1、1第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第 3 课时基 础 巩 固1能达到测量目的的操作是( C )A用托盘天平称量 25.20 g NaClB用 10 mL 量筒取 7.50 mL 稀盐酸C用 25 mL 滴定管取 14.80 mL 溶液D用广泛 pH 试纸测得溶液 pH4.2解析：托盘天平只能称到 0.1 g，量筒只能量到 0.1 mL，用广泛 pH 试纸测得溶液 pH为整数。2准确量取 25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是( C )A50 mL 量筒 B10 mL 量筒C50 mL 酸式滴定管 D50 mL 碱式滴定管解析：由于量的体积精确度为 0.01 mL，故应选用滴定管
2、，而 KMnO4等强氧化剂腐蚀碱式滴定管的橡胶管而只能盛装在酸式滴定管中。3在中和滴定实验中，用到的下列仪器，只需用蒸馏水洗净，不能用待盛放液体润洗的是( D )A酸式滴定管 B碱式滴定管C移液管 D锥形瓶解析：锥形瓶不能用待盛放液体润洗。4用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是( C )A用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，而后装入一定体积的 NaOH 溶液进行滴定C用碱式滴定管取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D改用移液管取 10.00 mL
3、的 NaOH 溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴液体吹出解析：A 项未用标准液润洗，使 c(酸)变小，则 V(酸)偏大， c(碱)偏高；B 项锥形瓶用NaOH 溶液润洗，使 n(碱)偏大，耗酸量增大，则结果 c(碱)偏高；C 项加水， n(碱)不变，结果不变；D 项中尖嘴液体不应吹出，否则使碱量增加，结果偏高。5常温下将 10 mL 0.2 molL1 盐酸和 10 mL 0.10 molL1 Ba(OH)2混合，再用水稀释至 5 L，取出 10 mL 滴入甲基橙试剂，溶液显示的颜色是( C )2A蓝色 B红色C黄色 D橙色解析：HCl 和 Ba(OH)2恰好完全中和，即 pH7，根据甲基橙的变
4、色范围，pH4.4 时显示黄色。6胃液中含有适量的盐酸，正常人胃液的 pH 在 0.91.5。某些用以治疗胃酸过多的药物中含有 MgCO3、NaHCO 3，此外还可用酒石酸钠来治疗。这主要是由于( C )A对人体而言酒石酸是营养品B Na 、Mg 2 都是人体必需的元素C碳酸、酒石酸都不是强酸DMgCO 3、NaHCO 3与胃酸作用生成 CO2，在服药后有喝汽水的舒服感解析：碳酸、酒石酸是弱酸，它们的盐可以与盐酸反应。7向盛有 10 mL NaOH 溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能够体现溶液的 pH 变化情况的是( C )解析：NaOH 溶液显碱性，pH7，排除 A、B 两项，在滴加盐酸
5、过程中 pH 为一曲线变化，排除 D 项，故选 C。8(2018河北邯郸)某学生用 0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A检查滴定管是否漏水 B用蒸馏水洗干净滴定管 C取下碱式滴定管用标准的 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上 23 cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下D用待测定的溶液润洗酸式滴定管 3E用酸式滴定管取稀盐酸 20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 F把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 G另取锥形瓶，再重复操作一
6、次 完成以下填空： (1)操作 F 中应该选择图中_乙_滴定管(填标号)。 (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_B_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定终点溶液颜色的变化是_无色变浅红色且半分钟内不褪色_，若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是_红色变橙色_。(3)滴定结果如表所示：标准溶液的体积/mL滴定次数 待测液体积/mL滴定前刻度 滴定后刻度1 20 1.02 21.032 20 2.00 25.003 20 0.60 20.59滴定中误差较大的是第_2_次实验，造成这种误差的可能原因是_ABD_。A碱式滴定管在装液前未用标准 NaOH 溶液润洗 23 次B滴定开始前碱
7、式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡 C滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 E滴定过程中，锥形瓶摇荡的太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 (4)该盐酸的浓度为_0.100 0_mol/L。【解析】(1)操作 F 中要把锥形瓶放在碱式滴定管下面，应该选择图中乙滴定管。 (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，选 B。酚酞作指示剂时，滴定终点溶液的 pH 在 810 之间，所以溶液颜色的变化是无色变浅红色且半分钟内不褪色。若指示剂改为甲基橙，滴定终点溶液的 pH 在 3.14.4 之间
8、，则颜色的变化是红色变橙色。(3)由表中信息可知，3 次滴定分别消耗溶液的体积为 20.01 mL、23.00 mL、19.99 mL，所以滴定中误差较大的是第 2 次实验。A、碱式滴定管在装液前，未用标准 NaOH 溶液润洗 23 次，则标准液浓度较小，滴定时消耗标准液体积偏大；B、滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡，则气泡的体积也读为标准液的体积，末读数偏大；C、滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部4分有气泡，则标准液的末读数偏小；D、达到滴定终点时，仰视溶液面最低点读数，则标准液的末读数偏大；E、滴定过程中，锥形瓶摇荡的太剧烈，以致
