1、1第三章 第一节 弱电解质的电离基 础 巩 固1已知 25 下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K 1.7510 5 。下列有关说法可能成立的是( D )c CH3COO c H c CH3COOHA25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时， K810 5B25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时， K210 4C标准状况下，醋酸溶液中 K1.7510 5D升高到一定温度， K7.210 5解析：题中 K 为醋酸电离常数的表达式，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以排除 A、B 两项。因为醋酸的电离是吸热的，所以升高温度， K 增大，降低温度， K 减小，标准状况下(0
2、)，温度低于 25 ，则 K 小于 1.75105 ，所以 C项错误。2判断强弱电解质的标准是( C )A导电能力 B相对分子质量C电离程度 D溶解度解析：依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小。3(2018河北邯郸) 向 0.1 molL1 的 H2SO4溶液中滴入 0.1 molL1 过量的Ba(OH)2溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度( I)随加入 Ba(OH)2溶液的体积( V)的变化曲线正确的是( A )解析：溶液的导电能力与离子浓度成正比，离子浓度越大其溶液导电能力越大，硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶
3、液至过量，硫酸和氢氧化钡发生反应 H2SO4Ba(OH) 2=BaSO42H 2O，硫酸钡是难溶物，水是弱电解质，所以溶液中离子浓度逐渐减小，当氢氧化钡过量时，氢氧化钡是强电解质，在水溶液里完全电离，2则溶液中离子浓度逐渐增大，所以溶液的导电能力将增大，则整个过程中，溶液导电能力是先减小后增大，A 项正确；答案选 A。4(2017安徽安庆一中高二月考)稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH OH ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH )增大，应加入的 4物质或采取的措施是( B )NH 4Cl 固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热 少量 MgSO4固体A BC D解析：若在氨水中加
4、入 NH4Cl 固体， c(NH )增大，平衡向逆反应方向移动， c(OH ) 4减小，错误；硫酸中的 H 与 OH 反应，使 c(OH )减小，平衡向正反应方向移动，错误；当在氨水中加入 NaOH 固体后， c(OH )增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但 c(OH )减小，错误；电离属于吸热过程，加热平衡向正反应方向移动， c(OH )增大，错误；加入 MgSO4固体，发生反应：Mg 2 2OH =Mg(OH)2，使平衡向正反应方向移动，且溶液中 c(OH )减小，错误。5将 1 mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1
5、L 溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是( D )A醋酸的浓度达到 1 molL1BH 的浓度达到 0.5 molL1C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H 的浓度均为 0.5 molL1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等解析：在未电离时 c(CH3COOH)1 molL1 ，当醋酸、H 、CH 3COO 的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是 0.5 molL1 )，醋酸的电离达到平衡状态，故 A、B、C 均错。依据平衡状态的标志即电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知 D 项正确。6H 2S 水溶液中存在电离平衡 H2SH HS 和 HS H
6、 S 2 。若向 H2S 溶液中( C )A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 值减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：加水促进电离，但氢离子浓度减小，A 项错误；B 项发生反应：2H2SSO 2=3S2H 2O，当 SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比 H2S 强，pH 值减小，B 项错误；滴加新制氯水，发生反应 Cl2H 2S=2HClS，平衡向左移动，溶液 pH 值减小，3C 项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应 H2SCu 2 =CuS2H =H 浓度增
