1、1湖北省宜昌市葛洲坝中学 2018-2019 学年高二化学上学期期末考试试题考试时间：2019 年 1 月有关相对原子质量：H1 O16 Fe56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项，每题 3 分，共 51 分）1、25时，水的电离达到平衡：H 2O H+OH- H0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H +)减小 B 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH -)降低C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H +)增大，K w不变 D将水加热，K w增大，pH 不变2、在 0.1 mol/LCH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO
2、H ，对于该平衡下列叙述正确的是( )A加入水时，平衡逆向移动 B加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动C加入少量 0.1 mol/L 盐酸，溶液中 c (H )减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡正向移动3、下列离子组在室温下可能大量共存的是（ ）ApH=1 的溶液：HCO 3 、Na +、ClO 、NO 3B无色溶液中可能大量存在：Al 3+、NH 4+、Cl 、S 2C水电离出的 c（H +）=10 4 mol/L 的溶液：Na +、K +、SO 42 、CO 32D使石蕊呈红色的溶液：NH 4+、NO 3 、AlO 2 、I 4、下列说法正确的是 ( )ANaOH 溶液的导电能
3、力一定比氨水强B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的 NaOHC若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的 c(H+)也是醋酸 c(H+)的两倍D将 NaOH 溶液和氨水各稀释一倍，两者的 c(OH )均减小到原来的一半5、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A已知：H (aq)OH (aq)H 2O(l) H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应H2SO4 (aq)Ba(OH) 2(aq)BaSO 4(s)2H 2O(l) H114.6kJ/mol B.CO 的燃烧热是 283.0kJ/mol，则：2CO 2(g)2CO(g)O 2(g) H2(283.0)
4、kJ/molC两个体积相同的容器中充入等量的 NO2发生反应：2NO 2(g) N2O4(g) H0，绝热容器中气2体的颜色比铁制容器中颜色深D H0 的化学反应一定不能自发进行6、下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是（ ）溴水中存在化学平衡： Br 2H 2O HBrHBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅铁在潮湿的空气中易生锈 二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深反应 CO(g)NO 2(g) CO2(g)NO(g) H 0，达化学平衡后，升高温度体系的颜色加深A B C D7、下列说法中正确的是( )A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶
5、液的 pH 会增大BAgCl 悬浊液中加入少量 NaCl 粉末，平衡逆向移动，溶液中离子的总浓度会减小CAgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D硬水中含有较多的 Ca2 、Mg 2 、HCO 、SO ，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2 、Mg 2 3 248、常温下，浓度均为 0.1 molL 1的 NaOH 溶液和氨水，下列说法正确的是( )A氨水的 pH 大于 NaOH 溶液BNH 3H2O 的电离方程式：NH 3H2O = NH4+ OH-C c(NH3H2O) + c(NH4+) = c(Na+) D将浓度为 0.1 m
6、olL 1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中： c(OH-) c(H+)9、铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是( )A放电时，N 为负极，其电极反应式：PbO 2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2OB放电时，c(H 2SO4)不变，两极的质量增加C充电时，若 N 连电源正极，则该极生成 PbO2D充电时，阳极反应式：PbSO 4+2e-=Pb+SO42-10、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是( )A实验排出碱式滴定管胶管中的气泡B实验比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果3C实验验证牺牲阳极的阴极保护法 D实验进行中和热的测定实验11、下列根据实
7、验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是（ ）实验操作 实验现象 结论或解释A 向盛有 0.5molL1 Fe（NO 3） 2溶液的试管中加入 0.5molL1 H2SO4溶液在试管口处出现红棕色气体溶液中 NO3 被 Fe2+还原为 NO2B 向 PbI2饱和溶液中滴加几滴0.1molL1 KI 溶液出现黄色沉淀 说明 PbI 2饱和溶液中有 Pb2+存在C 向白色 ZnS 沉淀上滴加0.1molL1 CuSO4溶液，振荡沉淀变为黑色 ZnS 沉淀转化为 CuS 沉淀ZnS（s）+Cu 2+= CuS（s）+Zn 2+D 相同条件下，用 1molL1 醋酸溶液和 1molL1 盐酸分别做
