1、1江西省临川第一中学 2019届高三化学上学期期末考试试题（无答案）7. 化学与社会生活技术密切相关，下列说法错误的是（ ）A. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路” ，丝绸的主要成分是纤维素属于天然高分子化合物B. 商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质D. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料8. 和 是氧元素的两种核素， 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）16O8 ANA. 与 核外电子排布方式不同 B.通过化学变化可以实现 与 间的相互转化16O8C. 与 互为同分异构体 1
2、628D.标准状况下，1.12L 和 1.12L 均含有 0.1 个氧原子162182A9. R、X、Y、Z 是短周期元素，原子序数依次增大。R 是自然界中组成物质种类最多的元素，R 原子最外层电子数是 X原子最外层电子数 2倍。Z 的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向含 Y元素的钠盐溶液中滴加 M溶液，产生沉淀的物质的量与 M的物质的量关系如图所示。下列推断正确的是（ ）A. R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 B. Y的气态氢化物热稳定性比 R的强C. 常温常压下，Z 的单质一定呈黄绿色 D. X和 Z组成的化合物属于共价化合物10通过传感器可以监测空气中甲醛的含量一种燃
3、料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（ ）Ab 为电池负极，甲醛被氧化Ba 极的电极反应为 O2+4e +4H+=2H2OC传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度不变D当电路中转移 1104 mol电子时，传感器内参加反应的 HCHO为 0.75mg11松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）A二者互为同分异构体B二者所含官能团的种类和数目相同C二者均能与氢氧化钠溶液反应 D二者均能与 H2以物质的量之比为 1:3发生反应212. 为了探究铁铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法错误的是（ ）A. 高温加热装置中发生的反应
4、为 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)B. 虚线框处宜选择的装置是甲C. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色D. 实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质13.向 0.1mol/I.的 NH4HCO3溶液中逐渐加入 0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象，下列说法不正确的是（ ）A. 开始阶段，HCO 3-反而略有增加，可能是因为 NH4HCO3溶液中存在 H2CO3发生的主要反应是 H2CO3+OH-HCO 3-+H2OB. 当 pH
5、大于 8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C. pH=9.5时，溶液中 c(HCO3-)c(NH 3H2O)c(NH 4+)c(CO 32-)D. 滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为 2NH4HCO3+2NaOH(NH 4)2CO3+Na2CO326 （15 分）CuSO 45H2O是铜的重要化合物，有着广泛应用。以下是 CuSO45H2O的实验室制备流程图。（1）向铜与稀硫酸混合物中滴加浓硝酸应该选用的装置是_（填 a、b、c） ，发生反应的化学方程式是 。（2）从铜与混酸反应的溶液中得到产品的操作所需玻璃仪器3为_。（3）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的 CuS
6、O45H2O中可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。（4）称取 0.1000 g提纯后的 CuSO45H2O试样于锥形瓶中，加入 0.1000 mol/L氢氧化钠溶液 28.00 mL，氢氧化钠与杂质不反应，反应完全后，过量的氢氧化钠用 0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸 26.00mL，则 0.1000 g该试样中含 CuSO45H2O g（保留四位小数） 。（5）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。（6）在测定胆矾晶体中结晶水实验过程中，称量操作至少进行_次。若测定结果偏高，可能的原因是_a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中
7、冷却 d胆矾晶体部分风化27 （13 分）某矿石可看作由 MgO、Fe 2O3、Al 2O3、SiO 2组成。该矿石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：HCl Ca(OH)2 Ca(OH)2 矿石 溶解（pH1） I II Mg(HCO3)2（热解） 碱式碳酸镁沉淀物 A 沉淀物 B CO2 沉淀物 C（1）沉淀物 A、C 分别是_（2）进行操作时，控制溶液 pH78（有关氢氧化物沉淀的 pH见下表） 。Ca(OH)2不能过量，若 Ca(OH)2过量可能会导致_溶解、_沉淀。（3）从沉淀混合物 B中提取某物质制做坩埚，加入的试剂依次是_（填化学式）（4）上述实验中可以循环使用的物质是_（5）现设计一
8、个实验，确定产品 aMgCO3bMg(OH)2cH2O中 a、b、c 的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）： 样品称量， 高温分解，浓硫酸吸收水蒸气， _， MgO 称量。氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2开始沉淀 pH 1.5 3.3 9.44（6）36.4 g产品完全分解后，产生 13.2 g CO2和 16.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：a_， b_， c_。28.（15 分）H 2S严重危害环境，采取多种方法减少 H2S的排放并加以资源利用。(1) 下图是通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知制得
9、1mol H2的能量变化是_。(2) 用 Fe2(SO4)3吸收 H2S，反应的离子方程式为_。反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，反应为：4FeSO4O 22H 2SO4 2Fe2(SO4)32H 2O。= = = = =硫 杆 菌 若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。(3) 用过量 NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应化学方程式（忽略氧的氧化还原）为 ,该方法的优点是 。(4）一定温度下, NH 4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。下列能说明该反应达到平衡状态的是_。A混合气体密度不再改变 B混合气体压强不再改变C混合气体平均摩尔质量
10、不再改变 D. 氨气的体积分数不再改变当反应达平衡时 p 氨气 p 硫化氢 =a2（Pa 2） ，则容器中的总压强为 Pa右图是上述反应过程中生成物压强随时间变化的示意图。若 t2时增加氨气且在 t3时反应再次达到平衡此时氨气压强为 2a Pa，请在图上画出 t2时刻后硫化氢的压强随时间的变化曲线。35.（15 分）将汽车尾气中含有的 CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用 CO与 H2在由 Al、Zn、Cu 等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。（1）右图是某同学画出 CO分子中氧原子的核外电子排布图5请判断该排布图 （填“正确”或“错误” ） ，理由是 （若判断正确，该空不用
11、回答） 。（2）写出两种与 CO互为等电子体的离子 。（3）向 CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色Cu(NH 3)4SO4溶液，Cu(NH 3)4SO4中 所含配位键是通过配体分子的 给出孤电子对， 接受电子对形成，SO42-的空间构型是 ，该物质中 N、O、S 三种元素的第一电离能大小顺序为 （填元素符号） 。（4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是 ；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为 。（5）甲醛与新制 Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀 Cu2O，已知 Cu2O晶胞的结构如右图所示：在该晶胞中，Cu
12、 + 的配位数是 ，若该晶胞的边长为 a pm，则 Cu2O的密度为_gcm -3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为 NA）36（15 分）A（C 2H2）是基本有机化工原料。由 A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示回答下列问题：（1）A 的名称是_，B 含有的官能团是_ （2）的反应类型是_，的反应类型是_。（3）C 和 D的结构简式分别为_、_。（4）异戊二烯分子中最多有_个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为_。（5）写出与 A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）6_。（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由 A和乙醛为起始原料制备 1，3丁二烯的合成路线_。