7、大，D 项错误。7如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度( I)随新物质加入( m)的变化曲线。以下四个导电性实验，其中与 A 图变化趋势一致的是_b_，与 B 图变化趋势一致的是_ca_，与 C 图变化趋势一致的是_d_。aBa(OH) 2溶液中滴入 H2SO4溶液至过量b醋酸溶液中滴入氨水至过量c澄清石灰水中通入 CO2至过量dNH 4Cl 溶液中逐渐加入适量 NaOH 固体解析：a 项，向 Ba(OH)2溶液中滴入 H2SO4溶液时发生反应：Ba(OH)2H 2SO4=BaSO42H 2O，导电性一开始减弱，完全反应后，H 2SO4过量，导电性又增强，与 B 一致
8、。b 项，向醋酸溶液中滴入氨水发生反应：CH 3COOHNH 3H2O=CH3COONH4H 2O，一开始导电性增强，但氨水过量后，将溶液稀释，导电性减弱，与 A 一致。c 项，向澄清石灰水中通入 CO2开始发生反应：Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2O，导电性减弱，CO 2过量后，又发生反应：CaCO 3H 2OCO 2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO 3)2电离使导电性又增强，与 B 一致。d 项，向 NH4Cl 溶液中逐渐加入适量 NaOH 固体发生反应：NH4ClNaOH= =NaClNH 3H2O，原为强电解质 NH4Cl，反应后仍为强电解质NaCl，NH 3H2O 影响不
9、大，与 C 一致。8常压下，取不同浓度、不同温度的氨水进行各项内容的测定，得到下表实验数据。温度/ c NH3H2OmolL 1 电离常数 电离度/% c OH molL 10 16.56 1.37105 9.098 1.50710210 15.16 1.57105 10.18 1.54310220 13.63 1.71105 11.2 1.527102提示：电离度 100%已 电 离 的 弱 电 解 质 物 质 的 量起 始 时 的 弱 电 解 质 物 质 的 量(1)温度升高，NH 3H2O 的电离平衡向_右_(填“左”或“右”)移动，能支持该结4论的表中数据是_ab_(填序号)。a电离常
10、数 b电离度c c(OH ) d c(NH3H2O)(2)表中 c(OH )基本不变的原因是_氨水浓度减小，会使 c(OH )减小，而温度升高，会使 c(OH )增大，双重作用使 c(OH )基本不变_。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_AD_(填序号)。A溶液的 pH 增大 B氨水的电离度减小C c(OH )减小 D c(NH )减小 4解析：(1)根据表中电离常数和电离度随温度的变化情况可以判断，NH 3H2O 的电离过程吸收热量，所以升温会使 NH3H2O 的电离平衡向右移动。(3)氨水中存在电离平衡：NH 3H2ONH OH ，加入 NH4Cl 固体，使
11、c(NH )增大， 4 4则平衡左移，pH 减小，电离度减小， c(OH )减小， c(NH )增大，故 A、D 错误。 4能 力 提 升1下列说法正确的是( D )A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质D纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电解析：A 项，KCl 溶液不需在电流作用下就能电离成 K 和 Cl ；B 项，SO 2本身不能电离出离子，故 SO2不是电解质，SO 2与 H2O 反应生成的 H2SO3才是电解质；C 项，BaSO 4属于强电解质；D 项，纯净的强电解质在液态时有的
12、导电(如熔融 NaCl)，有的不导电(如HCl、HClO 4等)。2溶(2017山西大同一中高二月考)室温下，向 10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( D )A溶液中离子的数目减小B再加入 CH3COONa 固体能促进醋酸的电离C醋酸的电离程度增大， c(H )亦增大D溶液中 不变c CH3COO c CH3COOH c OH 解析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进醋酸电离出氢离子和醋酸根离子，故最终溶液中离子的数目增加，A 错误；加入 CH3COONa 固体后，醋酸根离子浓度升高，抑制醋酸的电离，B 错误；稀释醋酸溶液，溶液中除了氢氧根离子的浓度外其
13、余所有离子的浓度均降低，C 错误；溶液中 c CH3COO c CH3COOH c OH 5 ，温度不变， Ka和 Kw的值不变，故c CH3COO c H c CH3COOH c OH c H KaKw不变，D 正确。c CH3COO c CH3COOH c OH 3同物质的量浓度、同体积的 HCl 和醋酸溶液，分别与过量相同情况的 Na2CO3固体反应时，下列叙述正确的是( A )A反应速率 HClCH3COOHB气泡逸出速率 CH3COOHHClC在相同条件下两酸产生的 CO2的体积不相同D如果两酸的 c(H )相同时，两酸的物质的量浓度 HClCH3COOH解析：同物质的量浓度、同体积
