1、1第二章 第一节 化学反应速率1对于反应：CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2，下列说法正确的是( A )A用 HCl 和 CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B不能用 CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用 H2O 和 CO2表示的化学反应速率相同D用 CaCl2浓度的减小表示其反应速率解析：同一反应中，用不同物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，但意义相同，故 A 项正确；固体和纯液体不能用来表示化学反应速率，故 B 项，C 项错误；化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度增加来表示，故 D 项错误。2甲、乙两容器都在
2、进行 AB 的反应，甲容器内每分钟减少 4 mol A，乙容器内每分钟减少 2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( D )A快 B慢 C相等 D无法判断解析：比较速率的快慢要比较单位时间内某种物质浓度变化的大小，而不是物质的量的变化大小；因甲、乙两容器的容积未知，故无法比较。3用一定量的 SO2和 O2在容积固定的 2 L 密闭容器内发生反应：2SO 2O 22SO 3，如果 v(SO2)0.05 mol/(Lmin)，则 2 min 后 SO3的物质的量为( D )A0.1 mol/L B0.2 mol/LC0.1 mol D0.2 mol解析： v(SO3) v(SO2
3、)0.05 mol/(Lmin)，2 min 后 SO3的物质的量为： n(SO3)0.05 mol/(Lmin)2 min2 L0.2 mol，D 项正确。4对于反应 A23B 2=2C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( D )A v(B2)0.8 mol/(Ls)B v(A2)0.4 mol/(Ls)C v(C)0.6 mol/(Ls)D v(B2)4.2 mol/(Ls)解析：用反应速率判断反应快慢的方法，首先把各物质的反应速率除以其化学方程式中的化学计量数：A 项 mol/(Ls)，B 项 0.4 mol/(Ls)，C 项v B23 0.83 v A210.3 mol
4、/(Ls)，D 项 1.4 mol/(Ls)，然后比较大小知 D 项最大。v C2 v B235(2017山西师大附中高二月考)反应 3X(g)Y(g)2Z(g) 2W(g)在 2 L 密闭容器中进行，5 min 后 Y 减少了 0.5 mol，则此反应的反应速率为( C )2A v(X)0.05 molL 1 min1B v(Y)0.10 molL 1 min1C v(Z)0.10 molL 1 min1D v(W)0.10 molL 1 s1解析：依题意： v(Y) 0.05 molL1 min1 ，用单位时间内不同物0.5 mol2 L5 min质的浓度变化量表示的化学反应速率之间的关系
5、为 v(X) v(Y) v(Z) v(W)3 1 2 2，故 v(X)0.15 molL 1 min1 ， v(Z) v(W)0.10 molL 1 min1 ，C 正确。6一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：(1)从反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为_0.079_mol/(Ls)_，Y 的转化率为_79.0%_。(2)该反应的化学方程式为_X(g)Y(g)2Z(g) _。解析：(1)分析图像知：v(Z) 0.079 mol/(Ls)1.58 mol2 L10 sY 的转化率 100%79.0%。1.00 mol 0.21 mol1.00 mol(2)由各物质转化的量：X 为 0.79 mol，Y 为 0.79 mol，Z 为 1.58 mol，可知方程式中各物质的化学计量数之比为 112，则该反应的化学方程式为 X(g)Y(g)2Z(g) 。3
