1、- 1 -安平中学 2018-2019 年度第一学期期中考试普通部高二化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80第卷（选择题，共 50 分）一、单项选择题（本题共 25 小题。每小题 2 分，共 50 分。每题只有一个选项符合题意）1、下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A.铝粉与氧化铁的反应B.氯化铵与 Ca(OH)2的反应C.锌片与稀硫酸反应D.钠与冷水反应2、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是A.石墨
2、转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)+O2(g) SO2(g) H1S(s)+O2(g) SO2(g) H2，则 H1 H2D.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H03、下列说法中正确的是A.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. H0 表示放热反应， H04、在 25 、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是A.CH3OH(l)+ O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H=+725.8 kJmol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H
3、=1 452 kJmol -1C.2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H=725.8 kJmol -1D.2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H=+1 452 kJmol-1- 2 -5、已知下列热化学方程式:(1)CH3COOH(l)+2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) H1=870.3 kJmol -1;(2)C(s)+O2(g) CO2(g) H2=393.5 kJmol -1;(3)H2(g)+ O2(g) H2O(l) H3=285.8 kJmol -1。则反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g) CH3COOH
4、(l)的 H 为A.488.3 kJmol -1 B.244.15 kJmol -1C.+488.3 kJmol-1 D.+244.15 kJmol-16、关于 A(g)+2B(g) 3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是A.v(A)=0.6 molL-1min-1B.v(B)=1.2 molL-1min-1C.v(C)=1.2 molL-1min-1D.v(B)=0.03 molL-1s-17、在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A.容器内密度不随时间变化B.容器内各物
5、质的浓度不随时间变化C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 122D.单位时间消耗 0.1 mol X，同时生成 0.2 mol Z8、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?) B(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.若正反应是放热反应，则 A 为气态C.物质 A 一定为非气态，且正反应是吸热反应D.若向容器中充入惰性气体，则平衡向左移动9、已知反应 CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是A升高温度， K 增大B减
6、小压强， n(CO2)增加C更换高效催化剂，CO 的转化率 (CO)增大D充入一定量的氮气， n(H2)不变- 3 -10、在一定温度下，某反应在密闭容器中进行，X(g)和 Y(g)的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是A该反应的化学方程式为 5Y3XB t1时，Y 的浓度是 X 的浓度的 1.5 倍C t2时，正、逆反应速率相等D t3时，逆反应速率大于正反应速率11、下列物质在水溶液中不发生水解的是A.NaF B.NaHS C.NaNO3 D.NaClO12、下列溶液一定呈中性的是A.pH=7 的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6molL-1的溶液C.使酚酞溶液呈
7、无色的溶液D.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液13、下列叙述正确的是A.稀醋酸中加入少量醋酸钠，能增大醋酸的电离程度B.25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH=7C.25 时，0.1 molL -1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入 1 L 水中，所得溶液中 c(Cl-)=c(I-)14、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1 molL-1 HCOOH 溶液中: c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B.1 L 0.1 molL-1 CuSO4(NH4)2SO46H2O 的溶液中: c(
8、S )c(N )c(Cu2+)c(H+)c(OH-)C.0.1 molL-1 NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)c(HC )+c(C )+c(OH-)D.等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中： c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)15、已知 CuS、PbS、HgS 的溶度积分别为 1.31036 、9.010 29 、6.410 53 。下列推断不正确的是A.向含 Pb2 、Cu 2 、Hg 2 的浓度均为 0.010 molL1 的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为 PbS、CuS、HgSB.在硫化铅悬浊液中滴
9、几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜- 4 -C.在含 Hg2 、Cu 2 、Pb 2 的溶液中滴加硫化钠溶液，当 c(S2 )0.001 molL1 时三种金属离子都完全沉淀D.硫化钠是处理含有 Cu2 、Pb 2 、Hg 2 的废水的沉淀剂16、关于右图所示的原电池，下列说法中正确的是A.电子从锌电极通过电流计流向铜电极B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C.锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D.铜电极上发生的电极反应是 2H+2e- H217、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是碱性锌锰电池 铅-硫酸蓄电池 铜锌原电池 银锌纽扣电池A 所示电池工作中，MnO 2的作用是催化剂B II