9、有些液滴飞溅出来，则待测酸减小，导致标准碱液用量减小。综上所述，造成第 2 次滴定误差较大的可能原因是ABD。(4)由第 1、2 两次滴定所用标准液体积的平均值 20.00 mL 和标准液的浓度 0.100 0 mol/L ，根据参加反应的盐酸和氢氧化钠的物质的量相等，可以计算出该 20.00 mL 待测盐酸的浓度为 0.1000 mol/L。20.00 mL0.100 0 molL 120.00 mL9已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnO C 2O H CO 2Mn 2 H 2O(未配平)。现称取草酸钠(N
10、a 2C2O4)样品 1.34 g 溶 4 24于稀硫酸中，然后用 0.20 molL1 的高锰酸钾溶液滴定 (其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)，达到终点时消耗了 15.00 mL 的高锰酸钾溶液。KMnO 4溶液应盛放在_酸_(填“酸”或“碱”)式滴定管中。判断滴定达到终点时的现象是_溶液由无色变为浅紫色，且在半分钟内不褪色_。样品中草酸钠的质量分数为_75%_。(2)请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_5SO 22M10e nO 2H 2O=5SO 2Mn 2 4H _。 4 24解析：(1)KMnO 4溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶，应盛放在酸式
11、滴定管中；KMnO 4溶液本身有颜色，在草酸钠没有被消耗完之前，溶液是无色的，当草酸钠反应完后，溶液中因存在 MnO 而呈浅紫色；由得失电子守恒原理得 2n(Na2C2O4)5 n(KMnO4)， n(Na2C2O4) 47.510 3 mol， w(Na2C2O4)7.510 3 mol134 g/mol1.34 gl00%75%。(2)KMnO4与 SO2反应时，SO 2被氧化成 SO ，MnO 被还原为 Mn2 。24 4能 力 提 升1在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入 0.1 molL1 的 HCl 溶液，其液面恰好在 5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0
12、.1 molL1 的 NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积( A )A大于 20 mL B小于 20 mLC等于 20 mL D等于 5 mL解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图：滴定管下部有一段无刻度线，故从 5 mL 刻度到尖嘴底部的溶液体积大于 20 mL，因此所需 NaOH 溶液的体积大于 20 mL。52(2017安徽合肥一中高二月考)室温下，用 0.1 mol/L NaOH 溶液滴定 0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了 1 滴 NaOH 溶液(1 滴溶液的体积约为 0.05 mL)，继续加水至 50 mL，所得溶液的 pH 是(
13、 C )A4 B7.2 C10 D11.3解析： c(OH ) 110 4 mol/L，pH10，故 C 项正确。0.1 molL 10.05 mL50 mL3(2018广西陆川)电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 0.100 mol/L 的NaOH 溶液滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol/L 的盐酸和 CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是( B )A曲线代表滴定 CH3COOH 溶液的曲线BA、C 两点对应溶液均呈中性CB 点溶液中： c(Na )c(OH )c(CH3COO )DA 点溶液中： c(CH3COO )
14、c(OH ) c(H )0.050 mol/L解析：溶液导电能力与离子浓度成正比，CH 3COOH 是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入 KOH 后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl 是强电解质，随着 KOH 溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应式时离子浓度最小，继续加入 KOH 溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线代表 0.1 mol/L NaOH 溶液滴定 HCl 溶液的滴定曲线，曲线代表 0.1 mol/L KOH 溶液滴定CH3COOH 溶液的滴定曲线，A由分析可知，曲线代表滴定 CH3COOH 溶液的曲线，选项 A正确
15、；BA 点溶质为醋酸钠，醋酸钠水解溶液呈碱性，C 点溶质为 NaCl，溶液呈中性，选项 B 不正确；C、B 点为等物质的量浓度的醋酸钠和 NaOH， c(Na )最大 ，CH 3COO 水解产生 OH ， c(OH )c(CH3COO )，故 c(Na )c(OH )c(CH3COO )，选项 C 正确； DA 点溶6液中 c(Na )0.05 mol/L，电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 c(CH3COO ) c(OH ) c(H ) c(Na )0.05 mol/L，选项 D 正确。答案选 B。4如图，曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(
16、 B )A盐酸的物质的量浓度为 1 mol/LBP 点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析：pH1 的盐酸对应的物质的量浓度为 0.1 mol/L，A 项错；盐酸和 NaOH 溶液完全反应时形成 NaCl 溶液，呈中性，B 项正确；曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定盐酸的曲线，b 是用盐酸滴定 NaOH 溶液的曲线，通常用酚酞作指示剂，C、D 两项错。5以酚酞溶液为指示剂，对某新制的 NaOH 溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.10 molL 1 )的体积 20 mL NaOH 溶液 V1 mL 20
17、 mL NaOH 溶液10 mL 水 V2 mL 敞口隔夜放置的 20 mL NaOH 溶液 V3 mL该新制的 NaOH 溶液的浓度 c molL1 合理的是( B )A c0.10( V1 V2 V3)/(320)B c0.10( V1 V2)/(220)C c0.10( V1 V3)/(220)D c0.10 V1/20解析：NaOH 溶液中加 10 mL 水，溶质的量没变，消耗标准盐酸的体积不变，敞口隔夜放置的 NaOH 溶液，会变质生成 Na2CO3，酚酞作指示剂时，Na 2CO3与盐酸反应只能生成NaHCO3，消耗的盐酸偏少，所以 V3不能用。6中和滴定是一种操作简单，准确度高的定
