1、- 1 -广西南宁市第八中学 2018-2019 学年高二化学上学期期末考试试题 理（无答案）考生注意： 1.本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间90 分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第 II 卷请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。第卷（选择题）一选择题（共 20 小题，每题 3 分，共 60 分）1下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）AH 2S 2H+S2 B
2、NaHCO 3 Na+H+CO32CNaHSO 4Na +H+SO42 DHFH +F2下列物质属于强电解质的是（ ）A氯化钠 B乙醇 C醋酸 D铜3下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解C0.1molL 1 氨水可以使酚酞试液变红 D0.1molL 1 氯化铵溶液的 pH 约为 54在 100时，水的离子积等于 1.01012 ，若该温度下某溶液中的 c（H +）110 7 mol/L，则该溶液（ ）A呈碱性 B呈酸性 C呈中性 Dc（H +）c（OH ）5加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使水的电离平衡发生移动的是（ ）A加入 NaO
3、H B加入 CH3COOH C加入 NaCl D升温625时将 pH3 的强酸与 pH12 的强碱溶液混合，所得溶液 pH10，则强酸与强碱的体积比是（ ）A1：9 B9：1 C1：11 D11：1725时，0.05mol/L 的 Ba（OH） 2溶液，pH 为（ ）A 12.7 B12.0 C13.0 D13- 2 -8下列叙述正确的是（ ）A95纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性B常温下，pH3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH4C常温下，0.2 molL 1 的盐酸，与等体积水混合后 pH1D常温下，pH3 的醋酸溶液，与 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH79现有常温时
4、 pH1 的硫酸溶液 10mL，下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是（ ）A加热 B加入 100 mL 的水进行稀释C加入 90mL 0.01 molL1 的 NaOH 溶液 D加入 10 mL 0.01 molL1 的盐酸10下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH7 的溶液Bc（NH +4）c（Cl ）的 NH4Cl 和氨水的混合溶液CPH2 的 CH3COOH 和 PH12 的 NaOH 溶液等体积混合DCH 3COONa 溶液11下列变化属于水解反应的是（ ）NH 3+H2O NH4+OH HCO 3 +H2O H2CO3+OHNH 4+2H2O NH3H2O+H3O+ Al 3+3HC
5、O3 Al（OH） 3+3CO 2AlO 2 +HCO3 +H2OAl（OH） 3+CO 32 HCO 3 +H2O H3O+CO32 A B C D 12浅绿色的 Fe（NO 3） 2溶液中，存在水解平衡：Fe 2+2H2O Fe（OH） 2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色（ ）A浅绿色略变深 B颜色基本不变 C变为红褐色 D变黄13在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于 400）下列溶液，可以得到原溶质物质的固体是（ ）A氯化铝溶液 B碳酸氢钠溶液 C硫酸镁溶液 D高锰酸钾溶液14下列实际应用与盐的水解知识无关的是（ ）A焊接时用 NH4Cl 溶液除锈B使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏
6、打溶液混合C饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备 Fe（OH） 3胶体D生活中用电解食盐水的方法制取消毒液15下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）- 3 -A氨水与氯化铵的 pH7 的混合溶液中：c（Cl ）c（NH 4+）BpH2 的一元酸和 pH12 的一元强碱等体积混合：c（OH ）c（H +)C0.1 molL 1 的硫酸铵溶液中：c（NH 4+）c（SO 42 ）c（H +）c（OH ）D0.1 molL 1 的硫化钠溶液中：c（OH ）c（H +）c（HS ）c（H 2S）16下列离子在稳定人体血液的 pH 中起作用的是（ ）ANa + BFe 2+ CHCO 3 DCl 17下列物质
7、溶于水后因水解显酸性的是（ ）ANaHSO 4 BNH 4NO3 CHCl DK 2CO318在已达到电离平衡的 0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离方向移动，同时使溶液pH 降低，应采取的措施是（ ）A加热 B加少量水 C加少量盐酸 D加少量 CH3COONa 晶体19在常温下，下列溶液中酸性最强的是（ ）ApH3 的盐酸溶液 Bc（H +）510 5 mol/L 的溶液Cc（OH ）10 12 mol/L 的溶液 D0.01mol/L 的硫酸溶液20室温下，在 pH2 的 HCl 溶液中，由水电离的OH 为（ ）A1.010 7 molL1 B1.010 6 molL1C1.01
8、0 12 molL1 D1.010 2 molL1第 II 卷（非选择题)21 （12 分） （1）已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：图中五点 Kw间的关系是 。若从 A 点到 D 点，可采用的措施是 。A升温 B加入少量的盐酸 C加入少量的 NH4Cl（2）25 时,将 a molL-1的氨水与 b molL-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性，用 a、b 表示 NH3H2O 的电离平衡常数为_。(3) 硫化氢的电离方程式为 往硫化氢溶液中加入少量的盐酸，硫化氢的电离平衡向 （“左”或“右” ）移动（4） 25时，有 pH 均等于 4 的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸中水电离的 c
9、（H +）与氯化铵溶液中水电离出的 c（H +）之比是 22 （14 分）(1)碳酸钠水溶液显碱性的原因是 （用离子方程式表示） ，FeCl 3106107 10 7 106- 4 -的水溶液呈 （填“酸 ”、 “中” 、 “碱” ）性，原因是 （用离子方程式表示） 。实验室在配制 FeCl3溶液时，常将 FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进” 、 “抑制” ）其水解(2)物质的量浓度均为 0.10molL1 的三种溶液：aCH 3COONa bNa 2CO3 cNaHCO 3，pH由小到大排列的顺序是 （用编号填写） （3）25时，向体积为 Va
10、mLpH3 的醋酸溶液中滴加 pH11 的 NaOH 溶液 Vb mL 至溶液恰好呈中性，则 Va与的 Vb关系是 Va V b（填“” 、 “”或“” ） （4） 已知:在 25 时 H 2O H+ + OH KW=10-14CH3COOH H+ + CH3COO Ka=1.810-5醋酸钠水解的平衡常数 Kh具体数值=_,23 （每空 2 分，共 14 分）用 0.1320mol/L 的 HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，实验数据如表所示，实验编号 待测 NaOH 溶液的体积/mL HCl 溶液的体积/mL1 25.00 22.412 25.00 22.393 25.00 23.39回答下列问题：（1）图中甲为 滴定管（填“酸式”或“碱式” ） 。（2）实验中，需要润洗的仪器是： 。 （填酸式滴定管、碱式滴定管 ）（3）取待测液 NaOH 溶液 25.00mL 于锥形瓶中，用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是 。（4）对几种假定情况的讨论：（填无影响、偏高、偏低）若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果 。若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 。读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 。（5）未知浓度的 NaOH 溶液的物质的量浓度为_mol/L- 5 -
