1、1安平中学 2018-2019 学年上学期期末考试高一化学试题试卷说明：1考试时间 60 分钟，满分 100 分。2 将卷答案用 2B 铅笔涂在答题卡上,卷用黑色签字笔答在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31 Fe-56卷(选择题 共 60 分)一、选择题：（共 20 小题，每小题 3 分，计 60 分。每小题只有一个选项正确）1下列诗词中所描述的物质，不属于分散系的是A “大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟” B “曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“云”C “明月
2、几时有，把酒问青天”中的“酒” D “已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“冰” 2.下列物质中，不属于电解质的是（ ）A NaOH B H2SO4 C 蔗糖 D NaCl3.下列离子方程式中，正确的是（ ）A Na2SO4 = 2Na+ + SO4-2 B Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2-C Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- D Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3)2-4. 合金在生活材料中扮演着重要的角色，下列材料不属于合金的是（ ）A. 黄铜 B. 白金 C. 储氢合金 D. 锰钢5. 下列变化中需加氧化剂才能实现的是（ ）A. HCO3- CO 32- B.
3、 K2CrO4 K 2Cr2O7 C. I- I 2 D. CO2 C6. 若 NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是A. 1molFe 与足量稀硝酸完全反应，转移电子数目为 2NAB. 标准状况下，11.2LH 2O 中含有的原子数为 1.5NAC. 0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO 42-的数目为 1.5NAD. 1molN2所含的原子个数为 2NA7. 下列说不正确的是( )A 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜2B 用 Al(OH)3治疗胃酸过多C 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物8.
4、 下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )A Fe 3 、K 、Na 、SO 42- B Na 、K 、CO 32-、Cl C Mg 2 、Na 、Cl 、NO 3- D Ba 2 、K 、HCO 3-、SO 42-9. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A. .Na2CO3属于盐类，但其溶液显碱性，故可用作食用碱B. .Al2O3可用作耐高温材料，Al (OH) 3可用于中和过多的胃酸C. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作D. .PM2.5是指粒径不大于 2.5 m 的可吸入颗粒物，其分散于大气后一定形成胶体10.下
5、列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量等)改变，不会引起产物改变的是A.NaOH 和 CO2 B.Fe 粉在 Cl2中燃烧C.Na 和 O2 D.NaOH 容液和 AlCl3溶液11. 将 9g 由 CO 和 H2组成的混合气体在足量的 O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的 Na2O2固体，Na 2O2固体增加的质量为( )A8g B13.5g C12g D9g 12. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入适量 NaClO 使 NH4+完全转化为 N2，该反应可表示为 2NH4+ +3ClON 2 +3Cl +2H+ +3H2O。下列说法中，不正确的是( )A 反应物中
6、氮元素被氧化，氯元素被还原B 还原性 NH4+Cl C 反应中每生成 22.4L（标准状况下）N 2，转移约 6 mol 电子D 经此法处理过的废水不可以直接排放13.对下列事实的解释错误的是A.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B.用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓 H2SO4具有吸水性D.氯气可使湿润红色布条褪色，而不能使干燥红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性14向 NaI 和 NaBr 的混合溶液中通入过量的 Cl2，充分反应后，将溶液蒸干、灼烧残留物，3最后剩余的物质是（ ） A、NaCl、I 2、Cl 2 B、NaCl、I
