1、第十单元 酸 和 碱 课题1 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸,一、酸、碱与指示剂的作用 1.酸碱指示剂:能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜 色的物质,简称指示剂。_和_是两种常用的指 示剂。,石蕊,酚酞,2.指示剂在酸碱性不同的溶液中的颜色变化:,变蓝色,变红色,变红色,不变色,二、常见的酸 1.常见的酸: (1)浓盐酸和浓硫酸物理性质的比较。,无色液体,无色、黏稠、油状液体,白雾出现,无明显现象,挥发性,有刺激性气味,无味,【微点拨】 浓盐酸和浓硫酸露置在空气中的变化情况:浓盐酸具有挥发性,溶液的质量和溶质质量分数都会减小;浓硫酸具有吸水性,溶液的质量增大,溶质的质量分数减小。,(2)盐酸
2、和硫酸的用途。 盐酸是重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药 物等;人体胃液中有_,可帮助消化。 硫酸是重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓 硫酸具有_,在实验室里常用作_。,盐酸,吸水性,干燥剂,2.浓硫酸的腐蚀性: (1)具有强腐蚀性的原因:浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。 (2)浓硫酸的稀释。,正误方法比较。,发烫,正确操作。 将_沿器壁慢慢注入_,并不断_,切不可 _。 (3)意外事故处理:若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上, 应立即用_冲洗,然后涂上3%5%的_ 溶液。,浓硫酸
3、,水里,搅拌,将水倒入浓硫酸,大量水,碳酸氢钠,3.酸的化学性质: (1)与指示剂的反应:酸能使紫色石蕊溶液_,使无 色酚酞溶液_。 (2)与活泼金属的反应(书写化学方程式)。,变红,不变色,Mg+2HCl=,MgCl2+H2,Mg+H2SO4 =,MgSO4+ H2,Zn+2HCl =,ZnCl2+H2,Zn+H2SO4 =,ZnSO4+H2,Fe+2HCl=,FeCl2+H2,Fe+H2SO4 =,FeSO4+H2,(3)与金属氧化物的反应。,由无色变黄,Fe2O3+6HCl =,2FeCl3+3H2O,由无色变黄,Fe2O3+3H2SO4 =,Fe2(SO4)3+3H2O,【微练习】将稀
4、盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中, 有气泡产生的是_;溶液能变成浅绿色的是_;生成 蓝色溶液的是_;溶液变成红色的是_。,考点 酸的化学性质,【延伸探究】 1.能否将生锈的铁制品长时间浸泡在稀盐酸或稀硫酸中除铁锈? 提示:不能。生锈的铁钉浸泡在酸中,当铁锈被消耗完后,露出的铁将会与稀盐酸或稀硫酸继续反应,导致铁被消耗。,2.实验室能否用浓硫酸或浓硝酸与金属锌反应来制取氢气? 提示:不能。浓硫酸或浓硝酸的氧化性很强,与活泼金属反应不生成氢气。,【典例】(2016长沙中考)下列关于酸的说法错误的 是 ( )世纪金榜导学号00434104 A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性 B.稀盐酸和稀硫酸都
5、可用于金属除锈 C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色 D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气,【精讲精析】解答本题需明确以下几点: (1)浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性。 (2)稀盐酸和稀硫酸都可与金属氧化物反应,都可用于金属除锈。 (3)无色酚酞溶液遇酸不变色。 (4)稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气。 答案:C。,【方法点拨】 (1)酸的化学性质可结合口诀记忆:石蕊变红因遇酸,酚酞遇酸色不变;活泼金属遇到酸,生成氢和相应盐;若是金属氧化物,遇酸生成水和盐。 (2)特别提醒:用酸除铁锈时,不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡,因为铁锈除去后,铁也能跟酸反应。,核心素养:实验探究与
6、创新意识。能对观察记录的实验 信息进行加工并获得结论。 【学科素养】(2015常州中考改编)如图所示,在粗玻璃管内壁 上粘附石蕊溶液润湿的纸条,向细玻璃管里滴入数滴浓 醋酸后,立即封闭管口,10 s后即观察到:仅有中下部的,纸条从上往下逐渐变色。,【思维行动】 (1)分析左图信息思考,本实验会观察到什么现象?该现象体现了醋酸的哪些性质?从微观角度分析,体现了微粒的什么性质? 提示:醋酸具有酸性,能使紫色石蕊溶液润湿的纸条变红。该现象体现了醋酸的酸性和挥发性两个特点。该现象体现了微粒不断运动的性质。,(2)本实验用试剂Y代替浓醋酸也出现明显的现象,Y为_(填序号)。 a.浓氨水(呈碱性) b.浓硫酸 c.浓盐酸 提示:要出现与浓醋酸相似的实验现象,说明该物质也具有挥发性,且能使石蕊溶液润湿的纸条变色,浓盐酸与浓氨水均具有挥发性,浓硫酸没有挥发性。,
