1、- 1 -福建省永泰县第一中学 2018-2019 学年高一化学上学期期末考试试题完卷时间： 90 分钟 满 分： 100 分相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Al27 Fe56 Cu64卷（选择题，共 44 分）一 、 选 择 题 ： （ 共 22 小 题 ， 每 小 题 2 分 ， 共 44 分 。 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 ）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的（ ）A.春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.明矾可用于自来水的杀菌消毒C.过氧化钠可以用作潜艇或者宇宙飞船
2、的供氧剂D.有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的2同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是（ ）A. D 和 T B. 40Ca 和 40Ar C.H2O 和 H2O2 D.O2和 O33下列关于 Fe（OH） 3胶体的说法中，不正确的是（ ）A.分散质粒子直径在 10 710 9 m 之间 B. 具有净水作用C.具有丁达尔效应 D.是一种纯净物4下列说法正确的是（ ）A.镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火B. 生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜直接转化为铜C.现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素D.铝比
3、铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀5设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A0.1molNa 2O 和 Na2O2固体混合物中含有的阴阳离子总数大于 0.3NA B5.6g 铁与足量的氯气反应，转移的电子数为 0.2NAC1.8g D 2O 中含有的中子数为 NA D1L 1mol/L 的 CH3COOH 溶液中 CH3COO离子的数目小于 NA6实验室用碳酸钠晶体配制 1.00mol/L 的 Na2CO3溶液 100mL，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A.烧杯和玻璃棒没有洗涤B.向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤- 2 -C.定容时俯视刻度线D.称量碳酸钠晶体
4、(Na 2CO310H2O)的烧杯未干燥7已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH) 3 + 3ClO + 4OH = 2RO4n + 3Cl + 5H2O，则 RO4n中 R 的化合价是（ ）A+6 B. +5 C. +4 D. +38某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定 ClO与 ClO3离子的物质的量的浓度之比为 1:2，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ）A. 10:3 B. 11:3 C. 2:3 D. 4:39下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：
5、Na +、NH 4+、Cl 、I B.能使酚酞变红的溶液：Mg 2+、Fe 3+、Na +、ClO C.含有大量 Fe 2+的溶液：Na +、NH 4+、SO 42、OH D.加入铝粉有氢气放出的溶液：K +、Cu 2+、SO 42、Cl 10下列离子方程式中正确的是（ ）A.稀硫酸滴加在铜片上：Cu + 2H + = Cu2+ + H2B.氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe 2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OC.硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H + + SO42 + Ba2+ + OH = H2O + BaSO4D.碳酸氢钠和醋酸反应：HCO 3 + 2H+ = CO2 + H 2O11在
6、含有 Fe3+、Fe 2+、Al 3+、Na +的溶液中，加入足量的 Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是（ ）A.Fe3+ B. Fe2+ C. Al3+ D.Na+12 周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”,其中的铜绿指的是（ ）A. Cu2(OH)2CO3 B. Cu(OH)2 C. CuO D. Cu2O 13下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明 Na2CO3与 NaHCO3热稳定性的套管实验。请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是（ ）- 3 -A.甲为小苏打，乙为纯碱B. 要证明 NaHC
7、O3受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊D.同质量的甲和乙分别与足量的盐酸完全反应，产生二氧化碳的质量：乙甲14下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（ ）A.盐酸 Na 2CO3溶液 B.氢氧化钠溶液 AlCl 3溶液C. Cl2 铁粉 D.CO 2 澄清石灰水15向以下六种饱和溶液中分别持续通入 CO2，最终可以得到沉淀或者析出晶体的一组是（ ）Na 2CO3 Ca(OH) 2 CaCl 2 NaAlO 2 NaCl 和 NH3A. B. C. D.16等物质的量过氧化钠与碳
8、酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热。排出气体物质后冷却，残留固体可能是（ ）A.Na2CO3 B. Na2CO3 NaOH C. NaOH D.Na2O2 NaOH17下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟 NaOH 溶液反应的化合物是（ ）Al 2O3 Mg(OH) 2 Al(OH) 3 NaHCO 3 AlCl 3 Al A. B. C. D. 18用铝热法还原下列物质，用等物质的量的铝，制得金属物质的量最少的是（ ）A.MnO2 B.Fe3O4 C.Cr2O3 D.V2O519.下列实验操作中错误的是（ ）A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热B.蒸馏操作时，应使温