14、的 HCl 和醋酸溶液中， c(H )是 HClCH3COOH，所以与Na2CO3固体的反应速率 HClCH3COOH，A 项对，B 项错；两种酸的物质的量相等，提供的 H一样多，产生的 CO2的体积也相同，C 项错误；如果两酸的 c(H )相同时，两酸的物质的量浓度应为 CH3COOHHCl，D 项错误。4(2018河北邯郸)下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO41.8105K14.310 7K25.610 11K19.110 8K21.110 12K17.510 3K26.210 8K32.210 13则下列说法中不正确的是( C )A 碳酸的
15、酸性强于氢硫酸B多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C常温下，加水稀释醋酸， 增大c CH3COO c CH3COOH c OH D向弱酸溶液中加少量 NaOH 溶液，电离常数不变解析：A因为碳酸的 K1大于氢硫酸的 K1，所以碳酸的酸性强于氢硫酸，A 正确；B多元弱酸的 K1远远大于 K2，所以其酸性主要由第一步电离决定，B 正确；C常温下，加水稀释醋酸= ，c CH3COO c CH3COOH c OH c CH3COO c CH3COOH c OH c H KaKw因为电离常数和水的离子积在常温下都是定值，所以其值不变，C 不正确；D电离常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量 NaOH 溶液
16、，电离常数不变，D 正确。本题选 C。50.1 molL1 的醋酸与 0.1 molL1 的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中 c(H )变化曲线(如图)正确的是( C )6解析：由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，故稀释前盐酸溶液中的 c(H )要比醋酸大，故曲线应在醋酸之上。由于是相同倍数稀释，故盐酸中 c(H )始终比醋酸中大。对于醋酸而言，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故曲线下降幅度平缓。若无限稀释，二者c(H )会趋于相等，曲线会相交。6光谱研究表明，易溶于水的 SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是( A )A该溶液中存在着 SO2分子B该溶液中
17、H 浓度是 SO 浓度的 2 倍23C向该溶液中加入足量的酸都能放出 SO2气体D向该溶液中加入过量 NaOH 可得到 Na2SO3、NaHSO 3和 NaOH 的混合溶液解析：上述反应是可逆反应，上述几种物质一定同时存在，A 正确；溶液中还有水的电离 H2OH OH ，依据电荷守恒， c(H ) c(OH ) c(HSO )2 c(SO )，可知 B 3 23错误；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不会生成 SO2，C 错误。NaOH 能与溶液中的 H 反应，使平衡右移，生成 Na2SO3和 NaHSO3，由于 NaOH 过量，NaHSO 3会与 NaOH 反应生成 Na
18、2SO3，所以 NaOH 过量时，溶液中的溶质只有 Na2SO3和 NaOH，D 错误。7在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中。溶液的导电能力 I 随加入水的体积 V 变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为 0 的理由是_在“ O”点处醋酸未电离，无离子存在_；7(2)a、 b、 c 三点处，溶液的 c(H )由小到大的顺序为_ cK2K3_，产生此规律的原因是_上一级电离产生的 H 对下一级电离有抑制作用_。(5)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_能_(填“能”或8“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_向盛
19、有少量 NaHCO3溶液的试管中加入适量 CH3COOH 溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸。_解析：(1)弱电解质的电离是吸热反应，升高温度能促进电离，故升高温度， K 值增大。(2)K 值越大，说明电离出的离子浓度越大，该酸易电离，酸性越强。(3)因为 K 值越大，酸性越强，在这几种酸中，H 3PO4的 K 值最大，HPO 的 K 值最小，故酸性最强的是24H3PO4，酸性最弱的是 HPO 。(4)由表中的数据可以看出，常数之间是 105倍的关系，即24K1 K2 K3110 5 10 10 ，酸的每级电离都能产生 H ，故上一级电离产生的 H 对下一级电离有抑制作用，使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。(5)利用醋酸的酸性大于碳酸，可用 CH3COOH 与 CaCO3(水垢的主要成分)或 NaHCO3反应产生 CO2来证明。
