1、1第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第 3课时1用 0.102 6 moL/L的盐酸滴定 25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( B )A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL解析：滴定管 0刻度在上，精确到 0.01 mL，应该从上往下读，因此读数为 22.35 mL，B 对。2有一支 50 mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10 mL刻线处，把管中的溶液全部排出承接在量筒中，量筒内溶液体积是( A )A大于 40 mL B小于 40 mLC等于 40 mL D10 mL解析：因该滴定管
2、50 mL刻度线以下至尖嘴部分还有液体，因此管中的溶液全部排出承接在量筒中，量筒内溶液体积将大于 50 mL10 mL40 mL。3用标准盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是( D )A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的 NaOH溶液后进行滴定C往盛有 20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的 NaOH溶液解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A 不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质
3、的量不变，消耗标准液的体积不变，B 不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。4(2017江苏宿迁一中检测)NaOH 标准溶液的配制和标定，需经过 NaOH溶液配制、基准物质 H2C2O42H2O的称量以及用 NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法中正确的是( C )2A用图 1所示操作转移 NaOH溶液到容量瓶中B用图 2所示装置准确称得 0.157 5 g H2C2O42H2O固体C用图 3所示操作排出碱式滴定管中的气泡D用图 4所示装置以 NaOH待测液滴定 H2C2O4解析：转移 NaOH溶液到容量瓶中应用玻璃棒引流，A 项错误；托盘天平的精确度为0.1 g，不能用托盘
4、天平称得 0.157 5 g固体，B 项错误；用图 3所示操作能排出碱式滴定管中的气泡，C 项正确；应用碱式滴定管(带胶管)盛装 NaOH待测液滴定 H2C2O4溶液，D 项错误。5用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量 8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_A_(填编号字母)称量。A小烧杯中 B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用 0.2000 mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，不可选用_B_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙 B石蕊 C酚酞 D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_锥形瓶内溶液颜色的变化_；在铁
5、架台上垫一张白纸，其目的是_便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_0.4000_mol/L，烧碱样品的纯度是_97.56%_。标准酸体积滴定次数待测溶液体积(mL)滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次 10.00 0.40 20.50第二次 10.00 4.10 24.00解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；(4)根据 c(NaOH) 分别求第一、二次的值，再求平均值，c HCl V HClV NaOH解得 c(NaOH)0.4000 mol/L。w(NaOH) 100%97.56%。0.40.5408.23
