1、- 1 -20182019学年度上学期期末高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe56第卷（选择题 共 48分）一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3分，共 48分。 ）1.装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D2用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A64 g SO 2含有氧原子数为 1NAB物质的量浓度为 0.5 molL1 的 MgCl2溶液含有 Cl 数为 1 NAC标准 4状况下，22.4 L H 2O的分子数为 1NAD常温常压下，14 g N 2含
2、有分子数为 0.5 NA3在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 ANH 4 、NO 3 、CO 32 、Na + BNa +、Ba 2+、HCO 3 、AlO 2CNO 3 、K +、AlO 2 、OH DNO 3 、Mg 2+、K +、CH 3COO4下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应：Na + 2H 2O Na+ + 20H- + H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 20H - AlO2- + H2C金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H + 2Al3+ + 3H2DFe(0H) 3跟盐酸反应：OH - + H+ H205下列除杂的实验过程不正确的是
3、( )A除去 CO2中少量 CO：通过灼热的 CuO后收集气体B除去 BaSO4中少量 BaCO3：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥C除去 KCl溶液中的少量 MgCl2：加入适量的 NaOH溶液，过滤、蒸发、结晶D除去 Cu中的少量 CuO：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥6下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（ ）- 2 -ANaCl、BaSO 4 、SO 2 BCu、CH 3C00H、酒精C氯化钠晶体、水、酒精 DKNO 3、NH 3H2O、CaCO 37新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ）A颜色相同 B前者能使有色布条褪色C都含有 H+ D加 Ag
4、NO3溶液都能生成白色沉淀8能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 （ ）ACO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水BCO 2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下 SiO2与碳酸盐反应生成 C02DCO 2是气体，SiO 2是固体9已知反应2BrO 3- + Cl2 Br2 + 2ClO3- 5C1 2 + I2 + 6H2O 2HIO3 + 10HClClO 3- + 5C1- + 6H+ 3Cl2 + 3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是AClO 3-BrO 3-IO 3-C1 2 BBrO 3-C1 2ClO 3-IO 3-CBrO 3-ClO 3-C1 2IO 3- DC1
5、2BrO 3-ClO 3-IO 3-10.下列变化中，需要加入氧化剂的是 （ ）ASO 2S BHClH 2CFeCl 2FeCl 3 DFe 2O3Fe11.下列物质中既能跟稀 H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ）NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3 AlA B C D全部12 只用一种试剂可区别 五种溶液, 这NaSMglFeClASONHS24224342、 、 、 、种试剂是（ ）ABa(OH) 2 BH 2SO4 CNaOH DAgNO 313氢化钙中的氢元素为-l 价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH 2+2H2OCa(0H)2+2H2。该反应中
6、，水的作用是A溶剂 B还原剂 C氧化剂 D既是还原剂又是氧化剂14有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为 - 3 -A21 B41 C11 D1215证明某溶液只含有 Fe2 而不含有 Fe3 的实验方法是A先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后显红色B先滴加 KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加 NaOH溶液，产生白色沉淀D只需滴加 KSCN溶液16.将过量的 CO2分别通入到下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是CaCl 2溶液；Na 2SiO3溶液；Ca(OH) 2溶液；饱和 N
7、a2CO3溶液A B C D第卷(非选择题，共 52分)17.（6 分）KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO 34HCl(浓)2KCl2ClO 2Cl 22H 2O。 （ClO 2中氯元素的化合价为4 价）（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号）只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（2）氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，若产生 0.1molCl2，则转移电子的物质的量为 mol。18(8 分)实验室配制 500mL0.200mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器 A烧杯 B100mL 量筒 C500mL
8、容量瓶 D药匙 E玻璃棒 F天平 G.胶头滴管（1）用托盘天平称取 Na2CO3的质量为_，配制时，必须使用的玻璃仪器有_（填代号） ，该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_，_。（2）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变。A溶解后没有冷却便进行定容_；B摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀_；19.（9 分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1） 工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH) 2制取漂白粉，化学反应方程式为 - 4 -（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，即
9、产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式 (4)实验室制氯气的化学方程式为 ，如果想收集到纯净干燥的 Cl2， 应将该混合气体依次通入盛有 和 的洗气瓶中。20 （10 分）从铝土矿(主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe 2O3、MgO 等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成 Al3+的离子方程式为 。(2)流程乙加入烧碱后生成 SiO32-的离子方程式为 。(3)验证滤液 B含 Fe3+，可取少量滤液并加入 (填试剂名称)。(4)滤液 E、K 中均含有的溶质是 (填化学式)，写出该溶质的一种用途： 。21.(9分)有 4种钠的化合物 W、
10、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：W X H 2O CO 2- 5 -Z CO 2 X O 2ZH 2O Y O 2X Ca(OH) 2 Y CaCO 3试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z 的化学式分别是：W_，X_，Y_，Z_。(2)以上 4个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)。(3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：_。化学方程式：_。22 （10 分）在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完
11、成高温下“Fe与水蒸气的反应实验” 。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是 。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么 。（4）试管中收集气体是 ，如果要在 A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。- 6 -20182019学年度上学期期末高一化学试题（答案）第卷(选择题 48分)1. D 2.D 3.C 4.C 5.C 6.C 7.A 8.B 9.C 10.C11. D 12.C 13.C 14.D 15.B 16.D第卷(非选择
12、题，共 52分)17.每空 2分，共 6分 （1） （2）1:1 0.218.（1)10.6g (2 分） ACEG （2 分） 搅拌，加速溶解(1 分）引流(1 分） （2）偏高 偏低 (各 1分）19. （1）2Cl 22Ca(OH) 2CaCl 2Ca(ClO) 22H 2O（2 分）（2）Ca(ClO) 2 （3）CO 2H 2O Ca(ClO) 2 CaCO 32HClO (2 分）（4）MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl22H 2O （2 分）饱和食盐水 （1 分） 浓硫酸（1 分） 20.每空 2分 (1) Al 2O36H + 2Al 3+3H 2O （1）SiO 220H -SiO 32-H 2O （2）硫氰化钾溶液 （4）NaHCO 3 治疗胃酸过多21. 共 9分 (1)NaHCO 3 Na2CO3 NaOH Na2O2 （ 各 1分）（2） （3）CO 32-Ca 2+CaCO 3 K2CO3 CaCl 2CaCO 32KCl22. 共 10分 (1)3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H2 （2 分） Fe H2O（3）提供水蒸气 防暴沸 （3）先点燃酒精灯 a，后点燃酒精喷灯；原因是用产生的水蒸气将系统内的空气排尽，否则铁与氧气会发生反应 （4）H 2 验纯