9、度计水银球插入液面以下C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，选择的萃取剂不能与原溶剂互溶。- 4 -20有 4 瓶常用溶液：BaCl 2溶液，NaCl 溶液，Na 2SO4溶液，CuSO 4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序是（ ）A. B. C. D. 21有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为（ ）A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：222向一定量的 Fe、FeO、Fe 2O3的混合物中加入 100mL
10、 浓度为 2.0molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL 的气体(标准状况)，所得溶液中加入 KSCN 溶液后无血红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g2018-2019学年度第一学期八县 （ 市 ） 一中期末联考高中 一 年 化学 科试卷卷（非选择题，共 56 分）二 、 填 空 题 （ 共 2 小 题 ， 共 31 分 ）23 （18 分）Cl 2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题：- 5 -（1）少量 Cl2也可以由以下反应制取，配平方程式：_ KMnO4
11、 + _ HCl(浓) = _ KCl + _ MnCl 2 + _ Cl2 + _ H 2O若上述反应中产生 0.1molCl2，则转移的电子数为_。（2）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式是： ，所得漂白粉的有效成分是 （填物质名称）。（3）用如下图所示装置进行氯气的性质实验，装置 A、B、C 中的试剂依次为： FeCl 2溶液、淀粉 KI 溶液、石蕊溶液（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：A 溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为：_ _；B 瓶中的变 色，反应的离子方程式为： ；C 瓶中的观察到的现象为：_ _。24(13 分)从铝土矿中提取铝的
12、工艺流程如下图所示，回答下列问题： （1）气体 X 是 （填化学式）。（2）写出反应、反应的离子方程式： ； 。氯气- 6 -（3）操作 1 和操作 2 都是 ，该操作要用到的玻璃仪器是： 、 。（4）冰晶石的作用是 。三 、 实 验 题 （ 共 2 小 题 ， 共 25 分 ）25 （15 分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。（1）探究一包 Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明 Na2O2已经变质。（2）该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质
13、量分数，称取了 m g 样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。装置中仪器 a 的名称是 ，装置 D 的作用是 ；将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 ；写出装置 C 中发生主要反应的化学方程式 ；反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是 （填序号） ；a读取气体体积前，需冷却到室温b调整量筒使 E、F 内液面高度相同e视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为 VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 。26（10 分）某铁的氧化物粉末可能含有 FeO、Fe 2O3中的一种或两种。某化学兴趣小组为验证该氧化物粉末
14、的组成，做了如下实验：（1）甲同学利用 1mol/L 的硫酸、KSCN 溶液、酸性高锰酸钾溶液来确定其组成- 7 -编号 实验操作 实验现象与结论取少量粉末放入试管中，注入 1mol/L 的硫酸粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色将中所得溶液分成两份，向其中一份滴加几滴 ，振荡若溶液 ，说明有 Fe2O3存在 向另一份溶液中加入少量 ，振荡 若溶液 ，说明有 FeO 存在（2）乙同学称取 30.4g 固体，按以下步骤进行实验：步骤一 将固体置于烧杯中，加入 1mol/L 的硫酸将固体完全溶解步骤二 往烧杯中先加入足量的氯水，充分反应后再加入足量的氢氧化钠溶液步骤三 将步骤二所得的物质过滤洗涤后，灼烧至固
15、体质量不再变化，得到 32g 红棕色固体 步骤二中加入氯水的目的是 ； 步骤三中沉淀洗涤的操作为 ； 原固体中 FeO 和 Fe2O3的物质的量之比为 。高中 一 年 化学 科参考答案及评分标准题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A D C D C A B D B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C A D C A B A D B C- 8 -一、选择题：（每小题 2 分，共 44 分）二、填空题：（共 2 小 题 ， 共 31 分）23(共 18 分)（1）2 、16 、2 、2 、5 、8 （3 分，任何一个数字错误都不给分） ； 0
16、.2N A（2 分）（2） 2Cl 2 + 2Ca（OH） 2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （3 分） 次氯酸钙（1 分）（3）：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl（3 分） 蓝 （1 分） Cl 2 + 2I = 2Cl + I2 （3 分） 先变红后褪色 （2 分）24 （共 13 分）（1） CO 2 （1 分） （2） Al 2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O （3 分） AlO 2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO 3- （3 分）（3） 过滤 ； 玻璃棒 、漏斗 、烧杯 （每空 1 分）（4） 降低氧化铝熔点 （2 分）
17、 三 、 实 验 题 （ 共 2 小 题 ， 共 25 分 ）25 （共 15 分）（1） BaCl 2 （或其他合理答案） （2 分）（2） 分液漏斗 （2 分） 吸收氧气中混有的二氧化碳气体 （2 分） 检查装置气密性 （2 分） 2Na 2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （3 分）题号 21 22答案 D B- 9 - abc （2 分，漏选一个给 1 分，漏选两个或错选不给分） % （2 分） 26 （共 10 分）（1）（每空 1 分）（2）（每空 2 分）将 Fe2+ 全部转化成 Fe3+ 沿玻璃棒往漏斗中继续加蒸馏水至浸没沉淀，自然滤下，重复 2-3 次 2:1 。编号 实验操作 实验现象与结论 KSCN 溶液 变红 KMnO4溶液 紫色褪去 - 10 -