7、2 C、NaCl、NaBr D、NaCl15. 氨气（NH 3）是一种十分重要的化学物质，下列反应中，氨气做氧化剂的是A8NH 3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2 B2NH 3+2Na = 2NaNH2+H2CHCl + NH 3 = NH4Cl D2NH 3+3CuO = N2+3Cu+3H 2O16. 将 Cl2通入 400mL0.5 molL-1KOH 溶液中，二者恰好完全反应得到 KCl、KClO、KClO 3的混合溶液，经测定 ClO-与 ClO3-的物质的量之比是 1:2，则通入的 Cl2在标谁状况下的体积为（ ）A 1.12L B 2.24L C 1.68L D 0.56L17
8、.镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A.Fe3+ B.Cu2+ C.Al3+ D.A1O2-18.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液 aL 分成两争份。一份加入 bmol NaOH 并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗 cmol BaCl2，沉淀反应恰好完全，则原溶液中 NO3-的浓度为A. B. C. D.ac4b2acb2acbacb419. 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述中错误的是A. 加热时两者都能与铜发生反应B. 两者都具有较强的氧化性C. 浓硫酸能使蔗糖等有机物炭化，浓硝酸不能D. 浓硝酸与浓盐酸按质量比为
9、 1:3 混合可得王水20.现有等体积混合而成的 4 组气体: NO 2+NO. HCl+N 2 NO 2+O2 Cl 2+SO2。 现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内剩余的气体体积分别为V1、V 2、V 3、V 4，则下列关系正确的是A.V1V3V2V4 B.V1 V2V3V4 C.V2V3 V4V1 D.V3V1V4V2卷 II（非选择题 共 40 分）二填空题（共 3 小题，满分 40 分）23 （12 分）实验室有一份含有杂质 MgCl2和 KCl 的 AlCl3溶液 M，某小组用下图所示过程对其进行除杂并尽可能的减少 AlCl3的损失。请回答下列问题：4（1）
10、沉淀 A 的化学式为 ，过程中 Al3+反应反生的离子方程式为 。（2）氢氧化钠溶液 （填“能”或“不能” ）用氨水代替，原因是_。（3）溶液 B 中大量存在的阳离子是 ，过程反应的离子方程式为_。22(16 分)实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：（1）A、B 两仪器的名称：A_，B_。（2）洗气装置 C 是为了除去 Cl2中的 HCl 气体，D 是为了干燥 Cl2，则 C、D 中应分别放入下列溶液中的 C_，D_。NaOH 溶液 饱和食盐水 AgNO 3溶液 浓 H2SO4（3）E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到的现象是_。（4）G 是浸有淀粉
11、KI 溶液的棉花球，该反应的离子方程式是_，H是浸有 NaBr 溶液的棉花球，H 处现象是棉花球表面变成_。（5）P 为尾气吸收装置，写出实验室吸收氯气的反应的离子方程式_。23.（12 分） NO 虽是大气污染物，但研究表明少量 NO 在人体内可参与神经系统的调控。（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取 NO 的化学方程式为_。（2）某同学设计了如下图所示装置，研究铜丝与稀硝酸反应生成的气体确实是 NO。5反应开始后,可以观察到的现象是导管 a 处产生无色气体、_。玻璃管的作用是_。若需使反应停止.可采取的操作是_。（3）如要在上图 a 管处连接收集 NO 气体的装置，合理的是_(填字母)。（4）
12、工业上利用氨气和氧气制取 NO 的方法是(填化学方程式)_。6安平中学 2018-2019 学年上学期期末考试高一化学试题答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D C C B C D A C D B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D B C D B B D A D B21. （12 分） （每空 2 分）(1). Mg(OH)2 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O (2). 不能 Al 3+与氨水反应生成 Al(OH)3后, Al(OH) 3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与 Mg(OH)2分开 (3). K+、Na + Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O22、 （16 分） （每空 2 分）(1) 分液漏斗 圆底烧瓶 (2) (3)E 中红色布条不变色，F 中红色布条褪色(4)Cl2+2 I 2 Cl +I2（2 分） 橙色或橙黄 (5) Cl2+2OH Cl + ClO + H2O（2 分）23. （12 分） （每空 2 分）(1). 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O (2). U 形管右侧溶液颜色变蓝(或铜丝部分溶解) 接收被气体压出 U 形管的液体 关闭铜丝附近导气管上的旋塞 (3). C、D (4). 4NH3+5O2 4NO+6H2O7
