解后形成溶液的是饱和溶液；（3）烧杯中盛放的是（2）中所得的溶液。若将少量的某物质小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是，因为硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大，故加入的某物质为溶于水溶液的温度降
21、低的物质，故选择 AC。故答案为：氮、饱和、AC。【分析】溶解度是指在一定温度下，在 100g 溶剂中溶剂某种物质达到饱和时该物质的质量。四、实验探究题1116.【答案】（1）AC；B；（2）玻璃棒【解析】【解答】解：（1）A、把已调节好的天平移到另一处使用，需要重新调节，故 A 错误；B、调节游码时，必须用镊子夹持，不能用手，故 B 正确；C、判断天平是否平衡时，不一定要等到指针完全静止，只要摆动幅度相同也可以，故 C 错误；D、调平衡时天平的指针指向分度盘左侧应向右调节平衡螺母，故 D 正确故选：AC；高锰酸钾的质量等于游码质量，高锰酸钾质量为：2500g0.1%=2.5g，故选：B；（2
22、）溶解过程中，玻璃棒可以加速溶解故答案为：（1）AC；B；（2）玻璃棒【分析】（1）根据天平的正确是方法进行分析；根据高锰酸钾的质量等于游码质量进行分析；（2）根据溶解过程中，玻璃棒可以加速溶解进行分析17.【答案】（1）Na 2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2（2）过滤；充分除尽溶液中的氢氧化钙（3）玻璃棒；搅拌加快食盐溶解速率（4）用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯中有水【解析】【解答】（1）Na 2CO3会与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2；故答案为：Na 2CO3+2HCl2NaCl+H 2O
23、+CO2；（2）把碳酸钠加入 A 溶液中后，生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，要把碳酸钙除去，可以用过滤的方法，所加碳酸钠一定要足量，以便把 A 中的氢氧化钙除完；故答案为：过滤；充分除尽溶液中的氢氧化钙；（3）配制一定质量分数的溶液用到的仪器有：天平、烧杯、量筒、玻璃棒；玻璃棒的作用是搅拌加快食盐溶解速率；故答案为：玻璃棒；搅拌加快食盐溶解速率；（4）称量 NaCl 的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯中有水；氯化钠中混有杂质都可能配制后溶液溶质的质量分数低于 5.5%故答案为：用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯中有水【分析】（1）根据碳酸钠与盐酸反应的原理分析；（2）根据过滤操作的适用范围分析，根据除杂时所加试剂的原则分析；（3）根据玻璃棒的作用分析；（4）根据配制后溶液溶质的质量分数低于 5.5%可能是水多了或者是氯化钠少了进行解答12