10、 所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C III 所示电池工作过程中，盐桥中 K+移向硫酸锌溶液D IV 所示电池放电过程中，Ag 2O 是氧化剂，电池工作过程中还原为 Ag18、关于电解饱和 NaCl 水溶液，下列叙述正确的是A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕黄色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性19、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A. 图 1 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图 2 中，滴加少量 K3Fe(CN)6溶液，没有蓝色沉淀出
11、现- 5 -C. 图 3 中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图 4 中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极20、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生B. 钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈C. 钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe2e Fe 2+D. 埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀21、用惰性电极电解 CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 0.0100 mol，则阴极上析出 Cu 的质量为A2.56 g B0.64 g C
12、1.28 g D5.12 g22、下列描述中，不符合生产实际的是A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极23、火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时A.粗铜接电源负极B.纯铜作阳极C.杂质都将以单质形式沉淀到池底D.纯铜片增重 2.56 g，电路通过电子为 0.08 mol24、下面有关电化学的图示，完全正确的是- 6 -25、用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)PbO 2
13、(s)2H 2SO4(aq)2PbSO 4(s)2H 2O(l)，电解一段时间后向c 极和 d 极附近分别滴加酚酞试剂，c 极附近溶液变红，下列说法正确的是Ad 极为阴极B放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO 2(s)4H (aq)SO 42 (aq)2e PbSO 4 (s)2H 2O(l)C若利用甲池精炼铜，b 极应为粗铜D若四个电极材料均为石墨，当析出 6.4 g Cu 时，两池中共产生气体 3.36 L（标准状况下）第卷（非选择题，共 50 分）二、填空题（本题共 5 小题，共 50 分）26.（10 分）如图，X 和 Y 均为石墨电极。若电解液为 500 mL 含 A 溶质的某蓝
14、色溶液，电解一段时间，观察到 X 电极表面有红色的固态物质生成，Y 电极有无色气体生成。溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出 X 电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增加 1.6 g。(1)X 极连接的是直流电源_极，X 极上发生的电极反应式为_。(2)Y 极产生的无色气体是_（写化学式） ，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的 _ (填加入物质的化学式)。 (3)电解后溶液的 pH 为 ；Y 电极产生气体在标准状况下的体积为 L。(4)请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是 。27、 （8 分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾(K 2FeO4)不仅是一种理想的水处
15、理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1 是高铁电池的模拟实验装置:- 7 -(1)该电池放电时（高铁酸钾被还原为+3 价）正极的电极反应式为 ; 若维持电流强度为 1 A，电池工作十分钟，理论消耗 Zn g(已知 F=96 500 C/mol)。 (2)盐桥中盛有饱和 KCl 溶液，此盐桥中氯离子向 (填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向 (填“左”或“右”)移动。 28 （12 分）右图中的 A 为直流电源，B 为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电解池，接通电路后，发现 B 上的 c 点显红色。请填空：(1)电源 A 的 a 为_极。(2)若 C 中盛硫
16、酸铜溶液，接通 K 点，使 c、d 两点短路，电解一段时间后，电解液的 pH （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。(3)欲在电解池中实现铁上镀锌，接通 K 点，使 c、d 两点短路，则电极 f 上发生的反应为_，槽中盛放的电镀液可以是_(填化学式)。(4)如果用电解方法精炼粗铜，接通 K 点，使 c、d 两点短路，电解液 C 选用 CuSO4溶液，则 f 电极的材料是_，一段时间后，硫酸铜溶液的浓度 。 （填“增大” 、“减小”或“不变” ）29.（10 分） 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法（1）为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加
17、入下列试剂中的 。 （填序号）a. NH3 b. CO2 c. NaOH d. HNO3 以铝材为阳极，在 H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为 。（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。- 8 -若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应该置于 处。若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称为 。其中 X 极的电极反应式为 。30（10 分）、依据氧化还原反应： 2Ag+Cu Cu2+2Ag，设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1)电极 X 的材料是 ；Y 溶液是 ；(2)银电极上发生的电极反应为 。II、甲烷燃料电池具有启动快、效率高等优点，
18、其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH 溶液，则甲烷燃料电池的负极反应式为_。该电池工作时，外电路每流过 1103 mol e ，消耗标况下甲烷_m 3。- 9 -高二化学试题答案（普通部）1-5BADBA 6-10DBCDB 11-15CBCDA 16-20ADBCA 21-25CADDC26、(2 分) (1)负(1 分) Cu2 2e =Cu(1 分) (2) O 2(1 分) CuO(或 CuCO3)(1 分，填一种即可) (3) 1(2 分) 0.28(2 分) (4) 硫酸根离子或硝酸根离子(2 分，填一种即可，也可以填化学式) 27、(每空 2 分) (1)Fe +4H2O+3e- Fe(OH)3+5OH - 0.2(2)右 左28、 （每空 2 分）(1)正 (2)减小(3)Zn2 +2e =Zn ZnSO 4或 Zn(NO3)2(2)纯铜 减小29、 （每空 2 分） （1）b 2Al+3H 2O6e =Al2O36 H +；（2）N；牺牲阳极的阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）Zn-2e- =Zn2+30、（每空 2 分）I、（1）Cu；AgNO 3溶液（2）Ag +e- AgII、CH 48e 10OH CO 32- + 7H2O 2.8