8、导电性实验醋酸溶液对应的灯泡较暗醋酸是弱电解质AA BB CC DD12、准确移取 20.00 mL 某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用 0.1000 mol/L 的氢氧化钠标准溶液滴定。下列说法正确的是( )A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入氢氧化钠溶液进行滴定B若 25mL 碱式滴定管中液面的位置在刻度为 10mL 处，则滴定管中液体体积为 15mLC滴定达终点时，发现滴定管的尖嘴部分有悬滴，测定结果偏大D使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定13、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( )明矾可作净水剂为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 NH 4Cl 溶液可作焊接中的
9、除锈剂实验室盛放 Na2CO3、Na 2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞而不能用玻璃塞用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂A B C D全部14、常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( ) A等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH7B将 10 mL pHa 的盐酸与 100 mL pHb 的 Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则 ab13CpH10 的 Ba(OH)2和 pH13 的 NaOH 等体积混合,溶液 pH10.7(已知 lg 20.3)4DpH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合后所得溶液显酸性15、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是
10、( )ApH12 的氨水与 pH2 的盐酸等体积混合：c(Cl )c(N )c(H )c(OH )4HB浓度为 0.1molL1 的碳酸钠溶液：c(Na )c(CO 32 )c(HCO 3 )c(H 2CO3)C0.1molL 1 的 NaHS 溶液中离子浓度关系：c(OH )=c(H+)c(S 2 )+c(H2S)D.醋酸溶液与 NaOH 溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na )c(CH3COO )16、右图为光伏并网发电装置电解尿素CO(NH 2)2的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是( )AN 型半导体为正极，P 型半导体为负
11、极 B制氢装置溶液中电子流向：从 B 极流向 A 极CX 2为氧气 D工作时，A 极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH 6e CO 32 +N2+6H 2O17、常温下将浓度为 0.1mol/L 的盐酸逐滴加入到 20mL 0.1mol/L 一元碱 MOH 溶液中，溶液的 pH 随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )ApH=10 时，c(Cl )c(M +)c(OH )c(H +)BV(HCl)=20mL，MOH 与盐酸反应后的溶液显酸性C10mLV(HCl)20mL 时，c(M +)+c(MOH)c(Cl )DV(HCl)20mL 时，不可能存在：c(Cl )c(M +)=c(
12、H+)c(OH )二、填空题（三个大题，共 38 分）18、 （10 分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的过程如下：(1)以氮气、氢气为原料合成氨下列措施可以提高 H2的转化率是（填选项序号）_。a选择适当的催化剂 b增大压强 c及时分离生成的 NH3 d升高温度 一定温度下，在密闭容器中充入 1molN2和 3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的 15/16，则 N2的转化率 a1= _；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N 2的转化率为 a2，则 a2_a1（填“” 、 “0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若 t2、t 4
13、时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）_ 。a在 t1t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b在 t2时，采取的措施一定是升高温度c在 t3t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d在 t0t5时，容器内 NO2的体积分数在 t3时值的最大(3)硝酸工厂用 H2将 NO2还原为 N2已知:则 H2还原 NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 19、 （14 分）将含有 CuSO4、NaCl、KNO 3各 1mol 的溶液分别置于甲、乙、丙三个烧杯中进行电解（电极均为石墨且质量相等），如图 1 所示。接通电源一段时间后，b 电极质量增加；常温下
14、，三个烧杯中溶液的 pH 随通电时间的变化如图 2。（1）M 是直流电源的_极；（填“正”或“负”）（2）乙烧杯内若滴入酚酞试液，则在_极区域先出现红色；（填“c”或“d”）（3）0t 1秒内，e 电极上生成的气体在标准状况下的体积为_L；（4）t 2秒时，若将直流电源正、负极对调，则电解至各电极质量均不再发生变化的过程中，a 电极涉及到的电极反应式为_、 ；6图 1 图 2 (5)某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO45H2O),设计了如下工艺流程:已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的 pH:氢氧化物开始沉淀时的 pH 氢氧化物沉淀完全时