18、量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是( C )A用标准酸性 KMnO4溶液滴定 Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变7为紫红色B利用“Ag SCN =AgSCN”反应，用标准 KSCN 溶液测量 AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂C利用“2Fe 3 2I =I22Fe 2 ”，用 FeCl3溶液测量 KI 样品中 KI 的百分含量时，可用淀粉作指示剂D用标准 NaOH 溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为红色，且半分钟不恢复
19、时达到滴定终点解析：C 中只要反应一开始就有 I2生成，溶液就呈蓝色。7用 0.01 molL1 H2SO4滴定 0.01 molL1 NaOH 溶液，中和后加水至 100 mL。若滴定时终点判断有误差：多加了 1 滴 H2SO4 少加了 1 滴 H2SO4(设 1 滴为 0.05 mL)。则和 c(H )之比是( C )A10 B50C10 4 D510 3解析：多加 1 滴则酸过量， c(H ) 110 5 molL1 。少加 1 滴酸，OH 过量，0.0510 3L0.01 molL 120.1 L其中 c(OH )也为 1105 molL1 ，则 c(H ) Kwc OH 110 14
20、110 5molL1 10 9 molL1 。所以两者比值为：10 5 /109 10 4。8.(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物 Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为 0.010 00 molL1 的 K2Cr2O7标准溶液 250 mL，应准确称取_0.735_0_g K2Cr2O7(保留 4 位有效数字，已知 MK2Cr2O7294.0 gmol1 )。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_(用编号表示)。电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管(2)滴定操作中，如果滴定前装有 K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则
21、测定结果将_偏大_(填“偏大” “偏小”或“不变”)。.称取 1.840 g 小苏打样品(含少量 NaCl)，配制成 250 mL 溶液，取出 25.00 mL 用0.100 0 mol/L 盐酸滴定，消耗盐酸 21.50 mL。实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有_电子天平、250 mL 容量瓶_。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点_。样品中 NaHCO3质量分数为_0.982_。(保留 3 位小数)解析：.(1) m(K2Cr2O7)0.010 00 molL1 L294.0 gmol1 0.735 0 2501 000g；配制该标准液需要用到天平、
22、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，不需要8移液管，选。(2)因气泡占有体积，使 V V1 V2增大，结果偏大。.称取 1.840 g 小苏打样品需用定量仪器电子天平(不能用托盘天平)，配制一定物质的量农度的 250 mL 溶液，需要的定量仪器为 250 mL 的容量瓶。酚酞在 pH10 的溶液里呈红色，NaHCO 3溶液碱性较弱，滴入盐酸后生成的 CO2使溶液 pH 减小，如选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点。w(NaHCO3) 。m 小 苏 打 m 小 苏 打 样 品 m 小 苏 打 1.840 gNaHCO3HCl= =NaClCO 2H 2O，n(NaHCO3) n(HCl)
23、0.021 5 L0.100 0 mol/L10，m(NaHCO3) n(NaHCO3)84 g/mol。9(2018内蒙古巴彦淖尔)某学生用 0.1 mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：(A)移取 20.00 mL 待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入 23 滴酚酞试液(B)用标准溶液润洗滴定管 23 次(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 23 cm(E)调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面
24、的刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)_BDCEAF_。(2)上述(B)操作的目的是_防止将标准液稀释_。(3)上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变)_偏大_。(4)实验中用左手控制_滴定管活塞_(填仪器及部位)，眼睛注视_锥形瓶中溶液颜色的变化_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红色且保持 30 秒内不褪色_。解析：(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为 BDCEAF，故答案为：BDCEAF；(2)用标准溶液润洗滴定管 23 次可以防止将标准液稀释，故答案为：防止将标准液稀释；(3)上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，则消耗的标准液体积偏大，根据 c(待测) 分析，可知 c(待测)偏大；故答c 标 准 V 标 准 V 待 测 案为：偏大；(4)滴定时，滴定过程中，用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处，右手摇动锥形瓶，9两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持 30 秒内不褪色，可说明达到滴定终点；故答案为：滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持 30 秒内不褪色。
