1、1第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第 1课时基 础 巩 固1水的电离过程为 H2OH OH 在不同温度下其离子积为 KW(25 )110 14 ， KW(35 )2.110 14 。则下列叙述中，正确的是( C )A c(H )随温度升高而降低B在 35 时， c(H )c(OH )C水的电离是一个吸热过程D水的电离程度 25 35 解析：由于 KW(35 ) KW(25 )，说明升高温度能促进水的电离，即水的电离是一个吸热过程，且水的电离程度在 35 时大于 25 时的，因此 35 的 c(H )大。另外由水的电离方程式可知，无论什么温度，水自身电离产生的 c(H )和 c(OH )总
2、是相等的。2(2017宁夏育才中学高二月考)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( C )A4 时，纯水的 pH7B温度升高，纯水中的 c(H )增大， c(OH )减小C水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D在纯水中加入少量硫酸铵，可促进水的电离，使水的离子积增大解析：25 时，纯水 pH7,4时，纯水的电离程度减小，pH 稍大于 7，A 错误；温度升高，水的电离平衡向右移动， c(H )与 c(OH )均增大，B 错误；水是一种极弱的电解质，电离程度很小，25 时，纯水电离出的 H 浓度只有 1.0107 molL1 ，所以纯水中主要存在形态是水分子，C 正确；水的离子积不受溶液
3、酸碱性的影响，温度不变，水的离子积则不变，D 错误。3用 pH试纸测定某无色溶液的 pH时，规范的操作是( C )A用 pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在 pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把 pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较解析：用 pH试纸测量溶液 pH时，不得将试纸放入溶液中，以免污染溶液，不能将溶液直接倒在试纸上，以免浪费溶液。4下列溶液 pH一定小于 7的是( C )A等体积的盐酸与氨水的混合液B水电离出的 c(OH )110 10 mol/L的溶液2C8
4、0 时的氯化钠溶液D c(H )110 3 mol/L的酸与 c(OH )110 3 mol/L的碱等体积混合液解析：选项 A中，没有给出盐酸和氨水的物质的量浓度，无法确定其 pH的大小；选项B中，溶液既可以是酸性溶液也可以是碱性溶液；选项 C中，80时，水的 Kw大于11014 ， c(H )107 mol/L，故 pH一定小于 7；选项 D中没有给定酸和碱的强弱，混合后溶液的 pH无法确定。5下列有关 pH变化的判断中，正确的是( C )A随着温度的升高，纯水的 pH不变B随着温度的升高，纯水的 pH增大C新制氯水经光照一段时间后，pH 减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大解析：A、
5、B 项：温度升高，促进水的电离(H 2OH OH )， c(H )变大，pH 变小；C项：氯水经光照，促进 HClO的分解(2HClO 2HClO 2)及 Cl2与水的反= = = = =光 照 应(Cl 2H 2OHCl HClO)， c(H )变大，pH 减小；D 项，NaOH 溶液久置于空气中转化为Na2CO3溶液(2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O)， c(OH )减小，pH 减小。6下列叙述正确的是( A )A某温度下，蒸馏水中的 c(H )2.010 7 molL1 ，则该温度一定高于 25B25时，某液体中由水电离产生的 c(H )和 c(OH )的乘积为 11014 mo
6、l2L2 ，该液体一定为纯水C25时，向水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小D25时，0.1molL 1 的盐酸与 0.1 molL1 的 NaOH溶液中，水的电离程度不同解析：常温下，蒸馏水中的 c(H )10 7 mol/L，现在温度下 c(H )107 mol/L，所以温度高于 25，故 A正确；B在中性溶液中 25时， c(H )c(OH )10 14 mol2L2 ，故 B错误；水的离子积只受温度影响加入 NaOH后， Kw不变，故 C项错误；0.1 mol/L的HCl和 0.1 mol/L NaOH溶液中 c(H ) c(OH )0.1 mol/L，对水电离的
7、抑制能力相同，水的电离程度相同，故 D项错误。7(2017中原名校联考)用玻璃棒蘸取新制氯水滴在 pH试纸中部，观察到的现象是( B )解析：氯水显酸性，可以使 pH试纸变红色，又因氯水中含有 HClO，HClO 有氧化性而使有机色素褪色，所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，故呈现外圈呈红色(较淡)，内3圈呈白色的现象。8有一学生甲测某溶液的 pH时，他先用蒸馏水润湿 pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价：操作错误，测定结果一定有误差；学生丙对学生甲操作的评价：操作错误，但测定结果不一定有误差。(1)你支持_丙_(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_当
