1、1第二章 第三节 化学平衡第 1 课时1(2016浙江学考模拟)下列反应属于可逆反应是( C )AH 2和 O2点燃生成 H2O 的反应与 H2O 电解生成 H2和 O2的反应BCuSO 4吸水形成蓝矾晶体与蓝矾加热失去水分生成 CuSO4CCl 2溶于水DNa 2O 溶于水解析：A、B 项中的反应不是在同一条件下进行的，不属于可逆反应；D 项中的反应能进行到底，不属于可逆反应；C 项，同一条件下，Cl 2与水反应生成 HCl 和 HClO，同时 HCl和 HClO 反应生成 Cl2与水，属于可逆反应。2化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，
2、下面说法中错误的是( D )A能够节约原料和能源B能够提高产品的产量C能够提高经济效益D能够提高化学反应速率解析：提高化学反应的限度，可使更多的反应物转化为生成物，提高产品的产量，提高原料的利用率，但不一定提高化学反应速率。3可逆反应 N23H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( C )A3 v 正 (N2) v 正 (H2) B v 正 (N2) v 逆 (NH3)C2 v 正 (H2)3 v 逆 (NH3) D v 正 (N2)3 v 逆 (H2)解析：如用 N2、H 2、NH 3分别表示同一正反应速率时，应有如下关
3、系， v 正 (N2) v 正 (H2) v 正 (NH3)132。达到平衡时： v 正 (H2) v 逆 (NH3)32， v 正 (N2) v 逆 (NH3)12， v 正 (N2) v 逆 (H2)13，选项 A 只表示一个方向，选项 B、D 不符合计量数关系，选项 C 符合要求。4可逆反应达到平衡的主要特征是( D )A反应停止了 B正、逆反应的速率均为零C正、逆反应都还在进行 D正、逆反应的速率相等解析：可逆反应达到平衡状态的重要特征可概括为四个方面：“动” “定” “变” “等” 。A、B 两个选项都是说正、逆反应速率为零，显然不可能是动态平衡，A、B 错；而 C 项只说明反应仍在
4、进行，不能说明达到平衡与否，C 项错。故正确答案为 D。5在一定量的密闭容器中进行反应：N 2(g)3H 2(g)2NH 3(g)。已知反应过程中某2一时刻 N2、H 2、NH 3的浓度分别为 0.1 molL1, 0.3 molL1, 0.2 molL1 。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( B )AN 2为 0.2 molL1 ，H 2为 0.6 molL1BN 2为 0.15 molL1CN 2、H 2均为 0.18 molL1DNH 3为 0.4 molL1解析：解答时，应注意两点：(1)可逆反应既可向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行；(2)可逆反应不能进行到底，只能反应到一
5、定程度达到平衡状态，平衡时各物质的物质的量都大于零。对于本题，若反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并达到平衡，此时 NH3的浓度应小于 0.4 molL1 ；若反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行并达到平衡，此时 N2的浓度应小于 0.2 molL1 ，H 2的浓度应小于 0.6 molL1 ；从题给量的关系易知无论反应进行到什么程度 c(N2) c(H2)13，因此两者不可能同时均为0.18 molL1 。6恒温恒容的情况下，反应 A2(g)B 2(g)2AB(g) 达到平衡状态的标志是( C )A容器内气体的密度不随时间而变化B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成 2n mol AB 的同时，生成 n mol 的 B2DA 2、B 2、AB 的反应速率比为 112 的状态解析： ， m、 V 始终不变，则 始终不变；该反应是等积反应，所以总压强始终mV不变；单位时间内生成 2n mol AB(正向反应速率)，同时生成 n mol B2(逆向反应速率)，二者反应速率相等，说明反应已达平衡； 无论是否达到化学平衡状态，三者反应速率之比始终为 112。
