1、- 1 -甘肃省临夏中学 2018 届高三化学上学期期末考试试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Cu: 64 P: 31 Cl: 35.5 S: 32 K: 39 Na: 23 Mn:55第卷 （选择题 共 126 分）1、单项选择题（每题 6 分，共 78 分）7化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列叙述正确的是（ ）A 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去B “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料D 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造
2、成的8设 NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）A1 mol N 2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAB1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAC14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAD标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为 0.4NA9下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( )实验操作 现象 解释或结论A向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液 X 中一定含有SO24B等体积 pH3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA 放出的氢气多且反应速率快HB 酸性比
3、 HA 强C在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中镁表面有气泡金属活动性：AlMgD向 1 mL 1%的 NaOH 溶液中加入 2 mL 2%的 CuSO4溶液，振荡后加入 0.5 mL有机物 Y 加热未出现砖红色沉淀Y 中不含有醛基10下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 ( ) - 2 -A用甲装置制备氢氧化亚铁 B用丙装置检验二氧化硫中是否混有二氧化碳C用乙装置验证非金属性：ClCSD实验室用丁装置制取并收集氨气11莽草酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是 ( )A莽草酸可发生聚合反应B1 mol 莽草酸最多与 4 mol Na 发生反应C莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色D1
4、mol 莽草酸完全燃烧消耗 156.8 L O212现有浓度均为 0.1mol/L 的三种溶液：NH 3H2O CH 3COOH KHSO 4。下列有关离子浓度的分析不正确的是 ( )A向中加入少量， 逐渐增大B和等体积混合后的溶液中存在：NH 4+ + H2O NH3H2O + H+C和任意比混合后的溶液中：c（CH 3COO-）+c（OH -）= c（H +）+c（NH 4+）D和按体积比 2:1 混合后的溶液中：c（NH 4+）c（NH 3H2O）c（SO 42-）c（OH -）c（H +）13常温下，取铝土矿（含有 Al2O3、FeO、Fe 2O3、SiO 2等物质）用硫酸浸出后的溶液
5、，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是（ ）A加入过量氨水：NH 4+、Al 3+、OH -、SO 42-B加入过量 NaOH 溶液：Na +、AlO 2-、OH -、SO 42-C通入过量 Cl2：Fe 2+、Na +、Cl -、SO 42-D通入过量 SO2：Fe 2+、H +、SO 32-、SO 42-26. (14 分) 磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒- 3 -性 PH3气体（沸点-89.7，还原性强） 。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。在 C 中加入 l00g 原粮，E 中加入 20.00m
6、L l.50l0-3 molL-1 KMnO4溶液（H 2SO4酸化） ，往C 中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定 E 中过量的 KMnO4溶液。回答下列问题：（1）仪器 D 的名称是_。（2）AlP 与水反应的化学方程式为_。（3）装置 A 中盛装 KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置 B 中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是_。（4）通入空气的作用是_。（5）装置 E 中 PH3被氧化成磷酸，则装置 E 中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为_。（6）收集装置 E 中的吸收液，加水稀释至 250mL，取 25.00mL 于锥形瓶中，用 4.0l0-4 mol
7、L-1的 Na2SO3标准溶液滴定剩余的 KMnO4溶液，消耗 Na2SO3标准溶液 15.00mL，Na 2SO3与 KMnO4溶液反应的离子方程式为：_，则该原粮中磷化物（以 PH3计）的含量为_mgkg -1（计算结果） 。27 （12 分）工业上通常采用 CO（g）和 H2（g）催化合成甲醇 CH3OH（g） 。（1）已知在某温度和压强下：2CO（g）+O 2（g）=2CO 2（g） H= -5660 kJmol -12H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g） H= - 4836 kJmol -12CH 3 OH（g）+3O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2 O（g） H= -
8、12756 kJmol -1则在相同的温度和压强下，CO（g）与 H2（g）合成 CH3OH（g）的热化学方程式是_。（2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图 1，用 Pt 作电极材料，用氢氧化钾溶- 4 -液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。写出燃料电池负极的电极反应式_。若利用该燃料电池提供电源，与图 1 右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是_极 (填“A”或“B”)；当铁件的质量增重 6.4g 时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为_L。（3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将 Co2+在阳极氧化成 Co3+，生成的Co3+将甲醇氧化成 CO2和
9、H+(用石墨烯除去 Co2+)，现用如图 3 所示装置模拟上述过程，则 Co2+在阳极的电极反应式为_除去甲醇的离子方程式为_ 。28 （16 分）某可逆反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g）平衡常数与温度关系如表所示：根据上述数据判断，该可逆反应的 正反应是_（填“吸热”或“放热” ）反应，理由是 。为了增大 X 的转化率和反应速率，宜采用的措施是_。A升高温度 B增大压强 C加催化剂 D分离 Z在 2L 密闭容器中充入 Z 气体，在一定条件下进行反应。下列图象不能表明该反应达到平衡状态的是_。温度/ 360 440 520K 0.036 0.0100.0038- 5 -440时，在 2L
10、密闭容器中，开始充入 1mol X 气体和 3mol Y 气体进行反应。在某时刻测得 c（X）=0.45mol/L，此时，反应是否达到平衡状态_（填“是”或“否” ） ，简述理由： 。在某容积固定的容器中进行上述反应，当 X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对 Z 体积分数的影响如图所示（曲线 I 为标准）：曲线改变的条件是 。曲线改变的条件是 。35化学选修 3：物质结构与性质】 （16 分）A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的五种元素，A 的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代； B 与 A 同周期，其 s 能级电子数比 p 能级电子数多；C 原子的最外层电子数是次外层的
11、3 倍；D 与 B 同主族；E 的原子序数为 29。回答下列问题：（1）五种元素中第一电离能最大的是 （填元素符号），其中 D 原子价电子排布图为 。 （2）元素 B 的简单气态氢化物的沸点 （填“高于”或“低于” ）元素 A 的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 ； A 的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为 。（3）BC 3-的立体构型为 ，与其互为等电子体的分子是 （写化学式）。（4）EC 在加热条件下容易转化为 E2C，从原子结构的角度解释原因 ；E 原子的外围电子排布式为 ，E 晶体的堆积方式为 （填序号）简单立方堆积 体心立方堆积 六方最密堆积 面心立方最密堆积- 6 -（5）硼与 D 可形成一种耐磨材料 F，其结构与金刚石相似（如右图），可由硼的三溴化物和 D 的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。写出合成 F 的化学方程式： 。F 的晶胞边长为 a pm，则该晶体密度的表达式为 gcm -3。 (用含 a、N A的式子表示，不必化简） 。