8、溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差_。(2)若用此法分别测定 c(H )相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是_盐酸_溶液，原因是_在稀释过程中醋酸继续电离产生 H ，使得溶液中 c(H )较盐酸溶液中 c(H )大，误差较小_。(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你_能_(填“能”或“不能”)区分 0.1 molL1 的硫酸和 0.01 molL1 的硫酸。若能，简述操作过程：_用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张 pH试纸上，与标准比色卡比较其 pH，pH 较大的为 0.01_molL1 的硫酸_。A紫色石蕊试液 B蒸馏水CBaCl 2溶液 DpH 试纸9已知室温时，0.1 m
9、olL1 的某一元酸 HA在水中有 0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的 pH_4_。(2)HA的电离平衡常数 K_110 7 _。(3)升高温度时， K将_增大_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)，pH 将_减小_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(4)由 HA电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的_10 6_倍。解析：(1)HA 电离出的 c(H )(0.10.1%) molL1 110 4 molL1 ，pHlg(110 4 )4；(2)电离平衡常数K 110 7 ；c H c A c HA 110 4110 40.1(3)因 HAH A ，电离过程是吸热
10、的，所以升高温度， c(H )、 c(A )均增大，则K增大，而 pH减小；(4)c(H )HA110 4 molL1 ， c(H )水 c(OH ) 110 14110 4molL1 110 10 molL1 ，所以 c(H )HA c(H )水 (110 4 )(110 10 )10 6。能 力 提 升125 的下列溶液中，碱性最强的是( B )ApH11 的溶液4B c(OH )0.12 molL 1C1 L 中含有 4 g NaOH的溶液D c(H )110 10 molL1 的溶液解析：常温下，可以根据 pH或 c(H )比较溶液的酸碱性，同样也可以根据 c(OH )的大小来比较。A
11、、C、D 三个选项中溶液的 c(OH )依次为 1103 molL1 、0.1 molL1 、110 4 molL1 ，所以 B中溶液的 c(OH )最大，碱性最强。225 时，在 0.01 molL1 的硫酸溶液中，水电离出的 H 浓度是( A )A510 13 molL1 B0.02 molL 1C110 7 molL1 D110 12 molL1解析：H 2SO4电离出的 c(H )0.02 molL1 ，由 KW1.010 14 可知 c(OH )510 13 molL1 ，OH 是由水电离产生的，则水电离产生的 c(H ) c(OH )510 13 molL1 。3能表示人体喝水时，
12、胃液 pH变化的图象是( A )解析：胃酸呈酸性，喝水稀释，但不会为碱性。4下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是( C )ApH7 的溶液是中性B中性溶液中一定有 c(H )1.010 7 molL1C c(H ) c(OH )的溶液是中性D在 100 时，纯水的 pHbcB纯水仅升高温度，可从 a点变到 c点C水的离子积常数 KW数值大小关系为 bcdD在 b点对应温度下，0.5 mol/L的 H2SO4溶液与 1 mol/L的 KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的 pH7解析：水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数 KW数值大小关系为 bca
13、 d，温度关系为 bca d，C 项正确，A 项错误；a点和 c点的 c(OH )相等，若纯水仅升高温度， c(OH )与 c(H )都增大，B 项错误； b点的 KW110 12, 0.5 mol/L的 H2SO4溶液与 1 mol/L的 KOH溶液等体积混合，充分反应后6所得溶液显中性，pH6，D 项错误。8在某温度下的水溶液中， c(H )10 xmol/L， c(OH )10 y mol/L， x与 y的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为_10 15 _。(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH 溶液中 c(H )为_10 13 _mol/L_。解析：(1)选取图像中的一点，如当 x5 时， y10，故水的KW10 5 1010 10 15 。(2)0.01 mol/L NaOH溶液中 c(OH ) 102 mol/L， c(H ) 10 13 mol/L。KWc OH 10 1510 2