15、的 pHFe3+ 1.9 3.2Fe2+ 7.0 9.0Cu2+ 4.7 6.7步骤 I 中试剂 A 应选择_(填序号);a.氯气 b.过氧化氢 C.酸性高锰酸钾溶液步骤 II 中试剂 B 为_ _ ，调节 pH 的范围是_ ；步骤 III 的操作是加热浓缩、_ _、_ _。20、 （14 分）I、请用离子方程式来解释下列事实，必要时可加一定文字说明：（1）泡沫灭火器的化学原理_。（2）热的纯碱溶液清洗油污_。II、某温度下，纯水的 pH=6，则该温度下：（3）pH=7 的 CH3COONa 溶液与 pH=8 的氨水溶液中，由水电离出的 c(H )之比为_。、现有常温下 pH=2 的盐酸甲和
16、pH=2 的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：（4）常温下 0.lmol/L 的乙溶液加水稀释，下列表达式的数据一定增大的是_Ac(H +) Bc(H +)/c(CH3COOH) Cc(H +)c(OH-) Dc(OH -)/c(H+) （5）常温下，取甲溶液稀释 100 倍，其 pH=_；取 99mL 甲溶液与 lmLlmol/L 的 NaOH 溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其 pH=_。（6）含有足量 AgCl 固体的饱和溶液，在 25 时,氯化银的 Ksp=1.810-10。现将足量氯化银分别放入： 100 mL 蒸馏水中 100 mL 0.2 molL -1 AgNO3溶
17、液中100 mL 0.1 molL -1氯化铝溶液中 100 mL 0.1 molL -1盐酸溶液中 充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是_ (填序号) 中氯离子的浓度为_ molL -17三、实验题（11 分）21、 （11 分）三草酸合铁酸钾晶体（K 3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在 110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：铁含量的测定步骤一：称量 5.00 g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成 250 mL 溶液。步骤二：取所配溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，加稀 H2SO4酸化，滴加 KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时 M
18、nO4 被还原成 Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤三：用 0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗 KMnO4溶液 20.02 mL，滴定中 MnO4 被还原成 Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗 0.010 mol/L KMnO4溶液分别为 19.98 mL 和 20.00 mL。请回答下列问题：（1）滴定过程中，高锰酸钾溶液应盛装在_滴定管中（填“酸式”或“碱式” ） 。（2）用离子方程式表示步骤二中涉及到的相关化学反应：_； Zn + 2Fe 3+ =
19、2Fe2+ + Zn2+。（3）步骤三中滴定终点的判定：_ _。（4）在步骤二中，若加入的 KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量_ _。在步骤三中，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得的铁含量_。 （选填“偏低” 、“偏高” 、 “不变” ） （5）实验测得该晶体中铁的质量分数为_。宜昌市葛洲坝中学 2018-2019 学年第一学期高二年级期末考试化学 答 卷一、选择题15:CBCBC 610:BCCCA 1115:ACDBC 1617：DB二、填空题18、 （1）bc 12.5% （2）ad（3）4H 2（g） + 2NO2（g） N 2（g） + 4H2O（g） H-1100 kj.
20、mol -19、 （1）正 （2）d (3) 5.6 （4）2H + + 2e- H 2 Cu2+ + 2e- Cu(5) b CuO 或 Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3 3.2pH4.7 冷却结晶 过滤20、 （1）Al 3+ +3HCO3- Al（OH） 3 + 3CO 2 （2）CO 32- +H2O HCO3- +OH-（3）1000:1 （4）BD （5） 4、10（6） 910 -10三、实验题21、 （1）酸式 （2）2MnO 4- + 5C2O42- + 16 H+ 2Mn 2+ + 10 CO2+ 8H 2O（3）当最后一滴高锰酸钾加入后，溶液变为紫红（浅红色）色，
21、且半分钟内不褪色（4）偏高、偏低 （5）11.2%高二化学学科期末考试命题双向细目表能力要求题型题号 考察知识点（非章节节点）预估难度系数了解识记理解 掌握灵活运用分值1 水的电离平衡及影响因素 0.6 32 电解质电离平衡及影响因素 0.7 33 离子共存 0.6 34 弱电解质电离平衡 0.7 35 反应热及计算 0.6 36 化学平衡移动及影响因素 0.6 37 沉淀溶解平衡及影响因素 0.6 38 电离平衡及离子浓度的关系 0.7 39 化学电源电极反应正误判断 0.6 310 实验操作正误判断 0.6 311 沉淀溶解平衡与电离平衡 0.6 312 酸碱中和滴定 0.6 313 盐的水解及应用 0.6 314 溶液的 pH 值及计算 0.6 315 溶液中各离子浓度关系 0.5 316 电解池电极反应正误判断 0.5 3选择题17 溶液中反应图像各离子浓度关系 0.5 3化学平衡的判断 0.6 化学平衡移动及计算 0.5 填空题18热化学方程式的书写及计算 0.6 10填空题19 电解原理及应用 0.6 14电解质溶液及 PH 值计算 0.6 6沉淀溶解平衡及 Ksp 值计算 0.6 4填空题20水解方程式的书写 0.7 4实验21 氧化还原滴定及计算 0.55 11整套试题的难度系数 0.7，按容易题、中档题、难题 4：5：1 命题，确保及格率在 70%以上
